هيكل LiBr Lewis وخصائصه (13 حقائق مفيدة)


LiBr أو بروميد الليثيوم هو الملح غير العضوي المهلجن لمعدن قلوي له وزن جزيئي قدره 86.84 جم / مول. دعونا نناقش حول LiBr بالتفصيل.

LiBr هو ملح أيوني يعتمد على هيكل بلوري مكعب حيث يحيط كل ليثيوم أيون بأربع ذرات Br كما أن كل ذرة Br محاطة بأربع ذرات Li. يمكن تحضيره عن طريق تفاعل حمض الهيدروبروميك وهيدروكسيد الليثيوم ، وبالتالي فإن طبيعة الملح قوية جدًا.

LiBr مادة استرطابية ومغناطيسية بطبيعتها وقابلية مغناطيسية تبلغ -34.3 * 10-6 cm3/ مول. في هذه المقالة ، سنتعرف على بنية لويس ، والقطبية ، وزاوية الرابطة ، والتهجين ، والطبيعة الأيونية ، والحموضة ، والشكل الجزيئي لـ LiBr مع شرح مناسب في الجزء التالي.

1. كيفية رسم هيكل LiBr Lewis

يمكن أن تعطينا بنية لويس للجزيء التساهمي فكرة عن طبيعة الترابط والإلكترونات المشاركة في الترابط. دعونا نحاول رسم بنية لويس لـ LiBr.

حساب إجمالي إلكترونات التكافؤ

إجمالي 8 إلكترونات هي إلكترونات التكافؤ لـ LiBr ، والتي تشارك في تكوين الرابطة والخصائص الكيميائية الأخرى للجزيء. في الأساس ، ساهم Li و Br بما مجموعه 8 إلكترونات من مدار التكافؤ الخاص بهم وقاموا بإضافتها معًا. تعتبر هذه الإلكترونات إلكترونات تكافؤ.

اختيار الذرة المركزية

بعد حساب إجمالي إلكترونات التكافؤ ، في 2nd الخطوة ، هناك حاجة للذرة المركزية. لاختيار الذرة المركزية ، يجب التحقق من بعض الشروط ، أحدهما هو الكهربية والآخر هو الحجم. بناءً على جميع الاعتبارات ، اخترنا البروم كالذرة المركزية في جزيء LiBr.

إرضاء قاعدة الثمانيات

يجب أن تتبع كل ذرة الثمانية أثناء تكوين الترابط من خلال استكمال إلكترونات التكافؤ بإلكترونات مناسبة. يكمل كل من Li و Br غلاف التكافؤ من خلال مشاركة الإلكترونات في تكوين الرابطة. الإلكترونات المطلوبة للثمانية هي 2 + 8 = 10 ، والتي يمكن مشاركتها عن طريق تكوين الرابطة.

إرضاء التكافؤ

الإلكترونات المطلوبة لإكمال ثماني بتات هي 10 وإلكترونات التكافؤ المتاحة لـ LiBr هي 8 ، لذلك سيكون هناك 10-8 = 2 إلكترون متبقي وتحتاج هذه الإلكترونات 2/2 = 1 رابطة. لذلك ، سيكون هناك ما لا يقل عن سند واحد مطلوب في LiBr لتلبية التكافؤ. كل من Li و Br كلاهما أحادي التكافؤ.

عيّن الأزواج المنفردة

يفتقر Li إلى أزواج منفردة لأنه يحتوي على إلكترون تكافؤ واحد يرضيه تكافؤه. تكتفي Br هنا بتكافؤها الأحادي المستقر حيث تشكل رابطة واحدة فقط مع li من خلال مشاركة إلكترون واحد. توجد إلكترونات التكافؤ الستة المتبقية كأزواج وحيدة بالشكل المزدوج.

هيكل LiBr Lewis

2. إلكترونات التكافؤ LiBr

أيوني أو تساهمي ، كل جزيء له إلكترونات تكافؤ والتي هي مساهمة من الذرة المكونة لها. دعونا نحسب إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ LiBr.

إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ LiBr هي 8 ، والتي تشارك الإلكترونات في تكوين الرابطة وتوجد في الغلاف الخارجي. نحن فقط نعد إلكترونات التكافؤ لكل ذرة ثم نجمعها معًا بضرب نسبها المتكافئة في الجزيء.

  • إلكترون التكافؤ الموجود فوق ذرة Li هو 1 (لأنه يحتوي على إلكترون واحد فقط في مدار التكافؤ)
  • إلكترونات التكافؤ الموجودة فوق ذرة البروم هي 7 (لأنها تحتوي على 7 إلكترونات في مدار تكافؤها 5s و 5 p معًا)
  • إذن ، إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة على جزيء LiBr هو 1 + 7 = 8

3. أزواج هيكل LiBr Lewis الوحيدة

الأزواج الوحيدة فوق الجزيء هي إلكترونات التكافؤ التي لا تشارك في تكوين الرابطة ولكنها تشارك في التفاعل. دعونا نحسب مجموع أزواج LiBr الوحيدة.

