11 حقائق عن هيكل وخصائص KrF2 لويس


يشير هيكل KrF2 Lewis إلى الرسم الإلكتروني لـ KrF2 حيث يتم الإشارة إلى الإلكترونات بالنقاط. سيكون من المفيد التمييز بين الحقائق الكيميائية المختلفة حول KrF2.

KrF2 هو مركب مستقر مصنوع بشكل واضح من غاز نبيل وهو كريبتون ، وهو مستقر للغاية ، ومعبود لعناصر نفس الفترة في الجدول الدوري. يساهم أصغر عنصر في الجدول وهو الفلور في الاستقرار أيضًا في المركب من خلال عمل روابط قوية مع الكريبتون.

العوامل التي تؤثر على الأهمية هيكل لويس يمكن تمثيل المركب في هذه المقالة مع ملاحظات شاملة. دعونا نناقش الميزات المختلفة لـ KrF2 أدناه:

كيفية رسم هيكل KrF2 لويس؟

يتم اتباع بعض الخطوات البسيطة والأساسية عمومًا لرسم الأساسي هيكل لويس النقطي من أي مركب. الخطوات موضحة أدناه:

الخطوة 1: حساب التكافؤ الإلكتروني

يجب إعطاء الأولوية لحساب إلكترونات التكافؤ في كل عنصر من العناصر المشاركة في تكوين المركبات كخطوة أساسية لبدء رسم هيكل لويس.

يجب حساب عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في الكريبتون والفلور قبل بدء الرسم. دعونا نحسب العدد الإجمالي لإلكترون التكافؤ in KrF2 أدناه:

  • عدد إلكترونات التكافؤ في كريبتون واحد = 8
  • عدد إلكترونات التكافؤ في كل من ذرات الفلور = 7
  • عدد إلكترونات التكافؤ في ذرتين من الفلور = (7 * 2) = 14
  • ومن ثم ، فإن العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في KrF2 هو [8 + 14] = 22.

الخطوة الثانية: تحديد الذرة المركزية

الكريبتون هو المختار لشغل موقع مركزي في المجمع. حيث أنه واحد من الكريبتون يشارك في تكوين KrF2 وهو واضح من الصيغة الكيميائية للمركب.

العنصر ذو القدرة الكهربية الأعلى يحتل المركز المركزي هو هيكل لويس. على الرغم من أن Kr أقل كهربيًا من الفلور ، إلا أنه تم اختياره على أنه ذرة مركزية. نظرًا لأن ذرة واحدة من نوع Kr واثنتين من ذرات F المتشابهة تصنع KrF2 ، فقد وجد أن Kr مناسب للوجود في منتصف المركب.

الخطوة الثالثة: تكوين الرابطة  

هنا يتم ترتيب الروابط بخطوط من خلال تحديد عدد أزواج السندات التي أنشأتها العناصر. إلكترون واحد من كل من الفلور وإلكترون واحد من الكريبتون يتصل ببعضهما البعض ويصنع الروابط.

هيكل krf2 لويس
هيكل KrF2 لويس وتشكيل الرابطة

يوجد في الكريبتون نوعان من روابط سيجما البسيطة التي تنضم إلى الإلكترونات المشاركة.

الخطوة 4: حساب الرسوم الرسمي

باتباع هذه الخطوة ، يجب حساب الشحنة الفردية لكريبتون وذرتين من الفلور. تدفعنا هذه الرسوم الفردية إلى تحديد إجمالي الشحنة الرسمية للمركب. توسع هذه الخطوة بشكل كبير الدراسة بالمعلومات الداخلية.

الخطوة 5: وجود تحديد الأزواج المنفردة

تحتوي كل من ذرات الكريبتون والفلور على ثلاثة أزواج منفردة. يجب اتباع الخطوة قبل تمثيل المخطط النهائي للمركب.

تساعد هذه الخطوات في جعل ملف هيكل لويس مناسب مع القليل من الأهمية الكبيرة للمجمع. تنظم هذه الخطوة التكوين بطريقة منهجية تجعل الهيكل غني بالمعلومات. يمكن التعرف على معلومات مثل إلكترونات التكافؤ ونوع وقوة الترابط من بنية لويس.

