خصائص بروميد المغنيسيوم (MgBr2) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


مجبر2هو مركب مغنيسيوم مهلجن يحتوي على ذرتين من البروم. دعونا نناقش بعض الحقائق حول MgBr2 في هذه المقالة.

مجبر2 له هيكل أوميغا ثلاثي الزوايا. مجبر2 هو غاية استرطابي ولها شكل سداسي. مجبر2 يتم تحضيره عن طريق تفاعل حمض الهيدروبروميك مع أكسيد المغنيسيوم. مجبر2 هو كهربائيا لأنه يوصل الكهرباء في الحالة المنصهرة.

ستناقش المقالة التالية بعض الحقائق الأساسية حول MgBr2، مثل اسم IUPAC والكتلة المولية والكثافة المولية ونقطة الانصهار والبنية البلورية.

اسم IUPAC بروميد المغنيسيوم

يوفر IUPAC اسم مجبر2 هو ثنائي بروميد المغنيسيوم.

بروميد المغنيسيوم صيغة كيميائية

الصيغة الكيميائية لبروميد المغنيسيوم هي MgBr2. الرمز الذري للمغنيسيوم هو Mg ، وبالنسبة للبروميد فهو Br. نسبة أيون المغنيسيوم وأيون البروميد في MgBr2 هو 1: 2.

بروميد المغنيسيوم CAS رقم

7789-48-2 هو عدد CAS من بروميد المغنيسيوم.

بروميد المغنيسيوم معرف Chemspider

74219 هو معرف Chemspider من بروميد المغنيسيوم.

بروميد المغنيسيوم التصنيف الكيميائي

التصنيف الكيميائي لـ MgBr2 ويرد أدناه:

  • مجبر2 هو حمض لويس.
  • مجبر2 هو مركب أيوني.
  • مجبر2 هو ملح مغنيسيوم غير عضوي.
  • مجبر2 هاليد المغنيسيوم.
  • مجبر2 هو بروميد غير عضوي.

بروميد المغنيسيوم الكتلة المولية

الكتلة المولية لـ بروميد المغنيسيوم هو 184.113 جم / مول. يتكون المركب من كاتيون مغنيسيوم واحد كتلته الذرية 24.305u ، والكتلة الذرية للبروميد 79.9 جم / مول. يتم حساب الكتلة المولية الكلية عن طريق إضافة كتلة أيون مغنيسيوم واثنين من أيونات بروميد i، e ؛ 24.305 + (2 * 79.9) = 184.113 جم / مول.

بروميد المغنيسيوم اللون

لون ال بروميد المغنيسيوم أبيض أو أبيض مصفر.

بروميد المغنيسيوم الكثافة المولية

الكثافة المولية لـ بروميد المغنيسيوم هو 0.020 مول / سم3، مثل كثافة MgBr2 هو 3.72 جم / سم3. لحساب الكثافة المولية ، تقسم الكثافة على الكتلة المولية على النحو التالي: 3.72 / 184.113 = 0.020 مول / سم3.

بروميد المغنيسيوم ذوبان نقطة

نقطة انصهار بروميد المغنيسيوم هو 711o C أو 1,312o F أو 984 K. نقطة انصهار MgBr2 مرتفع للغاية بسبب تركيبته البلورية وقوى أيونية قوية ، والتي تربط الذرات ببعضها البعض بقوة.

بروميد المغنيسيوم نقطة الغليان

نقطة الغليان بروميد المغنيسيوم هو 1,412o C أو 2,574o F ، أو 1,685،XNUMX K. درجة غليان عالية من MgBr2 يرجع ذلك إلى وجود رابطة أيونية قوية في التركيب البلوري.

بروميد المغنيسيوم الحالة في درجة حرارة الغرفة

بروميد المغنيسيوم توجد كمادة صلبة بلورية شديدة اللمعان في درجة حرارة الغرفة حيث أن درجة انصهار وغليان البلورة أعلى من 500o ج. الروابط الأيونية قوية جدًا لدرجة أنها تظل في الحالة الصلبة عند درجة حرارة الغرفة لأنها تتطلب الكثير من الطاقة لكسر هذه الروابط.