يوجد 3 أزواج من الأزواج الوحيدة الموجودة فوق جزيء LiBr وهي إلكترونات التكافؤ المتبقية بعد تكوين الرابطة. يتم المساهمة بجميع الأزواج الوحيدة من موقع البروم لأن Li لديه 0 أزواج وحيدة ولدي إلكترونات زائدة عن التكافؤ المستقر لإظهار أزواج وحيدة.

  • الصيغة التي يجب حسابها للأزواج المنفردة هي ، أزواج وحيدة = إلكترونات موجودة في مدار التكافؤ - الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة
  • الأزواج الوحيدة الموجودة فوق ذرة Li هي ، 1-1 = 0
  • الأزواج الوحيدة الموجودة فوق ذرة Br هي ، 7-1 = 6
  • لذا ، فإن مجموع الأزواج الوحيدة الموجودة على جزيء LiBr هي 6 إلكترونات أو ثلاثة أزواج من أزواج وحيدة.

4. LiBr Lewis بنية حكم ثماني بتات

الثماني بتات هو لتشكيل الرابطة من خلال استكمال إلكترونات التكافؤ لكل توم بعدد مناسب من الإلكترونات. دعونا نرى ثماني بتات LiBr.

في LiBr ، لم تملأ كل ذرة مدار التكافؤ ، لذا فهي تتبع الثماني لتكمل مدار التكافؤ بالإلكترونات. يحتاج إلى 10 إلكترونات في التكوين الثماني (اثنان لعنصر كتلة s و 8 لعنصر كتلة p). يتم إرضاء إلكترونات التوسيع من خلال العدد المناسب من الروابط.

ستكون إلكترونات التوسيع من 10 إلى 8 = 2 والتي يمكن إشباعها من خلال الرابطة 2/2 = 1. في LiBr ، سيكون هناك رابط واحد على الأقل بين Li و Bromine ، وإذا لزم الأمر ، فسيتم تكوين رابطة إضافية حسب التكافؤ. ولكن من خلال 1 Bond Li و Bromine كلاهما يكملان مدار التكافؤ والثماني أيضًا.

5. شكل هيكل ليبر لويس

الشكل الجزيئي للجزيء الأيوني من خلال هيكله الشبكي وللجزيء التساهمي بواسطة نظرية VSEPR. دعونا نتوقع شكل LiBr.

الشكل الجزيئي لـ LiBr خطي وفقًا لنظرية VSEPR التي يمكن مناقشتها في الجدول أدناه.

جزيئي
المعادلة
رقم
أزواج السندات
رقم
ثنائي وحيد
الشكل  علم الهندسة    
AX10خطي  خطي
AX2        20خطي  خطي  
AX       11خطي  خطي  
AX330ثلاثي الزوايا
مستو
ثلاثي الزوايا
مستو
AX2E     21انحنىثلاثي الزوايا
مستو
AX2     12خطي  ثلاثي الزوايا
مستو
AX440رباعي السطوحرباعي السطوح
AX3E     31ثلاثي الزوايا
هرمي        
رباعي السطوح
AX2E2                2انحنىرباعي السطوح
AX3                     13خطي  رباعي السطوح
AX550ثلاثي الزوايا
ثنائي الهرمي
ثلاثي الزوايا
ثنائي الهرمي
AX4E     41تأرجحثلاثي الزوايا
ثنائي الهرمي
AX3E2    32على شكل حرف T         ثلاثي الزوايا
ثنائي الهرمي
AX2E3    23خطي   ثلاثي الزوايا
biهرمي
AX660ثماني السطوحثماني السطوح
AX5E     51             مربع
هرمي   
ثماني السطوح
AX4E2                    42مربع
هرمي 
ثماني السطوح
جدول VSEPR

وفقًا لنظرية VSEPR (تنافر زوج الإلكترونات من Valence Shell) ، ستكون الهندسة الجزيئية رباعي السطوح لأنها AX4 نوع الجزيء الذي يعني تنسيق رباعي ولكن هناك 3 أزواج وحيدة موجودة لذلك يغير أفضل شكل هندسي إلى خطي ولهذا السبب ، سيتم تغيير التهجين.

6. زاوية هيكل LiBr لويس

تعتمد زاوية الرابطة للجزيء الأيوني على ترتيب البلورة الشبكية والتساهمية على التهجين. دعونا نحسب زاوية الرابطة لـ LiBr.