صدى هيكل KrF2 لويس

يشير الرنين إلى الآلية التي تمثل التركيب البديل للمركب بالصيغة الكيميائية المماثلة. يمكننا مناقشة الأمر بشكل بارز أدناه:

لا تحتوي بنية KrF2 Lewis على روابط Pi أو شحنة سالبة. لا يحتوي المركب على أي إلكترونات مفردة إضافية في هيكله الإلكتروني أيضًا. لذلك ، لا توجد فرصة للرنين. يعطي وجود روابط pi في الهيكل هياكل رنين بديلة لا صلة لها بـ KrF2.

KrF2 شكل هيكل لويس

شكل المركب يعتمد على عدة ميزات. يمتلك الهيكل الإلكتروني للمركب أزواجًا وحيدة ويختلف شكلها. دعونا نناقش الشكل أدناه:

يتشكل هيكل KrF2 Lewis على شكل خطي. هندسة هذا المركب هي مثلث ثنائي الهرمي حيث أنه يحتوي على ثلاثة أزواج وحيدة في ذرته المركزية. تؤخذ الهندسة والشكل على أنهما نفس الميزات في المركبات ولكن من المهم التمييز بين هذه العوامل في حالة تحديد تأثير الأزواج المنفردة.

وفقًا لنظرية VSEPR ، فإن الزوج المنفرد والزوج المنفرد هو السبب وراء إثارة أشكال مختلفة للمركبات. لا يشعر هيكل KrF2 Lewis بهذا النوع من التنافر.

KrF2 Lewis رسوم هيكلية رسمية

الشحنة الرسمية هي الميزة التي تدعم تقنيًا التوازن الكيميائي في أي مركب. دعونا نكشف الحقيقة من خلال حساب التهم الرسمية للأفراد في المجمع.

  • هناك معادلة محددة لحساب الشحنة الرسمية للمركبات.
  • صيغة الشحنة الرسمية = [عدد إلكترونات التكافؤ على الذرة] - [الإلكترونات غير المرتبطة + عدد الروابط.
  • الشحنة الرسمية لـ Krypton: [8 - 6 + 2] = 0.
  • الشحنة الرسمية لذرتي فلور: [7 - 1 + 1] = +5

صافي الشحنة هو صفر في كريبتون ديفلورايد حيث أن مركزه الرئيسي هو عدم وجود صافي شحنة. في معظم الأحيان ، تؤثر خصائص الذرات المركزية على الخصائص العامة للمركب. هذا هائل للغاية في إعطاء قيمة كيميائية محتملة للمركب.  

زاوية هيكل KrF2 لويس

بنية لويس مهمة في تقديم الحقائق حول زاوية المركب. دعونا نصف تلك الزاوية التي تشكلت بواسطة العناصر بعد تكوين روابط سيجما مع بعضها البعض.

يقع كريبتون ديفلورايد تحت زاوية رابطة 180 درجة. إنها تمتلك هندسة حيث تكون العناصر على خط مستقيم ولكن الأزواج المنفردة تخلق زوايا 45 درجة بينهما. يمكن العثور على قبعة تحديد الزاوية أسهل هيكل لويس من كريبتون ديفلوريد.

KrF2 لويس هيكل الثماني حكم

يعد تحديد قاعدة الثماني مثمرًا للغاية لأي مركب يساعد في تحديد السبب الكيميائي وراء مشاركة نقل الإلكترون. دعونا نحدد الأسباب أدناه:

KrF2 لويس هيكل الثماني تقول القاعدة ، كريبتون لديه بالفعل ثمانية إلكترونات في آخر مستوى للطاقة. هذا هي واحدة من أكثر الغازات النبيلة استقرارًا في الجدول الدوري. تحتوي ذرة الفلور على سبعة إلكترونات ، وتحتاج هذه الذرات إلى إلكترون آخر للحصول على هذا الاستقرار النهائي مع حالة الثماني المملوءة.

