هيكل وخصائص KClO4 Lewis (15 حقائق كاملة)


بنية لويس هي تمثيل إلكترونات التكافؤ بطريقة تخطيطية من الخطوط والنقاط. نحن نناقش تفاصيل موجزة عن KClO4 هيكل لويس أدناه.

بوكلو4 هي الصيغة الكيميائية ل بيركلورات البوتاسيوم. بوكلو4 هو أيون متعدد الذرات. يتكون من معدن البوتاسيوم وأنيون متعدد الذرات يحتوي على ذرات غير معدنية مثل الكلور والأكسجين. كلاهما K.+ الموجبة و ClO4- يتم تجميع الأنيون معًا لتشكيل رابطة أيونية قوية بينهما.

في KClO4 هيكل لويس ، يعطي معدن البوتاسيوم إلكترونًا واحدًا لـ ClO4 المجموعة التي بسببها تحتوي على رسوم +1 على K وشحنة -1 على ClO4 محيط. وهكذا ، ClO4- يظهر الأنيون في القوس المربع في KClO4 هيكل لويس. ألق نظرة سريعة على الأزواج المنفردة ، والتهجين ، والثماني ، وإلكترونات التكافؤ ، وغيرها من الخصائص مع بعض الحقائق حول KClO4 هيكل لويس.

كيفية رسم KClO4 هيكل لويس؟

أثناء رسم KClO4 هيكل لويس علينا أن نتذكر النقاط التالية الموضحة أدناه.

إلكترونات التكافؤ والترابط داخل KClO4.

عد إلكترونات التكافؤ الإجمالية لـ KClO4 بنية لويس عن طريق إضافة جميع إلكترونات التكافؤ لكل ذرة K و Cl و 4 O. بعد ذلك ، قم بعمل الروابط بين جميع ذرات K و Cl و 4 O.

أزواج وحيدة وتطبيق قاعدة الثمانيات على KClO4.

إلكترونات التكافؤ المتبقية على KClO4 بعد الترابط داخل جميع الذرات توضع فوق ذرات الترابط الخارجية ثم على ذرة الكلور المركزية. للتحقق لاحقًا مما إذا كانت ذرات K و Cl و O تحتوي على ثماني بتات كاملة أو غير كاملة ، قم بتطبيق قاعدة الثمانيات عليها.

الشحنة الرسمية موجودة على KClO4 وشكله.

الشحنة الرسمية التي تحدث على بوكلو4 يتم تحديد هيكل لويس بمساعدة استخدام صيغة محددة لرسوم رسمية. توقع أيضًا الشكل والتهجين وزاوية الرابطة وما إلى ذلك لـ KClO4 هيكل لويس.

هيكل KClO4 لويس

بوكلو4 إلكترونات التكافؤ

تسمى إلكترونات الذرة المتوفرة في مدارها الخارجي للمشاركة مع ذرات أخرى إلكترونات التكافؤ. دعونا نناقش بمزيد من التفصيل المختصر KClO4 إلكترونات التكافؤ.

KClO4 يتكون من إجمالي 32 إلكترون تكافؤ. تأتي ذرة K ضمن مجموعة الجدول الدوري الأولى وتحتوي على إلكترون تكافؤ واحد فقط. تندرج ذرات Cl و O ضمن مجموعتي الجدول الدوريين السابع عشر والسادس عشر ، وبالتالي تحتوي على 1 و 17 إلكترونات تكافؤ على التوالي.

حساب إلكترونات التكافؤ الكلية الموجودة على KClO4 يرد في الخطوات أدناه.

  • تحتوي ذرات K على إلكترونات التكافؤ = 01 × 01 (K) = 01
  • تحتوي ذرات Cl على إلكترونات التكافؤ = 07 × 01 (Cl) = 07
  • تحتوي ذرات O على إلكترونات التكافؤ = 06 × 04 (O) = 24
  • مجموع إلكترونات التكافؤ في KClO4 بنية لويس هي = 01 (K) + 07 (Cl) + 24 (O) = 32
  • مجموع أزواج الإلكترون الموجودة في KClO4 يتم تقييمها بقسمة إلكترونات التكافؤ على 2 = 32/2 = 16
  • لذلك ، فإن KClO4 يحتوي هيكل لويس على ما مجموعه 32 إلكترونًا تكافؤًا و 16 زوجًا إلكترونًا موجودًا عليه.

