11 مثال على طاقة التأين: تفسيرات مفصلة


في هذه المقالة يتم اشتقاق "أمثلة طاقة التأين" مع تفسيراتها التفصيلية. يعني معنى طاقة التأين الأعلى مواجهة صعوبة طرح أي إلكترون من روابط كيميائية.

11 + أمثلة طاقة التأين مذكورة أدناه ،

مصباح الفلورسنت:

المصباح الفلوري هو مصباح بخار خفيف الوزن للغاية يوجد بداخله الزئبق. يتم وضع الفلورسنت في مصباح الفلورسنت لهذا السبب يتم تسليم الضوء المرئي. مصباح الفلورسنت يعمل في التيار الكهربائي. عندما يتم توصيل التيار الكهربائي إلى المصباح الفلوري ، يتم تنشيط غاز الوقت بخار الزئبق من هذه الأشعة فوق البنفسجية إشعاع ينبعث إشعاع الأشعة فوق البنفسجية ويهدف إلى طلاء الفوسفور في جدار بطانة المصباح.

مثال على طاقة التأين
صورة - مصباح فلورسنت ؛
حقوق الصورة - ويكيبيديا

الأجزاء الرئيسية للمصباح الفلوريسنت:-

الأقطاب الكهربائية: -

داخل مجموعة مصابيح الفلورسنت اثنين قطبان كهربائيان تقع. يتم توصيل الأقطاب الكهربائية في مصابيح الفلورسنت بالتركيبات من خلال شقين معدنيين صغيرين الحجم. هذه الشوكات مرئية بوضوح للجزء الخارجي من مصابيح الفلورسنت. في المصابيح الفلورية المتضامة ، لا يمكن رؤية الأقطاب الكهربائية من الجانب الخارجي لأن قاعدتها من النوع اللولبي.

بداية:-

فقط في النوع الأقدم من مصابيح الفلوريسنت يكون لها بداية اسم المكون. هذه المقبلات عبارة عن اسطوانة معدنية صغيرة. تتسبب بداية مصابيح الفلورسنت في تأخير توصيل الكهرباء لأنبوب الغاز.

صورة - كاتب ؛
حقوق الصورة - ويكيبيديا كومنز

الة النفخ:-

يتم وضع أنبوب غاز الضوء الفلوري. تتكون مصابيح الفلوريسنت المعتادة من شكل أنبوب في أسطوانة مستقيمة. في المصابيح الفلورية المتضامة ، يحتوي مصباح الفلورسنت المضغوط على أنبوب منحني ويبدو مثل حرف U. تبدو الأنابيب في أضواء النيون مثل الكلمات أو الرسومات.

غاز:-

يتم إدخال بعض الغازات في أنبوب ضوء الفلورسنت مثل الأرجون والزينون والنيون وكذلك يتم وضع بخار الزئبق. يساعد غاز المصباح الفلوري في تفريغ الضوء. عندما يتم تطبيق كمية معينة من الجهد ، يتم شحن ذرات الغاز المتأين وإثارة هذه الذرات. في هذه اللحظة ، أثار بروتون ذرات الغاز المتأين أيضًا.

طلاء الفوسفور: -

بمساعدة معدن يسمى الفوسفور يتم طلاء الأنبوب الداخلي للضوء الفلوريسنت. تؤثر طبقات الفوسفور على اللون المنبعث من ضوء الفلورسنت.

الصابورة: -

في ضوء الفلوريسنت ، يمكن أن يكون الصابورة نوعين أحدهما إلكتروني والآخر مغناطيسي. في النوع الجديد من ضوء الفلوريسنت ، لا يوجد سوى الصابورة الإلكترونية ، فهي ليست عالية جدًا أو ساخنة مثل الصابورة المغناطيسية.

مميزات المصباح الفلوريسنت: -

  • إشعاع منخفض الحرارة
  • انخفاض استهلاك الطاقة
  • حياة أطول
  • لا يتطلب فترة تحذير
  • جودة الضوء جيدة
  • كفاءة أعلى

عيوب المصباح الفلوريسنت: -

  • التكلفة الأولية مرتفعة
  • يتأثر تذبذب الجهد
  • وتنتج واجهة الراديو
  • في وقت ما يتذبذب ناتج الضوء

المصابيح الكهربائية:

المصباح الكهربائي هو في الواقع أبسط نسخة من المصباح الكهربائي. المصباح الكهربائي هو في الواقع حجم صغير جدًا ومصدر إضاءة بسيط يساعد على تفتيح المكان المظلم. الاسم الآخر للمصباح الكهربائي هو المصباح المتوهج.

تطبيق اللمبة الكهربائية: -

  • في الإضاءة المحمولة ، يتم استخدام المصباح الكهربائي على نطاق واسع مثل مصابيح الطاولة
  • تستخدم المصابيح الأمامية والمصابيح في السيارة المصباح الكهربائي
  • الإضاءة التجارية
  • الإضاءة المنزلية
  • الإعلان والزخرفة المستخدمة في اللمبة الكهربائية.