تحدد قواعد الثمانية أن حالة الثماني الكاملة ضرورية لكي يكون أي عنصر ثابتًا مثل العناصر النبيلة. يجب على كل عنصر متابعة حالة الثماني مثل العناصر النبيلة الخاصة به. وتثبت قاعدة الثمانية أنه من المهم التخلي عن إلكترونات إضافية أو اكتسابها لتحقيق الاستقرار النهائي.

KrF2 لويس أزواج هيكل وحيد

وجود الأزواج المنفردة هو سمة من سمات أي مركب. دعونا نحدد الخصائص المختلفة للمركب مثل زوايا الرابطة والقطبية وغير القطبية والتهجين وغيرها. 

KrF2 هيكل لويس ثلاثة أزواج وحيدة في هندستها. يمكن القول أن هذه الأزواج المنفردة يمكن أن تفرض بعض التأثير المحتمل على زاوية رابطة المركب. وفقًا لنظرية VSEPR ، يمكن تغيير زاوية الرابطة بتأثير زوج وحيد وحيد وتنافر زوج واحد من زوج واحد في KrF2.

لا يوجد تنافر وحيد بين أزواج السندات يحدث في كريبتون ديفلورايد لأنه مركب بسيط مع سندات سيغما في خط مستقيم واحد. يغير الهندسة في هيكل ثلاثي الزوايا الهرمي. وجدت نظرية VSEPR (تنافر زوج الإلكترون من Valence Shell) أن الأزواج المنفردة توفر توترًا كبيرًا على زوايا الروابط عن طريق إجراء عمليات الطرد.

تهجين KrF2

يحتضن التهجين المعلومات الداخلية مع التمثيل الكيميائي لوجود الإلكترونات. دعونا نناقش KrF2 Hybridisation بإيجاز أدناه.

التمثيل المهجن لـ Krypton Difluoride هو Sp3d. هيكل التهجين هذا هو النسخة المختلطة من تهجين ذرات الكريبتون والفلور المفردة. بعد تكوين الرابطة ، يحصل كريبتون على الإلكترونات في مداره d ويقترح تهجينًا يجمع بين طريقة sp3d.

هيكل التهجين للذرة المركزية في KrF2 هو sp3 الذي يؤثر على التهجين المحكم للقشرة المختلطة. إلى جانب ذلك ، يمكن العثور على أن ترتيب الإلكترون في ذرات الفلور يسلط الضوء على تهجين sp3.  

لماذا يتم هجين KrF2 sp3d؟

دعونا نجد السبب وراء النظر في تنسيق التهجين الخاص بكريبتون ديفلوريد على أنه sp3d.

كل من الكريبتون وروابطه ، ذرات الفلور لها تهجين sp3. لذلك ، من المهم أنه بعد مشاركة الإلكترونات لديهم تغيير في غلاف إلكترون التكافؤ. تغير الإلكترونات موقعها في كل من العناصر وتشكل حالة هجينة جديدة في المركب المتشكل حديثًا.

إن الالتفاف المفرط بين الإلكترونات وقذائف التكافؤ هو السبب الرئيسي لظهور حالة هجينة جديدة من المركبات. في KrF2 ، يتشكل زوج جديد من الإلكترونات في المدار d لذرات الفلور وهذا هو السبب وراء التمديد في التهجين من sp3 إلى sp3d.

كيف يتم هجين KrF2 sp3d؟

عملية تهجين sp3d من sp3 هيكل من قبل كل من كريبتون والفلور موصوف أدناه.

أنشأ KrF2 تهجين sp3d عن طريق تعيين مزيج من التهجين. تم جمع هذه المعلومات من خلال دراسة البنية الحلقية لقذيفة التكافؤ في الكريبتون والفلورين.

بعد تكوين الرابطة ، يحصل كريبتون على الإلكترونات في مداره d ويقترح تهجينًا يجمع بين طريقة sp3d. يتشكل هذا التهجين عن طريق مشاركة أو نقل الإلكترونات مع بعضها البعض. 

هل KrF2 قطبي أم غير قطبي؟

تتأثر القطبية أيضًا بوجود أزواج وحيدة وكهرسلبية العناصر. دعنا نجد قطبية KrF2 مع دراسة وصفية حول المسألة أدناه.

