خصائص أكسيد المغنيسيوم (MgO) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


أكسيد المغنيسيوم ، المعروف باسم المغنيسيا ، هو مادة صلبة بيضاء اللون. دعونا نناقش الخصائص الفيزيائية والكيميائية لأكسيد المغنيسيوم.

ينتج أكسيد المغنيسيوم بسبب تكليس هيدروكسيد المغنيسيوم [مغ (يا)2] و كربونات المغنيسيوم (MgCO3) وقابل للذوبان في الحمض والأمونيا ولكنه غير قابل للذوبان في الإيثانول. وهو أحد أنواع مكملات المغنيسيوم في جسم الإنسان للوقاية من العديد من الأمراض.

تشرح هذه المقالة اسم IUPAC ونصف القطر والقطبية والسلوك المغناطيسي واللون وذوبان الرائحة ونقطة غليان أكسيد المغنيسيوم بالتفصيل.

اسم IUPAC أكسيد المغنيسيوم

يرأس IUPAC (الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) اسم أكسيد المغنيسيوم هو أكسيد المغنيسيوم نفسه.

الصيغة الكيميائية أكسيد المغنيسيوم

أكسيد المغنيسيوم له الصيغة الكيميائية MgO.  

أكسيد المغنيسيوم رقم سجل المستخلصات الكيميائية

يمتلك MgO الامتداد رقم تسجيل CAS (معرف رقمي أصيل يمكن أن يحتوي على ما يصل إلى 10 أرقام) 1309-48-4.

معرف العنكبوت الكيميائي بأكسيد المغنيسيوم

أهداب الشوق لديه كيم سبايدر (ChemSpider هي قاعدة بيانات بنية كيميائية مجانية) المعرف 14108.

التصنيف الكيميائي لأكسيد المغنيسيوم

  • أهداب الشوق يمكن تصنيفها كيميائيًا على أنها مركب بلوري غير عضوي ومرطب في الطبيعة.
  • أهداب الشوق يمكن تصنيفها كيميائيا على أنها قلوية أو قاعدية (قاعدة لويس).
  • أهداب الشوق يمكن تصنيفها كيميائيا كمركب أيوني.

الكتلة المولية لأكسيد المغنيسيوم

يرأس الكتلة المولية of أهداب الشوق 40.304 جم. يتم الحصول على هذه الكتلة المولية من مجموع الكتلة المولية لمعدن المغنيسيوم والأكسجين والتي تبلغ 24.305 جم / مول و 15.999 جم / مول على التوالي.

لون أكسيد المغنيسيوم

نقي أهداب الشوق عبارة عن مركب أبيض بلوري صلب أو مسحوق.

لزوجة أكسيد المغنيسيوم

أهداب الشوق يُظهر اللزوجة القصوى 1088 mPa.s ويتم قياسها للخبث بنسبة 13.6٪ MgO.

كثافة المولي أكسيد المغنيسيوم

الكثافة المولية لـ أهداب الشوق هو 0.09 مول / سم3 لأن كثافته 3.60 جم / سم3 لأن الكتلة المولية 40.304 جم / مول.

نقطة انصهار أكسيد المغنيسيوم

أهداب الشوق نقطة انصهار تبلغ 28520 C أو 51660 F. تظهر نقطة انصهار عالية لأن شبكة MgO مثبتة بالتفاعل الأيوني القوي بين Mg2+ و يا2- أيون.

نقطة غليان أكسيد المغنيسيوم

نقطة الغليان أهداب الشوق هو 36000 C أو 65100 F.

حالة أكسيد المغنيسيوم عند درجة حرارة الغرفة

في درجة حرارة الغرفة ، أهداب الشوق هي مادة صلبة أيونية بسبب ارتفاع درجة غليانها وانصهارها.

أكسيد المغنيسيوم الأيوني رباط

أهداب الشوق هو مركب أيوني له 2 أيون ، Mg2+ و يا2-. يتبرع المغنيسيوم بإلكترونات التكافؤ 2 من مداره 3s إلى مدار 2p للأكسجين. بعد هذا التبرع والقبول ، Mg يصبح Mg2+ و O يصبح O2-.

خصائص أكسيد المغنيسيوم
التفاعل الأيوني في MgO

نصف القطر الأيوني لأكسيد المغنيسيوم

In أهداب الشوقنصف القطر الأيوني لأيون المغنيسيوم (Mg2+) وأكسيد (O2-) أيون هو 0.65 أ0 و 1.40 أ0.

تكوينات الإلكترون أكسيد المغنيسيوم

التكوين الإلكتروني هو الترتيب النسبي للإلكترونات الدوارة في مدارات أو أغلفة مختلفة. دعونا نشرحها بالتفصيل.

أهداب الشوق له التكوين الإلكتروني للمغنيسيوم والأكسجين وهو [ني] 3 ثانية2 و [ني] 2 ثانية2 2p4. ولكن عندما Mg يصبح Mg2+ و O يصبح O22- ثم سيكون تكوين الإلكترون [Ne] (لـ Mg2+) و [ني] 2 ثانية2 2p6 (لـ O22-).

حالة أكسدة أكسيد المغنيسيوم

أهداب الشوق عدد أكسدة 0 لأنه مركب متعادل. في MgO ، يكون المغنيسيوم في +2 والأكسجين في حالة أكسدة -2 مما يجعل MgO مركبًا متعادل الشحن.

