هل HBr أيوني أم تساهمي ، لماذا ، وكيف ، وخصائصه وحقائق مفصلة

هل HBr أيوني أم تساهمي؟ هذا ما تمت مناقشته في هذه المقالة بالتفصيل إلى جانب خصائص أخرى مثل القطبية والطابع الأيوني وما إلى ذلك.

هل HBr أيوني أم التساهمية . سؤال متكرر للغاية يخطر ببالنا عندما نفكر فيه تكوين السندات يكتب. لذلك في هذه المقالة ، سنناقش حوله مع المهم خصائص HBr. نعم ، HBr مركب تساهمي. ال شرح مفصل ويتم توفير الحقائق في الأقسام أدناه.

أولاً ، دعونا نرى طرق التحضير المستخدمة في تحضير HBr.

  • يتم تحضير خليط بخلط الهيدروجين والبروم ، ثم يتم تمرير هذا الخليط المعين فوق اللولب البلاتيني (الذي يتم تسخينه كهربائياً). ثم بعد ذلك يتحد العنصران معًا لتعطينا HBr.
  • هناك طريقة أخرى للتحضير والتي تعتبر طريقة معملية. يتم إجراء التحلل المائي لبروميد الفوسفور. يتم أخذ قارورة تحتوي على فوسفور أحمر + ماء ويؤخذ فوقه قمع ، ثم يسقط بحكمة ويضاف إليه البروم ببطء من القمع. يتم بعد ذلك تمرير أبخرة HBr المتكونة عبر أنبوب على شكل حرف U (يحتوي على خرز + فوسفور أحمر رطب). يتم جمع HBr هذا عن طريق إنشاء تجميع كما هو موضح في الشكل.
هل HBr تساهمي هو HBr أيوني
هل HBr التساهمية هل HBr أيوني
رصيد الصورة: كتاب الكيمياء غير العضوية لسلطان تشاند وأولاده
  • طريقة أخرى هي تقليل البروم. هذه طريقة معملية يمكن استخدامها لإعداد HBr بسهولة تامة. في هذه الطريقة ، يتم ضخ كبريتيد الهيدروجين (أو أحيانًا ثاني أكسيد الكبريت) من خلال ماء البروم (حتى يتم إزالة اللون).
هل HBr تساهمي هو HBr أيوني

رصيد الصورة: ويكيبيديا

الخصائص الفيزيائية لـ HBr

  1. إنه عديم اللون (غاز) في الطبيعة
  2. كثافته 25 درجة مئوية
  3. يقال إن نقطة انصهارها تبلغ -86.9 درجة مئوية وتغلي عند درجة حرارة -66.8 درجة مئوية.
  4. قابل للذوبان في الماء (حوالي 0 درجة مئوية ، 221 جم / 100 مل)
  5. يذوب / قابل للذوبان في الكحول (حتى المذيبات العضوية)
  6. الهندسة الجزيئية المرصودة خطية.

الخواص الكيميائية لـ HBr: يقال إنه غير قابل للاحتراق ولا يدعم الاحتراق.

الخواص الحمضية: 1) لوحظ أنه يتحول إلى اللون الأزرق الرطب عباد الشمس الأحمر.

                                2) بالحديث عن التفاعل ، لديه القدرة على التفاعل مع المعدن وأكاسيده (الهيدروكسيدات ، الكربونات)

هل HBr تساهمي؟

من أجل فهم ما إذا كان HBr هو تساهمية أم لا ، نحتاج أولاً إلى فهم ما نعنيه بالرابطة التساهمية. لذلك ، الرابطة التساهمية (وهي رابطة كيميائية) ، يتم تكوين الرابطة من خلال مشاركة أزواج من الإلكترونات بين الذرات. (في بعض الأحيان يشار إلى الإلكترونات على أنها أزواج الترابط).

دعونا نلقي نظرة على بعض خصائصها الأساسية.

  1. لديهم في معظم الأوقات نقاط انصهار وغليان أقل ، مما يعني أن هناك حاجة إلى طاقة أقل لكسر الروابط لأنها ضعيفة جدًا (مقارنةً بالنوع الأيوني المعدني من المركبات). كما لوحظ أن هذه المركبات لها روابط تساهمية ، في معظم الأحيان تكون سائلة / غازات (عند درجة حرارة الغرفة).
  2. المحتوى الحراري للتبخير والاندماج منخفض جدًا مقارنة بالمركبات الأيونية.
  3. القوى بين الجزيئات (بالإشارة إلى الشكل الصلب) بين المركبات التساهمية ضعيفة جدًا وبالتالي يمكن تدميرها / تشويهها بسهولة. (بمعنى أن هذا النوع من المركب هش إلى حد ما).
  4. عند الحديث عن الموصلية الكهربائية الحرارية ، فهي موصلات سيئة للغاية أو يمكننا أيضًا أن نقول إنها لا توصل الكهرباء. (أسباب ذلك هي عدم وجود جسيمات مشحونة لديها القدرة على نقل الإلكترونات).

إذن بعد فهم مفهوم الرابطة التساهمية ، هل يمكننا الآن التنبؤ بما إذا كانت HBr تساهمية؟ نعم ، HBr يتكون من رابطة تساهمية. حيث يشترك الهيدروجين والبروم في زوج الإلكترونات بينهما ويشكلان رابطة. كما نعلم ، فإن نقطة الانصهار ونقطة الغليان هي أيضًا أقل (تمت مناقشتها في القسم السابق) وهي في معظم الأحيان موجودة في شكل غازي.