كريبتون ديفلورايد مركب غير قطبي. نحدد هذا اللاقطبية لـ Krypton Difluoride من خلال وصف الأزواج الوحيدة في كل عنصر من العناصر. إلى جانب ذلك ، يمكن الإشارة إلى الفلور باعتباره العنصر الأكثر كهرسلبية في الجدول الدوري مما يعني أن الكريبتون أقل كهرسلبية من الفلور.

KrF2 كمركب غير قطبي

لماذا KrF2 غير قطبي؟

سبب كونه غير قطبي بالنسبة لكريبتون ديفلوريد مثير للاهتمام. دعونا نقدم وصفا موجزا عن هذا العامل أدناه.

KrF2 غير قطبي حيث يشعر Kr بتوتر هائل من كلا الجانبين. توجد ذرات الفلور الأكثر كهربيًا. كل من الذرات لها ثلاثة أزواج وحيدة. لذلك ، التوتر من كلا الجانبين هو نفسه وإلغاء تأثيره على ذرة المركز. هذا هو السبب الرئيسي لاستدعاء KrF2 غير قطبي.

الكهربية هي سمات العناصر الكيميائية التي تختلف باختلاف كل ذرة. تأثيره العامل على الطبيعة القطبية وغير القطبية للمركب الذي وجد أنه خاصية فيزيائية قيمة للمركبات.

كيف هو KrF2 غير قطبي؟

عملية صنع هيكل غير قطبي بواسطة كريبتون ديفلوريد موضحة أدناه.

مقدار التوتر القطبي من ذرة الفلور اليسرى هو نفسه توتر ذرة الفلور اليمنى. يصبح التوتر الناتج صفرًا مما لا يؤثر على ذرة الكريبتون. كل من ذرات الفلور تخلق جاذبية مماثلة على إلكترونات Kr. بهذه الطريقة تصبح قطبية KrF2 صفراً.

هل KrF2 أيوني أم تساهمي؟

يمكن تحديد الخصائص الأيونية والتساهمية للمركبات لتسليط الضوء على بنية الترابط. دعونا نحدد سبب تصنيف KrF2 على أنه أيوني أو تساهمي.

KrF2 مركب تساهمي. لوحظ أنه يتشكل بطريقة مشاركة الإلكترون. شارك الكريبتون إلكترونين جزئيًا من غلاف التكافؤ إلى ذرتين من الفلور. يساعد تلك الذرات على اكتساب الاستقرار الموجود في الجدول الدوري.

يتم عرض الطبيعة الأيونية للمركب عن طريق نقل الإلكترونات من عنصر إلى آخر. إن تكوين رابطة عن طريق مشاركة الإلكترونات يخبرنا عن الخصائص التساهمية للمركبات.

لماذا KrF2 تساهمية؟

تتم مناقشة السبب الرئيسي للتعرف على كريبتون ديفلوريد على أنه تساهم أدناه.

KrF2 هو تساهمي بسبب تكوينه عن طريق عملية مشاركة الإلكترون. لا يخضع لطريقة نقل الإلكترون. تعمل عملية المشاركة الجزئية للإلكترون على تنشيط كلتا الذرتين لتوليد رابطتين سيجما مع بعضهما البعض وإعطاء مركب بسيط يسمى كريبتون ديفلورايد.

كيف KrF2 هو التساهمية؟

دعونا نطور مناقشة موجزة حول عملية تكوين البنية التساهمية بواسطة KrF2.

يمثل KrF2 التساهمية من خلال درجة انصهار وغليان منخفضة. يشارك الكريبتون إلكترونًا واحدًا مع ذرة فلورين وإلكترون آخر مع فلور آخر. يحصل كل جانب من جوانب الكريبتون على رابطة سيجما واحدة والتي تشير إلى عملية التكوين التساهمي.

هل KrF2 خطي؟

يمكن وصف المركب الخطي بزاوية رابطة 180 درجة للمركبات. فيما يلي وصف داعم للموضوع من خلال دراسة حصرية ناشئة لـ KrF2.

