19 حقائق عن هيكل وخصائص KF Lewis: لماذا وكيف


KF هو جزيء هاليد قلوي ومصدر لاستخراج الفلوريد من المعادن ، دعونا نشرح بإيجاز بنية KNO3 lewis والحقائق الـ 11 الأخرى بإيجاز أدناه.

KF هو مركب أيوني أكثر منه طبيعة تساهمية. K هو جزيء قلوي بينما F هو هالوجين لذلك هناك تفاعل أيوني قوي حدث بين روابط KF. تتبنى KF بنية شعرية مكعبة مثل NaCl. كلتا الذرات أحادية التكافؤ في جزيء KF. يتبرع K بإلكترون واحد ويقبل F ذلك.

يتكون جزيء KF من ذرتين فقط ، لذلك لا يمكننا تمييز الذرة المركزية ولكن K يلعب دور الذرة المركزي. يشترك K و F في سند واحد. دعونا نركز على بعض الحقائق المهمة حول KF مثل بنية لويس وإلكترونات التكافؤ والتهجين في القسم التالي مع التفسيرات المناسبة.

كيفية رسم هيكل KF Lewis؟

يمكن لبنية لويس التنبؤ بالشكل الجزيئي وزاوية الرابطة وإلكترونات التكافؤ لذرة معينة. ناقش الآن كيفية رسم بنية لويس لـ KF في بضع خطوات.

حساب إلكترونات التكافؤ -

نحتاج أولاً إلى حساب إجمالي إلكترونات التكافؤ التي تشارك في تكوين الرابطة لجزيء KF. إلكترون التكافؤ لـ K هو 1 وللحالة F هو 7. لذا ، نضيف الآن كلا إلكترونات التكافؤ للحصول على إجمالي إلكترونات التكافؤ. إذن ، إجمالي إلكترونات التكافؤ لجزيء KF هو 7 + 1 = 8.

اختيار الذرة المركزية -

نظرًا لأن جزيء KF يتكون من ذرتين ، فمن الصعب التفريق بين الذرة المركزية والذرة الطرفية. ولكن بناءً على الحجم والإيجابية الكهربية ، نختار K كالذرة المركزية و F كالذرة النهائية ، على الرغم من أن الجزيء خطي فيما يتعلق بكلتا الذرتين.

إرضاء الثماني -

بعد تكوين الرابطة المتتالية ، يتعين علينا التحقق مما إذا كانت كلتا الذرتين راضيتين بقاعدة الثمانيات أم لا. يحتاج كل من K و F إلى إلكترون آخر في مدار التكافؤ لإكمال ثماني بتاتهما. لذلك ، نحتاج إلى 2 + 8 = 10 إلكترونات للثماني ، وهناك 8 إلكترونات تكافؤ موجودة في جزيء KF.

إرضاء تكافؤ كل ذرة -

في القسم الأخير ، نرى أن هناك 10-8 = 2 إلكترونًا قصيرًا لإكمال ثماني بتات ذرات K و F. الآن ، هذان الإلكترونان راضيان عن طريق الرابطة 2/2 = 2. K و f كلاهما أحادي التكافؤ وكلاهما يشتركان في رابطة واحدة بينهما لإرضاء تكافؤهما بالإضافة إلى ثماني بتات.

 تعيين الأزواج الوحيدة -

بعد تلبية الثماني والتكافؤ ، إذا كانت هناك إلكترونات إضافية غير مرتبطة بأي ذرة ، فسيتم تخصيصها كأزواج وحيدة فوق تلك الذرة المعينة. لا يحتوي K على إلكترون إضافي ولكن لدى F ستة إلكترونات إضافية بعد تكوين الرابطة. يتم تخصيص هذه الإلكترونات الستة كأزواج وحيدة فوق ذرة F.

شكل هيكل KF لويس

شكل هيكل KF Lewis هو الشكل الخاص الذي يصنعه K و F بعد تكوين الرابطة. ناقشنا هنا الشكل الفعلي لـ KF بالتفصيل.

الشكل الجزيئي لـ KF خطي فيما يتعلق بكلتا الذرتين. نظرًا لأن الهيكل خطي ، فهناك ذرتان طرفيتان موجودتان إحداهما K والأخرى F. هذه الهندسة الخطية يتم الحفاظ عليها أيضًا من خلال الرابطة المفردة بين كلتا الذرتين. ولكن إذا رأينا الهيكل الشبكي المكعب لـ KF.