بروميد المغنيسيوم السندات الأيونية

يوفر بروميد المغنيسيوم يتكون المركب من رابطتين أيونيتين. تشترك كل من أيونات البروميد في الشحنات مع معدن المغنيسيوم المركزي وتشكل رابطتين أيونيتين لأنهما مشحونان بشكل معاكس. تتبرع أيونات المغنيسيوم بإلكترونيها إلى أيوني بروميد ، ويحدث تكوين الرابطة.

الترابط في MgBr2

بروميد المغنيسيوم الشعاع الأيوني

نصف القطر الأيوني لرابطة Mg-Br في بروميد المغنيسيوم الهيكل 2.70Ao. يتم حساب نصف القطر الأيوني لتلك المركبات التي يحدث فيها تكوين الرابطة بناءً على الأيونات المشحونة. تتبرع الذرات بالإلكترونات وتقبلها ، وبالتالي يتم تكوين الروابط الأيونية.

بروميد المغنيسيوم التكوينات الإلكترونية

يوفر التكوين الإلكترونية يصف نظام توزيع الإلكترون في أغلفة الذرة. دعونا نلقي نظرة على التكوين الإلكتروني لبروميد المغنيسيوم بالتفصيل.

التكوين الإلكتروني لـ Mg و Br هو [Ne] 3s2 و [ع] 3d10 4s2 4p6، على التوالى. يحتوي أيون المغنيسيوم على إلكترونين تكافؤ ، ويحتوي أيون البروميد على 2 إلكترونات تكافؤ. يحتوي كل أيون بروميد على ثلاثة أزواج وحيدة وزوج واحد من الروابط ، بينما يتكون كل أيون مغنيسيوم من إلكترونين مترابطين فقط.

مجبر2 حالة الأكسدة

يوفر حالة الأكسدة من أيونات المغنيسيوم في بروميد المغنيسيومهي +2 ، في حين أن حالة الأكسدة لاثنين من أيونات البروميد هي -1. تتبرع أيونات المغنيسيوم بإلكترون واحد لكل من أيوني بروميد وتكتسب شحنة +2. في نفس الوقت ، تقبل أيونات البروميد إلكترونًا من أيون المغنيسيوم وتكتسب شحنة -1.

مجبر2 حموضة

بروميد المغنيسيوم هو حمض لويس ضعيف. تسحب أيونات البروميد كثافة الإلكترون من أيونات المغنيسيوم. وبالتالي ، يمكنها قبول الإلكترونات بسبب طبيعتها الكهربية.

Is بروميد المغنيسيوم عديم الرائحة؟

بروميد المغنيسيوم مركب عديم الرائحة.

Is بروميد المغنيسيوم بارامغناطيسي؟

البارامغناطيسية هي خاصية لمركبات أو معادن أو أيونات تحتوي على إلكترونات غير متزاوجة في غلاف التكافؤ الخاص بها. دعونا نناقش ما إذا كان بروميد المغنيسيوم شبه مغناطيسي أم لا.

بروميد المغنيسيوم هو غير بارامغناطيسي لأنه لا يحتوي على أي إلكترونات غير زوجية. يتكون غلاف التكافؤ من المغنيسيوم من إلكترونين مقترنين تم التبرع بهما لتكوين روابط أيونية مع أيوني بروميد ، ويصبح غلاف التكافؤ من المغنيسيوم فارغًا.