حموضة أكسيد المغنيسيوم / قلوي

أهداب الشوق هي قاعدة لويس لأنها يمكن أن تتبرع بأزواج الإلكترونات غير المترابطة. عندما يتفاعل معدن مع أكسيد ، يتكون أكسيد قاعدي دائمًا. تبلغ قيمة الرقم الهيدروجيني للمياه المذابة MgO حوالي 9.

هل أكسيد المغنيسيوم عديم الرائحة؟

أهداب الشوق ليس له رائحة مميزة. لكن استنشاق دخان أكسيد المغنيسيوم يمكن أن يتسبب في تلف العين والأنف.

هل أكسيد المغنيسيوم مغنطيسي؟

متوازي المغنطيسية تكون المركبات بواسطة المجال المغناطيسي الخارجي بسبب وجود إلكترونات غير متزاوجة. دعونا نتحقق مما إذا كان MgO مغناطيسيًا أم لا.

أهداب الشوق ليس مركبًا مغناطيسيًا. جميع الإلكترونات في Mg2+ يقترن ([Ne]). من النظرية المدارية الجزيئية ، يمكن استنتاج أنه لا توجد أيضًا إلكترونات غير زوجية في أيون الأكسيد (O22-). لذلك ، يعتبر مركبًا مغناطيسيًا.

هيدرات أكسيد المغنيسيوم

أهداب الشوق الكريستال مادة استرطابية لأن البلورات يمكن أن تمتص جزيئات الماء من الغلاف الجوي للهواء ، ولكنها غير قابلة للذوبان في الماء. عندما يتلامس MgO مع الماء ، فإنه يتفاعل ، ويتكون مسحوق أبيض هيدروكسيد المغنيسيوم.

MgO (ق) + H.2O (l) = Mg (OH)2 (S).

هيكل بلوري أكسيد المغنيسيوم

يرأس هيكل الكريستال ل أهداب الشوق هي خلية مكعبة تشبه الهاليت مع مجموعة فضائية Fm3̅m. في هذه البلورة ، كل Mg2+ متصلة بستة مجاورة لها O2- ذرات لتشكيل MgO6 ثماني الأوجه والعكس صحيح. يبلغ طول جميع روابط Mg-O 2.13 أ0. معلمات الشبكة هي أ = ب = ج = 4.26 أ0 و α = β = γ = 900.

قطبية أكسيد المغنيسيوم والتوصيل

  • MgO ليس مركبًا قطبيًا ولا غير قطبي. إنها مادة أيونية ومصطلح "قطبي" يناسب الجزيئات التساهمية فقط بسبب إزاحة الإلكترون. في MgO ، يوجد فصل شحنة مميز بين المغنيسيوم الكهروضوئي وذرات الأكسجين الكهربية.
  • يُظهر MgO درجة حرارة عالية الموصلية لكن الموصلية الكهربائية منخفضة. تبلغ قيمة التوصيل الحراري لأكسيد المغنيسيوم 30 وات م-1 K-1.

تفاعل أكسيد المغنيسيوم مع الحمض

أهداب الشوق يتفاعل مع الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك (HCl) وحمض النيتريك (HNO3) ويشكل الملح مع الماء.

  • MgO (s) + HCl (aq) = MgCl2 (أ ك) + ح2يا (ل)
  • MgO (ق) + HNO3 (aq) = Mg (NO3)2 + H2يا (ل)

تفاعل أكسيد المغنيسيوم مع القاعدة

أهداب الشوق لا تتفاعل مع القاعدة لأنها نفسها قاعدة لويس. لا يقبل H+ أيونات من القاعدة ولا يمكنها التبرع بأزواج إلكترونية للقاعدة.

تفاعل أكسيد المغنيسيوم مع أكسيد

يتفاعل MgO فقط مع الماء (أكسيد الهيدروجين) ويشكل هيدروكسيد المغنيسيوم.

MgO (aq) + H.2O (l) = Mg (OH)2 (عبد القدير)

في الختام

أكسيد المغنيسيوم هو معدن أساسي مقاوم للصهر ، ومستقر في درجات حرارة عالية. له فائدة كبيرة كمضاد للحموضة للوقاية من مشاكل المعدة ، والحموضة المعوية ، وما إلى ذلك. كما أنه يولد المغنيسيوم في دمائنا.

أديتي روي

مرحبًا ، أنا Aditi Ray ، شركة كيمياء صغيرة ومتوسطة الحجم على هذه المنصة. لقد أكملت تخرجي في الكيمياء من جامعة كلكتا وبعد التخرج من جامعة تكنو إنديا مع تخصص في الكيمياء غير العضوية. أنا سعيد جدًا لكوني جزءًا من عائلة Lambdageeks وأود أن أشرح الموضوع بطريقة مبسطة. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

آخر المقالات

الارتباط بخصائص أكسيد الكالسيوم (CaO) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

خصائص أكسيد الكالسيوم (CaO) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

أكسيد الكالسيوم مركب صلب أبيض أو أبيض مائل للرمادي يُعرف أيضًا باسم الجير أو الجير الحي. دعونا نشرح الخصائص (الفيزيائية والكيميائية) لأكسيد الكالسيوم. أكسيد الكالسيوم هو في الغالب ...