أمثلة على التغيير الكيميائي الذي لا رجعة فيه: تحليل مفصل


تُعرف التغييرات التي تحدث في اتجاه واحد فقط أو التغييرات الدائمة بالتغيرات الكيميائية غير القابلة للعكس.

تتضمن أمثلة التغيير الكيميائي الذي لا رجعة فيه الكثير من الأعمال اليومية مثل الطهي ، والأكل ، والهضم ، وما إلى ذلك. حرق المفرقعات النارية ، والاحتراق ، والصدأ ، وتغير لون الأوراق ، وتحلل الطعام هي أيضًا بعض أمثلة التغيير الكيميائي التي لا رجعة فيها والتي نلاحظها بشكل متكرر.

عندما يحدث تغيير كيميائي لا رجعة فيه ، تتغير الخصائص الداخلية للمادة. خصائص مثل نقطة الغليان، نقطة الانصهار ، الكتلة الجزيئية ، اللون ، الرائحة ، وما إلى ذلك ، التغيير.

في هذا القسم ، سوف ندرس بالتفصيل بعض الأمور التي لا رجعة فيها أمثلة التغيير الكيميائي.

قائمة المحتويات

احتراق الوقود

إحراق الوقود هو مثال تغيير كيميائي لا رجوع فيه. في هذا النوع من التفاعل ، يتحد الوقود مع الأكسجين الموجود في الهواء ويطلق نواتج مثل ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء.

الوقود (سيxHy) + أكسجين (O2) → ثاني أكسيد الكربون (CO2) + ماء (H2O)

يكون اتجاه السهم في اتجاه واحد فقط ، مما يجعل رد الفعل لا رجوع فيه.

احتراق الوقود هو مثال بسيط مثل حرق الخشب أو خبز كعكة. بمجرد أن يتحول الخشب إلى رماد ، لا يمكن تحويل الرماد إلى خشب مرة أخرى ؛ وبالمثل ، بمجرد خبز الكعكة ؛ لا يمكننا فك الكعكة. لا يمكن تحويل الكيك مرة أخرى إلى دقيق أو بيض أو سكر ، إلخ.

وبالمثل ، في العملية الكيميائية المذكورة أعلاه ، لا يمكن للتفاعل بين ثاني أكسيد الكربون والماء أن ينتج الوقود والأكسجين.

مزيد من المعلومات حول أمثلة على التغيير الكيميائي

عملية إنضاج الفاكهة والخضروات

تعتبر عملية إنضاج أي فاكهة أو خضروات تغيير كيميائي لا رجوع فيه على سبيل المثال ، بمجرد نضج الثمرة ، لا يمكن عكسها كفاكهة نيئة. على الرغم من أن نضج الفاكهة والخضروات ليس عملية كيميائية بالكامل ، إلا أنه تغيير بيولوجي كيميائي.

كتغيير بيولوجي كيميائي ، تعمل العديد من الإنزيمات والجينات والأحماض معًا ، مما يؤدي إلى تكسير الروابط الكيميائية وتكوينها لتغيير الفاكهة والخضروات من كونها نيئة إلى ناضجة. بشكل رئيسي ، غاز الإيثيلين مسؤول عن إنضاج الفاكهة والخضروات وغالبًا ما يشار إليه باسم "هرمون نضج الطعام".

أمثلة على التغيير الكيميائي الذي لا رجعة فيه
إنضاج الموز
حقوق الصورة: شترستوك

في الصورة أعلاه ، أقصى اليسار ذو اللون الأخضر هو الموز الخام والموز الأصفر الأيمن المتطرف مع البقع البنية يشير إلى الموز الناضج.

في كثير من الأحيان ، نسمع أن الفواكه والخضروات النيئة لها مزايا وعيوب مختلفة من الفواكه والخضروات الناضجة. في بعض الأحيان ، يكون للفاكهة والخضروات غير الناضجة فوائد صحية أفضل من الفواكه والخضروات الناضجة.

عملية تحويل الحليب إلى اللبن الرائب

أفضل مثال على التغيير الكيميائي الذي لا رجعة فيه هو تكوين اللبن الرائب. من السهل صنع اللبن الرائب. سخني الحليب حتى يصبح فاترًا ثم أضيفي قطرة أو قطرتين من اللبن أو عصير الليمون. ضعه بين عشية وضحاها وفي صباح اليوم التالي ، يكون اللبن الرائب جاهزًا.

هذه العملية تسمى التخثر. عند إضافة مادة حمضية صالحة للأكل إلى الحليب ، يثخن الحليب ، مكونًا اللبن الرائب. السماكة ، والمعروفة أيضًا باسم التخثر ، تعطي الخثارة مظهرها شبه الصلب السميك. 

بلغة علمية ، متى اللاكتوز يتفاعل مع الماء وينتج حمض اللبنيك. اللاكتوز مادة موجودة في الحليب والتي تعرف أيضًا باسم "سكر الحليب". الطعم الحامض للخثارة ناتج عن حمض اللاكتيك.

