هيكل وخصائص Li + Lewis: 11 حقائق كاملة


Li+ هيكل لويس هو كاتيون من معدن الليثيوم في الجدول الدوري. دعونا نناقش حول الكاتيون Li+

Li+ هيكل لويس كما يوحي الاسم هو الليثيوم أحادي التكافؤ الكاتيون مع +1 شحنة. يحتوي الليثيوم على 1 إلكترون تكافؤ ولتحقيق ثباته المزدوج يفقد إلكترونًا واحدًا ويشكل Li+ هيكل لويس مثل العديد من الفلزات القلوية في الجدول الدوري.

Li+ هيكل لويس يستخدم في أشباه الموصلات تفاعلات الصناعة والتعقيد. حجم وشحنة Li+ هيكل لويس له تأثير كبير على التكوين المعقد. أيضا ، فإنه يعرض الشحن والتفريغ والخصائص الكهروكيميائية. دعونا نحلل الخصائص المرتبطة بها مثل القطبية ، الذوبان ، الترابط ، إلخ.

كيفية رسم لى+ هيكل لويس؟

Li+ بنية لويس ليست معقدة مقارنة بهياكل لويس الجزيئية الأخرى بسبب وجود كيان واحد. دعونا نفهم ترتيبًا زمنيًا هيكلها لويس.

الخطوة 1: العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ المعنية

Li+ هيكل لويس هو الليثيوم في شكل كاتيوني وله 1 إلكترون تكافؤ. هذا لأنه هيكل مبسط وينتمي Li إلى المجموعة 1 من الجدول الدوري. لذلك وفقًا لمعايير الثماني بتات التكوين الإلكتروني 2,1،1 ، يقتصر العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ على XNUMX.

الخطوة 2: التحقق من وجود الذرة المركزية

Li+ ليس لبنية لويس مفهوم الذرة المركزية. على عكس هياكل لويس الأخرى ، فإن Li+ هيكل لويس عبارة عن هيكل مبسط يحتوي على عنصر واحد فقط. ومن ثم فإن وجود الذرة المركزية ليس صالحًا ولا ممكنًا هنا.

Step3: إكمال مزدوج بدلاً من ثماني بتات

Li+ لا تتبع بنية لويس معايير الثماني ، وكون المعدن يفقد إلكترونًا واحدًا لتحقيق الاستقرار الأقرب لتكوين الهليوم للغاز النبيل. ومن ثم بعد استكمال استقراره المزدوج ، فإنه يكتسب شحنة +1 ويشار إليه على أنه Li+ هيكل لويس أو كاتيون الليثيوم.

Step4: حساب الرسوم الرسمي 

المسؤول الرسمي عن لى+ هيكل لويس هو 1. لي+ بنية لويس هي أيون أحادي الذرة ، لذا فإن الطريقة المعتادة لإيجاد الشحنة الرسمية التي يجب أن تكون 0 في جزيء متعدد الذرات من أجل الاستقرار لا تعمل هنا. ومن ثم في الأيونات ، تعتبر الشحنة الفردية الشحنة الرسمية.

هيكل Li + Lewis
Li+ تمثيل هيكل لويس

Li+ شكل هيكل لويس

يتم تحديد شكل الجزيء من خلال ترتيب الذرات في الجزيئات متعددة الذرات. دعونا نفهم السيناريو في الأيونات أحادية الذرة.

Li+ هيكل لويس ليس له شكل لأنه كاتيون أحادي التكافؤ بكيان واحد حيث تتماسك الأيونات معًا كثافة الإلكترونات وبالتالي لا يمكن أن يكون لها أي ترتيب معين كما هو متوقع في هياكل لويس الأخرى.

هيكل Li + Lewis
Li+ تمثيل 3D هيكل لويس

Li+ رسوم هيكلية لويس الرسمية

الشحنة الرسمية هي شحنة موجودة على ذرة فردية في جزيء أثناء الترابط. دعونا نحسب الشحنة الرسمية لـ Li+ هيكل لويس

المسؤول الرسمي عن لى+ هيكل لويس هو 1. لا يمكن حسابه من خلال صيغة الرسوم الرسمية التقليدية لأنه لا يظهر أي نوع من الترابط وهو كيان فردي. 

في الأيونات الفردية سواء الكاتيونات أو الأنيونات هناك استقرار ولكن لا يوجد ارتباط مع ذرات أخرى. لذلك في مثل هذه الأيونات أحادية الذرة ، لا يوجد فرق بين الشحنة الأيونية والشحنة الرسمية حيث يتم توزيع المجال الكهربائي على أيون واحد.

Li+ زاوية هيكل لويس

يرتبط مفهوم زاوية الرابطة بالشكل والهندسة الجزيئية لهيكل لويس. دعونا نتحقق من حالة زاوية الرابطة في Li+ هيكل لويس.

لا تحتوي بنية Li + Lewis على زاوية رابطة. تتشكل زاوية الرابطة بين الذرات الفردية من خلال الترابط. ولكن في لى+ هيكل لويس ، لا تسود مثل هذه الشروط.

زاوية الرابطة تتناسب طرديا مع الهندسة الجزيئية وشكل الجزيء. هم متشابكون مع بعضهم البعض. لي+ هيكل لويس ليس له شكل وبالتالي فإن احتمال وجود زاوية رابطة لا يكاد يذكر.

