خصائص كلوريد الليثيوم (LiCl) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


كلوريد الليثيوم ، المعروف أيضًا باسم Chlorolithium ، هو مركب أيوني (له خصائص تساهمية معينة). دعونا ندرس الخصائص المختلفة لكلوريد الليثيوم.

كلوريد الليثيوم عبارة عن ملح بلوري مسترطب يستخدم بشكل أساسي في تصنيع الليثيوم المعدني كإلكتروليت ، كتدفق مختلط للألمنيوم ، وشكل محلول مائي. يتم استخدامه للتحكم في الرطوبة في صناعة تكييف الهواء.

نحن نناقش الصيغة الكيميائية ، القطبية ، اللون ، اللزوجة ، نقطة الانصهار ، والعديد من خصائص كلوريد الليثيوم.

اسم IUPAC لكلوريد الليثيوم

يوفر اسم IUPAC (الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) لـ LiCl هو كلوريد الليثيوم.

الصيغة الكيميائية لكلوريد الليثيوم

الصيغة الكيميائية لكلوريد الليثيوم هي LiCl.

رقم CAS لكلوريد الليثيوم

يحتوي كلوريد الليثيوم على رقم تسجيل CAS (معرف رقمي يمكن أن يحتوي على ما يصل إلى 10 أرقام) 7447-41-8.

كلوريد الليثيوم ChemSpider ID

يحتوي كلوريد الليثيوم على كيم سبايدر المعرف (قاعدة بيانات مجانية للتركيب الكيميائي) 22449.

التصنيف الكيميائي لكلوريد الليثيوم

  • LiCl مركب أيوني محايد.
  • يُظهر LiCl بعض الخصائص التساهمية بسبب الحجم الصغير للغاية لمعدن الليثيوم الموجبة (Li+) في سلسلة المعادن القلوية.
  • LiCl قابل للذوبان بسهولة في المذيبات غير القطبية مثل الأسيتون.

الكتلة المولية لكلوريد الليثيوم

الكتلة المولية لـ LiCl هي 42.39 جم / مول.

لون كلوريد الليثيوم

كلوريد الليثيوم عبارة عن بلور عديم اللون أو مادة صلبة بيضاء.

لزوجة كلوريد الليثيوم

تبلغ لزوجة LiCl 0.87 سنتي بواز (سنتيبواز) عند 807 درجة مئوية.

الكثافة المولية لكلوريد الليثيوم

الكثافة المولية لـ LiCl هي 0.0207 مول / سم3 لأن كثافته 2.07 جم / سم3.

نقطة انصهار كلوريد الليثيوم

نقطة انصهار LiCl هي 605-6140 C أو 878-887 ك.

نقطة غليان كلوريد الليثيوم

تبلغ درجة غليان كلوريد الليثيوم 13820 ج أو 1655 ك.

حالة كلوريد الليثيوم في درجة حرارة الغرفة

يوجد LiCl كمادة صلبة في درجة حرارة الغرفة لأن نقطة انصهارها أعلى من درجة حرارة الغرفة.

الرابطة الأيونية لكلوريد الليثيوم

LiCl مركب أيوني عادي. يتشكل عندما ينتقل الإلكترون من أيون معدني إلى أيون غير معدني. Li هو معدن قلوي ، والكلور (Cl) هو معدن غير فلزي وله قوة الجذب الكهروستاتيكية بين كاتيون الليثيوم (Li+) وأنيون الكلور (Cl-) ، وبالتالي تكوين رابطة أيونية.

نصف القطر الأيوني / التساهمي لكلوريد الليثيوم

لا يمكن تحديد نصف القطر الأيوني لـ LiCl ، مثل أي مركب ، حيث لا يمكن حساب نصف القطر الأيوني إلا لذرة واحدة.

التكوين الإلكتروني لكلوريد الليثيوم

يُعرَّف توزيع أو ترتيب الإلكترونات في مدارات ذرية أو جزيئية مختلفة (s و p و d و f) على أنها التكوين الإلكتروني لهذا العنصر.

  • التكوين الإلكتروني لليثيوم (Li) = 1 ثانية2، 2s1، مع إلكترون واحد فقط في غلاف التكافؤ.
  • التكوين الإلكتروني للكلور (Cl) هو = [ني] 3 ثانية2 3p5، مع إلكترون واحد فقط مطلوب لإكمال قاعدة الثمانيات.

حالة أكسدة كلوريد الليثيوم

حالة الأكسدة الكلية لـ LiCl محايدة.

