29 حقائق عن هيكل وخصائص KOH Lewis: لماذا وكيف؟


هيدروكسيد البوتاسيوم أو البوتاس الكاوية هو جزء غير عضوي. كتلته المولية 56.11 جم / مول. دعونا نلخص هيكل KOH Lewis وجميع الحقائق بالتفصيل.

KOH هي قاعدة قوية من هيدروكسيد المعدن القلوي البسيط. إنه لون أبيض صلب يظهر في الغالب في حبيبات أو رقائق. هيدروكسيد البوتاسيوم هو أساس قوي ولهذا فهو مستقر حرارياً. KOH تمتص الرطوبة من الهواء ، وذلك بسبب طبيعتها الرطبة.

يقوم KOH بتوصيل الكهرباء بشكل أكثر كفاءة مقارنة بـ NaOH. ومن ثم فهو يعمل كإلكتروليت. دعونا نناقش الشكل والتهجين وزاوية الرابطة والعديد من خصائص KOH.

كيفية رسم هيكل KOH Lewis؟

تحدد بنية لويس الترابط بين الجزيئات في الجزيء. دعونا نحاول رسم هيكل لويس على النحو التالي.

عدد إلكترونات التكافؤ

يحتوي جزيء KOH على ثمانية إلكترونات تكافؤ. من بينها ، يحتوي الأكسجين على 6 إلكترونات تكافؤ. يحتوي البوتاسيوم والهيدروجين على إلكترون واحد لكل منهما.

تشكيل الرابطة في KOH

 نحن نعلم أن البوتاسيوم معدن قلوي يمكنه التبرع بالإلكترونات ويمكن للهيدروكسيد أن يقبل الإلكترونات. ومن ثم يشكل البوتاسيوم رابطة أيونية مع أيونات الهيدروكسيد.

هيكل لويس من KOH

أثناء تكوين بنية لويس للبوتاسيوم KOH له شحنة موجبة واحدة. يتشارك الأكسجين والهيدروجين إلكتروناتهما ويكملان ثماني بتاتهما.

هيكل كوه لويس
هيكل لويس من KOH

صدى هيكل KOH Lewis

يمثل الرنين عدم تمركز الإلكترونات حول الرابطة المزدوجة الموجودة في الجزيء. دعونا نرى صدى في KOH أدناه.

لا يخضع KOH للرنين. لأنه مركب أيوني يتكون من أيونات موجبة وسالبة الشحنة. ليس لديها أي رابطة مزدوجة في نفوسهم لإلغاء تحديد الموقع.

شكل هيكل KOH لويس

يمكن تحديد شكل أي جزيء وفقًا لنظرية VSEPR. دعونا نكتشف شكل KOH.

شكل هيكل لويس لـ KOH خطي. لأنه يخضع ل sp3 تهجين. تُظهر تلك الجزيئات التي تحتوي على مدارات هجينة 1 ثانية و 3 ف تهجينًا sp3. يحتوي جزيء KOH على مداري 1s و 3 p كلها مدمجة وتشكل 4 مدارات مهجنة. هنا يتم وضع جميع الذرات الثلاث في خط النجوم.

KOH Lewis رسوم هيكلية رسمية

يمكن حساب الشحنات الرسمية لأي جزيء من خلال عدد الإلكترونات الرابطة والإلكترونات غير المترابطة وإلكترونات التكافؤ. دعونا نكتشف التهمة الرسمية.

الشحنة الرسمية في جزيء KOH = عدد إلكترونات التكافؤ (V) - عدد الإلكترونات غير المترابطة (N) - عدد الإلكترونات الرابطة B / 2

  • الشحنة الرسمية لـ K في جزيء KOH = 1-0-1 = 0
  • الشحنات الرسمية لـ O في جزيء KOH = 6-3-3 = 0
  • الشحنات الرسمية لـ H في جزيء KOH = 1-0-1 = 0
  • لذلك ، في جزيء KOH ، لا تحتوي ذرة البوتاسيوم والأكسجين والهيدروجين على أي شحنة رسمية.