زاوية الرابطة لجزيء LiBr هي 1800، وهو مؤشر واضح على أن للجزيء هندسة خطية ، وفقط بالنسبة للهندسة الخطية ، يجب أن تكون الزاوية 1800. توجد رابطة واحدة فقط بين Li و Bromine ولا توجد عناصر أخرى ، لذا فإن زاوية الرابطة المحتملة التي تصنعها ذرتان هي 1800.

زاوية بوند ليبر
  • بمساعدة قيمة التهجين ، يمكننا دمج قيمة زاوية الرابطة النظرية والمحسوبة لـ LiBr.
  • صيغة زاوية الرابطة وفقًا لقاعدة بينت هي COSθ = s / (s-1).
  • البروم هو sp3 مهجن ولكن بسبب الهندسة الخطية ، فإنه يعتمد تهجين س.
  • يتم تهجين ذرة البروم المركزية sp ، لذا فإن حرف s هنا هو 1/2th
  • إذن ، زاوية الرابطة هي COSθ = {(1/2)} / {(1/2) -1} = - (1)
  • Θ = COS-1(-1/2) = 1800
  • لذلك ، يتم حساب قيمة زاوية الرابطة والقيمة النظرية متساوية.

7. المسؤول الرسمي عن هيكل LiBr Lewis

يوفر اتهام رسمي يتم حساب الموجودة فوق كل ذرة بافتراض نفس الكهربية لجميع الذرات. دعونا نحسب التكلفة الرسمية لـ LiBr.

الشحنة الرسمية على LiBr هي صفر لأن الشحنة الموجودة فوق كل ذرة يمكن تحييدها بنفس القيمة المقدرة ولكن عكسها في الإشارة. في LiBr ، أطلقت ذرات Li إلكترونًا واحدًا لتشكيل Li+ والبروم يأخذ هذا الإلكترون ليشكل أنا-. لكن الشحنة ملغاة لأن الجزيء متعادل.

  • دعونا نرى كيف يكون الجزيء محايدًا عند حساب الشحنة الرسمية بالصيغة ، الشحنة الرسمية = Nv - نليرة لبنانية -1/2 نبي بي
  • التهمة الرسمية الموجودة على لى+ أيون هو 1-0- (0/2) = +1
  • الشحنة الرسمية الموجودة فوق أيون البروميد هي 7-8- (0/2) = -1
  • لذا ، فإن المسؤول الرسمي عن لي+ و انا- +1 و -1 على التوالي ، وبالتالي فإن القيمة هي نفسها ولكن معاكسة في الإشارة ، لذا فإنهما يحيدان بعضهما البعض ويجعلان الجزيء محايدًا.

8. تهجين LiBr

تهجين للجزيء التساهمي من أجل الترابط المناسب لمدارات ذرية مختلفة تحتوي على طاقة. دعونا نرى تهجين من البروم في LiBr.

المركز Br هو sp3 مهجن هنا والذي يتوافق مع الجدول التالي ،

الهيكلية   تهجين
القيمة  
حالة من
تهجين
من الذرة المركزية
زاوية السندات
1. الخطي         2         sp / sd / pd1800
2-المخطط
ثلاثي الزوايا      
3sp2                   1200
3. رباعي السطوح 4sd3/ س3109.50
4 ثلاثي الزوايا
ثنائي الهرمي
5sp3د / دسب3900 (محوري)،
1200(استوائي)
5. الاوكتاهدرا   6        sp3d2/ د2sp3900
6. خماسي
ثنائي الهرمي
7sp3d3/d3sp3900، 720
جدول التهجين
تهجين LiBr
  • يمكننا حساب التهجين بواسطة صيغة الاصطلاح ، H = 0.5 (V + M-C + A) ،
  • إذن ، تهجين البروم المركزي هو ½ (7 + 1 + 0 + 0) = 4 (س3)
  • يشارك مداري واحد s وثلاثة مدارات p من N في التهجين.
  • وتشارك الأزواج الوحيدة فوق البروم في عملية التهجين.

9. الذوبان LiBr

إن قابلية الذوبان للمركب الأيوني هو كسر الرابطة بين طومين ويصبح قابلاً للذوبان في مذيب معين. دعونا نرى ما إذا كان LiBr قابل للذوبان في الماء أم لا.

LiBr قابل للذوبان في الماء لأنه جزيء أيوني والمركبات الأيونية قابلة للذوبان في المذيبات القطبية. أيضًا ، يكون ترطيب طاقة LiBr أعلى من المحتوى الحراري للرابطة ، لذلك عندما ينقسم إلى أيونات ، ينجذب جزيء الماء إلى Li+ الأيونات لأنها تتمتع بقدرة أيونية أعلى.

بصرف النظر عن الماء ، يمكن أن تكون قابلة للذوبان في المذيبات القطبية الأخرى مثل ،

  • لجنة علم المناخ4
  • CHCl3
  • DMSO
  • الميثانول
  • الإيثانول
  • التولوين

10. هل LiBr صلب أم غاز؟

معظم المركبات الأيونية صلبة بطبيعتها بسبب التفاعل النووي القوي بين الذرات المكونة. دعونا نرى ما إذا كان LiBr صلبًا أم لا.

