21 حقائق عن هيكل K2s Lewis وخصائصه


كبريتيد البوتاسيوم مركب غير عضوي نادر الوجود. دعونا نناقش بعض الحقائق حول كبريتيد البوتاسيوم بكل تفاصيله.

كبريتيد البوتاسيوم (k2s) مادة صلبة عديمة اللون تكون صفراء اللون عند تلوثها بأي شوائب. الكتلة المولية لكبريتيد البوتاسيوم هي 110.262 جم / مول. رائحته تشبه رائحة البيض الفاسد مثل كبريتيد الهيدروجين H2درجة غليان وانصهار كبريتيد البوتاسيوم 9120 ج ، 8400C على التوالي.

استرطابي. يمكن أن يسبب مخاطر جسيمة مثل حروق الجلد ومخاطر الحريق والقضايا البيئية أيضًا. يتم تحضير كبريتيد البوتاسيوم عن طريق تسخين كبريتات البوتاسيوم مع فحم الكوك أو تفاعل البوتاسيوم مع الكبريت في وجود الأمونيا. دعونا نستعرض بعض التفاصيل عن كبريتيد البوتاسيوم في الأقسام التالية.


 كيفية رسم K.2هيكل إس لويس؟

يتم رسم بنية لويس لجزيء أو مركب لفهم كيفية تشكل الرابطة. دعونا نفهم كيفية تصوير بنية لويس لكبريتيد البوتاسيوم.

احسب انها Valence Electrons

بادئ ذي بدء ، نحتاج إلى الحصول على فكرة عن إلكترونات التكافؤ المتضمنة هنا. إلكترونات التكافؤ الموجودة في البوتاسيوم والكبريت هي 1 ، 6 على التوالي.

ندرك أنها تشكل الرابطة

نحن نعلم أن البوتاسيوم كونه معدنًا يتبرع دائمًا بإلكتروناته وأن الكبريت كونه مادة غير معدنية يميل إلى قبول تلك الإلكترونات فيه.

عيّن له بنية لويس

لذلك هنا بدلاً من المشاركة المتبادلة ، تشترك ذرة واحدة فقط في إلكتروناتها وتقبل الأخرى ذلك. ومن هنا تتشكل الرابطة الأيونية ، حيث تشترك ذرتان من البوتاسيوم في إلكترون واحد مقابل كبريت واحد لتكوين رابطة أيونية.

هيكل k2s لويس
هيكل لويس من K.2S

K2S Lewis Structure Octet Rule. إس لويس هيكل الثماني القاعدة

وفقًا لقاعدة الثمانيات ، يجب أن يكون هناك ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ للذرة إذا كانت رابطة مستقرة. دعونا نناقش ما إذا كانت k2s تخضع لقاعدة الثمانيات أم لا.

K2هيكل S Lewis يتبع قاعدة الثمانيات. تتبرع ذرتان من البوتاسيوم بإلكترون واحد للكبريت لإرضاء الثماني ، بينما يقبل الكبريت مع ستة إلكترونات تكافؤ أن إلكترونين من ذرتين من البوتاسيوم لتحقيق الثماني. لذلك هنا كلتا الذرتين تخضعان لقاعدة الثمانيات.


K2صدى هيكل لويس

الرنين هو إلغاء تحديد موقع الإلكترونات المشاركة في الجزيء. دعونا نرى ما إذا كان كبريتيد البوتاسيوم يخضع للرنين.

K2هيكل إس لويس لا يخضع للرنين. لأنه مركب أيوني يتكون من التجاذب بين كاتيون موجب الشحنة وأنيون سالب الشحنة.


K2شكل هيكل لويس

يمكن معرفة شكل الجزيء من خلال نظرية تنافر زوج الإلكترون في غلاف التكافؤ. دعونا نحدد هيكل كبريتيد البوتاسيوم.

شكل K2هيكل إس لويس هو هيكل شبيه بلوري مشابه للهيكل المضاد للفلوريت. الهندسة الإلكترونية رباعي السطوح. يتم تحديد شكل أي جزيء وفقًا لنظرية VSEPR.


