في هذه المقالة ، سنرى O2 عبارة عن رابطة ثلاثية ، ولماذا ، وكيف جنبًا إلى جنب مع خصائصها وحقائقها بالتفصيل.
الأكسجين له تكافؤ 6 إلكترونات. في O2، ذرتان من الأكسجين مرتبطة تساهميًا. يتم مشاركة إلكترونين تكافؤين بواسطة كلا الأكسجين للوصول إلى تكوين إلكتروني مستقر. تعمل بقية الإلكترونات كأزواج وحيدة. ومن ثم لا تشكل الرابطة الثلاثية بواسطة O2.
عزل مايكل سينديفوجيوس الأكسجين (1604). الأكسجين عنصر في جدول دوري برقم ذري 8 ويشار إليه بالرمز O. وهو ينتمي إلى المجموعة 6A. لديها 6 إلكترونات تكافؤ موجودة في غلاف التكافؤ الخارجي. لها زوجان من الإلكترونات أزواج وحيدة. يشكل 21٪ من الغلاف الجوي للأرض ويعتبر عنصرا أساسيا.
الرابطة الثلاثية
لمعرفة أن O2 رابطة ثلاثية ، دعنا نفهم ما هو الرابط الثلاثي.
تتشكل الرابطة الثلاثية عندما تشترك ذرتان في ثلاثة إلكترونات خارجية ويتم دمجها كيميائيًا. مع زيادة عدد الإلكترونات المتاحة ، يتم تكوين المزيد من الروابط مما يؤدي إلى زيادة قوة الرابطة للجزيء. الروابط الفردية والسندات المزدوجة ضعيفة مقارنة بالروابط الثلاثية.
يتكون السند الثلاثي من ثلاثة سندات ، أحدها عبارة عن سندات سيجما واثنان من السندات.
عندما يكون هناك تداخل محوري بين المدارات ، تتشكل رابطة سيجما. تتشكل رابطة pi عن طريق التداخل الجانبي للمدارات.
قرأت أكثر على: أمثلة على الرابطة الثلاثية: رؤى وحقائق مفصلة
جزيء ثنائي الذرة O2
عندما يتم الجمع بين ذرتين متماثلتين كيميائيًا لتشكيل رابطة ، فإن هذا المصطلح هو جزيء ثنائي الذرة. في O2 جزيء ، ذرتان من الأكسجين متطابقتان تشكلان رابطة. تشترك كل من ذرتين الأكسجين في إلكترونين لكل منهما لتشكيل رابطتين تساهمية.
ذرة الأكسجين لها تكافؤ 6 لذا تحتاج إلى إلكترونين للاستقرار. من خلال مشاركة إلكترونين ، تحصل كل من ذرات الأكسجين على تكوين إلكتروني مستقر. لهذا السبب O2 هو جزيء ثنائي الذرة.
الصور: ويكيميديا
Is O2 ـ رابطة ثلاثية ?
يتكون جزيء O2 بواسطة ربط ذرتين أكسجين تساهميًا. يوجد تكافؤ لستة إلكترونات في غلاف التكافؤ لذرة الأكسجين. يجب أن يحتوي على إلكترونين فقط لإكمال حالة الثماني. تشترك كل من ذرات الأكسجين مع إلكترونين مع بعضهما البعض. نتيجة لهذا يكملون حالة الثماني الخاصة بهم ويستقرون.
في جزيء O2 ، تحقق كل من ذرات الأكسجين الاستقرار من خلال تكوين ذرتين سندات تساهمية مع بعض. ليست هناك حاجة لمشاركة المزيد من الإلكترونات لتكوين رابطة ثلاثية. إذن ، O2 عبارة عن رابطة ثلاثية ، لا ، يا2 ليس رابطة ثلاثية.
الصور: ويكيميديا
O2 سند مزدوج
O2 هو جزيء ثنائي الذرة. عندما تتحد ذرتان متطابقتان من نفس العناصر معًا كيميائيًا لتشكيل جزيء ، يُطلق عليها اسم ثنائي الذرة. في حالة O2، اثنتان من ذرات الأكسجين مجتمعة تساهميًا. كما نعلم ، فإن ذرة الأكسجين لها تكافؤ ستة إلكترونات. إنها تريد إلكترونين فقط لإكمال حالة الثماني.
يشترك اثنان من الأكسجين في إلكترونين تكافؤين لتكوين رابطة. من خلال مشاركة هذين الإلكترونين ، تحقق كل من ذرات الأكسجين حالة الثماني الخاصة بها وتحقق الاستقرار. ا2 جزيء له اثنين من الروابط التساهمية. ومن ثم O2 هو مثال مزدوج هيكل السندات.
اعتمادات الصورة: ويكيميديا
قرأت أكثر على: 5+ أمثلة على الروابط المزدوجة: رؤى تفصيلية وحقائقs
الخصائص:
- O2 هو جزيء ثنائي الذرة ، يسمى أيضًا ثنائي الأكسجين.
- يحتوي الأكسجين على عدد ذري 8 ويشار إليه بالرمز O.
