K2CO3 هيكل لويس وخصائصه (13 حقائق مفيدة)


K2CO3 أو كربونات البوتاسيوم هي نوع من المركبات غير العضوية ، والتي تستخدم في الصناعات المنتجة للزجاج ، والصابون ، وما إلى ذلك. دعونا نناقش بعض الحقائق حول هذا الموضوع.

هيكل K.2CO3 يتكون من ذرتين من عنصر البوتاسيوم وثلاث ذرات من الأكسجين وذرة واحدة من عنصر الكربون. يشار إليه أيضًا باسم البوتاس وتبلغ كثافته الملحوظة حوالي 2.43 جم / سم3. كتلته المولية 138.20 جم / مول.

نظرًا لخصائصه الفيزيائية ، يذوب عند درجة حرارة 891 درجة مئوية. تتحلل عند الغليان. تبلغ السعة الحرارية للبوتاس 114 جول مول-1K-1. يتم الحصول عليها عندما يتفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم مع ثاني أكسيد الكربون.

كيفية رسم K.2CO3 هيكل لويس؟

يمكننا فهم عملية الترابط في البوتاس بشكل أفضل مع مفهوم هيكل لويس. دعونا نفهم بنية الرسم لويس لـ K.2CO3 بالتفصيل.

1. معرفة العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ

العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في K2CO3 هيكل لويس هو 26. عدد الإلكترونات المساهمة من البوتاسيوم هو 1 لكل ذرتين من البوتاسيوم. ومن ثم 2 × 1 = 2 إلكترون بالبوتاسيوم.

المساهمة من الكربون هي 4 ، والأكسجين يحتوي على 6 إلكترونات تكافؤ وهناك 3 ذرات من الأكسجين. ومن ثم 6 × 3 = 18. يوجد 2 إلكترون إضافي على الكربونات ، والذي يرمز إلى -2 شحنة. إجمالي إلكترونات التكافؤ ، 2 + 5 + 18 + 2 = 26 إلكترونًا.

2. تحديد أقل ذرة كهربية

تتضمن هذه الخطوة تحديد الذرة ذات القدرة الكهربية الأقل. يجب أن تكون الذرة الموجودة في الوسط هي تلك التي تحتوي على كهرسلبية أقل مقارنة بالذرات الأخرى في الهيكل. سيتم وضع ذرة الكربون في منتصف الهيكل حيث تكون سلبيتها الكهربية هي الأقل.

3. وضع الإلكترونات بشكل مناسب بين الذرات

تتضمن الخطوة الأولى تلبية تكافؤ الكربون. نظرًا لوجود 3 ذرات أكسجين ، ستشترك ذرتان من الأكسجين في زوج واحد من الإلكترونات كل منهما تشكل رابطة واحدة. 2rd سوف تشترك ذرة O في زوجين من الإلكترونات ، مما يؤدي إلى رابطة مزدوجة. بهذه الطريقة يتم إرضاء كل من التكافؤ.

ولكن يوجد شحنتان على الكربونات ، مما يعني أن هناك إلكترونين آخرين متاحين. سينقل البوتاسيوم ذو التكافؤ 2 هذه الإلكترونات إلى كربونات (ذرتان من البوتاسيوم). لذلك ، 2 ذرات من K مكتوبة على جانبي بنية الكربونات. الرسوم متوازنة الآن.

K2CO3 هيكل لويس

K2CO3 شكل هيكل لويس

يلعب نوع ترتيب الذرات في الهيكل دورًا رئيسيًا في الهندسة. دعونا نناقش شكل K.2CO3.

هيكل لويس لـ K.2CO3 هو أيوني ، وفي هذا النوع من جزيء الترابط ليس له شكل محدد. لكن سيكون لديهم نظام شبكي بلوري. هكذا K2CO3 لديه نوع أحادي من نظام شعرية الكريستال.

K2CO3 رسوم هيكلية لويس الرسمية

ستساعد الشحنة الرسمية على أي ذرة في التنبؤ بالطاقة (أقل). دعونا نتعرف على K.2CO3 هيكل لويس.

