هل NaF أيوني أم تساهمي: لماذا ، كيف ، هيكل لويس ، تفسيرات مفصلة

في هذه المقالة ، "NaF أيوني أو تساهمي" ، تمت مناقشة الخصائص الأيونية أو التساهمية لـ NaF مع شرح مفصل باختصار.

فلوريد الصوديوم هو نوع غير عضوي ذو طابع أيوني أكبر. يظهر كل الخصائص الأيونية مثل أي مركبات أيونية. هذا الملح قابل للذوبان في الماء ولونه أبيض. له استخدامات مختلفة مثل فلورة مياه الشرب ومبيدات الآفات ، وقاتل الفئران ويستخدم أيضًا لمنع تسوس الأسنان.

تمت الإجابة على بعض الأسئلة حول فلوريد الصوديوم وسلوكه الكيميائي في هذه المقالة.

تعريف المركب التساهمي والأيوني

التساهمية والأيونية المركب هما أهم نوعين من الكيمياء. يتم تصنيف جميع الجزيئات أو الأنواع الكيميائية أساسًا إلى هذين المركبين.

مشاركة الإلكترونات هي الكلمة الأساسية للمركب التساهمي لأن فرق الكهربية بين الذرتين ليس كبيرًا. ولكن في المركب الأيوني ، تحدث المشاركة الكاملة للإلكترونات بسبب اختلاف الكهربية الأكبر بين ذرتين متكونتين.

هو ناف أيوني أو تساهمي
نقل الإلكترونات في المركب الأيوني.
الصورة الائتمان: ويكيميديا ​​كومنز
تقاسم سحابة الإلكترون في المركب التساهمي.
الصورة الائتمان: ويكيبيديا

لمعرفة المزيد يرجى التحقق من: 10 أمثلة على الرابطة الأيونية: شرح وحقائق مفصلة

كيف هو NaF الأيوني؟

يتكون NaF من ذرتين ، أحدهما صوديوم (Na) ، ومعدن حساس للكهرباء والآخر عبارة عن مركب هالوجين فلور (F) ، وهو عنصر كهرسلبي. الكهرسلبية للصوديوم هي 0.93 (في مقياس باولينج) والفلور هذه القيمة هي 3.98 (في مقياس بولينج). هناك فرق كبير في القدرة الكهربية في الصوديوم والفلور (= 3.05).

يقود فرق الكهربية الكبير NaF إلى مركب أيوني. العدد الذري للصوديوم هو 11 (1s2 2s2 2p6 3s1) والفلور 9 (1s2 2s2 2p5). يمكن للصوديوم التبرع بسهولة بإلكترون 3s الخاص به إلى الفلور ويكون أيون معدن الصوديوم أحادي الجانب ويكتسب أقرب تكوين إلكتروني للغاز النبيل. وبالمثل ، يمكن أن يقبل الفلور تم التبرع بالإلكترونات بواسطة الصوديوم لعمل تكوين الإلكترون مثل أقرب غاز نبيل.

فلوريد الصوديوم كمركب أيوني

وبالتالي ، فإن إلكترونات التكافؤ للصوديوم هي تنتقل بالكامل إلى الفلور وهي الخصائص الرئيسية من أي مركب أيوني.

٪ من الطابع الأيوني (٪ من IC) لأي التساهمية والأيونية يمكن تحديد المركب باستخدام الصيغة التالية-

٪ IC = 16 ( χA - χB) + 3.5 (χA - χB)2

في هذه الصيغة χA و χB هي الكهربية للذرة A و B على التوالي.

استخدام هذه الصيغة٪ من الطابع الأيوني لفلوريد الصوديوم هو -

  • ٪ IC = 16 (3.98-0.93) + 3.5 (3.98-0.93)2
  • ٪ IC = 81.35

تشير هذه القيمة العالية لـ٪ من الطابع الأيوني إلى أن NaF مركب أيوني.

