تكوين إلكترون الرصاص: 7 حقائق يجب أن تعرفها


يتم تمثيل الرصاص بالرمز "Pb". دعونا نرى بعض الحقائق الهامة حول التكوين الإلكترونية من الرصاص في هذه المقالة.

الرصاص هو عنصر كتلة "p". إنه ينتمي إلى عائلة الكربون. يظهر باللون الرمادي المعدني. يأتي ضمن المجموعة 14 والفترة السادسة من الجدول الدوري. العدد الذري للرصاص 6 والوزن الذري 82. يقع على يمين المعدن الانتقالي وعلى يسار أشباه الفلزات.

دعونا نناقش بعض المعلمات المهمة المتعلقة بالرصاص ، مثل التكوين الإلكتروني للرصاص ، ومخطط التكوين الإلكتروني الرئيسي ، وتدوين التكوين الإلكتروني الرئيسي ، والمزيد من هذه الحقائق في هذه الافتتاحية. 

كيفية كتابة تكوين الرصاص الإلكتروني

يمكن كتابة التكوين الإلكتروني خطوة بخطوة كما هو موضح أدناه.

  • الخطوة 1: الخطوة الأولى هي معرفة عدد الصدفة.
  • وجد أن الرصاص له غلاف إلكترون 6.
  • الخطوة 2: الخطوة الثانية هي معرفة المدارات.
  • S و p و d و f هي المدارات الأربعة التي تحتوي على الإلكترونات.
  • يمكن أن يحتوي المدار S على إلكترونين كحد أقصى ، ويمكن أن يحتوي المدار p على ستة إلكترونات كحد أقصى وفي المدارات d و f يمكن ملء 10 و 14 إلكترونًا بحد أقصى.
  • الخطوة 3: في هذه الخطوة يتم ملء المدار بالإلكترونات وفقًا لـ مبدأ أوفباو في زيادة مستوى طاقة المدار.
  • تم ملء مدار 1s الأول لأنه يحتوي على أقل طاقة.
  • ثم يتم إقران الإلكترون وفقًا لـ حكم هوند مع دورانهم في الاتجاه المعاكس متبوعًا بـ مبدأ استبعاد باولي.
  • تتم كتابة الإلكترون المملوء في المدار في شكل مرتفع. مثال 1s2 هنا 2 في شكل مرتفع يمثل عدد الإلكترونات.

وبالتالي يمكن كتابة التكوين النهائي للرصاص كـ

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d104p65s24d105p66s24f145d106p2

مخطط تكوين الإلكترون الرئيسي

تحتوي ذرة الرصاص على 82 إلكترونًا. يمكن تمثيل التكوين الإلكتروني للرصاص من خلال رسم تخطيطي كما هو موضح أدناه.

  • يتم ملء مدار 1s الذي يحتوي على أقل طاقة وسعة قصوى لإلكترونين أولاً. بجانب هذا المدار 2s الذي يمكن أن يحتوي على إلكترونين كحد أقصى ، ممتلئ.
  • بعد ذلك ، يدخل الإلكترون في مدار 2p ، والذي يحتوي على ستة إلكترونات كحد أقصى. 
  • بعد المدار 2p ، يتم ملء المدار 3s ، والذي يمكنه الاحتفاظ بحد أقصى إلكترونين.
  • بنفس الطريقة ، بعد 3s و 3 p و 4 s تم ملء المدار.
  • بعد 4 ثوانٍ ، تدخل الإلكترونات المدار ثلاثي الأبعاد ، والذي يمكنه استيعاب عشرة إلكترونات كحد أقصى.
  • بنفس الطريقة يتم ملء المدار 4p ، 5s ، 4d ، 5p ، 6s.
  • بجانب 6s ، تدخل الإلكترونات إلى المدار 4f بقدرة قصوى لاستيعاب أربعة عشر إلكترونًا.
  • بعد 4f ، و 5 d ، و 6 p يتم ملء المدارات. لذلك يمكن كتابة الشكل على النحو التالي.
مخطط التكوين الإلكتروني الرصاص

 تدوين تكوين إلكترون الرصاص

يمكن عرض التكوين الإلكتروني للرصاص أدناه.

[Xe] 62 4f14 5d10 6p2

يتكون تدوين التكوين الإلكتروني للرصاص من ما مجموعه 82 إلكترونًا. أولاً ، يتم تمثيل 54 إلكترونًا عن طريق كتابة غاز زينون رمز. بعد ذلك ، يوجد إلكترونان في مدار 6s ، وأربعة عشر إلكترونًا في مدار 4f ، وعشرة إلكترونات في مدار 5d ، وإلكترونان في مدار 6p.