مزايا النقطة الكهربائية: -

  • لا مضايقة في التثبيت
  • فترة حياة أطول
  • اقتصادي
  • بأسعار معقولة، ميسور، متناول اليد
  • متوفر بسهولة في الأشكال والأحجام
  • فترة العمل مرتفعة أيضا
  • انتاج عالي

عيوب ال blub الكهربائية: -

  • الطاقة غير كافية
  • ينتج ضوءًا دافئًا
  • تحتاج إلى التعامل معها بحذر شديد لأنها مصنوعة من الزجاج وبالتالي يمكنها المكابح بسهولة
  • الأجزاء القابلة للكسر حادة جدًا ويمكن أن تقطع الجلد
  • يوجد زئبق داخل اللمبة الكهربائية ، ولهذا السبب يجب التعامل مع اللمبة الكهربائية بعناية.

الذوبان:

المواد المصنوعة من البلاستيك تتعرض للهجوم بالتفاعل الكيميائي والخلاص. حدثت طريقة عملية الخلاص فقط مع المذيبات القطبية. يختلف مفهوم الخلاص عن الذوبان والانحلال.

مثال طاقة التأين
الصورة - الذوبان.
حقوق الصورة - ويكيبيديا

يمكن تفسير الذوبان على أنه الطريقة التي يوجد بها الارتباط الكيميائي بين المذيب وجزيئات المذاب.

العوامل التي تؤثر على الذوبان ،

  • الضغط
  • درجة الحرارة
  • مساحة السطح
  • ph
  • طبيعة المذيب / المذاب

مزيد من المعلومات حول وعاء الضغط: إنها حقائق مهمة وتطبيقات أكثر من 10

نيتريد الكالسيوم:

صيغة نيتريد الكالسيوم هي Ca3N2. الكتلة المولية لنتريد الكالسيوم هي 148.25 جرام لكل مول. يمكن أن يتواجد نيتريد الكالسيوم في كثير من الحالات.

الشوارد الحرة:

تعريف الجذور الحرة هو أي منزل جزيئي قادر على احتواء الإلكترون في حالة غير زوجية بشكل مستقل. يمكن أن توجد الجذور في حالتين ، الأولى غير مستقرة والأخرى شديدة التفاعل.

يمكن للجذر أن يعطي إلكترونًا لجزيئات أخرى أو أن يأخذ إلكترونًا من جزيئات أخرى. عندما يتمكن الراديكالي من إعطاء إلكترون لجزيئات أخرى في ذلك الوقت فإنه يتصرف مثل المواد المؤكسدة وعندما يستطيع الراديكالي أن يأخذ إلكترونًا من جزيئات أخرى في ذلك الوقت يتصرف كأنه متردد.

صورة - الجذور الحرة.
حقوق الصورة - ويكيميديا ​​كومنز

يتم سرد أسماء بعض مصادر الجذور الحرة أدناه ،

  • ممارسة
  • • التدخين .
  • الميتوكوندريا
  • التهاب
  • البلعمة
  • الأوزون
  • إشعاع
  • المبيدات الحشرية
  • تلوث البيئات
  • المذيبات الصناعية
  • زانثين أوكسيديز

تفاعلات التكثيف:

تفاعلات التكثيف هي جزء من التفاعلات الكيميائية. في تفاعلات التكثيف ، تتحد الجزيئات ذات الحجم الأصغر معًا وتشكل جزيءًا أكبر حجمًا. في تفاعلات التكثيف ، تعني المونومرات أن الجزيئات ذات الحجم الأصغر تصنع رابطة وتسمية رابطة كولافينت وهذه الرابطة تسمح بالانضمام إلى الجزيئات وتكوين جزيئات أكبر.

أمثلة تفاعلات التكثيف هي الجلوكوز والجالاكتوز.

صيغة تفاعلات التكثيف هي ،

AH + BOH -> AB + H.2O

أين،

أ = يتم تكثيف الجزيئات في تفاعلات التكثيف

ب = يتم تكثيف الجزيئات في تفاعلات التكثيف

AB = منتج مركب في تفاعلات التكثيف

كلوريد الصوديوم:

الاسم الكيميائي للملح العادي هو كلوريد الصوديوم. كلوريد الصوديوم هو إلكتروليت ويساعد على تنظيم الكمية الإجمالية للمياه في جسم الإنسان. لكن هذا العنصر الكيميائي يسبب أيضًا الكثير من المشاكل في جسم الإنسان. تم سردها أدناه ،

  • أمراض الكبد
  • أمراض الكلى
  • فشل القلب الاحتقاني
  • ارتفاع ضغط الدم
  • احتباس السوائل

عملية تحضير كلوريد الصوديوم:

عندما يختلط الكلوريد والصوديوم معًا فإنه يكون استجابة لتوليد كلوريد الصوديوم.