Li+ حكم لويس هيكل الثماني

قاعدة الثمانيات هي معايير الاستقرار لعناصر المجموعة الرئيسية ولكن بعض العناصر هي استثناءات. دعونا نتعرف على كيفية عمل Li+ هيكل لويس حالة استثنائية.

Li+ تتبع بنية لويس القاعدة المزدوجة بدلاً من قاعدة الثماني. هذا لأن الليثيوم كذرة يحتوي على 3 إلكترونات بتكوين إلكتروني 2,1،XNUMX. ومن ثم فإن استقراره هو غاز الهيليوم النبيل وهو مزدوج.

Li+ هيكل لويس وحيد الزوج

ليس للأزواج المنفردة من الإلكترونات أي مساهمة في تكوين الروابط الكيميائية. دعونا نراقب ما إذا كان لديهم دور في Li+ هيكل لويس.

Li+ هيكل لويس ليس له زوج وحيد من الإلكترونات. إنه نوع مشحون وهو أحادي الذرة وهو مستقر بالتبرع بإلكترون واحد. لذلك ، لديها شحنة موجبة عليها ولكن لا يوجد زوج واحد من الإلكترونات.

Li+ إلكترونات التكافؤ

يمكن بسهولة أن تصبح إلكترونات التكافؤ بسبب قلة جاذبيتها من النواة هي المرشح المناسب للارتباط الكيميائي. دعونا نناقش إلكترونات التكافؤ في Li+.

Li+ لديه 2 إلكترون التكافؤ. تم حسابه أدناه.

  • إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة Li = 3
  • فقدان الإلكترون لتحقيق الاستقرار المزدوج = 1
  • إلكترونات التكافؤ في Li+ = 3 -1 = 2
  • ومن ثم لي+ يحتوي على 2 إلكترون تكافؤ يساوي تكوين غاز الهيليوم النبيل.

Li+ تهجين

التهجين هو اختلاط المدارات الذرية حيث تتشكل مدارات هجينة جديدة لها أشكال وأحجام مختلفة. دعونا نناقش ما إذا كان التهجين ممكنًا في Li+ أم لا.

Li+ لا يُظهر تهجينًا لأنه ليس مركبًا عضويًا وليس له شكل محدد. لا يتم ملاحظة التهجين على هذا النحو بسبب ترتيب الشحنات الموجبة معًا حيث يتم تعبئتها بإحكام في شعرية كريستال.

هل لي+ قطبي أم غير قطبي؟

ترتبط قطبية أي بنية لويس بالقدرة الكهربية للمركب. دعونا نكتشف قطبية Li+.

Li+ قطبي لأنه نوع أيوني بشحنة موجبة. نظرًا لكونها من أنواع الشحنة الموجبة ، فهي تتمتع بكثافة شحنة كبيرة مسؤولة عن قطبيتها الكبيرة. أيضا ، لي+ ينتمي إلى المجموعة الأولى من الجدول الدوري الذي يظهر السلوك المعدني المتطرف.

هل لي+ إلكتروليت؟

الإلكتروليتات هي الأملاح أو المركبات التي تعمل كوسيط للأيونات لتوصيل الكهرباء. دعونا معرفة ما إذا كان Li+ ينتمي إلى هذه الفئة.

Li+ هو إلكتروليت لأنه يمكن أن يتفكك إلى أيونات ويمكن حله. Li+ كمنحل بالكهرباء يمكن أن يكون بمثابة ممر لأيوناته في وسطه لأنه يمكن أن يظهر متنوعًا التفاعلات الكهروكيميائية. آلية التفكك الذاتي هذه بواسطة أملاحها ممكنة بسبب خصائصها القلوية.

هل لي+ الأيونية أو التساهمية؟

يعتمد الطابع الأيوني أو التساهمي على طريقة الترابط ويتم تمييزه إلى حد كبير في الجدول الدوري باستثناء أشباه الفلزات. دعونا نتحقق من الشيء نفسه بالنسبة إلى Li+.

Li+ هو نوع أيوني لأنه معدن في شكله المعتاد ويتكون بفقدان الإلكترونات ليكسب الاستقرار. أيضا ، هو نوع كاتيوني مشحون. لذلك ، فإن المعدن والقدرة على التبرع بإلكترون لتشكيل أنواع شحنة موجبة هي السمات التي تحدده ككيان أيوني.

في الختام

باختصار ، فإن Li+ هيكل لويس هو مجرد كاتيون أحادي التكافؤ يتكون من فقدان 1 إلكترون. نظرًا لأنه كيان واحد ، فإن خصائص الترابط المرتبطة عمومًا ببنية لويس مثل الشكل والتهجين والزاوية والزوج الوحيد ليس لها أهمية. لكنها تظهر خصائص إلكترونية متعلقة بالمركبات الأيونية.

منسي شارما

مرحبًا ، أنا منسي شارما ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء. أنا شخصياً أعتقد أن التعلم يكون أكثر حماساً عندما يتعلم بالإبداع. أنا خبير في مادة الكيمياء. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22

آخر المقالات

الرابط هل حمض HBr: ضعيف أم قوي ، لماذا ، كيف وحقائق مفصلة

هل حمض HBr: ضعيف أم قوي ، لماذا وكيف وحقائق مفصلة

فهل حمض hbr أو القاعدة؟ في هذه المقالة ، يجب أن يكون لدينا نهج أقرب تجاه حموضة HBr. نحن نعلم أنه مركب غير عضوي وجزيء ثنائي الذرة يحتوي على الهيدروجين والبروم مثل ...