بوكلو4 أزواج هيكل لويس الوحيد

تسمى الإلكترونات غير الرابطة المتبقية في الجزيء بعد الترابط داخل جميع الذرات بأزواج وحيدة من الإلكترونات. نحن هنا نناقش المزيد من التفاصيل حول KClO4 زوج واحد من الإلكترونات.

KClO4 لديه 12 زوج واحد من الإلكترونات الحاضر عليه. يحتوي على ما مجموعه 32 إلكترونًا تكافؤًا ، منها ثمانية إلكترونات تعمل في الترابط لتشكيل 4 إلكترونات زوجية. بقايا 24 إلكترونًا غير مشترك ل انتقل إلى 4 ذرات O الخارجية وكونها 12 زوجًا وحيدًا من الإلكترونات على KClO4.

بوكلو4 حكم لويس هيكل الثماني

يدل وجود ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي للذرة أو الجزيء على ثباتها. دعونا نجري بعض المناقشات التفصيلية الأكثر إيجازًا حول تطبيق قاعدة الثمانيات على KClO4.

KClO4 يحتوي على ثماني بتات كاملة من جميع ذرات Cl و O في الأنيون متعدد الذرات. في حين أن حرف K+ لا تظهر الثماني بتات بسبب فقدان إلكتروناتها. ذرات Cl المركزية لـ ClO4- أنيون محاط بـ 8 إلكترونات رابطة ولها ثماني بتات كاملة.

ذرات 4 O الخارجية من KClO4 محاطة بـ 6 إلكترونات غير مرتبطة وإلكترونين مترابطين. وبالتالي فإن كل ذرة O محاطة بما مجموعه 8 إلكترونات وتظهر ثماني بتات كاملة.

بوكلو4 رسوم هيكلية لويس الرسمية

الشحنة الرسمية هي أدنى شحنة موجبة أو سالبة تحدث على ذرة أو جزيء لأنها تفقد أو تكتسب إلكترونات. ألقِ نظرة أدناه على تفاصيل KClO4 اتهام رسمي.

المسؤول الرسمي من KClO4 هو = (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - ½ إلكترونات الرابطة)

هنا الحساب التفصيلي للرسم الرسمي الموجود على KClO4 هيكل لويس مبين في الجدول التالي.

ذرات
بوكلو4 رافعة الحجارة
بناء
إلكترونات التكافؤ
على K ، Cl ،
و يا ذرات
عدم الترابط
على الإلكترونات
K و Cl و
يا ذرات
الإلكترونات الرابطة
على K ، Cl ،
و يا ذرات
التهمة الرسمية
على ذرات K و Cl و O
بوتاسيوم
(ك) ذرة
010000(1-0-0 / 2) = + 1
مركز الكلور
(Cl) ذرة
070007(7-0-7 / 2) = 0
الأكسجين الخارجي
(س) ذرة
060602(6-6 - 2/2) = - 1
الثلاثة الخارجية
الأكسجين (O)
ذرة
060402(6-4-2 / 2) = 0
الشحنة الرسمية لبنية KClO4 lewis ، K = + 1 ، Cl = 0 ، 1 O = - 1 ، 3 O = 0

بوكلو4 شكل هيكل لويس

يسمى الترتيب الذري المحدد في الجزيء مع التعبئة المغلقة التي تشكل شكلاً بالشكل الجزيئي. دعونا نناقش شكل وهندسة KClO4.

KClO4 تُظهر بنية لويس الشكل الجزيئي رباعي السطوح وهندسة الإلكترون. يتكون من K.+ الكاتيون يشكل رابطة أيونية قوية مع ClO4- أنيون متعدد الذرات. ClO4- يظهر الأنيون شكل رباعي السطوح حيث تحيط ذرات Cl المركزية بـ 4 ذرات O.

ومن ثم ، إذا رأينا وحدة نظرية VSEPR لتأكيد شكل KClO4 تقول بنية لويس ، أن الذرة المركزية التي تحتوي على 4 ذرات خارجية حولها تكون في شكل رباعي السطوح بسبب AX4 صيغة عامة.