الرسوم الرسمية على K2CO3 هيكل لويس هو 0. إنه جزيء محايد.

معادلة حساب الشحنة الرسمية هي

  • الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ - أزواج وحيدة من الإلكترونات - عدد الروابط
  • الشحنة الرسمية على أيون الكربونات (C) = -2
  • الشحنة الرسمية على البوتاسيوم (ذرتان) = +2

تتوازن شحنة أيون الكربونات -2 والبوتاسيوم +2 مع بعضهما البعض ، وبالتالي فإن الشحنة الرسمية على الجزيء الكلي هي 0.

K2CO3 زاوية هيكل لويس

ستعطي الزاوية في الهيكل فكرة عن نوع ترتيب الذرات. دعونا نتعرف على K.2CO3 هيكل لويس.

زاوية الرابطة في K.2CO3 هيكل لويس 90 درجة مئوية. الزوايا التي تصف أ أحادي يشار إلى النظام البلوري باسم alpha و gamma. لذلك بالنسبة لـ K.2CO3, هذه الزوايا هي α = γ = 90 درجة.

K2CO3 حكم لويس هيكل الثماني

هذا المصطلح بكلمات بسيطة يعني أن الغلاف الخارجي لأي ذرة يجب أن يحتوي على 8 إلكترونات. دعونا نتحقق من وجود K.2CO3.

K2CO3 هيكل لويس يتبع القاعدة الثماني. يحتوي البوتاسيوم على إلكترون واحد في الغلاف الخارجي يمكن أن يعطي بسهولة. لذلك هناك ترابط بين إلكترونات التكافؤ في البوتاسيوم وأيون الكربونات. في عملية الترابط هذه ، ترضي جميع الذرات تكافؤاتها.

K2CO3 أزواج هيكل لويس الوحيد

لا تشارك أزواج وحيدة من الإلكترونات في عملية الترابط. دعونا نرى لـ K.2CO3.

الأزواج الوحيدة الموجودة على حرف K.2CO3 هيكل لويس ، 8 أزواج وحيدة على أيون الكربونات و 3 أزواج وحيدة من الإلكترونات على البوتاسيوم ، لكن هناك ذرتان من البوتاسيوم. ومن ثم فإن الأزواج الوحيدة في ذرات 2 K هي 6.

K2CO3 إلكترونات التكافؤ

يُطلق على العدد الإجمالي للإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي للجزيء إلكترونات التكافؤ. دعونا نرى لـ K.2CO3.

إلكترونات التكافؤ في K.2CO3 هيكل لويس هو 26. يحتوي البوتاسيوم على إلكترون واحد في غلافه الخارجي ، 1 ك ذرة أي 2 إلكترون. عند الوصول إلى بنية الكربونات ، يحتوي الكربون على 2 إلكترونات في الغلاف الخارجي والأكسجين يحتوي على 4. يحتوي الأكسجين على 6 ذرات ، أي 3 إلكترونًا. إلكترونان من الشحنة -18.

K2CO3 تهجين

التهجين هو العملية التي تنطوي على خلط المدارات لإعطاء مدارات جديدة ذات طاقات وأشكال مختلفة وما إلى ذلك. دعونا نجد لـ K2CO3.

تهجين الذرة المركزية في K.2CO3 هيكل لويس sp2. من خلال حساب الرقم المقطعي يمكننا معرفة التهجين بسهولة. تتم مناقشة صيغة حساب الرقم الاستيكر أدناه.

  • العدد المجسم = عدد الذرات التي ترتبط بالذرة المركزية + عدد أزواج الإلكترونات الوحيدة (في الذرة المركزية)
  • العدد المجسم = 3 + 0 = 3

ومن ثم ، يُنظر إلى الرقم steric 3 على أنه يعطي sp2 نوع التهجين.

K2CO3 الذوبانية

الذوبان هو خاصية تخبر إلى أي مدى يمكن للمادة أن تذوب نفسها في أي مذيب معين. دعونا نحلل من أجل K.2CO3.