لمعرفة المزيد يرجى اتباع: 5 أمثلة على الرابطة التساهمية القطبية: رؤى وحقائق مفصلة

لماذا NaF ليس مركبًا تساهميًا؟

لكي يكون مركبًا تساهميًا ، يجب أن يكون فرق الكهربية بين جزيئين متشابهين أو يكون لهما فرق أقل. وبالتالي ، يتم مشاركة سحابة الإلكترون بين ذرتين. تتحول سحابة الإلكترون إلى تلك الذرة التي تتمتع بسلبية كهربائية أكبر قليلاً من الذرة الأخرى.

في NaF ، يقوم الصوديوم بنقل إلكتروناته بالكامل إلى ذرة الفلور حيث أن الفلور هو العنصر الأكثر كهرسلبية والصوديوم هو أحد العناصر الأكثر حساسية للكهرباء في الجدول الدوري.

من الدليل أعلاه ، من الواضح أن NaF هو مركب أيوني. إلى جانب NaF لديها كمية أكبر من طاقة شعرية.

لمعرفة المزيد يرجى قراءة: 4 أمثلة على الرابطة التساهمية الفردية: رؤى وحقائق مفصلة

هيكل NaF لويس

هيكل لويس اخترع جيلبرت إن لويس عام 1916 في مقالته بعنوان "الذرة والجزيء". هيكل لويس، المعروف أيضًا باسم بنية نقطة الإلكترون ، مصطلح مهم جدًا للتنبؤ بالإلكترونات المرتبطة بالإضافة إلى الإلكترونات غير المترابطة.

لتحديد ال هيكل لويس من أي مركب يجب الحفاظ على الخطوات التالية-

  • تظهر إلكترونات الستارة حول الذرات المعنية. لا تظهر الإلكترونات غير المقيدة.
  • يجب أن تكون الذرات متصلة بواسطة روابط مفردة. إذا كان العدد الإجمالي للإلكترونات في أي هيكل لويس وهو 'n' وعدد الروابط المفردة هو 'N' ، ثم يبقى عدد (n-2N) من الإلكترونات ليتم وضعها. تشير هذه إلى عدد الإلكترونات غير المقيدة.

في هذه الصورة التالية ملف هيكل لويس نقطة يظهر من جزيء الماء. يحتوي الأكسجين على إجمالي 8 إلكترونات مع 6 إلكترونات تكافؤ. بين هذه الإلكترونات الستة ، يشكل إلكترونان رابطتين سيغما مع ذرتين من الهيدروجين ويظهر باقي الإلكترونات الأربعة حول ذرة الأكسجين في هذه الصورة.

للصوديوم إلكترون التكافؤ 1 والفلور له إلكترون التكافؤ 5. يتبرع الصوديوم بإلكترون التكافؤ الواحد للفلور ونتيجة لذلك يحتوي الفلور على 6 إلكترونات تكافؤ. لذلك ، يحتوي الفلور الآن على إجمالي 10 وإلكترونات تكافؤ 6. وتظهر هذه الإلكترونات الستة حول ذرة الفلور.

هيكل لويس من ناف

لمعرفة المزيد يرجى الاطلاع على: هل رابطة الببتيد التساهمية: كيف لماذا ، تحليل مقارن وحقائق

الأسئلة الأكثر شيوعًا (FAQ)

ماذا يحدث عندما يتفاعل فلوريد الصوديوم مع الماء؟

الإجابة: عندما يتفاعل فلوريد الصوديوم مع الماء ، يتشكل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وفلوريد الهيدروجين (HF). ناف + ح2O هيدروكسيد الصوديوم + HF

هل فلوريد الصوديوم قابل للذوبان في الماء؟

الإجابة: فلوريد الصوديوم مركب قطبي غير عضوي والماء عبارة عن مذيب قطبي. وهكذا ، فإن فلوريد الصوديوم قابل للذوبان في الماء.

هل NaF ملح أساسي؟

الإجابة: نعم ، فلوريد الصوديوم ملح أساسي.

انتقل إلى الأعلى