السبب وراء الهندسة الخطية هو الحفاظ على التنافر الاستيريكي المنخفض وهي الهندسة المثالية التي يمكن أن تصنعها ذرتان. لا يوجد خيار آخر للهندسة ، كما أنه لا يوجد تنافر بين أزواج وحيدة لذلك لا ينحرف الشكل عن خطيته. هذا هو سبب تبني الخطية.

إلكترونات التكافؤ KF

إلكترونات التكافؤ هي تلك الإلكترونات الموجودة في مدار التكافؤ لكل ذرة وتشارك في تكوين الرابطة. دعونا نحسب إلكترونات التكافؤ لـ KF.

إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ KF هي 8. من بين هذه 1 من K وغيرها وبقية 7 من F. التكوين الإلكتروني لـ K هو [Ar] 4s1 وللحالة F هو [He] 2s22p5. بالنسبة إلى K 4s هو مدار التكافؤ الخاص به وللحالة F 2s و 2 p. لذلك ، تعتبر الإلكترونات الموجودة في تلك المدارات إلكترونات تكافؤ.

الآن احسب إجمالي إلكترونات التكافؤ لجزيء KF

  • إلكترون التكافؤ لـ K هو = 1
  • إلكترونات التكافؤ لـ F هي = 7
  • إذن ، إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ لجزيء KF هو 7 + 1 = 8
  • إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ KF هي مجموع إلكترونات التكافؤ الفردية لـ K و F.

KF lewis هيكل أزواج وحيدة

يزاوج وحيد إلكترونات التكافؤ ويوجد أيضًا في مدار التكافؤ ولكن لا يشارك في تكوين الرابطة. دعونا نرى أي ذرة يمكن أن تحتوي على أزواج وحيدة.

الأزواج الوحيدة من جزيئات KF هي ستة أزواج. الذي يأتي من موقع F. تفتقر K إلى أزواج منفردة لأنها لا تحتوي على إلكترونات كافية يمكن تعيينها كأزواج وحيدة بعد تكوين الرابطة. لكن F لديها إلكترونات زائدة يمكن أن توجد كأزواج وحيدة بعد تكوين الرابطة. هم إلكترونات غير مرتبطة.

الآن احسب الأزواج الوحيدة لكل ذرة في جزيء KF باستخدام صيغة ،

  • أزواج وحيدة = إلكترونات التكافؤ - إلكترونات مرتبطة
  • الأزواج الوحيدة من K تساوي 1-1 = 0
  • الأزواج الوحيدة من F تساوي 7-1 = 6
  • لذا ، فإن الأزواج الوحيدة الكلية لجزيء KF هي 6.

أزواج F الوحيدة هي أزواج KF الوحيدة.

رسوم هيكلية KF Lewis الرسمية

يمكن أن تتنبأ الشحنة الرسمية بالشحنة على ذرة معينة في الجزيء. دعنا نحسب الشحنة الرسمية لجزيء KF لنرى ما إذا كان مشحونًا أم لا.

شحنة رسمية من KF هي صفر. لذلك ، لا توجد شحنة موجودة لا على K ولا على F. كلاهما ذرات أحادية التكافؤ ، لذا فإن مقدار الموجب K يتم معادلته بمقدار الشحنة السالبة على F.

الصيغة المستخدمة للرسوم الرسمية هي ،

  • FC = Nv - نليرة لبنانية. -1/2 نبي بي
  • الشحنة الرسمية التي تزيد عن K هي 1-0- (2/2) = 0
  • الشحنة الرسمية على F هي 7-6- (2/2) = 0
  • لذا ، فإن الشحنة الرسمية الإجمالية لجزيء KF هي صفر.
  • هذا يثبت أيضًا أن جزيء KF محايد ولا تظهر أي شحنة عليه.

زاوية هيكل KF لويس

زاوية الرابطة للجزيء هي زاوية معينة تتشكل بالتوجيه الخاص للطن الموجودة داخل الجزيء. ناقش الآن زاوية رابطة KF بالتفصيل.

زاوية الرابطة لجزيء KF هي 1800. هذا يثبت أن اتجاه ذرات K و F خطي ولا يوجد أي انحراف في ترتيبها. إنها متصلة ببساطة عبر رابطة واحدة وتقع في الموضع النهائي للسند الفردي. لذلك ، يتبنون الهندسة الخطية وزاوية الرابطة 1800.