يؤدي تكوين إلكترون غير مختصر 

يمكن كتابة تكوين الإلكترون الرئيسي غير المختصر على النحو التالي. 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2

يحتوي تكوين إلكترون الرصاص غير المختلط على 82 إلكترونًا يمكن توزيعها في مدار مختلف على النحو التالي.

  • 1s مداري مع إلكترونين
  • 2s مداري مع إلكترونين.
  • 2p مداري بستة إلكترونات.
  • 3s مداري مع إلكترونين.
  • ستة إلكترونات في مدار 3p.
  • إلكترونان في مدار 4 ثوانٍ
  • عشرة إلكترونات في مدار ثلاثي الأبعاد
  • ستة إلكترونات في مدار 4p
  • إلكترونان في مدار 5 ثوانٍ
  • عشرة إلكترونات في مدار ثلاثي الأبعاد
  • ستة إلكترونات في مدار 5p
  • إلكترونان في مدار 6 ثوانٍ
  • أربعة عشر إلكترونًا في مدار 4f
  • عشرة إلكترونات في مدار ثلاثي الأبعاد
  • إلكترونان في مدار 6p

تكوين إلكترون الرصاص في الحالة الأرضية

يرأس ارض الدولة هو الترتيب الأكثر استقرارًا. يمكن وصف التكوين الإلكتروني للحالة الأرضية للرصاص أدناه.

يؤدي التكوين الإلكتروني للدولة الأرضية

الحالة المثارة لتكوين إلكترون الرصاص

هذا الترتيب ذو مستوى طاقة أعلى. في الحالة الأرضية ، تحتوي ذرة Pb على إلكترونين غير متزاوجين. عندما تتحمس ذرة الرصاص ، فإنها تمتص الطاقة. بسبب اكتساب هذه الطاقة ، يقفز إلكترون من 6 ثوانٍ إلى مدار 6pz. حالة حماس يمكن رسم التكوين الإلكتروني للرصاص أدناه.

                                    

يؤدي التكوين الإلكتروني الدولة متحمس

رسم تخطيطي مداري للرصاص في الحالة الأرضية

يتكون الرسم البياني المداري باستخدام قاعدة هوند ومبدأ استبعاد باولي. نظرًا لأن المدار 1s هو أقل مدار مداري للطاقة والأقرب إلى النواة يدخل الإلكترون في مدار 1 ثانية أولاً. وفقًا لقاعدة Hund ، أولاً ، يدخل الإلكترون في اتجاه عقارب الساعة ، وثانيًا في اتجاه عكس اتجاه عقارب الساعة. 

      رسم تخطيطي مداري للحالة الأرضية

 يؤدي تكوين 2+ الإلكترون

يمكن كتابة التكوين الإلكتروني لـ Pb2 + أدناه.

Pb2 + 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 

كما نعلم ، في مدار 6p لـ Pb ، يوجد إلكترونان غير متزاوجين. يتبرع Pb بهذين الإلكترونين ويشكل Pb2+، وهو الكاتيون.

الرصاص - 2e- Pb2+

في الختام

التكوين الإلكتروني هو توزيع الإلكترونات في مدارات مختلفة ، والتي لها مستويات طاقة مختلفة. يوجد في ذرة الرصاص 82 إلكترونًا في مدارها. يستخدم الرصاص في بطارية تخزين. يتم استخدامه أيضًا في تغطية الكابلات. كما أنها تستخدم في السبائك.  

أرتي جوخال

مرحباً بالجميع ، أنا آرتي دي جوخال. ماجستير في تخصص الكيمياء العضوية وتخرجت في الكيمياء وعلم الأحياء وعلم الحيوان. لدي 3 سنوات من الخبرة العملية في تحليل المياه في المعهد القومي لبحوث الهندسة البيئية في ناجبور. تواصل معي عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/arti-gokhale-b5699b251

آخر المقالات

رابط إلى Argon Electronic Configuration: 7 حقائق يجب أن تعرفها!

التكوين الإلكتروني للأرجون: 7 حقائق يجب أن تعرفها!

الأرجون عبارة عن ذرة غازية محايدة تنتمي إلى المجموعة 18 في الجدول الدوري. دعونا نلقي نظرة على التكوين الإلكتروني للأرجون في هذه المقالة. تكوين الإلكترون المكثف بالأرجون ...

رابط لتكوين الألومنيوم الإلكتروني: 11 حقيقة يجب أن تعرفها!

التكوين الإلكتروني للألمنيوم: 11 حقائق يجب أن تعرفها!

ينتمي الألمنيوم إلى المجموعة 13 من الجدول الدوري. دعونا نلقي نظرة على التكوين الإلكتروني للألمنيوم في هذه المقالة. الألمنيوم هو أحد معادن العملات المعدنية التي هي بشكل طبيعي ...