قائمة المركبات التي فيها K.2CO3 قابل للذوبان:

  • ماء (110 جم / 100 مل عند 20 درجة مئوية)
  • الميثانول (3 جم / 100 مل عند 25 درجة مئوية)

لكن ك2CO3 غير قابل للذوبان في الإيثانول والمذيبات العضوية مثل الأسيتون.

هل K.2CO3 صلبة أم سائلة؟

دعونا نكتشف الحالة المادية التي فيها K.2CO3 موجود في ظل ظروف طبيعية.

K2CO3 موجود في الحالة الصلبة. في المظهر ، إنه أبيض اللون. لكن هو استرطابي في الطبيعة. لديها القدرة على امتصاص الرطوبة من المناطق المحيطة بها. ومن ثم يجب تخزينها بطريقة مناسبة.

هل K.2CO3 قطبي أم غير قطبي؟

سيكون للمواد القطبية اختلافات في الكهربية بينما لن تحتوي المواد غير القطبية. دعونا ندرس لـ K.2CO3.

الكاف2CO3 نظرًا لكونه مركبًا أيونيًا ، يمكننا اعتبار قطبية ذرته المركزية والقول إنها غير قطبية. المعنى لن يكون هناك فرق كبير في الكهربية للعناصر المشاركة في الترابط.

هل K.2CO3 الحمضية أم القاعدية؟

بناءً على نطاق الأس الهيدروجيني ، يمكننا تمييز الجزيء إلى حمضي أو قاعدي. دعونا نتحقق من وجود K.2CO3.

K2CO3 هي قاعدة. يتشكل عند إجراء تفاعل حمض الكربونيك (حمض ضعيف نسبيًا) و KOH (قاعدة قوية جدًا). المنتج ملح بطبيعته كربونات البوتاسيوم.

هل K.2CO3 بالكهرباء؟

تُعرف المادة التي لديها القدرة على الانقسام إلى شكل أيوني وتوصيل الكهرباء بالإلكتروليت. دعونا نجد لـ K.2CO3.

K2CO3 هو المنحل بالكهرباء. نحن نعلم أنه في شكل أيوني. لذلك عندما يذوب في مذيب (ضع في اعتبارك الماء) يمكن أن يتفتت إلى أيونات وأيون البوتاسيوم وأيون كربونات. ثم يمكن أن تتدفق هذه الأيونات ولديها القدرة على توصيل الكهرباء.

هل K.2CO3 الأيونية أو التساهمية؟

في الترابط التساهمي ، تتم مشاركة الإلكترونات في تكوين الروابط. في حين أنه بالنسبة للأيونية يتم نقل الإلكترون. دعونا نتحقق من وجود K.2CO3.

K2CO3 هو أيوني في الطبيعة. يرجع تكوين الرابطة في الجزيء إلى نقل إلكترونات التكافؤ من البوتاسيوم إلى الكربونات. أيضًا ، نوع الرابطة عبارة عن معدن وغير معدني ، وهي خاصية مهمة لمادة تسمى أيونية أو تساهمية.

في الختام

K2CO3 هو أيوني وصلب استرطابي في الطبيعة. لديها نظام بلوري أحادي الميل وتستخدم في صناعات تصنيع الزجاج ، الصابون ، إلخ.

سانيا جاكاتي

هذه سانيا جاكاتي من جوا. أنا كيميائي طموح أتابع تخرجي في الكيمياء العضوية. أعتقد أن التعليم هو العنصر الأساسي الذي يجعلك إنسانًا عظيمًا عقليًا وجسديًا. يسعدني أن أكون عضوًا في فرع الكيمياء المتألقة وسأبذل قصارى جهدي للمساهمة بكل ما أستطيع من جانبي ، و Lambdageeks هو أفضل منصة حيث يمكنني المشاركة وكذلك اكتساب المعرفة في نفس الوقت. ينكدين https: //www.linkedin.com/in/sania-jakati-0954101bb

آخر المقالات