المحتوى الحراري للتبخير والاندماج لـ HBr هو 17.15 كيلو جول / مول و 2.41 كيلو جول / مول على التوالي وهما أقل بكثير والمركبات التساهمية لها هذه الخاصية بشكل عام. لذلك فإن HBr يمتلك معظم الخصائص العامة للمركب التساهمي ، لذلك يمكننا القول أن HBr مركب تساهمي.

اقرأ المزيد عن: هل حمض HBr: ضعيف أم قوي ، لماذا وكيف وحقائق مفصلة

هل HBr قطبي أم غير تساهمي؟

دعونا نفهم مفهوم قطبية وعدم قطبية لأول مرة.

القطبية في الجزيئات (حقائق عامة):

بادئ ذي بدء ، ما الذي نفهمه بالقطبية؟ القطبية تعني فصل الشحنة الكهربائية في الجزيء الذي ينتج عنه عزم ثنائي القطب (كهربائي) ، والذي له شحنة موجبة وسالبة في نهايتها. تختلف قوة الجذب التي تجذب بها أي ذرة الإلكترونات في جميع الذرات ويشار إلى القوة / الجذب بواسطة الذرات على الإلكترونات بالقدرة الكهربية للذرات.

عندما نقول عن كهرسلبية أعلى ، فإن ما نعنيه هو القوة / الجذب التي تجذب بها الذرات الإلكترونات أكثر وعندما نقول إنخفاض كهرسلبية ما نعنيه هو القوة / الجذب التي تجذب بها الذرات منخفضة.

لذلك ضع في اعتبارك الرابطة ، نظرًا لمفهوم الكهربية هذا ، فإن ما يحدث هو أن مشاركة الإلكترونات بين الذرات لا تساوي لأن الذرات ذات القدرة الكهربية الأعلى ستجذب الإلكترونات نحوها. ونحن نعلم أن الإلكترونات تحمل شحنة سالبة ، فإن مشاركة الإلكترون غير المتكافئة في رابطة تؤدي إلى تكوين ثنائي القطب الكهربائي.

الآن ، وصلنا إلى مفهوم قطبي وغير قطبي الجزيئات.

  • يعني (الجزيء) القطبي أنه يحتوي على طرفه الأول شحنة موجبة (أكثر) ومن الطرف الآخر له شحنة سالبة تؤدي أو تؤدي إلى تكوين ثنائي القطب الكهربائي.
  • يعني الجزيء غير القطبي ، أنه لن يكون لديه شحنات في نهاية الجزيئات ، والسبب هو أن توزيع الإلكترونات مناسب / دقيق ، وبالتالي (بشكل متماثل) يلغي كل منهما الآخر.

بعد فهم مفهوم القطبية ، هل يمكننا الآن التنبؤ بما إذا كانت HBr تساهمية قطبية أم غير قطبية؟

بالإشارة إلى قطبية HBr ، فإن ذرات جزيء HBr أي الهيدروجين والبروم لها كهرسلبية غير متكافئة (بمعنى أنها يمكن أن تشكل عزمًا ثنائي القطب). تعد القدرة الكهربية لذرة البروم أكثر بكثير من كهرسلبية ذرة الهيدروجين ، وبالتالي تنجذب الإلكترونات (قليلاً) نحو ذرة البروم. وبالتالي جعل HBr جزيءًا تساهميًا قطبيًا.

اقرأ المزيد عن: 5 أمثلة على الرابطة التساهمية القطبية: رؤى وحقائق مفصلة

لماذا HBr التساهمية؟

ونحن تعرف جزيء HBr يتكون من ذرة الهيدروجين وذرة البروم وكلاهما من غير المعادن. لذلك تتكون الرابطة من خلال مشاركة (أزواج) الإلكترونات بين الذرات غير المعدنية. هذا النوع من الرابطة المتكونة عبارة عن رابطة تساهمية لها نقاط انصهار منخفضة وغليان منخفضة. ومن ثم فإن HBr يتكون من رابطة تساهمية.

لماذا HBr القطبية؟

في الأقسام السابقة رأينا أن القطبية تنشأ بسبب الاختلاف في الكهربية وتؤدي إلى ثنائي القطب الكهربائي. لوحظ أن الكهربية الكهربية للهيدروجين في جزيء HBr تساوي 2.1 ويُنظر إلى كهرسلبية ذرة البروم على أنها 2.8 ويصل الاختلاف إلى 0.7.

كما يمكننا أن نرى أن كهرسلبية ذرة البروم هي أكثر بكثير من تلك الموجودة في الهيدروجين ، لذا فإن لديها القدرة على جذبها / سحبها نحو نفسها وهذا يؤدي / يؤدي إلى تكوين ثنائي القطب الكهربائي. وهكذا فإن HBr جزيء قطبي.

الطابع الأيوني HBr.

ما نفهمه بالطابع الأيوني للمركب هو النسبة المئوية للاختلاف في الكهرومغناطيسية الذرات التي يتم ربطها بواسطة التساهمية كفالة.

نحن نعلم أن فرق الكهربية بين الهيدروجين والبروم في جزيء HBr يساوي 0.7 وهو أقل بكثير. إذا كانت الشخصية الأيونية أكبر ، فسيكون المركب أيونيًا ولكن إذا كان أقل من ذلك ، فسيكون مركبًا تساهميًا. لذلك نحن نعلم أن الطابع الأيوني لـ HBr أقل بكثير ، ومن ثم فهو مركبات قطبية.

انتقل إلى الأعلى