بروميد المغنيسيوم هيدرات

يكون الشكل اللامائي لبروميد المغنيسيوم أقل ثباتًا من الشكل المائي ، والذي يتصرف كحمض لويس ضعيف. هيدرات بروميد المغنيسيوم -

  • ثنائي بروميد المغنيسيوم هيكساهيدرات (MgBr2.6H2O)
  • ثنائي بروميد المغنيسيوم ديكاهيدراتي (MgBr2.6H2O)

بروميد المغنيسيوم التركيب البلوري

بروميد المغنيسيوم موجود في هيكل بلوري معيني الشكل مع P-3m1 ، رقم 164 ، كمجموعة فضائية. المجبر2 الهيكل موجود في شكل ثنائي الأبعاد. التركيب البلوري مشابه لـ CdI2 نظام الكريستال. معلمات شعرية MgBr2 هي = 3.88Ao ، ب = 3.88 أo ، ج = 7.03 أo ، α = 90.00 ، β = 90.00 ، ɣ = 120.00.

بروميد المغنيسيوم القطبية والتوصيل

  • بروميد المغنيسيوم هو جزيء قطبي. الهندسة الجزيئية لـ MgBr2 عازمة. اتجاه ثنائي القطب من Mg+2 ل BR-.
  • بروميد المغنيسيوم يوصل الكهرباء في حالة سائلة أو منصهرة فقط. مجبر2 قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية. في الحالة السائلة ، ينفصل المركب إلى أيونات ويوصل الكهرباء.

بروميد المغنيسيوم تفاعل مع الحمض

بروميد المغنيسيوم هو حمض ، وعلى الرغم من أنه ضعيف ، فإن تفاعله مع الحمض ليس واضحًا كثيرًا. كاشف Grignard هو كاشف معروف جيدًا يستخدم لتحويل العديد من المركبات العضوية.

بروميد المغنيسيوم رد فعل مع القاعدة

بروميد المغنيسيوم يتفاعل مع قاعدة مثل كربونات الصوديوم (Na2CO3) لإنتاج راسب أبيض من كربونات المغنيسيوم (MgCO3) وملح بروميد الصوديوم (NaBr).

مجبر2 (عبد القدير) + نا2CO3 (عبد القدير) = MgCO3 (ق) + 2NaBr (aq)

بروميد المغنيسيوم تفاعل مع أكسيد

بروميد المغنيسيوم يتفاعل مع عدة أكاسيد لتكوين أكسيد المغنيسيوم والملح المقابل. على سبيل المثال ، عندما MgBr2 يتفاعل مع أكسيد الصوديوم (Na2O) ، ينتج أكسيد المغنيسيوم وملح بروميد الصوديوم.

مجبر2 + نا2O = MgO + نبر

بروميد المغنيسيوم رد فعل مع المعدن

بروميد المغنيسيوم يستخدم في وجود المعدن كعامل مساعد في العديد من التفاعلات العضوية. كاشف غرينيارد، وهو كاشف معروف ، يستخدم لتحويل العديد من المركبات العضوية.

في الختام

بروميد المغنيسيوم موجود في العديد من المعادن الطبيعية ، مثل bischofite ، ومياه البحر ، والينابيع الطبيعية ، والكارناليت. يستخدم بروميد المغنيسيوم كعامل مساعد في بعض التفاعلات. يستخدم بروميد المغنيسيوم ككاشف في العديد من التفاعلات العضوية. يستخدم بروميد المغنيسيوم في تصنيع الأسلاك النانوية والموصلات الفائقة.

ابارنا كوشواها

مرحباً بالجميع ، أنا Aparna Kushwaha. لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء من جامعة لكناو وحصلت على درجة الدكتوراه. في الجسيمات النانوية من نفس المعهد. لقد عملت كشركة صغيرة ومتوسطة في شركة تكنولوجيا التعليم لمدة 8 أشهر. حاليًا ، أعمل كخبير في الموضوع مع Lambdageeks. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/aparna-kushwaha-830279211

آخر المقالات

رابط لخصائص الهيدروجين الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للهيدروجين (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

H أو الهيدروجين هو العنصر الأول في الجدول الدوري الموجود على شكل H1 في شكل جزيئي. سنناقش الهيدروجين بالتفصيل في هذه المقالة. الهيدروجين هو أخف عنصر على الأرض و ...