هل MgO أيوني أم تساهمي: لماذا ، كيف ، هيكل لويس ، تفسيرات مفصلة


في هذه المقالة ، "MgO الأيونية أو التساهمية" ، تمت مناقشة الخصائص التساهمية أو الأيونية لأكسيد المغنيسيوم مع شرح تفصيلي بإيجاز.

أكسيد المغنيسيوم (MgO) مادة أيونية صلبة بيضاء عديمة الرائحة تتكون من التفاعل بين المغنيسيوم والأكسجين بكتلة مولارية 40.344 جم / مول وكثافة 3.6 جم / سم3 عن طريق النقل الكامل لإلكترونين. يشكل هيدروكسيد المغنيسيوم في وجود الماء. يحتوي MgO على درجة انصهار وغليان عالية ، 28520C و 36000C على التوالي.

بعض الأدلة التي تثبت أن MgO هو أيوني موضحة أدناه في هذه المقالة.

ما هو المركب التساهمي والأيوني؟

تنشأ التساهمية في أي مركب بسبب مشاركة سحابة الإلكترون بين ذرتين متكونتين وينشأ السلوك الأيوني بسبب النقل الكامل للإلكترونات.

في مركب تساهمي يتم تحويل سحابة الإلكترون إلى ذرة كهربية أكثر نسبيًا لكن لا تنتقل بالكامل من ذرة إلى أخرى. لكن تحول سحابة الإلكترون يعتمد على الكهربية المقابلة للذرات المشاركة. يتم إزاحة الإلكترونات الرابطة أكثر نحو الذرة الأكثر كهرسلبية.

في الأنواع الأيونية ، يتم التبرع بالإلكترونات بالكامل بواسطة ذرة أكثر حساسية للكهرباء إلى ذرة أكثر كهرسلبية بسبب اختلاف الكهربية.

هو mgo الأيونية أو التساهمية
نقل الإلكترونات في مركب أيوني. الصورة الائتمان: ويكيميديا ​​كومنز
تقاسم سحابة الإلكترون في مركب تساهمي.
الصورة الائتمان: ويكيبيديا

لمعرفة المزيد يرجى التحقق من: 10 أمثلة على الرابطة الأيونية: شرح وحقائق مفصلة

كيف هو MgO الأيونية؟

MgO هو بالتأكيد مركب أيوني. الفرق في الكهربية بين المغنيسيوم والأكسجين مرتفع نسبيًا عن أي ذرتين في المركب التساهمي. المغنيسيوم هو في الأساس معدن أرضي قلوي حساس للكهرباء ، والأكسجين هو أحد أكثر الأنواع الجزيئية كهرسلبية (بجانب الفلور).

يحتوي Mg على عدد ذري ​​12 (1s2 2s22p63s2) وله إلكترونان في غلافه الخارجي الخارجي (غلاف الستارة). وهي تتبرع بإلكتروني التكافؤ الخاص بها للأكسجين وتحقق أقرب تكوين إلكتروني للغاز النبيل وهو نيون (1 ثانية)2 2s22p6). بعد التبرع بإلكترونين Mg يصبح ثنائي الموجة Mg2+، تكوين قذيفة مغلقة مستقرة.

يحتوي الأكسجين على ثمانية إلكترونات (1s2 2s2 2p4) ولها أربعة إلكترونات في غلاف التكافؤ. بعد قبول أربعة إلكترونات من Mg ، يصبح الأكسجين O2- ويكتسب أقرب غاز نبيل التوزيع الإلكترون (1 ثانية2 2s2 2p6) وزيادة الاستقرار.

يمكن حساب النسبة المئوية للحرف الأيوني (IC) من الصيغة التالية-

٪ IC = 16 (χA - χB) + 3.5 (χA - χB)2 في هذه الصيغة χA و χB هي الكهربية من النوعين A و B على التوالي.

  • ٪ IC = 16 (3.44-1.31) + 3.5 (3.44-1.31)2
  • ٪ IC = 50

تبلغ القدرة الكهربية للمغنيسيوم والأكسجين 1.31 و 3.44 في مقياس بول على التوالي. تشير هذه القيمة العالية للنسبة المئوية للطابع الأيوني إلى أن أكسيد المغنيسيوم لا يمكن أن يكون مركبًا تساهميًا.