K2زاوية سندات هيكل لويس

يمكن تعريف زاوية الرابطة بأنها الزاوية بين الذرات الموجودة في الجزيء. دعونا ننظر في زاوية كبريتيد البوتاسيوم.

كبريتيد البوتاسيوم مركب بزاوية رابطة تساوي 109.50. نظرًا لأنه يحتوي على هندسة إلكترونية رباعية السطوح ، فإن لديه زاوية الرابطة هذه.

K2المسؤول الرسمي عن هيكل لويس

يمكن إيجاد الشحنة الرسمية لأي مركب من خلال صيغة بسيطة وهي موضحة أدناه. دعونا نتعرف على الشحنة الرسمية لكبريتيد البوتاسيوم.

الشحنة الرسمية لكبريتيد البوتاسيوم هي صفر وهي مستقرة.

  • الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - عدد الروابط
  • الشحنة الرسمية للبوتاسيوم = 1-0-1 = 0
  • الشحنة الرسمية للكبريت = 6-4-2 = 0

K2S Lewis Structure Valence Electrons. هيكل لويس لإلكترونات التكافؤ

تسمى الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي لأي ذرة إلكترونات التكافؤ. دعونا نرى عدد إلكترونات التكافؤ التي يحتويها كبريتيد البوتاسيوم.

K2هيكل إس لويس يحتوي على ثمانية إلكترونات تكافؤ. التكوين الإلكتروني الخارجي للبوتاسيوم هو 4s¹ والكبريت 3s² 3p⁴. إذن لديهم واحد وستة إلكترونات في الغلاف الخارجي على التوالي. في المجموع ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ.


K2أزواج S Lewis Structure Lone

تسمى الإلكترونات التي لم تشارك في الترابط بالإلكترونات غير الرابطة أو الأزواج الوحيدة. دعونا نرى هل يحتوي كبريتيد البوتاسيوم على أي زوج وحيد فيه.

في كبريتيد البوتاسيوم ، تظهر الأزواج الوحيدة فقط في الكبريت. يحصل الكبريت مع ستة إلكترونات على إلكترونين من ذرتين من البوتاسيوم لتكوين روابطهما. من أصل ستة إلكترونات في الكبريت يوجد زوجان منفردان أو أربعة إلكترونات غير مرتبطة.


K2تهجين بنية لويس

التهجين هو عملية يتم التعامل معها بالكامل مع المركبات التساهمية. دعونا ننظر إلى التهجين في كبريتيد البوتاسيوم.

لا يمكن تفسير المركبات الأيونية من حيث التهجين. لذلك لا يوجد تهجين في K.2لا يمكن استخدام التهجين S. هنا لأن المركبات الأيونية التي تتكون من الشحنات الموجبة والسالبة بالتناوب سترتب نفسها في بنية بلورية معبأة بإحكام.

التركيب البلوري لكبريتيد البوتاسيوم مضاد للفلوريت ، حيث تحتل أيونات البوتاسيوم الصغيرة مواقع التتراهدرا ، أيونات كبريتيد كبيرة في مواقع الإحداثيات الثمانية.

هل K.2S حمض أم قاعدة؟

قدرة المادة على تجهيز H.+ الأيونات هي القوة الحمضية والقدرة على التبرع بـ OH- الأيونات هي القوة الأساسية. دعونا نرى كبريتيد البوتاسيوم حمضي أم لا.

كبريتيد البوتاسيوم مادة أساسية.

لماذا وكيف يعتبر k2s أساسيًا؟

دعنا نعرف لماذا يظهر كبريتيد البوتاسيوم الطبيعة الأساسية.

تم العثور على حموضة أو قاعدية أي مادة من خلال قيمة الأس الهيدروجيني ، ووجد أن الرقم الهيدروجيني لكبريتيد البوتاسيوم أكبر من سبعة. لذلك فهي أساسية في الطبيعة.


هل K.2S قابل للذوبان في الماء؟

إن قابلية المادة للذوبان هي قدرتها على الذوبان في سائل آخر. دعونا نلقي نظرة على قوة الذوبان لكبريتيد البوتاسيوم في مختلف الحلول.