  • عدد أكسدة الليثيوم هو +1
  • عدد أكسدة الكلور هو -1

حموضة كلوريد الليثيوم / قلوي

LiCl هو ملح متعادل مما يعني أنه ليس حمضيًا ولا أساسيًا. يتم تحضير LiCl من قاعدة قوية (LiOH) وحمض قوي (HCl) ، مما ينتج محلولًا محايدًا ، وسيكون الرقم الهيدروجيني 7.

هل كلوريد الليثيوم عديم الرائحة؟

محلول كلوريد الليثيوم عديم الرائحة.

هل كلوريد الليثيوم مغنطيسي؟

تنجذب المركبات البارامغناطيسية نحو المجال المغناطيسي لأنها تحتوي على واحد أو أكثر من الإلكترونات غير المزدوجة في مداراتها. دعونا نرى ما إذا كان LiCl مغنطيسيًا أم لا.

LiCl هو ثنائي مغناطيسي لأنه لا يحتوي على إلكترونات غير مقترنة في غلاف التكافؤ من الكاتيون الفلزي القلوي (Li+).

هيدرات كلوريد الليثيوم

تحتوي بلورة LiCl على جزيئات الماء وتشكل الهيدرات ، LiCl.nH2O ، حيث يمكن أن يكون 'n' 1,2,3،XNUMX،XNUMX مول من الماء (أحادي ، ثلاثي ، وخماسي الهيدرات منها معروف) بسبب طبيعته الاسترطابية.

هيكل بلوري كلوريد الليثيوم

LiCl عبارة عن بلورة أيونية ذات هيكل بلوري مكعب مع معلمات شعرية مكعبة.

قطبية كلوريد الليثيوم والتوصيل

  • LiCl ليس جزيء قطبي ولا جزيء غير قطبي (فرق القطبية أكبر من 2 بين أيونات الليثيوم والكلور) ؛ إنه جزيء أيوني.
  • LiCl هو إلكتروليت قوي ويوصل الكهرباء في شكل مائي (ينفصل تمامًا في Li + و Cl- الذي يحتوي على شحنة كهربائية). ومع ذلك ، فهو غير موصل في صورة صلبة حيث لا توجد أيونات حرة لتحمل شحنة كهربائية.

تفاعل كلوريد الليثيوم مع الحمض

يتفاعل LiCl مع الأحماض. على سبيل المثال ، يتفاعل مع حامض الكبريتيك ويشكل كبريتات الليثيوم وكلوريد الهيدروجين كمنتجات. يرد أدناه التفاعل الكيميائي:

2LiCl + H2SO 2HCl + Li2SO4

تفاعل كلوريد الليثيوم مع القاعدة

يمكن أن يتفاعل LiCl مع القاعدة. على سبيل المثال ، يمكن أن يتحد مع هيدروكسيد الصوديوم وينتج هيدروكسيد الليثيوم ومنتجات كلوريد الصوديوم. يرد أدناه التفاعل الكيميائي:

LiCl + هيدروكسيد الصوديوم LiOH + كلوريد الصوديوم

تفاعل كلوريد الليثيوم مع أكسيد

يتفاعل LiCl مع أكاسيد مثل الحديد (iii) أكسيد لإعطاء كلوريد الحديديك وأكسيد الليثيوم. يرد أدناه التفاعل الكيميائي:

Fe2O3 + 6 ليكل  2 فكل3 + 3 لي2O

تفاعل كلوريد الليثيوم مع معدن

يتفاعل LiCl مع معادن مثل الصوديوم (Na) لإنتاج كلوريد الصوديوم والليثيوم. يرد أدناه التفاعل الكيميائي:

LiCl + نا كلوريد الصوديوم + Cl

في الختام

يوجد كلوريد الليثيوم في أشكال مختلفة تشمل الملح اللامائي والمحاليل المائية. له خصائص استرطابية ومتميزة بطبيعتها ، حيث يتبلور LiCl على شكل هيدرات. لها طعم حاد ومالح. LiCl مادة أيونية.

بريانكا خاندوري

مرحبًا ... أنا بريانكا خاندوري. أنا طالب دراسات عليا في العلوم الصيدلانية. لدي أكثر من أربع سنوات من الخبرة في تدريس العلوم. لدي اهتمام وخبرة في موضوع الكيمياء. أحب التعرف على البحث العلمي والاختراعات والتعرف على المواد الكيميائية ، وأعتقد أن معرفتي في هذا المجال ستساهم في مساعي المستقبلية. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/priyanka-khanduri-a834ba1a6

آخر المقالات

رابط لخصائص البوتاسيوم الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للبوتاسيوم (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

K أو البوتاسيوم هو فلز قلوي للكتلة s له ذرة أحادية الذرة معبر عنها في شكل واحد. سنناقش البوتاسيوم بالتفصيل. K هو العنصر التالي للصوديوم وله نفس المادة الفيزيائية تقريبًا ...