زاوية بوند KF

1800 هي زاوية الرابطة المثالية للجزيء الخطي. لذلك ، من بيانات زاوية الرابطة ، يمكننا القول أنه لا يوجد عامل انحراف داخل الجزيء. إذا كان هناك أي نوع من التنافر الفراغي ، فسيحاول الجزيء تقليل هذا النوع من التنافر عن طريق تغيير زاوية الرابطة.

KF لويس هيكل الثماني حكم

يخضع كل جزيء تساهمي أو أيوني لقاعدة الثمانيات بإكمال مدار تكافؤ الذرات عبر مشاركة الإلكترونات. دعونا نرى كيف يطيع جزيء KF الثماني.

يطلق K إلكترونًا واحدًا من مداره s ويكمل ثماني بتات. الآن هذا الإلكترون المفرج تم قبوله من قبل F في غلاف التكافؤ الخاص به. لذا ، أكمل F الآن أيضًا ثماني بتات لأن F لديها سبعة إلكترونات في مدار التكافؤ الخاص بها بعد قبول مدار التكافؤ المملوء مثل غاز نبيل.

التكوين الإلكتروني لـ K هو [Ar] 4s1 ، لذلك عندما يطلق إلكترونًا واحدًا من مداره 4s وهو مدار التكافؤ ، يصبح تكوينه غازًا نبيلًا مثل Ar. مرة أخرى ، بالنسبة إلى F ، التكوين الإلكتروني هو [He] 2s22p5. بقبول إلكترون واحد ، تكتمل الثماني أيضًا.

صدى هيكل KF Lewis

يسمى عدم تمركز الإلكترونات الغيوم من شكل هيكل عظمي إلى آخر مع كثافة الإلكترون الزائدة بالرنين. دعونا نرى ما إذا كان الرنين قد حدث في KF أم لا.

لا يوجد صدى حدث في جزيء KF. لأن KF هو جزيء أيوني ولا توجد حصة لكثافة الإلكترون بين ذرتين. يتبرع K بالإلكترون ويقبل F. كما لا توجد كثافة إلكترون زائدة. هنا حدثت عمليات النقل الإجمالية لكثافة الإلكترون.

تمت ملاحظة الرنين فقط في الجزيء التساهمي. حيث تشترك ذرتان أو أكثر في كثافة الإلكترون عبر الروابط. أيضًا ، في حالة وجود أي زائدة من السحب الإلكترونية ، يتم تحديد مكان سحب الإلكترون فقط عن طريق نقل روابط سيجما للجزيء. لكنها لا تحدث في المركبات الأيونية.

تهجين KF

يتم تهجين KF. تتداخل قيمة التهجين هذه أيضًا مع هندستها الخطية. يمكننا توقع تهجين KF من الجدول أدناه من هندسته.

الهيكلية        قيمة التهجينحالة تهجين الذرة المركزية     زاوية السندات
خطي     2sp / sd / pd    1800
مخطط ثلاثي الزوايا      3sp2     1200
رباعي السطوح    4sd3/ س3   109.50
ثلاثي الزوايا ثنائي الهرمية5sp3د / دسب3  900 (محوري) ، 1200(استوائي)
ثماني السطوح   6sp3d2/ د2sp3      900
خماسي ثنائي الهرمي 7sp3d3/d3sp3             900، 720
جدول التهجين

              

                                                                            

يخضع مدار s لـ K و p المداري لـ F لتهجين شكل sp. نظرًا لأن KF أيوني ، فلا يمكننا حساب التهجين بواسطة صيغة الاتفاقية ، H = 0.5 (V + M-C + A) ، حيث H = قيمة التهجين ، V هو عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة المركزية ، و M = أحادي التكافؤ أحاطت الذرات.

هل KF أيوني أم تساهمي؟

وفقًا لقاعدة فاجان ، لا يوجد مركب أيوني نقي أو تساهمي بطبيعته ، كل جزيء له بعض الخصائص. انظر الآن ما إذا كانت KF أيونية أو تساهمية.

KF هو جزيء أيوني وليس جزيء تساهمي. لأنه هنا لم تحدث أي حصص من الإلكترونات أثناء تكوين الرابطة. يتبرع K بإلكترون واحد ويقبل F هذا الإلكترون لتشكيل رابطة أيونية.

لماذا وكيف KF هو أيوني؟

تتشكل الجزيئات الأيونية دائمًا أثناء التبرع الكلي للإلكترونات من نوع إلى نوع آخر. لم تحدث أي مشاركة للإلكترونات في الرابطة في الرابطة الأيونية.