زاوية هيكل KOH Lewis

زاوية بنية لويس هي الزاوية التي تصنعها الذرات الموجودة في الجزيء. دعونا نحسب شكل الزاوية بواسطة جزيء KOH.

زاوية بنية لويس لجزيء KOH هي 180 o. لأن هذا الجزيء يظهر هندسة خطية. توضع جميع الذرات في خط مستقيم ومن ثم تشكل زاوية خطية.

KOH Lewis بنية حكم الثماني

وفقًا لقاعدة الثمانيات ، تحتوي أي ذرة على 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ أثناء تكوين الرابطة. دعونا نحدد ما إذا كان KOH يتبع قاعدة الثمانيات.

تتطلب بنية KOH Lewis 8 إلكترونات تكافؤ لتحقيق قاعدة الثمانيات الخاصة بهم. تحتوي ذرة البوتاسيوم على 1 إلكترون تكافؤ ، ويحتوي الأكسجين على 6 إلكترونات تكافؤ ، وتحتوي ذرة الهيدروجين على 1 إلكترون تكافؤ. لذلك ، يتطلب الأكسجين إلكترونين لإكمال ثماني بتات.

يتبرع البوتاسيوم بإلكترون تكافؤ واحد إلى ذرة أكسجين وهيدروجين. يشترك أيضًا في إلكترون التكافؤ الواحد مع ذرة أكسجين. بالتبرع 1 إلكترون البوتاسيوم يكمل الثماني. أيضًا بقبول 2 إلكترون أكسجين يكمل ثماني بتات. ويشترك الهيدروجين في إلكترون واحد لإكماله المزدوج ويصبح مستقرًا.

أزواج هيكل KOH Lewis الوحيدة

لا يشكل الزوج الوحيد من الإلكترونات أي رابطة بين الذرات. دعونا نكتشف الأزواج الوحيدة في جزيء KOH.

يتكون هيكل KOH Lewis من ثلاثة أزواج منفردة. التي توجد على ذرة الأكسجين ولا تشارك في تكوين الرابطة.

إلكترونات التكافؤ KOH

توجد إلكترونات التكافؤ في المدار الأبعد للذرات الموجودة في الجزيء. هذه هي أكثر تفاعلية وتشكل روابط. دعونا نناقش إلكترونات التكافؤ.

يحتوي هيكل KOH Lewis على إجمالي 8 إلكترونات تكافؤ. من بينها ، يحتوي البوتاسيوم على 1 إلكترون تكافؤ ، ويحتوي الأكسجين على 6 إلكترونات تكافؤ ، ويحتوي الهيدروجين على 1 إلكترون تكافؤ. لذلك ، يحتوي KOH على إجمالي 1 + 6 + 1 = 8 إلكترونات تكافؤ.

تهجين KOH

التهجين هو العملية التي يؤدي فيها خلط المدارات الذرية للذرات إلى تكوين مدارات هجينة. دعونا نحدد تهجين KOH.

لا يخضع هيكل KOH Lewis لأي تهجين. لأنه مركب أيوني. لذلك لا يوجد اختلاط بين المدارات الذرية وتشكيل المدار الهجين المستقر. إنه اختلاط المدارات الذي يحدث فقط في المركب التساهمي. والمركب الأيوني لا يخضع للتهجين.

هل KOH حمض أم قاعدة؟

تعتمد حموضة وقاعدية أي جزيء على قبوله وتبرعه بأيونات H +. دعونا نناقش ما إذا كان KOH قاعديًا أم حمضيًا.  

KOH أساسي. يتم تحديد الطبيعة الأساسية أيضًا عن طريق قياس درجة الحموضة في المحلول. لذلك ، فإن الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH هو 10 إلى 13 وبالتالي. إنه أساسي بطبيعته. تتبرع KOH بأيونات H + للآخرين وتشكل أيونات الهيدروكسيد.