الصيغة أدناه ،

2 Na (s) + Cl2 -> 2NaCl (ق)

هيدروجين:

الهيدروجين هو أحد أفراد عائلة العناصر الكيميائية. وهي مادة غازية لا طعم لها ، عديمة اللون ، عديمة الرائحة ، قابلة للاشتعال. تحتوي ذرة الهيدروجين على نواة تحيط بها محمل بروتون له شحنة كهربائية موجبة ومحمل إلكترون موجود به شحنة كهربائية سالبة. في الكون كله ، يعتبر الهيدروجين من أكثر الأمور وفرة.

توجد ثلاثة نظائر في الهيدروجين. تسمى كتلة النظير 1 بروتيوم ورمزها هو H ومكتوب على شكل H1، تسمى كتلة النظير 2 الديوتريوم وتوجد نواة تحتوي على بروتون واحد ونيوترون واحد ورمزها هو d ، وتكتب على شكل H2، تسمى كتلة النظير 3 الترتيوم نظير للهيدروجين ورمزها هو t ، ومكتوب على شكل H3 ونواتها لها بروتون واحد نيوترونان.

صورة - نظائر الهيدروجين.
حقوق الصورة - ويكيميديا ​​كومنز

نتروجين:

في الجدول الدوري للمجموعة 15 ينتمي النيتروجين. النيتروجين هو الأخف وزنا وغير المعدني من الجدول الدوري. النيتروجين عنصر مهم جدا في الأرض. يتم وضع جميع البروتينات في مكونات النيتروجين. النيتروجين الموجود في نظام المعيشة.

العدد الذري للنيتروجين هو 7 ، والرمز الذري هو N. معظم نظائر النيتروجين هي نيتروجين - 14.

تطبيقات النيتروجين: -

  • تغليف الطعام
  • تصنيع
  • نظام وقود الطائرات
  • صناعة المصابيح الكهربائية
  • نظام إخماد الحرائق
  • صناعة الكيماويات
  • نظام تعبئة الإطارات
  • تصنيع الإلكترونيات
  • صناعة الستانلس ستيل
  • الأسمدة
صورة - نظام وقود الطائرات ؛
حقوق الصورة - ويكيميديا ​​كومنز

الأكسجين:

شكل نقي من الأكسجين غير قابل للاشتعال. إنها مادة غازية لا طعم لها ، عديمة اللون ، عديمة الرائحة. توجد في محيطنا بعض الأشياء التي لا تحترق في الهواء ولكن يمكن أن تحترق بمساعدة الأكسجين. الأكسجين ضروري جدًا لحياتنا البشرية. العدد الذري للأكسجين هو 8 ، والرمز الذري هو O.

إنه عنصر تفاعلي وعند إضافته مع شكل أكسيد عنصر آخر. لا يستطيع الأكسجين تكوين بعض الأكسيد ببعض العناصر مثل النيون والأرجون الهليومو الكريبتون.

تطبيقات الأكسجين: -

  • تعدين
  • الدفع الصاروخي
  • الإنتاج في صناعة الزجاج
  • الإنتاج في صناعة الحجر
  • المجال الطبي
  • المجال البيولوجي
  • لصهر المعادن وقطعها

الألومنيوم:

في جدول الألمنيوم الدوري هو 13th العنصر يعني أن العدد الذري للألمنيوم هو 13. يعتبر الألمنيوم أكثر تفاعلًا ويكون دائمًا جاهزًا للاندماج مع العناصر الأخرى ، ولهذا السبب في البيئة لا يظهر الألمنيوم نفسه ، يمكن ملاحظة وجوده مع العناصر الأخرى.

يحتوي الألمنيوم الموصلية الكهربائية العالية لهذا السبب يتم استخدامه في الكابلات الكهربائية. الألمنيوم معدن فضي للغاية مقاومة عالية للتآكل قارن مع معادن أخرى.

تطبيقات الألمنيوم: -

  • مركبة شخصية
  • بناء السفن
  • كمكونات في الطائرات
  • إطارات النوافذ
  • خطوط الكهرباء
  • منزلي
  • تطبيقات صناعية
  • بناء القطارات
  • بناية شاهقة الارتفاع
صورة - الطائرات ؛
حقوق الصورة - ويكيبيديا

أسئلة متكررة: -

سؤال: أمثلة طاقة التأين على أساس أي معادلة؟

حل: الأساسية طاقة التأين المعادلة هي

X (ز) -> X (ز) + هـ

المزيد من معادلات طاقة التأين ،

1st معادلة طاقة التأين هي ،

X (ز) -> X + (ز) + ه ^ -

2nd معادلة طاقة التأين هي ،

X (ز) -> X2 + (ز) + ه ^ -

3rd معادلة طاقة التأين هي ،

X2 (ز) -> X3 + (ز) + ه ^ -

إندراني بانيرجي

مرحباً .. أنا إندراني بانيرجي. أكملت درجة البكالوريوس في الهندسة الميكانيكية. أنا شخص متحمس وأنا شخص إيجابي حول كل جانب من جوانب الحياة. أحب قراءة الكتب والاستماع إلى الموسيقى. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/indrani-banerjee-2487b4214

آخر المقالات