هيكل KClO3 Lewis وخصائصه (13 حقائق مفيدة)


كلورات البوتاسيوم أو KClO3 هي مادة بلورية بيضاء في شكلها النقي. دعونا نتحدث عن الخصائص المهمة لـ KClO3 بالتفصيل أدناه.

بوكلو3 هو أحد أكثر مركبات الكلورات شيوعًا. له طعم ملحي كملح غير عضوي. يتم استخدامه في الألعاب النارية ، في الزراعة كمكونات للمبيدات.

بوكلو3 هو مولد أكسجين كيميائي ، دعنا نناقش كيفية رسم KClO3 هيكل لويس جنبًا إلى جنب مع بعض الخصائص مثل الذوبان والطبيعة الإلكتروليتية وحقائق أخرى لـ KClO3 هيكل لويس أدناه. 

كيفية رسم KClO3 هيكل لويس؟

عامل مؤكسد KClO3 يمكن رسم هيكل لويس باتباع الخطوات التالية.

الخطوة 1: حساب إلكترونات الذرات المشاركة

شارك إجمالي 26 إلكترونًا في التكافؤ في KClO3 تشكيل رابطة هيكل لويس. يمكن حساب هذه الإلكترونات من مواضع الذرات في الجزيء حيث أن البوتاسيوم عنصر من المجموعة 1 ؛ الأكسجين من المجموعة 16 والكلور من المجموعة 17.

الخطوة 2: نقل الإلكترون وتشكيل الأيونات

يحتوي البوتاسيوم على إلكترون فائض واحد يمنعه من الحصول على تكوين مستقر مثل غاز الأرجون النبيل الأقرب. ومن ثم يتم نقل هذا الإلكترون بالكامل لتكوين أيون الكلورات.

الخطوة 3: تحييد الشحنة

يتم رسم الأيونات داخل القوس الثالث بينما تظهر الشحنات فوق الأيونات خارج القوس. في KClO3 هيكل لويس كلا الأيونات لهما شحنة واحدة والتي تظهر مع نوع الشحنات.

بوكلو3 شكل هيكل لويس

يمكن تحديد شكل بنية لويس من تهجين الجزيء التساهمي الذي يخلق هندسة معينة. دعونا نناقش ما إذا كان بإمكاننا تحديد شكل KClO3.

بوكلو3 هيكل لويس ليس له شكل معين لأنه لا يتشكل عن طريق تهجين المدارات. يتم ترتيب الأيونات المشحونة عكسيا بشكل مضغوط بقوة قوية لتشكيل هيكل شبكي أحادي الميل.

هيكل kclo3 لويس

بوكلو3 هيكل لويس

بوكلو3 رسوم هيكلية لويس الرسمية

الشحنة الرسمية هي مفهوم المركب التساهمي لاختيار الشكل الأساسي الأكثر استقرارًا بأقل شحنة لكل ذرة. دعونا نحدد الرسوم الرسمية لـ KClO3.

رسم رسمي لـ KClO3 لا يمكن حساب التركيب لأنه مركب أيوني ولا يتم مشاركة سحابة الإلكترون فيه. KClO واحد3 يحتوي الجزيء على أيون بوتاسيوم موجب الشحنة (K +) وأيون كلورات سالب الشحنة (ClO3-). هذه الرسوم المعاكسة يمكن أن تلغي بعضها البعض لتصبح محايدة.

بوكلو3زاوية هيكل لويس

تُقاس زاوية بنية لويس للمركب التساهمي بين المدارات الهجينة المتداخلة التي تشكل رابطة. دعونا نجد ما إذا كان بإمكاننا قياس هذا لـ KClO3.

بوكلو3 لا يمكن تحديد زاوية بنية لويس مثل الجزيئات التساهمية بمساعدة نظرية VSEPR. هنا رتبت الأيونات المشحونة بشكل معاكس نفسها بطرق معينة لتشكيل شعرية. لا يتم قياس زاوية الرابطة التساهمية إلا من خلال التكوين المداري الهجين الذي لا يمكن لـ KClO3.