تهجين KClO4

يشكل التداخل المداري الذري في الجزيء مدارًا هجينًا جديدًا له نفس الطاقة مثل المدارات السابقة التي تسمى التهجين. ألق نظرة على موجز KClO4 تهجين.

KClO4 يظهر تهجين 'sp3'. لها شكل وهندسة رباعي السطوح وفقًا لنظرية VSEPR. وبالتالي فإنه يحتوي على رقم steric 4. الرقم steric لـ KClO4 يتم تقييمها على أنها = عدد الذرات المترابطة مع ذرة Cl المركزية + أزواج وحيدة على ذرات Cl. إذن ، 4 + 0 = 4.

هنا ، لديه خلط وإعادة صياغة مدارات ذرية واحدة وثلاثة مدارات ذرية من ذرة Cl المركزية لـ KClO4. وهكذا ينتج المدار الهجين الجديد 'sp3' لذرات Cl مع طاقة مكافئة حسب المدارات السابقة.

بوكلو4 زاوية هيكل لويس

تسمى الزاوية الموجودة داخل الرابطين المباشرين الدقيقين في الجزيء بزاوية الرابطة لهذا الجزيء. هنا ، دعونا نناقش بعض التفاصيل حول KClO4 زاوية السندات.

KClO4 لديه زاوية رابطة 109.5 درجة داخل جزيئه. تشكل ذرة Cl المركزية 4 روابط Cl - O مع 4 ذرات O خارجية ولها هندسة رباعية السطوح. وبذلك تشكل زاوية رابطة O - Cl - O تساوي 109.5 درجة.

خصائص KClO4

الخصائص المختلفة لـ KClO4 يتم إعطاء المركب في الجدول أدناه.

عقارات قيمنا
الوزن الجزيئي الغرامي 138.55
كثافة 2.53 جم / سم مكعب
نقطة الانصهار 5250 C
نقطة الغليان 600 ° C
خصائص KClO4

بوكلو4 الذوبانية

تسمى قدرة المذاب على الذوبان في مذيب مائي قابليته للذوبان. دعونا نناقش المزيد من التفاصيل الوصفية لـ KClO4 الذوبان في الماء.

KClO4 المركب قابل للذوبان في الماء. كلا KClO4 والماء مركبات قطبية. وهكذا فإن مثل يذوب مثل ينطبق على كلاهما بسبب كلاهما قابل للذوبان مع بعضهما البعض. أيضًا ، تتكون من المجموعة 1st عناصر فلز البوتاسيوم قابلة للذوبان في الماء دائمًا.

كيف هو KClO4 يذوب في الماء؟

عندما KClO4 يضاف إلى محلول الماء ، ويتفكك تمامًا في الماء مثل K.+ و CLO4- الأيونات. يخضع أ تفاعل تحييد مع الماء و K.+ انضم إلى OH سلبي- أيون الماء ، بينما ClO4- يتم ربط الأنيون غير المعدني بـ H إيجابي+ أيون الماء.

وبالتالي ، فإنه يشكل حمض قوي مثل حمض البيركلوريك (HClO4) ، وقاعدة قوية مثل هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) أي. رد فعل تحييد KClO4 مع H2O يرد أدناه.

بوكلو4 (ق) + ح2O (ل) → HClO4 (عبد القدير) + KOH (عبد القدير)

هل KClO4 صلبة أم سائلة؟

يُطلق على المركب الذي يحتوي على تعبئة مغلقة ومحددة لذراتها ويكون صلبًا بطبيعته مركبات صلبة. أدناه نناقش ما إذا كان KClO4 صلبة أو سائلة.

KClO4 مركب صلب في الطبيعة. إنه مركب أيوني له تعبئة مغلقة من K.+ الموجبة و ClO4- أنيون. وبالتالي فهم يشكلون بنية بلورية صلبة معينية السطوح. أيضا CLO4- الأنيون هو أنيون متعدد الذرات غير معدني له ذرات مرتبطة تساهميًا مما يجعل KClO4 مركب صلب.

هل KClO4 قطبي أم غير قطبي؟

تحدد المشاركة غير المتكافئة للإلكترون والفرق الكهربية بين الذرات في المركب قطبية الجزيء. دعونا نرى ما إذا كان KClO4 قطبي أو غير قطبي.