يمكن أن يتأين KF تمامًا لتشكيل K + و F-. لذلك ، هنا يمكن أن يكون فصل الشحنة الكلي ممكنًا وهو علامة على أن رابطة KF عبارة عن رابطة أيونية بحتة وإلا فإن فصل الشحنة الكلي غير ممكن. لذا ، فإن رابطة KF هي أيونية نقية و KF عبارة عن جزيء أيوني وأيضًا الإمكانات الأيونية لـ K عالية جدًا.

تعتمد الطبيعة الأيونية أو التساهمية أيضًا على الإمكانات الأيونية للكاتيون واستقطاب الأنيون. الجهد الأيوني لـ K مرتفع ولكن قابلية الاستقطاب لـ F منخفضة جدًا. نظرًا لأن الحجم الأيوني لـ F منخفض جدًا ، فلا يمكن استقطابه بواسطة كثافة الشحن الإلكترونية العالية.

هل KF حمض أم قاعدة؟

الأنواع التي تطلق H+ أيون يسمى حمض وتلك التي تطلق OH- تسمى القاعدة. دعونا نرى ما إذا كان KF هو حمض أم قاعدة.

KF ليس حمض ولا قاعدة. يتكون KF من تفاعل قاعدة قوية وحمض ضعيف ، لذلك يمكننا القول أن هناك شخصية أساسية موجودة داخل الجزيء. بل هو ملح أساسي. يتراوح نطاق الأس الهيدروجيني لـ KF بين 5.5 إلى 8. لذا فهو نطاق واسع جدًا. لذلك ، من الصعب تحديد حموضتها.

لماذا وكيف KF ضعيفة الأساسية؟

KF ليس حمضيًا ولا قاعديًا ولكنه أساسي قليلاً ، بل هو قاعدي ضعيف. الآن افهم كيف تعمل KF كقاعدة ضعيفة.

يتكون KF عند تفاعل قاعدة قوية مثل KOH وحمض ضعيف مثل HF. لذلك ، عندما شكلوا KF ، سيكون هناك بعض الشخصيات الأساسية التي ستوجد لأنها تأتي من قاعدة قوية. لا يتم تحييد المنتج بشكل صحيح بسبب الاختلاف في الحموضة. هذا هو السبب في أنها تتصرف كقاعدة ضعيفة.

لا يتم دائمًا تحييد أي تفاعل حمضي قاعدي. تعتمد الطبيعة الحمضية أو الأساسية للمنتج النهائي على الحمض الأولي أو القاعدة. إذا كان كلاهما متماثلًا ، فسيتم تحييد المنتج النهائي وإلا إذا كان قويًا ، فسيتم ملاحظة طابعه في المنتج النهائي.

هل KF قابل للذوبان في الماء؟

يعتمد الجزيء القابل للذوبان في الماء على كيفية ذوبانه في الماء عن طريق كسر روابطه. دعونا نرى ما إذا كان KF قابل للذوبان في الماء أم لا.

KF قابل للذوبان في الماء. لأنه ملح أيوني يكسر روابطه بسرعة كبيرة في الماء ويذوب فيه. طاقة الماء من K.+ مرتفع جدًا لدرجة أنه يجذب جزيء الماء المحيط به ويذوب في الماء.

لماذا وكيف KF قابل للذوبان في الماء؟

KF هو ملح أيوني ، لذلك يذوب في الماء ويتفكك إلى أيونيين مختلفين ، وهو قابل للذوبان في الماء.

يتأين KF لتشكيل K.+ و F- في محلول الماء وطاقة الترطيب لـ K.+ مرتفع جدا. لذلك ، اجتذبت جزيئات الماء بكميات كبيرة جدًا وجزيئات الماء أحاطت بالكاتيون وأصبحت قابلة للذوبان في الكاتيون. حدث الشيء نفسه أيضًا بالنسبة للأنيون.

لا يذوب كل الملح في الماء لأن بعض الملح يحتوي على نسبة عالية جدًا من المحتوى الحراري المائي ، ثم يتطلب طاقة أعلى لكسر روابطه ليذوب في الماء. لكن KF يحتاج إلى طاقة أقل بكثير ليذوب في الماء على الرغم من أن طاقة الماء كافية لهذه المهمة.

هل KF قاعدة قوية؟

زيادة الميل لإطلاق OH- سيكون أعلى سيكون أساس هذا النوع. الآن نرى ميل امتصاص بروتون جزيء KF.