بوكلو3 حكم لويس هيكل الثماني

يجب أن ترتب الإلكترونات بطريقة تقل فيها التنافر ويكون ممكنًا إذا كان المدار الأخير ممتلئًا بثمانية بتات. دعونا نستكشف هذا الأمر أكثر من أجل KClO3.

جميع الذرات في KClO3 لا تتبع قاعدة الثمانيات لأن الكلور له استثناء. يحتوي كلور الكلورات في جزيء الكلورات على إلكترونات في غلاف التكافؤ أكثر من ثمانية. هذا لأنه يحتوي على غلاف فرعي 'd' لقبول الإلكترون في 3rd المدار ، يمكن أن يزيد من حالة الأكسدة.

بوكلو3 أزواج هيكل لويس الوحيد

الأزواج الوحيدة هي سحابة الإلكترون المركزة التي لا تنطوي على الترابط وتبقى للذرة الأم. دعونا نجد ما إذا كان KClO3 لديه مثل هذا الإلكترون غير المترابط.

بوكلو3 لا يحتوي على إلكترونات زوج وحيد لأنه مركب أيوني ، يتم نقل الإلكترونات بالكامل من متقبل إلى متبرع. على الرغم من أن أيون الكلورات يحتوي على زوج إلكترون غير مترابط يتركز على ذرة الكلور.

لا يتم حساب الأزواج الوحيدة من ذرات الأكسجين من الكلورات لأنها تشارك في تكوين البنية الأساسية.

بوكلو3 إلكترونات التكافؤ

إلكترونات التكافؤ هي تلك التي يمكن أن تنتقل إلى حالة الإثارة الأعلى لتشكيل رابطة كيميائية للجزيء. دعنا نعرف عن هذه الإلكترونات المقيدة بشكل فضفاض لـ KClO3.

يشارك إجمالي 26 إلكترونًا في التكافؤ في الترابط الكيميائي لـ KClO واحد3 جزيء. يوجد 26 إلكترونًا في مدار خارجي في أيون الكلورات ينتقل من بينها إلكترون واحد إلى أيون موجب الشحنة (K +) لتكوين رابطة أيونية.

بوكلو3 تهجين

تهجين هو خلط مدارات القذيفة الأخيرة حيث يحتوي المدار الهجين الجديد على نسبة مئوية من المدارات الأصلية. دعونا نستكشف ما إذا كان يمكننا رؤية هذا في KClO3.

لا يمكن رؤية التهجين في KClO3 مركب. هذا بسبب كونه مركبًا أيونيًا ، فإنه لا يحتاج إلى مدار هجين لتداخل أفضل في الرابطة الكيميائية. تنتقل سحابة الإلكترون مباشرة من أشكال أيون الكلورات والسندات الأيونية بواسطة قوة جذب قوية.

بوكلو3 الذوبانية

تقاس قابلية ذوبان المركب في أي مذيب بالكمية المذابة لتكوين محلول مشبع. دعونا نتحدث عن قابلية ذوبان KClO3 في مذيبات مختلفة.

مذيبحجم
الماء عند 0 درجة مئوية3.13 جرام / 100 مل
الماء عند 25 درجة مئوية8.15 جرام / 100 مل
الماء عند 100 درجة مئوية53.51 جرام / 100 مل
الجلسرين عند 20 درجة مئوية1 جرام / 100 جرام
الأسيتونضئيلة
ذوبان KClO3 في مذيبات مختلفة

بوكلو3 قابل للذوبان في الماء ويشكل محلول عديم اللون. تزداد قابلية الذوبان مع زيادة درجة الحرارة لأنه مع زيادة درجة الحرارة تزداد الطاقة الحركية في المذاب (KClO3) ، يساعد على الانفصال أكثر.