KClO4 هو جزيء قطبي. إنه مركب أيوني وله بالفعل شحنة موجبة وسالبة عليه مما يجعل ثنائيات الأقطاب على جزيء KClO4. لديها مشاركة إلكترون غير متكافئة بين K.+ الموجبة و ClO4- أنيون. أيضًا ، تولد سحابة الإلكترون على ClO4- أنيون بينما K.+ الكاتيون ليس له إلكترونات.

هل KClO4 حمض أم قاعدة أم ملح؟

الحمض والقاعدة هم مانحون للبروتون ومتقبلون بينما يتشكل الملح بسبب تفاعل حامضي القاعدة المحايد. ألق نظرة على تفاصيل موجزة حول ما إذا كان KClO4 هو حمض أو قاعدة أو ملح.

KClO4 هو ملح في الطبيعة. إنه ملح حمض البيركلوريك وينتج بسبب تفاعل التعادل بين حمض قوي وقاعدة قوية. إنه جزيء محايد له قيمة pH 7. وبالتالي ، KClO4 لا يظهر أي صفات حمضية أو أساسية ولكنه يظهر خصائص ل جزيء الملح.

هل KClO4 بالكهرباء؟

تتفكك المركبات في الماء وتكون قادرة على التوصيل الكهربائي وتُعرف باسم الإلكتروليتات. أدناه نحن نناقش KClO4 طبيعة المركب كهربائيا.

KClO4 يمكن أن يعمل المركب كإلكتروليت. حيث يتم فصلها تمامًا في الماء مثل K.+ و ClO4- أيونات ، وبالتالي هذه الأيونات من KClO4 يمكن أن تتحرك بحرية في مذيب مائي. ومن ثم على تطبيق التيار الكهربائي الخارجي KClO4 يمكنه توصيل الكهرباء في محلول مائي ويظهر طابعه الإلكتروليتي.

هل KClO4 الأيونية أو التساهمية؟

يرجع الطابع الأيوني القوي إلى القوة الكهروستاتيكية للجاذبية بينما تُظهر رابطة سيجما الطابع التساهمي. دعونا نناقش ما إذا كان KClO4 هو أيوني أو تساهمي.

بوكلو4 هو مركب أيوني. يعتبر حرف K+ الموجبة و ClO4- يتم ربط الأنيون ببعضه البعض بسبب قوة الجذب الكهروستاتيكية بينهما. وبالتالي يمكن أن تتأين بسهولة. ClO4- الأيون له رابطة تساهمية داخل جميع ذرات Cl و O ، ومع ذلك ، فإنه يظهر طبيعة أيونية بسبب وجود K+ الكاتيون معها.

الخلاصة:

KClO4 يحتوي هيكل لويس على 32 إلكترونًا تكافؤًا و 12 إلكترونًا زوجيًا وحيدًا. يحتوي على ثماني بتات كاملة من Cl و 4 O ذرات. لديها شحنة رسمية +1 على K ، -1 على 1 O بينما صفر على 3 O وذرات Cl المركزية. لها شكل رباعي السطوح ، تهجين sp3 ، وزاوية رابطة 109.5 درجة. إنه مركب ملح أيوني قطبي صلب قابل للذوبان في الماء ويعمل كإلكتروليت.

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات

رابط إلى هيكل XeOF4 Lewis: الرسومات والتهجين والشكل والشحنات والزوج والحقائق التفصيلية

هيكل XeOF4 Lewis: الرسومات والتهجين والشكل والرسوم والزوج والحقائق التفصيلية

في هذا المنشور ، سوف ندرس الكيمياء داخل جزيء Xenon Oxytetrafluoride باستخدام بنية xeof4 lewis ، والهندسة ، والتهجين. المركب غير العضوي Xenon Oxytetrafluoride ...

الارتباط بهيكل حمض البروبانويك لويس: الرسم والتفسيرات التفصيلية

هيكل حمض البروبانويك لويس: الرسم والشروحات التفصيلية

في هذه المقالة سوف نتعرف على هيكل لويس حمض البروبانويك وخصائصه الكيميائية وإنتاجه وتطبيقاته. حمض البروبانويك مركب عضوي عديم اللون وشبه متطاير ...