- لها تكافؤ 6 إلكترونات ، منها إلكترونان يستخدمان لتكوين رابطة وأربعة إلكترونات غير مرتبطة (زوجان وحيدان).
- O2 هو غاز غير معدني ، عديم الطعم ، عديم اللون والرائحة.
- O2 شديد التفاعل ، ويخضع لتفاعلات كيميائية مختلفة.
- إنه يدعم عملية الاحتراق.
- O2 الجزيء له هندسة خطية.
الاستعمالات:
- يستخدم O2 ل التنفس الهوائي، التنفس الخلوي من قبل جميع الكائنات الحية.
- O2 كما يستخدم لإشعال النار لأنه قابل للاشتعال.
- يتم استخدامه في صناعات مثل الصلب والمنسوجات والبلاستيك ، إلخ.
- O2 يستخدم للقطع ، التشكيل ، النيران ، إلخ.
- O2 يستخدم كوقود دفع للصواريخ.
- كما أنها تستخدم في أنظمة التهوية والضيافة والعلاج بالأكسجين وما إلى ذلك.
- O2 يستخدم في الصناعات الدوائية ومستحضرات التجميل والصناعات الكيماوية.
- O2 هو ملف عامل مؤكسد.
حقائق:
- O2 يشكل 21٪ من الغلاف الجوي للأرض.
- يعتبر أيضًا العنصر الأكثر وفرة في الأرض.
- لا توجد الحياة على الأرض بدون أكسجين.
- يتم إطلاقه عن طريق التمثيل الضوئي في الغلاف الجوي.
- يدعم الأكسجين الاحتراق.
- يشكل الأكسجين أكاسيدًا مع جميع العناصر تقريبًا.
- يوجد في الأحماض النووية والكربوهيدرات والدهون والبروتينات والعظام والأسنان وما إلى ذلك.
- يحتوي الأكسجين على متآصلات مثل O2، و3، و O4.
قرأت أكثر على: 15 أمثلة على الرابطة التساهمية المنسقة: البصيرة والحقائق التفصيلية
أسئلة مكررة:
السؤال: هل يمكن للأكسجين تكوين 8 روابط؟
الجواب: لا ، لا يشكل الأكسجين 8 روابط.
في O2 جزيء ، تحتوي ذرات الأكسجين على 6 إلكترونات تكافؤ ، لذا فهي تشترك في إلكترونين مع ذرة أكسجين أخرى وتحقق تكوينًا إلكترونيًا مستقرًا. عندما تستقر الجزيئات عن طريق مشاركة إلكترونين ، يتم تكوين رابطتين. ليس هناك حاجة لمزيد من الترابط. ومن ثم لا يشكل الأكسجين 2 روابط.
السؤال: كم عدد الروابط الثلاثية يفعل O2 يملك؟
الجواب: صفر ، يا2 ليس لديه رابطة ثلاثية.
في O2 يحقق جزيء كل من ذرات الأكسجين الاستقرار عن طريق تكوين رابطتين تساهمية مع بعضهما البعض. ليست هناك حاجة لمشاركة المزيد من الإلكترونات لتكوين رابطة ثلاثية. ومن ثم O2 ليس لديه رابطة ثلاثية.
السؤال: ما هي السندات في السندات الثلاثية؟
الجواب: يشمل السند الثلاثي ثلاثة سندات.
يتكون السند الثلاثي من ثلاثة سندات ، أحدها عبارة عن سندات سيجما واثنان من السندات. عندما يكون هناك تداخل محوري بين المدارات ، تتشكل رابطة سيجما. تتشكل رابطة pi عن طريق التداخل الجانبي للمدارات.
السؤال: لماذا هو O2 لا رابطة ثلاثية؟
الجواب: O2 ليس رابطًا ثلاثيًا لأنه ،
توجد ستة إلكترونات في الغلاف الخارجي للأكسجين. يجب أن يحتوي على إلكترونين فقط لإكمال حالة الثماني. في O2 يحقق جزيء كل من ذرات الأكسجين الاستقرار عن طريق تكوين رابطتين تساهمية مع بعضهما البعض. ليست هناك حاجة لمشاركة المزيد من الإلكترونات لتكوين رابطة ثلاثية. لذلك يا2 ليس رابطة ثلاثية.
السؤال: لماذا هو O2 رابطة مزدوجة؟
الجواب: O2 هو الرابطة المزدوجة لان،
في حالة O2 ، تم دمج ذرتين من الأكسجين بشكل تساهمي. ذرة الأكسجين لها تكافؤ ستة إلكترونات. يجب أن يحتوي على إلكترونين فقط لإكمال حالة الثماني. يشترك اثنان من الأكسجين في إلكترونين تكافؤين لتكوين رابطة. من خلال مشاركة هذين الإلكترونين ، تحقق ذرات الأكسجين حالة الثماني الخاصة بها وتحقق الاستقرار. O2 جزيء له اثنين من الروابط التساهمية. ومن ثم فإن O2 هو مثال من الرابطة المزدوجة.