هل KClO3 صلبة أم سائلة؟

الصلبة والسائلة هي حالة من المادة التي يمكن التفريق بينها بالقوة بين الذرات إما قوة كهروستاتيكية أو قوة فاندر فالس. دعونا نستكشف هذا من أجل KClO3.

بوكلو3 هي مادة صلبة بلورية. وذلك لأن الأيونات تحدها قوة إلكتروستاتيكية قوية مرتبة بشكل مضغوط لتكوين بلورات أحادية الميل. يمكن تبرير هذه الحالة الصلبة للمركب من خلال درجة انصهاره العالية التي تبلغ 356 درجة مئوية حيث يحتاج إلى الكثير من الطاقة لكسر الطاقة الشبيكة.

هل KClO3 قطبي أم غير قطبي؟

القطبية هي تلك الخاصية الفيزيائية التي يمكن قياسها للمركب التساهمي الذي له ثنائي القطب في الروابط. دعونا نوضح لماذا لا يمكننا قياس قطبية KClO3.

بوكلو3 هو مركب غير قطبي لأنه يحتوي على رابطة أيونية بين أيونيين مشحونين بشكل معاكس. تتكون هذه الرابطة الكيميائية عن طريق نقل الإلكترون بالكامل لإكمال الثماني. ومن ثم لا توجد شحنة جزئية وتشكيل ثنائي القطب ، ولا يمكن قياس القطبية.

هل KClO3 الحمضية أم القاعدية؟

الحمض هي المركبات التي تشكل قاعدة وقاعدة مترافقة يمكن أن تشكل حمضًا متقارنًا في التفاعل. دعونا نرى ما إذا كان يمكننا استدعاء KClO3 حمض أو قاعدة.

بوكلو3 هو مركب ملح غير عضوي متعادل. هذا لأنه ينتج عنه تفاعل حمض الكلوريك (HClO3) وقاعدة KOH. في هذا التفاعل معادلة الماء (H2O) يتشكل جزيء مع ملح KClO3. يصبح الرقم الهيدروجيني لوسط التفاعل محايدًا حوالي 7.

هل KClO3 بالكهرباء؟

الإلكتروليتات هي المواد التي يمكنها نقل الكهرباء عبر إلكترونات محدودة الترابط في رابطة التكافؤ. دعونا نفهم إذا كان KClO3 لديه هذه القدرة.

بوكلو3 هو إلكتروليت ضعيف في الحالة الصلبة ولكنه إلكتروليت قوي في الحالة السائلة. في الحالة الصلبة ، يتم تقييد الأيونات بإحكام بواسطة قوة جزيئية قوية ولا يمكن فصلها لتحمل الشحنة. في الحالة السائلة ، تكون الأيونات في حالة متحركة يمكنها حمل التيار بسهولة.

هيكل kclo3 لويس
بوكلو3 هيكل لويس

هل KClO3 الأيونية أو التساهمية؟

يمكن تمييز المركب الأيوني أو التساهمي بطريقة نقل الإلكترون عند تكوين الرابطة الكيميائية. دعونا نتحدث عن طبيعة الترابط لـ KClO3.

بوكلو3 هو مركب أيوني على الرغم من أنه يحتوي على روابط تساهمية في أيون الكلورات. أيون البوتاسيوم موجب الشحنة وأيون كلورات سالبة الشحنة يصوغان المركب عن طريق النقل الإلكتروني الكامل.

الخلاصة:

بوكلو3 هو جزيء أيوني وعامل مؤكسد قوي يمكنه أكسدة الجزيئات الأخرى وتقليل نفسه. يمكن أن يتولد على شكل ملح في تفاعل التعادل الذي يؤثر على خصائصه.

ترياشا موندال

مرحبًا ... أنا Triyasha Mondal ، أتابع ماجستير في الكيمياء. أنا متعلم متحمس. تخصصي في الكيمياء الفيزيائية. دعنا نتواصل عبر LinkedIn:

آخر المقالات