لماذا KOH هو أساسي؟

KOH أساسي عندما يذوب في محلول مائي. يتفكك إلى أيونات K + و OH- أيونات. يتبرع الجزيء ببروتون للذرة الأخرى ، ثم تكون ذرة الدونر أساسية في طبيعتها. والتي يمكن أن تتبرع بزوج الإلكترونات لمركب آخر. يظهر الرقم الهيدروجيني 10-13.

هل KOH منحل بالكهرباء؟

المنحل بالكهرباء عبارة عن مادة تتفكك عند إذابتها في الماء إلى كاتيونات وأنيونات. الذي يوصل الكهرباء. دعونا نرى ما إذا كان KOH هو إلكتروليت.

يعمل KOH كإلكتروليت. لأنه في محلول مائي يتفكك إلى أيونات عندما يذوب في الماء فإنه يتفكك في K + كاتيون و OH - أنيون. هذه الأيونات تحمل الكهرباء. ايضا محلول مائي من KOH يوصل الكهرباء.

هل KOH منحل بالكهرباء قوي؟

الإلكتروليت القوي هو محلول أو محلول يتفكك تمامًا إلى أيونات. التي تحمل الكهرباء بمساعدة تلك الأيونات.

KOH هو إلكتروليت قوي بسبب تفككه إلى أيونات قوية. التي تنقل الكهرباء من محلولها المائي. كما أن موصلية أيونات K + و OH عالية أيضًا. علاوة على ذلك ، فإن تفكك الأيونات أكثر سيكون عامل الجذب بينهما .

هل KOH ملح؟

الملح مادة مصنوعة من تفاعل الكاتيونات والأنيونات. لذلك دعونا نكتشف ما إذا كان KOH هو ملح.

يعمل KOH كملح. لأنه عندما يتفاعل K + الكاتيون مع OH - أنيون يتشكل ملح KOH. الملح مادة محايدة تتكون من تفاعل الكاتيون والأنيون.

هل KOH قابل للذوبان في الماء؟

يتم إذابة جميع الأملاح تقريبًا في الماء وتنتهي إلى الكاتيون والأنيونات. دعونا نكتشف قابلية ذوبان KOH في الماء.

KOH قابل للذوبان في الماء. عندما يذوب في الماء فإنه يتفكك إلى K + و OH- أيونات. لأنه ملح أيوني ، فإنه سوف يكسر بسهولة الرابطة الموجودة في الجزيء عندما يذوب في الماء. ويتفكك إلى أيونات.

لا يتم إذابة جميع الأملاح تمامًا في الماء لأنها تحتوي على محتوى حراري أكثر ترطيبًا. ومن ثم يتطلب الأمر مزيدًا من الطاقة لكسر الروابط الموجودة في الجزيء. لذلك ، لا يمكن تحويلها بسهولة إلى أيونات.

هل KOH استرطابي؟

استرطابي يعني أن الجزيء يميل إلى امتصاص أو امتصاص الماء من البيئة المجاورة. دعونا نناقش ما إذا كان KOH مسترطبًا أم لا.

KOH هو استرطابي للغاية. لأنه يمكن أن يمتص الماء من البيئة في درجة حرارة الغرفة العادية.

لماذا وكيف يكون KOH استرطابيًا؟

KOH هو استرطابي. يمتص جزيء الماء من البيئة ويبدأ في التفكك إلى أيونات. ومن ثم عندما يتلامس مع الهواء فإنه يتفاعل مع الرطوبة الموجودة في البيئة وجزيئات الماء تمتص على KOH. لذلك عادة تجنب KOH للتلامس مع البيئة.

هل KOH مضيعة؟

Deliquescent تعني قدرة المادة الصلبة على التحول إلى سائل عند ملامستها للهواء. دعونا نرى ما إذا كان KOH متوهجًا أم لا.

KOH مادة مائلة لأنها صلبة ويمكن أن تتحول إلى سائل. يحدث هذا التحويل عندما يكون ضغط بخار الجزيء أقل من الضغط الجزئي للماء في الهواء. ضغط بخار KOH أقل من الضغط الجزئي للماء في الهواء.

هل KOH صلب أم مائي؟

الصلبة هي بنية معبأة بشكل وثيق مع حجم وشكل ثابت. بينما يتشكل محلول مائي عندما تذوب مادة صلبة في الماء ثم تتفكك في OH- أيون.

KOH في شكل صلب مع حجم وشكل ثابت. ولكن عندما يذوب في الماء فإنه يتفكك إلى أيونات OH أو K + أيونات. ومن ثم يعمل KOH كمحلول صلب وكذلك محلول مائي.

هل KOH أيوني أم تساهمي؟

تتفكك المواد الأيونية عند إذابتها في الماء إلى الكاتيون والأنيون. بينما يحتوي المركب التساهمي على رابطة قوية بين الجزيئات. دعونا نرى طبيعة KOH.

KOH هو مركب أيوني. لأنه يتفكك إلى الكاتيون والأنيونات. لا يمكن أن تحتوي الذرات الموجودة في KOH على رابطة قوية بين الجزيئات. KOH عندما يذوب في الماء فإنه يشكل محلولها المائي. يتفكك في K + الكاتيون و OH- الأنيونات.

هل KOH مادة تآكل؟

المواد المسببة للتآكل هي المواد التي تؤثر بشكل لا رجعة فيه على المواد الأخرى. والتي يمكن أن تؤثر على التفاعل الكيميائي. دعنا نكتشف ما إذا كان KOH مادة أكالة أم لا.

KOH عالية تآكل في الطبيعة. يؤثر بشكل لا رجعة فيه على المواد الأخرى في تفاعل كيميائي. بشكل عام ، يتعامل مصطلح التآكل مع التأثير الناتج عن المواد الكيميائية الملامسة للأنسجة الحية.

هل KOH موصل؟

المواد الموصلة لها القدرة على حمل الحرارة والكهرباء. عندما تكون هذه المواد في محلول مائي. دعونا نفهم موصلية KOH.

 KOH موصل بطبيعته. لأنه في محلول مائي يتفكك KOH في OH- الأنيونات و K + الكاتيون. كلا الأيونات لديها القدرة على حمل الكهرباء.

هل KOH طارد للحرارة أم ماص للحرارة؟

في التفاعل الطارد للحرارة ، تحرر المواد الطاقة على شكل حرارة. بينما تمتص التفاعلات الماصة للحرارة الطاقة. دعونا نناقش طبيعة KOH.

KOH طارد للحرارة في الطبيعة. عندما يتفاعل البوتاسيوم مع الماء فإنه يشكل KOH في هذا التفاعل ، فإنه يطلق طاقة على شكل حرارة. بسبب الطبيعة الطاردة للحرارة للبوتاسيوم فإنه يطلق الطاقة. لا يمكن لـ KOH امتصاص الحرارة. 

هل KOH نيوكليوفيل؟

يمتلك النوكليوفيل القدرة على التبرع بالإلكترونات وله شحنة سالبة على نفسه. دعونا نحدد ما إذا كان KOH هو نيوكليوفيل أم لا.

يسمى KOH nucleophile عندما ينفصل إلى أيونات OH ، فإن أيون الهيدروكسيد هذا يميل إلى التبرع بالإلكترونات إلى المحبب الكهربائي. ومن ثم يتصرف كمحب للنيوكليوفيل مع شحنة سالبة على نفسه.

هل KOH أحادي البروتين ثنائي البروتونات أم ثلاثي البروتونات؟

عندما يتشكل أيون OH واحد فقط على التأين الكامل ، فإنه يسمى قواعد monoprotic. إذا كان اثنان ، فهو ثنائي النواة. إذا كان ثلاثة هو ثلاثي. دعونا نتعرف على KOH.

KOH هي قاعدة أحادية البروتين. ينفصل المحلول المائي لـ KOH إلى أيون OH واحد و K + أيون. إنه يشكل أيون OH واحد فقط.

هل KOH أكثر أساسية من هيدروكسيد الصوديوم؟

تميل الطبيعة الأساسية إلى إعطاء أزواج الإلكترونات وقابليتها للاستقطاب. دعونا نناقش من هو أكثر أساسية KOH أو NaOH.

KOH هو أكثر أساسية من هيدروكسيد الصوديوم. بسبب الذرات الكبيرة وقابلية الاستقطاب العالية ، تبرع KOH بزوج الإلكترون بسهولة. بينما نظرًا لصغر حجمها ، فإن هيدروكسيد الصوديوم يستغرق بعض الوقت للتأين. KOH يتفكك إلى K.+ و OH - أيونات (+H₃O).

هل KOH محايد؟

يقال أن أي مادة محايدة عندما لا تكون حمضية ولا قاعدية يعني أنها تظهر الرقم الهيدروجيني 7. دعنا نعرف طبيعة KOH.

KOH ليس محايدًا ولكنه أساسي في طبيعته. لأنها قادرة على قبول أيون الهيدروجين أو التبرع بزوج الإلكترون. إنه أساسي للغاية في الطبيعة لأنه يظهر الرقم الهيدروجيني في نطاق 10 إلى 13.

هو عامل مؤكسد KOH؟

عامل مؤكسد هي المواد التي تقبل الإلكترونات. تزيل هذه العوامل إلكترونًا واحدًا على الأقل من مادة أخرى. دعونا نحدد طبيعة KOH.

KOH ليس عامل مؤكسد لأنه لا يمكنه قبول الإلكترونات. إنه يتفكك فقط إلى أيونات. لذلك ، فهو مركب أيوني.

هل KOH عضوي أم غير عضوي؟

تتكون المركبات العضوية من O و H والكربون. بينما المركب غير العضوي في الغالب لا يحتوي على الكربون. دعنا نكتشف ما إذا كان KOH عضويًا أم غير عضوي.

KOH هو مادة غير عضوية بطبيعتها صلبة بيضاء في الغالب. لا يحتوي على الكربون كما أنه لا يحتوي على أي رابطة CH.

هل KOH قطبي أم غير قطبي؟

المذيب القطبي له شحنة جزئية موجبة وسالبة. في حين أن المذيبات غير القطبية ليس لديها أي رسوم. دعونا نرى ما إذا كان KOH قطبيًا أم غير قطبي.

KOH قطبية بطبيعتها. لأنه يتفكك إلى K + و OH - أيون الذي له شحنة جزئية موجبة وسالبة .

هل KOH كاشف؟

الكواشف هي الخليط أو المحاليل التي يمكن أن تبدأ التفاعل الكيميائي. دعونا نكتشف ما إذا كان KOH هو كاشف.

يعمل KOH ككاشف يستخدم في تفاعل نزع الهالوجين. في هذا التفاعل ، يعمل KOH ككاشف لبدء التفاعل الكيميائي عن طريق استبدال أيون الهيدروكسيد بالهالوجين.

في الختام

لقد ناقشنا في المقالة أعلاه حقائق مهمة عن KOH. بعض هذه الحقائق هي بنية لويس. يظهر تهجين sp3 مع الهندسة الخطية و 1800 زاوية الرابطة ، لديها 8 إلكترونات تكافؤ ، بدون شحنة رسمية ، طبيعة KOH ، حالة KOH إلخ.

دارشانا فينداركار

مرحباً .... أنا Darshana Fendarkar ، لقد أكملت رسالة الدكتوراه. من جامعة ناجبور. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. لدي خبرة ككيميائي في شركة Earthcare Pvt. المحدودة أيضا لدي 2 سنوات من الخبرة في التدريس. حاليًا ، أعمل مع Lambdageek كخبير في الموضوع. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/dr-darshana-fendarkar-00380540

آخر المقالات