7 أنواع الرابطة التساهمية الأيونية: رؤى وحقائق مفصلة

في هذه المقالة ، سنرى ما هي أمثلة أنواع الرابطة التساهمية الأيونية والحقائق والرؤى التفصيلية.

تحتوي بعض المركبات على كل من الروابط الأيونية والروابط التساهمية في هيكلها الجزيئي. وتسمى أيضًا مركبات متعددة الذرات. لتحقيق الاستقرار ، تشكل بعض الجزيئات أكثر من نوع واحد من الترابط. هنا سنرى بعض الجزيئات الأيونية أنواع الرابطة التساهمية أمثلة .

السندات الأيونية

An الرابطة الأيونية يُعرَّف على أنه اثنين من الأيونات المختلفة ، الكاتيونات والأنيونات تجذب بعضهما البعض وتشكل رابطة. الرابطة الكهربية هو مصطلح آخر يستخدم للترابط الأيوني. أيوني تظهر المركبات هذا النوع من الترابط في هيكلها الذري. يتكون هذا النوع من السندات من المعادن وغير المعدنية.

الخصائص

  • الرابطة الكهربية هي مصطلح آخر يُنسب إلى الرابطة الأيونية.    
  • تُستخدم قوة جذب إلكتروستاتيكية قوية للجمع بين الأنيونات والكاتيونات معًا.
  • لديهم نقطة انصهار عالية.
  • وهي موصلة جيدة للكهرباء في حالة منصهرة أو مذابة في مذيبات ، ولكنها في الحالة الصلبة موصل سيء للكهرباء.
  • يمكن إذابتها في مذيبات قطبية ولا تذوب في مذيبات غير قطبية.

اقرأ المزيد: 10 أمثلة على الرابطة الأيونية: شرح وحقائق مفصلة

رابطة تساهمية

يتم تحديد الرابطة التساهمية على أنها ذرتان تشتركان في إلكترونات التكافؤ المتساوية للحصول على تكوين إلكتروني ثابت. تحتوي المركبات التساهمية على هذا النوع من الترابط في هياكلها الجزيئية.

الخصائص

  • تتكون الرابطة بين نفس الذرات أو ذرات مختلفة.
  • يتم تصنيفها أيضًا على أساس الكهربية للذرات كرابطة تساهمية قطبية وغير قطبية.
  • تتميز بخاصية درجة انصهار وغليان منخفضة.
  • إنهم غير قادرين على توصيل الكهرباء.
  • يمكن إذابتها في مذيبات غير قطبية ولا تذوب في الماء وهو مذيب قطبي.

اقرأ المزيد: 4 أمثلة على الرابطة التساهمية الفردية: رؤى وحقائق مفصلة

أنواع الرابطة التساهمية الأيونية أمثلة

هيدروكسيد الصوديوم NaOH

يظهر هيدروكسيد الصوديوم وذرة الأكسجين وذرة الهيدروجين تشكيل رابطة تساهمية من خلال مشاركة الإلكترونات. أيون الهيدروكسيد له شحنة سالبة وأيون الصوديوم له شحنة موجبة. هذين الأيونات OH- و نا+ جذب بعضها البعض يشكل رابطة أيونية.

أنواع الرابطة التساهمية الأيونية
الشكل 1: هيكل هيدروكسيد الصوديوم هيدروكسيد الصوديوم

نترات الصوديوم NaNO3

في نترات الصوديوم ، تشكل ذرة النيتروجين رابطة مع ثلاث ذرات أكسجين. تسمى الرابطة المتكونة بين النيتروجين والأكسجين بالرابطة التساهمية. أيون النتريت3 له شحنة سالبة بينما أيون الصوديوم نا له شحنة موجبة. نا+ و لا3- تشكل الأيونات روابط أيونية. ومن ثم هذا مثال على جزيء له أيوني وتساهمي كفالة.

الشكل 2: هيكل نترات الصوديوم نانو3

كلوريد الأمونيوم NH4Cl

في جزيء كلوريد الأمونيوم ، تشكل ذرة النيتروجين أربع روابط تساهمية مع أربع ذرات هيدروجين مختلفة. نيو هامبشاير4 يكتسب شحنة موجبة. يتحد أيون الأمونيوم هذا مع أيون الكلوريد سالب الشحنة. نيو هامبشاير4+ و Cl- تشكل الأيونات رابطة أيونية.