كبريتيد البوتاسيوم قابل للذوبان تمامًا في الماء. يذوب مع الماء ليعطي هيدروكسيد البوتاسيوم ، KSH وهيدروكسيد البوتاسيوم ، KOH. بدلاً من كبريتيد البوتاسيوم هذا قابل للذوبان في الإيثانول والجلسرين وغير قابل للذوبان في الأثير.

لماذا وكيف k2s قابل للذوبان في الماء؟

دعونا نحاول فهم قابلية ذوبان k2s في الماء.

يذوب K2S بالماء. كبريتيد البوتاسيوم جزيء قطبي لذا يمكن أن يتفاعل بسهولة مع الماء. لأن الماء هو أيضًا جزيء قطبي. يمكن أن يتفاعل كلا المركبين القطبيين بطبيعتهما بسهولة شديدة حتى يذوب كل منهما الآخر.

هل K.2S أيوني أم تساهمية؟

تتشكل المركبات التساهمية من خلال المشاركة المتبادلة للإلكترونات بين الذرات ، دعنا نفهم أن كبريتيد البوتاسيوم له طابع تساهمي أو أيوني.

كبريتيد البوتاسيوم مركب أيوني. يتبرع البوتاسيوم بإلكترون واحد للكبريت لتكوين كبريتيد البوتاسيوم.

لماذا وكيف k2s أيوني؟

دعونا نعرف المزيد عن الطابع الأيوني لكبريتيد البوتاسيوم.

K2S أيوني بطبيعته. عندما يتبرع معدن البوتاسيوم بالإلكترون فإنه يصبح موجب الشحنة بينما الكبريت يقبل هذا ويصبح سالب الشحنة. هنا تتبرع إحدى الذرات وتقبل الأخرى الإلكترون. تنجذب كلتا الذرات المشحونة المعاكسة لتكوين رابطة أيونية هنا.

هل K.2S إلكتروليت؟

المنحل بالكهرباء هو مادة تنفصل في الماء لتكوين أيونات مشحونة. دعنا نعرف ما إذا كان كبريتيد البوتاسيوم عبارة عن إلكتروليت.

كبريتيد البوتاسيوم هو إلكتروليت يوصل الكهرباء.

لماذا وكيف k2s هو المنحل بالكهرباء؟

دعنا نعرف المزيد عن الخاصية الإلكتروليتية لـ k2s.

K2S هو إلكتروليت. ذلك لأن كبريتيد البوتاسيوم جزيء قطبي عندما يذوب في الماء يتفكك في أيوناته ويوصل الكهرباء. لذا


هل K.2S قطبي أم غير قطبي؟

القطبية هي ظاهرة تنشأ بسبب التغيير في العزم ثنائي القطب للذرات في الجزيء. دعونا نرى أن كبريتيد البوتاسيوم له طبيعة قطبية أو غير قطبية في الوصف أدناه.

k2s هو جزيء قطبي بسبب الاختلاف في قيم العزم ثنائي القطب لكل من البوتاسيوم والكبريت. البوتاسيوم معدن قلوي بينما الكبريت غير فلز.

لماذا وكيف k2s هو القطبية؟

دعونا نتحقق من الأسباب التي تجعل kes قطبية.

عندما يتم فصل ذرتين مشحنتين بشكل معاكس ببعض المسافة ، ينشأ عامل يسمى العزم ثنائي القطب وستكون هذه المركبات قطبية. إذا لم يكن الأمر كذلك ، فسيكونون غير قطبيين. في بعض الحالات ، قد يؤدي وجود شحنتين متعاكستين إلى تكوين مركب قطبي.

يمكن للترتيب المتماثل للذرات أن يلغي بعضها البعض العزم ثنائي القطب وستكون غير قطبية بطبيعتها. لذلك ليس فقط الشحنات ، فإن ترتيب الذرات يحدد أيضًا ما إذا كانت قطبية أم لا.

هل K.2S Aqueous؟

مائي يعني ما إذا كانت المادة سائلة مثل الطبيعة أو مذابة في الماء. دعونا نناقش K.2S مائي أو غير مائي.