LiBr جزيء بلوري صلب. إنه موجود على شكل مسحوق بلوري أبيض لأنه يتكون من شبكة هالايت ولهذا السبب ، فإن بنية الشبكة والتفاعل الأيوني في الجزيء مرتفع جدًا وجميع الذرات المكونة موجودة قريبة جدًا من بعضها البعض وتوجد كشكل صلب .

طبيعة البلورة صعبة للغاية وتتطلب طاقة كبيرة جدًا لكسر بلورة LiBr.

11. هل LiBr قطبي أم غير قطبي؟

جميع المركبات الأيونية قطبية لأن طبيعة الرابطة الموجودة بين الذرات قطبية للغاية بسبب التفاعل الأيوني. دعونا نرى ما إذا كان LiBr قطبيًا أم لا.

LiBr هو جزيء قطبي لأنه مركب أيوني ، لذا فإن طبيعة الرابطة بين Li-Br هي شخصية قطبية. نظرًا للهيكل الخطي ، تتدفق العزم ثنائي القطب من Li الكهروضوئي إلى ذرة البروم الكهربية ولن تعمل أي لحظة ثنائية القطب أخرى. لذلك ، هناك قيمة ناتجة عن عزم ثنائي القطب.

أيضًا ، هناك فرق كبير في القدرة الكهربية الملحوظة بين Li و Bromine لأن أحدهما أكثر حساسية للكهرباء والآخر بهالوجين بدرجة عالية من الكهرسلبية.

12. هل LiBr حمضي أم قاعدي؟

معظم المركبات الأيونية هي ملح بطبيعتها لأنها لا تحتوي على أي خصائص مثل الحمض أو القاعدة. دعونا نرى ما إذا كان LiBr حمضيًا أم أساسيًا أم محايدًا.

LiBr ليس حامضيًا ولا قاعديًا ، بل هو ملح أيوني غير عضوي. يتكون LiBr من تفاعل هيدروكسيد الصوديوم ذو القاعدة القوية مع بروميد الهيدروجين الحمضي القوي. لذلك ، فإنهم يشكلون الملح مع الماء ، و LiBr عبارة عن ملح وطبيعته قوية جدًا ويمكن أن يتأين بسهولة لتكوين جسيم مشحون قوي.

13. هل LiBr المنحل بالكهرباء؟

المركبات الأيونية عبارة عن إلكتروليتات ناتجة عن التأين في المحلول المائي ومعظم الملح أيوني بطبيعته. دعونا نناقش ما إذا كان LiBr هو إلكتروليت أم لا.

LiBr هو إلكتروليت قوي لأنه يمكن أن يتأين إلى Li+ وإخوانه-، تتمتع هذه الأيونات بحركة أعلى وكثافة شحن أعلى بحيث يمكنها نقل الكهرباء بسهولة عبر المحلول عند إذابتها في المحلول. كما أنه ملح أيوني لذلك يمكنه حمل الكهرباء.

14. هل LiBr أيوني أم تساهمي؟

معظم الملح أيوني بطبيعته ويشكل روابط عن طريق التأين الكامل والتبرع بالإلكترونات وتكون الروابط قطبية. دعونا نرى ما إذا كان LiBr أيوني أم لا.

LiBr هو جزيء أيوني نقي لأنه يتكون من تبرع إلكترون واحد بواسطة أيون البروميد إلى Li+. لذلك ، تشكلت الرابطة بينهما من خلال التفاعل الأيوني والإمكانات الأيونية لـ Li+ عالية جدًا بحيث يمكن بسهولة استقطاب أنيون بروميد الاستقطاب الأكبر بسهولة وإظهار الطابع الأيوني.

في الختام

LiBr هو ملح أيوني غير عضوي يمكن استخدامه كمجفف في نظام التحكم في الهواء. في التركيبات العضوية المختلفة ، يتم استخدام LiBr ككاشف ، كما يستخدم في المحفزات لتفاعلات الأكسدة والتشكيل الهيدروجيني.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت الماجستير في الكيمياء. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تدور حول القراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط إلى PH3 Lewis Structure: الرسومات ، التهجين ، الشكل ، الرسوم ، الزوج والحقائق التفصيلية

هيكل لويس PH3: الرسومات ، التهجين ، الشكل ، الشحنات ، الزوج والحقائق التفصيلية

في هذه المقالة ، سوف ندرس بنية PH3 لويس وحقائق مختلفة حول هذا الموضوع. PH3 أو الفوسفين هو مركب من الفوسفور المصنف تحت pnictogen hydride. الفوسفين أو ...