تُعطى معادلة تحويل اللاكتوز إلى حمض اللاكتيك على النحو التالي:

اللاكتوز (سي12H22O11) + ماء (H2O) → حمض اللاكتيك [4CH3CH (OH) COOH]

يغير هذا التفاعل التركيب الكيميائي للحليب تمامًا ، وبالتالي فهو عملية لا رجوع فيها.

أمثلة على التغيير الكيميائي الذي لا رجعة فيه
الحليب واللبن الرائب
حقوق الصورة: أوقات الهند

الصدأ الحديد

غرامة أخرى و مثال مهم لتغيير كيميائي لا رجعة فيه هو صدأ الحديد. عندما يرتبط الحديد بالأكسجين في وجود الرطوبة ، فإنه يشكل أكسيد الحديد ويبدأ في الصدأ. يُعرف هذا التفاعل جيدًا باسم تفاعل الأكسدة والاختزال. في تفاعل الأكسدة والاختزال ، تخضع إحدى المواد للأكسدة بينما تخضع المادة الأخرى للاختزال ، وبالتالي يُسمى التفاعل تفاعل الأكسدة والاختزال.

يصبح الحديد متفتتًا وبني محمر عند الصدأ. يمكن منع الحديد من الصدأ ولكن صدأ بمجرد؛ لا يمكن إعادته إلى شكله الأصلي.

قراءة المزيد عن تفاعلات الأكسدة والاختزال

تفاعل القاعدة الحمضي

يُعرف التفاعل بين الحمض والقاعدة عمومًا باسم التعادل. هنا ، دعونا نأخذ مثالاً على بروميد الأمونيوم وأميد البوتاسيوم. حيث بروميد الأمونيوم هو حمض وأميد البوتاسيوم قاعدة. ينتج عن التفاعل بين حمض وقاعدة ملح بشكل ثابت.

بروميد الأمونيوم (NH4Br) + أميد البوتاسيوم (KNH2) → بروميد البوتاسيوم (KBr) + الأمونيا (2NH3)

الملح مركب محايد وفي هذه الحالة بروميد البوتاسيوم هو ملح. يُعرف الحمض إما بالتبرع بالبروتون أو لصنع الروابط التساهمية. هنا ، إنها حالة واضحة للتبرع بالبروتون.

الأحماض رطبة أو لزجة ومذاقها حامض ، بينما القواعد زلقة للمس وطعم المر.

أحد الأمثلة الممتازة لكل من الحمض والقاعدة التي نستخدمها في حياتنا العادية هو الخل ، وهو حمض ، وصودا الخبز ، وهي قاعدة. هذه المنتجات عبارة عن أحماض وقواعد ضعيفة. بخلاف بعض المنتجات العادية ، لا ينبغي لأحد أن يلمس حمضًا أو قاعدة بشكل مباشر لأنها يمكن أن تلحق الضرر بالجلد.

نمو النباتات والحيوانات

إن نمو النباتات والحيوانات ليس عملية كيميائية بالكامل ؛ مرة أخرى ، إنه مزيج من التغيرات البيولوجية وكذلك التغيرات الكيميائية ، وبالتالي ، نسميها تغيرًا كيميائيًا حيويًا. كما هو موضح أعلاه ، في القسم - نضج الفواكه والخضروات ، تعمل العديد من الإنزيمات والكائنات والمواد الكيميائية معًا لنمو الجسم. البشر ، أيضًا ، يندرجون تحت هذه الفئة.

إن عملية الطهي والأكل والهضم وتحويل الجسم لذلك الطعام إلى طاقة تخضع كل هذه العمليات لتغيير لا رجوع فيه. على عكس البشر ، لا تطبخ الحيوانات ، لكنها تأكل وتهضم. جسدهم يحول الطعام إلى طاقة مثلنا تمامًا!

تمتلك النباتات نظامًا آخر كاملًا للحصول على الطاقة من الماء وأشعة الشمس. يستخدمون الضوء المستلم من الشمس لإجراء عملية التمثيل الضوئي وصنع الفاكهة والزهور والخضروات وإنتاج الأكسجين.

كل هذه العمليات هي أمثلة ممتازة للتغيير الكيميائي الذي لا رجعة فيه. يحدث معظمها في حياتنا اليومية ، بينما يمكن ملاحظة البعض الآخر في المختبرات.


دورفا ديف

أنا دورفا ديف ، أكملت تخرجي في الفيزياء. تسحرني الفيزياء كثيرًا وأحب أن أعرف "لماذا" و "كيف" لكل شيء يتكشف في كوننا. أحاول أن أكتب مدوناتي بلغة بسيطة لكنها فعالة حتى يسهل على القارئ فهمها كما يتذكرها. آمل بفضولي أن أتمكن من تزويد القراء بما يبحثون عنه من خلال مدوناتي. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn.

آخر المقالات