لمعرفة المزيد يرجى اتباع: 15 أمثلة على الرابطة التساهمية المنسقة: البصيرة والحقائق التفصيلية

لماذا MgO ليس مركبًا تساهميًا؟

في أكسيد المغنيسيوم يتم نقل إلكترونين من المغنيسيوم بالكامل إلى غلاف التكافؤ للأكسجين ويملأ الثماني. Mg يصبح Mg2+ بعد التبرع بإلكترونين للأكسجين. ولكن في المركب التساهمي ، تتحول سحابة الإلكترون من ذرة أقل كهرسلبية إلى ذرة كهربية أكثر ولكن لا يتم نقلها بالكامل.

الفرق في الكهربية بين المغنيسيوم والأكسجين هو (3.44-1.31) = 2.13 في مقياس بولينج. يشير هذا الاختلاف في الكهربية إلى أن MgO لا يمكن أن يكون مركبًا تساهميًا. بالإضافة إلى ذلك ، نظرًا لشحن +2 و -2 على Mg و O ، فإن MgO يحتوي على قدر أكبر من طاقة الشبكة.

لمعرفة المزيد يرجى التحقق من: 4 أمثلة على الرابطة التساهمية الفردية: رؤى وحقائق مفصلة

هيكل MgO لويس

لويس بنية لويس اخترعها جيلبرت إن لويس في عام 1916 في مقالته بعنوان "الذرة والجزيء". هيكل لويس هو في الأساس التمثيل المبسط لإلكترونات غلاف التكافؤ حول الذرات المعنية. يشير عدد النقاط حول أي ذرة إلى عدد إلكترونات التكافؤ.

يتم تطبيق بنية لويس النقطية لتوضيح تكوين الكاتيون أو الأنيون من خلال التبرع أو قبول الإلكترونات. ولكن يجب أن يؤخذ في الاعتبار أن بنية لويس النقطية لأي جزيء لا يمكنها اكتشاف هندسة أو شكل ذلك الجزيء. على الرغم من استخدام هذا التمثيل للتأكد من أن الذرات المعنية في هذا الجزيء يفي بقاعدة الثمانيات أم لا و اتهام رسمي يمكن أيضًا تحديد كل ذرة من بنية لويس.

هيكل لويس النقطي من الماء. الصورة الائتمان: ويكيميديا ​​كومنز.

في الصورة أعلاه ، هيكل لويس نقطة من الماء. تظهر معظم إلكترونات الغلاف الخارجي للأكسجين حول ذرات الأكسجين.

في مجلة هيكل لويس من MgO ، يحتوي Mg على إلكترونين من غلاف التكافؤ ، ويحتوي الأكسجين على ستة إلكترونات غلاف التكافؤ. يتبرع Mg بإلكترونين التكافؤ لجعل تكوين الإلكترون 2,8،2,8,8 ويقبل الأكسجين هذين الإلكترونين ويكسب التكوين XNUMX،XNUMX،XNUMX. فيما يلي إلكترونات التكافؤ والإلكترونات المنقولة هيكل لويس نقطة صورة MgO.

 لمعرفة المزيد يرجى الاطلاع على: 5 أمثلة على الرابطة التساهمية القطبية: رؤى وحقائق مفصلة

الأسئلة الأكثر شيوعًا (FAQ)

كيف يتم تشكيل MgO؟

الإجابة: يتفاعل المغنيسيوم مع الأكسجين ويشكل مركب مسحوق أبيض ، MgO من خلال تفاعل طارد للحرارة وينتج كمية كبيرة من الطاقة في شكل ضوء.

ماذا يحدث عندما يتفاعل MgO مع الماء؟

الإجابة: عندما يتلامس MgO مع الماء ، فإن هيدروكسيد المغنيسيوم [Mg (OH)2] من خلال تفاعل عكسي. MgO + ح2O ملغ (OH)2

لماذا MgO غير قابل للذوبان في الماء؟

الإجابة: يحتوي MgO على كمية هائلة من الطاقة الشبكية بسبب التفاعل الأيوني القوي بين Mg2+ و يا2-. لا يمكن أن تتجاوز طاقة الترطيب أو طاقة المحلول طاقة الشبكة القوية. وبالتالي ، فإن MgO غير قابل للذوبان في الماء.

أديتي روي

مرحبًا ، أنا Aditi Ray ، شركة كيمياء صغيرة ومتوسطة الحجم على هذه المنصة. لقد أكملت تخرجي في الكيمياء من جامعة كلكتا وبعد التخرج من جامعة تكنو إنديا مع تخصص في الكيمياء غير العضوية. أنا سعيد جدًا لكوني جزءًا من عائلة Lambdageeks وأود أن أشرح الموضوع بطريقة مبسطة. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

آخر المقالات