KrF2 هو مثال رائع للمركبات الخطية. لديها زاوية 180 درجة بالضبط بين اثنين من روابط سيجما. نظرًا لأن الترابطين متماثلان بالنسبة للمركب ، فإن كلا الآثار الجانبية متشابهة ولا تسمح للمركب بالانحراف عن زاوية الرابطة المثالية.

لماذا KrF2 خطي؟

دعونا نحدد سبب استدعاء KrF2 مركب خطي أدناه.

KrF2 خطي بسبب الترابط البسيط بين العناصر. هنا تكمن الروابط بين الكريبتون وذرتين من الفلور على خط مستقيم واحد. هذا هو السبب الرئيسي لتعريف المركب كمركب خطي.

يمكن الإشارة إلى المركب الذي يحتوي على ربيطين فقط والأربطة المتصلة في الجوانب المتقابلة للذرة المركزية على خط مستقيم واحد على أنها مركبات خطية.

كيف ينشئ KrF2 الشكل الخطي؟

دعونا نفحص بعد قليل عملية صنع الشكل الخطي بواسطة كريبتون ديفلوريد أدناه.

يتم إنشاء خط مستقيم بواسطة العناصر من KrF2. يفعلون هذا بعد الترابط مع بعضهم البعض. هذا الخط لا ينحرف عن موقعه المثالي حيث لا توجد قوى خارجية تعمل على الروابط. هذه هي الطريقة التي تعالج بها بنية خطية وبسيطة.

يوجد في KrF2 إجمالي 9 أزواج منفردة ولكن لا يوجد أي من هذه الأزواج يؤثر على الروابط. لذلك ، لا يتم إنشاء أي توتر على زاوية الرابطة من خلال قوى خارجية (يتم إنشاؤها بشكل عام بواسطة أزواج وحيدة والسلبية الكهربية). يمكن أن يحافظ على الشكل الخطي المثالي للهيكل.

هل يمتلك KrF2 عزم ثنائي القطب؟

العزم ثنائي القطب هو الخاصية التي يمكن التحكم فيها من خلال وجود أزواج منفردة على العناصر التشاركية. دعنا نقدم وصفًا موجزًا ​​للحقائق أدناه.

يحتوي كريبتون ديفلورايد على عدد من الأزواج المنفردة في جانبي الكريبتون. الأزواج الوحيدة التي يحتفظ بها الفلور هي نفسها. تحتوي كلتا ذرتي الفلور على ثلاثة أزواج وحيدة وتوجد فجوة كبيرة بينهما ، مما لا يسمح بتنافر الزوج المنفرد في المركب.

لماذا وكيف يحتوي KrF2 على عزم ثنائي القطب صفري؟

دعونا ندرك السبب الفعال الذي يدعم حقيقة وجود عزم ثنائي القطب صفر بواسطة KrF2 أدناه.

يحتوي KrF2 على عزم ثنائي القطب صفري بسبب صفر نتيجة للحركات القطبية في المركب. يتم إلغاء العزم ثنائي القطب الناتج عن ذرات الفلور اليسرى بواسطة العزم ثنائي القطب الناتج عن ذرة الفلور اليمنى.

يعد تنافر الزوج المنفرد والزوج الوحيد من الزوج السبب الذي يزيد من مقدار العزم ثنائي القطب. يمكن أن تعتمد لحظات ثنائي القطب أيضًا على وجود روابط pi في المركبات. هذه الأسباب غير فعالة في حالة KrF2.

في الختام

قدمت هذه المقالة معلومات حول كريبتون ديفلوريد ، حيث تضمنت المعلومات عملية تنسيق بنية لويس للعناصر ، والتي تحتوي على خمس خطوات ذات صلة بالرسم. إلى جانب ذلك ، دعم KrF2 الشكل الخطي بزاوية 180 درجة للمركب مع معلومات عن وجود بنية غير رنينية. 

سارنالي موخيرجي

مرحبًا ..... أنا سارنالي موخيرجي ، خريج جامعة كلكتا. احب تعليم وتبادل المعرفة حول الكيمياء. لقد اكتسبت اهتمامًا تدريجيًا بكتابة المقالات منذ عام مضى. أرغب في اكتساب المزيد من المعرفة حول موضوعي في المستقبل. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/sarnali-mukherjee-921b59231

آخر المقالات