KF ليست قاعدة قوية ، لأن قدرتها على استخلاص البروتونات من جزيء الحمض منخفضة للغاية. أيضًا ، يتكون KF من تفاعل قاعدة قوية وحمض ضعيف. لذلك ، طبيعتها الأساسية منخفضة للغاية. KF هو ملح أساسي وليس قاعدة ضعيفة.

لماذا وكيف KF ليست قاعدة قوية؟

KF هو ملح قاعدي ضعيف ، بسبب تكوين تفاعل مع قاعدة قوية وحمض ضعيف.

عندما تتفاعل قاعدة قوية مع حمض ضعيف ، لا يتم تحييد المنتج بالكامل. تهيمن شخصية القاعدة هناك دائمًا. يتكون KF من تفاعل قاعدة قوية وحمض ضعيف. لا يمكن تحييد الحمض الضعيف القاعدة القوية والمنتج له طبيعة أساسية ولكنه ضعيف جدًا.

KF هو ملح أساسي وليس قاعدة. لذلك ، لا يمكننا القول أنها أساسية أو تعمل كقاعدة ضعيفة ، أو تتفاعل مع الحمض. لا يستخدم KF كقاعدة في تفاعل الحمض القاعدي. إنه مجرد ملح أساسي.

هل KF ملح؟

التفاعل مع جزيء الماء المكون من الحمض والقاعدة مع الملح. الملح مركب أيوني يتكون من الكاتيون والأنيون. دعونا نرى ما إذا كان KF ملحًا أم لا.

KF هو ملح أيوني. تشكلت مع K.+ الكاتيون و F.- أنيون مع هيكل شبكي مناسب. يتكون KF أيضًا من تفاعل قاعدة قوية مثل هيدروكسيد البوتاسيوم وحمض ضعيف مثل فلوريد الهيدروجين. بطبيعة الحال ، فإن KF لها خصائص أساسية ضعيفة لأنه ليس من أجل التحييد الكامل.

لماذا وكيف KF هو ملح أيوني؟

يتشكل الملح الأيوني عن طريق تفاعل الحمض والقاعدة ويتأين تمامًا عندما يذوب في محلول مائي وله أيضًا بنية شبكية معينة.

KF هو ملح أيوني لأنه يحتوي على شكل شبكي معين ، وهو مكعب. أيضًا ، يتأين KF لتشكيل جسيمين مشحونين عندما يذوب في الماء. يتكون KF عند تفاعل الحمض والجزيء القاعدي ، مما يؤكد أن KF هو ملح وطبيعة الملح أيونية.

KF هو ملح أيوني وطبيعة الملح أساسية بعض الشيء. تفاعل الحمض والقاعدة يجعل جزيء الملح. KF هو ملح أيوني له هيكل شبكي مكعب.

هل KF إلكتروليت؟

الإلكتروليتات هي تلك الأنواع التي تتأين في المحلول المائي وتوصل الكهرباء بطريقة سهلة للغاية. الآن نرى ما إذا كان KF يعمل كإلكتروليت أم لا.

KF هو إلكتروليت لأنه ملح أيوني ومتأين في المحلول المائي بطريقة سهلة للغاية. عندما يمر محلول مائي من KF الكهرباء بسبب تكوين الكاتيون والأنيون بكثافة عالية الشحنة. لذلك ، يمكن أن يتصرف كإلكتروليت.

لماذا وكيف KF هو المنحل بالكهرباء؟

يمكن تأين KF في المحلول المائي وتشكيل جزيئات أيونية لتمرير الكهرباء ، لذلك فهو إلكتروليت.

KF هو ملح أيوني ، لذلك عندما يذوب في الماء فإنه يتفكك بواسطة طاقة الترطيب وتكوين جسيمين مشحونين ، أحدهما K الكاتيون والآخر هو F الأنيون. هذا الجسيم المشحون هو موصل جيد جدًا للكهرباء نظرًا لكثافة شحنته العالية.

المحلول المائي لـ KF يمرر الكهرباء. لذلك ، يتم شحن المحلول بالكامل عندما يكون KF موجودًا في الداخل. لذلك ، في العديد من التفاعلات التي تتطلب محلول الإلكتروليت هناك ، يمكن استخدام KF.

هل KF منحل بالكهرباء قوي؟

الإلكتروليتات القوية هي تلك التي يتم فصلها في محلول مائي بسرعة كبيرة وتكون الموصلية الأيونية عالية. دعونا نناقش الطبيعة الإلكتروليتية لـ KF.