الرقم 3: هيكل الأمونيوم كلوريد NH4Cl

كربونات الكالسيوم CaCO3

في كربونات الكالسيوم ، تتكون الروابط التساهمية بين ذرات الأكسجين الثلاث وذرة الكربون. تكتسب أيونات الكربونات شحنة سالبة وتتحد مع أيونات فلز الكالسيوم موجبة الشحنة. كاليفورنيا+ وشارك3- تشكل رابطة أيونية.

الشكل 4: هيكل كربونات الكالسيوم CaCO3

سيانيد البوتاسيوم KCN

في سيانيد البوتاسيوم ، يتم دمج ذرة الكربون مع ذرة النيتروجين تساهميًا. تشترك ذرة الكربون مع ذرة النيتروجين بثلاثة إلكترونات مع بعضها البعض. السيانيد النفثالينات أكثر كهرسلبية من البوتاسيوم. يكتسب شحنة سالبة. البوتاسيوم له شحنة موجبة. ك+ و CN- تشكل رابطة أيونية.

الشكل 5: هيكل سيانيد البوتاسيوم KCN

نتريت البوتاسيوم KNO2

في جزيء نتريت البوتاسيوم ، تشكل ذرة النيتروجين رابطتين تساهمية مع ذرتين مختلفتين من الأكسجين. شحن إيجابي لأيون البوتاسيوم ك+ وأيون النترات سالب الشحنة NO2- يشكل رابطة أيونية. KNO2 لديه كل من الترابط الأيوني والتساهمي.

الشكل 6: هيكل نتريت البوتاسيوم KNO2

كبريتات البوتاسيوم ك2SO4

في كبريتات البوتاسيوم ، تشترك ذرة الكبريت في الإلكترونات مع أربع ذرات أكسجين. يشكل الكبريت رابطة أيونية مع أيونات فلز البوتاسيوم. سالب الشحنة SO4-2 أيون وشحنة موجبة ك+2 رابطة أشكال الأيونات.

الشكل 7: هيكل كبريتات البوتاسيوم K.2SO4

سيانيد الباريوم با (CN)2

في سيانيد الباريوم ، تشترك ذرة الكربون وذرة النيتروجين في ثلاثة إلكترونات مع بعضها البعض. يشكل أيون السيانيد المشحون سالبًا رابطة أيونية مع أيون الباريوم موجب الشحنة. CN- وبا+2 تشكل روابط أيونية.

الشكل 8: هيكل الباريوم سيانيد Ba (CN)2

اقرأ المزيد: 15 أمثلة على الرابطة التساهمية المنسقة: البصيرة والحقائق التفصيلية

حقائق

  • يتكون الترابط الكيميائي من كل من الترابط الأيوني والتساهمي.
  • كلا الرابطين يوفران الاستقرار للمركبات.
  • بعض المركبات قابلة للذوبان تمامًا في الماء وبعضها قليل الذوبان في الماء.
  • معظم هذه المركبات عبارة عن أملاح.
  • يمكنهم توصيل الكهرباء في حالة منصهرة.
  • في محلول مائي ، انفصلوا ليشكلوا الكاتيونات والأنيونات.

أسئلة مكررة:

سؤال: كيف هو KCN أيوني وتساهمي؟

الجواب: يحتوي KCN على روابط أيونية وتساهمية.

في سيانيد البوتاسيوم ، يتم دمج ذرة الكربون مع ذرة النيتروجين تساهميًا. تشترك ذرة الكربون مع ذرة النيتروجين بثلاثة إلكترونات مع بعضها البعض. السيانيد النفثالينات أكثر كهرسلبية من البوتاسيوم. يكتسب شحنة سالبة. البوتاسيوم له شحنة موجبة. ك+ و CN- تشكل رابطة أيونية.

السؤال: NH4S لديها أيوني وتساهمي سندات؟

الجواب: NH4يحتوي S على كلا السندات.

في كبريتيد الأمونيوم ، يتم دمج النيتروجين مع أربع ذرات هيدروجين تساهميًا. يؤدي اختلاف الكهربية إلى تكوين رابطة أيونية بين أيون الأمونيوم والكبريت. ومن ثم NH4لا يحتوي S على رابطة أيونية فحسب ، بل له أيضًا رابطة تساهمية.

السؤال: CaCO3 هو الأيونية أو التساهمية؟

الجواب: كربونات الكالسيوم3 يعتبر مركب أيوني.

في كربونات الكالسيوم ، تشكل ذرات الأكسجين الثلاث ثلاث روابط تساهمية مع ذرة كربون. تكتسب أيونات الكربونات شحنة سالبة وتتحد مع أيونات فلز الكالسيوم موجبة الشحنة. كاليفورنيا+ وشارك3- تشكل رابطة أيونية.

انتقل إلى الأعلى