كبريتيد البوتاسيوم مادة صلبة عديمة اللون ونادرًا ما توجد.

هل K.2ملح؟

الملح مادة تتشكل نتيجة التفاعل بين الحمض والقاعدة. دعنا نعرف K.2S هو ملح أم لا ملح.

كبريتيد البوتاسيوم ملح مصنوع من كاتيون البوتاسيوم وأنيون الكبريتيد. الملح مادة متعادلة ذات شحنة موجبة وسالبة.

هل K.2S قاعدة قوية؟

القاعدة هي مادة تتبرع ب OH- الأيونات عند إذابتها في الماء. دعونا نناقش حول قوة الأساسيات في K.2س .

تم العثور على كبريتيد البوتاسيوم ليكون أساسيا في الطبيعة.

لماذا وكيف تعتبر k2s قاعدة قوية؟

دعونا ندرس الأساسيات القوية لـ k2s.

k2s يشكل هيدروكسيد البوتاسيوم قاعدة قوية عندما يذوب في الماء. لذلك عندما يذوب في الماء ، يكون كبريتيد البوتاسيوم قاعدة قوية.

هل ك2S تشكل رابطة تساهمية؟

الروابط التساهمية ناتجة عن المشاركة المشتركة للإلكترونات بين الذرات. دعونا نتعرف على ما إذا كان K.2S تساهمية أم لا.

كبريتيد البوتاسيوم مركب أيوني وليس مركبًا تساهميًا. لأنه يتكون من جاذبية شحنتين متعاكستين.

لماذا وكيف لا تعتبر k2s تساهمية؟

دعونا نرى لماذا لا تكون k2s تساهمية.

يتكون k2s عن طريق التجاذب بين أيون البوتاسيوم الموجب وأيون الكبريتيد السالب. لذلك ليس هناك فرصة لتشكيل الرابطة التساهمية هنا.

هل K.2دإ غاز؟

الغاز هو شكل من أشكال المواد التي ليس لها شكل وحجم محددان. دعونا نرى طبيعة K.2S أي ما إذا كانت صلبة أو سائلة أو غازية.

كبريتيد البوتاسيوم مادة صلبة وليست غازية. الغاز هو مرحلة لا يوجد فيها شكل وحجم. لكن هنا k2s له شكل محدد.

هل K.2S ثنائي القطب- ثنائي القطب؟

تفاعل ثنائي القطب- ثنائي القطب هو قوة بين الجزيئات توجد بين جزيئات معينة. دعونا نلقي نظرة على ما إذا كان التفاعل ثنائي القطب موجودًا في كبريتيد البوتاسيوم.

لوحظ تفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب في كبريتيد البوتاسيوم. في k2s هناك إمكانية للتفاعل بين البوتاسيوم الإيجابي من K واحد2S مع كبريت سالب من K أخرى2S. لذلك يمكن أن يكون هناك تفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب موجود بين جزيئات كبريتيد البوتاسيوم.

نظرًا لوجود تجاذب بين ثنائي القطب لجزيء واحد إلى K الآخر2S تخضع لجذب ثنائي القطب.

في الختام

كبريتيد البوتاسيوم مركب غير عضوي يستخدم في تأثيرات تقنية بايرو ، الكيمياء التحليلية ، المجالات الطبية.

ابارنا ديف

مرحبًا ... أنا Aparna Dev ، طالبة دراسات عليا في الكيمياء ولديها فهم جيد لمفاهيم الكيمياء. أنا أعمل في Kerala Minerals and Metals Limited Kollam ولدي خبرة في تطوير المحفزات الكهربائية كجزء من أطروحة الدراسات العليا. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

آخر المقالات

رابط إلى هيكل وخصائص NaNO3 Lewis: 15 حقائق كاملة

هيكل وخصائص NaNO3 Lewis: 15 حقائق كاملة

نترات الصودا ، نترات المكعب هي بعض الأسماء الأخرى لنترات الصوديوم. دعونا نلقي نظرة على NaNO3 وحقائقه الكاملة. NaNO3 أو نترات الصوديوم عبارة عن مادة صلبة بلورية مصنوعة من معدن مثل الصوديوم و ...