KF هو إلكتروليت قوي بسبب التفكك السريع جدًا لجزيء KF في المحلول المائي للأيون المعني. إن توصيل محلول KF مرتفع أيضًا بسبب تكوين الأيونات القوي.

لماذا وكيف KF هو إلكتروليت قوي؟

يؤدي تكوين أيون قوي والتفكك السريع لـ KF إلى تكوين إلكتروليت قوي.

تنقل K+ أيون و F.- أيون سريع جدا. يتم تشكيل هذين الأيونات بسبب تفكك KF في محلول مائي. بسبب تكوين هذين الأيونات ، فإن الموصلية الكهربائية عالية جدًا أيضًا.

كلما زادت حركة الأيونات ، كلما زاد التفاعل ، وكلما زادت الموصلية.

هل KF قادر على الترابط الهيدروجيني؟

يمكن أن يتفاعل الحجم الأصغر والذرات الكهربية الأعلى مع ذرة الهيدروجين لتكوين رابطة هيدروجينية. انظر الآن ما إذا كان KF قادرًا على الترابط H أم لا.

KF قادر على الترابط الهيدروجيني ، حيث يحتوي KF على ذرة F كهربية. وهو أيضًا أصغر حجمًا لتكوين رابطة هيدروجينية مثالية.

لماذا وكيف يمكن أن تشكل KF رابطة هيدروجينية؟

يحتوي KF على ذرة F كهربية ، والتي يمكن أن تشكل رابطة هيدروجينية.

عندما يقترب KF من أي جزيء يحتوي على الهيدروجين مثل الماء ، سيكون هناك تفاعل ضعيف للغاية بين ذرة الهيدروجين وذرة F في KF. لذلك ، حدث الترابط الهيدروجيني في KF بواسطة موقع F فقط.

يصد أيون K الكهروضوئي ذرة الهيدروجين حيث يحتوي كلاهما على نفس الشحنة ، فقط F ينجذب بواسطة رابطة الهيدروجين. نظرًا لارتباط الهيدروجين ، سيتم تغيير العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية لـ KF.

هل KF محايد؟

يتم تعريف المحايد عندما تلغي الشحنتان المتعاكستان بعضهما البعض تمامًا. الآن نتحدث عما إذا كان KF محايدًا أم لا.

KF هو جزيء محايد لأن الشحنة الأيونية الموجودة في هذا الجزيء يتم تحييدها بالكامل بواسطة كلا الكميتين المحددتين.

لماذا وكيف KF محايدة؟

لا توجد شحنة موجودة على جزيء KF مما يجعل KF محايدًا.

عندما يتأين KF ، يتم تكوين أيونين واحد هو K+ وآخر هو F-. كلاهما عبارة عن أيونات أحادية التكافؤ ، لذا فإن مقدار الشحنة هو نفسه ولكنه معاكس ويمكن إلغاؤه.

على الرغم من أن KF محايد ، إلا أنه ملح أساسي بطابعه الأساسي.

هل KF غير قطبي أم قطبي؟

تعتمد القطبية على طبيعة الرابطة أو وجود عزم ثنائي القطب دائم. الآن علينا أن نناقش بإيجاز قطبية KF.

الرابطة الأيونية الموجودة في جزيء KF تجعل الجزيء قطبيًا. هناك فرق كبير في الكهربية بين ذرات K و F ، لذا سيكون هناك لحظة ثنائية القطب.

لماذا وكيف KF هو القطبية؟

فرق الكهربية بين ذرتين في جزيء KF يجعل الجزيء قطبيًا.

الرابطة بين K و F قطبية. يوجد تدفق عزم ثنائي القطب من موقع K إلى موقع F الكهربية. إذن ، الرابطة بين K و F قطبية. أيضًا ، تكون الروابط الأيونية دائمًا قطبية ولا يتم إلغاء قيمة عزم ثنائي القطب للذرات.

تجعل الرابطة الأيونية والتبرع بالإلكترونات الجزيء قطبيًا تمامًا ولهذا السبب ، فإن KF قابل للذوبان في الماء أيضًا.

في الختام

KF هو ملح أيوني وقاعدي يتكون من K و F. هيكل الشبكة هو مكعب ويتشكل الجزيء عند تفاعل قاعدة قوية وحمض ضعيف.

بيسواروب شاندرا داي

الكيمياء لا تتعلق فقط بالقراءة سطرًا بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة ، وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات