9+ أمثلة على الرابطة الأيونية: شرح وحقائق مفصلة

في هذه المقالة ، سنرى ما هي الرابطة الأيونية ، وخصائصها ، والحقائق جنبًا إلى جنب مع بعض أمثلة الرابطة الأيونية بالتفصيل.

عندما ترتبط القوة الجذابة بعكس الأيونات معًا ، يُعرف هذا بالرابطة الأيونية. تسمى الرابطة الأيونية أيضًا الرابطة الكهربية. المركبات التي لها هذا النوع من الترابط تسمى المركبات الأيونية. يتم إعطاء بعض الأمثلة على النحو التالي.

يمكن لبعض عناصر الجدول الدوري الحصول على تكوين غاز نبيل عن طريق فقدان أو اكتساب الإلكترونات. تسمى العناصر التي تفقد إلكترونًا وتكتسب شحنة موجبة الكاتيونات ، بينما تسمى العناصر التي تكتسب إلكترونًا وتكتسب شحنة سالبة الأنيونات.

AB  A+ + ب-         A كاتيون ذو شحنة موجبة و B هو أنيون ذو شحنة سالبة.

الخصائص

  • تسمى الرابطة الأيونية أيضًا الرابطة الكهربية.        
  • عقدت قوة جذب إلكتروستاتيكية قوية الأيونات الموجبة والسالبة معًا.
  • المركبات الأيونية صلبة وهشة.
  • عادة ما يكون لها نقطة انصهار عالية.
  • في الحالة الصلبة ، تعتبر المركبات الأيونية موصلًا سيئًا للكهرباء بينما تكون موصلًا جيدًا للكهرباء عند صهرها أو إذابتها في المذيبات.
  • المركبات الأيونية قابلة للذوبان في المذيبات القطبية وغير قابلة للذوبان في المذيبات غير القطبية.
  • تتشكل الرابطة الأيونية بين المعدن وغير المعدني.

أمثلة على الرابطة الأيونية

كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم

كلوريد الصوديوم ، ذرة الصوديوم تحتوي على 1 إلكترون تكافؤ وذرة الكلور بها 7 إلكترونات تكافؤ. تحتاج ذرة الكلور إلى إلكترون واحد لإكمال ثماني بتاتها. تفقد ذرة Na إلكترونها وتكتسب شحنة موجبة بينما تكتسب ذرة الكلور إلكترونًا وتكتسب شحنة سالبة. ومن ثم فإن Na و Cl يشكلان رابطة أيونية.

مثال على الرابطة الأيونية
الشكل 1: كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم

الصور: Cloudfront

بروميد الصوديوم نابر

في بروميد الصوديوم ، تحتوي ذرة الصوديوم على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ ، وتحتوي ذرة البروم على 7 إلكترونات. يفقد Na إلكترونًا واحدًا يكتسبه Br لإكمال ثماني بتاته. يتكون المركب الأيوني NaBr.

الشكل 2: بروميد الصوديوم نابر

الصور: دراسة

فلوريد الصوديوم NaF

في فلوريد الصوديوم NaF ، لإكمال حالة الثماني ، تحتاج ذرة الفلور إلى إلكترون واحد فقط ، والذي يتم إعطاؤه بواسطة ذرة الصوديوم. يكتسب Na إيجابيًا [Na]+و F تكتسب شحنة سالبة [F]-، وتشكيل رابطة أيونية.                                                      

الشكل 3: فلوريد الصوديوم NaF

الصور: ستوديوسجوي

كلوريد البوتاسيوم بوكل

في كلوريد البوتاسيوم KCl ، تحتوي ذرة البوتاسيوم على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ ، وتحتوي ذرة الكلور على سبعة إلكترونات. تحتاج ذرة الكلور إلى إلكترون واحد لإكمال حالتها الثمانية. يفقد K إلكترونه ويصبح موجب الشحنة باكتساب هذا الإلكترون Cl يصبح سالبًا. تحدث رابطة التكوين الأيونية بين K و Cl.

الشكل 4: كلوريد البوتاسيوم بوكل

الصور: بلوغسبوت

يوديد البوتاسيوم KI

في بوتاسيوم يوديد KI ، تحتوي ذرة اليود على سبعة إلكترونات تكافؤ في غلاف التكافؤ لإكمال حالتها الثمانية ، فهي تتطلب إلكترونًا واحدًا. يفقد البوتاسيوم إلكترونًا واحدًا ، ويكتسب شحنة موجبة بينما يأخذ اليود هذا الإلكترون ويكتسب شحنة سالبة تشكل رابطة أيونية.

الشكل 5: يوديد البوتاسيوم KI

الصور: علم

بروميد البوتاسيوم KBr

في بروميد البوتاسيوم KBr ، يحتوي البوتاسيوم على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ بينما يحتوي البروم على سبعة إلكترونات. ومن ثم يفقد K إلكترونًا يصبح K+ ويكسب Br هذا الإلكترون يصبح Br-. الرابطة الأيونية تشكلت بين K و Br.

الشكل 6: بروميد البوتاسيوم KBr

الصور: دراسة

 فلوريد البوتاسيوم KF

في فلوريد البوتاسيوم KF ، تحتوي ذرة الفلور على سبعة إلكترونات ، وتحتوي ذرة البوتاسيوم على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ. للحصول على تكوين مستقر ، احتاج الفلور إلى إلكترون واحد. ينقل البوتاسيوم إلكترون التكافؤ إلى الفلور مكونًا رابطة أيونية.

الشكل 7: فلوريد البوتاسيوم KF

الصور: المنزلق

ليثيوم يوديد LiI

في هذا المركب الأيوني ، تحتوي ذرة اليود على سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها لإكمال تكوينها الإلكتروني المستقر الذي يتطلب إلكترونًا واحدًا. الليثيوم له تكافؤ إلكترون واحد. يفقد Li إلكترونًا يكتسب شحنة موجبة ومن خلال اكتساب الإلكترون أحصل على شحنة سالبة.  

الشكل 8: ليثيوم يوديد LiI

الصور: غستاتي

أكسيد الليثيوم2O

في أكسيد الليثيوم2O ، يحتوي كل ليثيوم على إلكترون واحد في غلافه الخارجي ويحتوي الأكسجين على ستة إلكترونات. للوصول إلى حالة الثماني ، يحتاج الأكسجين إلى إلكترونين. تفقد ذرتا الليثيوم إلكترونات تصبح موجبة الشحنة بينما يكتسب الأكسجين تلك الإلكترونات ويصبح سالبًا. تشكلت الرابطة الأيونية.

الشكل 9: أكسيد الليثيوم لي2O

الصور: سقراط

أكسيد الكالسيوم CaO

في أكسيد الكالسيوم ، يحتوي الكالسيوم على إلكترونين تكافؤين بينما يحتوي الأكسجين على ستة إلكترونات تكافؤ في غلاف التكافؤ. لإكمال الأكسجين الثماني يتطلب إلكترونين آخرين. يفقد الكالسيوم إلكتروناته ويكتسب +2 شحنة ويكتسب الأكسجين تلك الإلكترونات ويكتسب 2- شحنة. 

الشكل 10: أكسيد الكالسيوم CaO

الصور: غستاتي

واصل القراءة: 15 أمثلة على الرابطة التساهمية المنسقة: البصيرة والحقائق التفصيلية

أسئلة مكررة:

السؤال: هل CaCl2 مركب أيوني؟

الجواب: و CaCl2 مركب أيوني ،

في كاكل2، يحتوي الكالسيوم على إلكترونين تكافؤين ولكل كلور إلكترون واحد. يفقد Ca كل من الإلكترونات التي يكتسبها كل Cl ويكمل ثماني بتات. يكتسب الكالسيوم +2 بينما يكتسب كل كلور -1 شحنة. نتيجة لهذا تتشكل الرابطة الأيونية على عكس الشحنات في CaCl2 مركب.

سؤال: ما هي الرابطة الأيونية؟

الجواب: يتم تعريف الرابطة الأيونية على أنها

عندما ترتبط القوة الجذابة بعكس الأيونات معًا ، يُعرف هذا بالرابطة الأيونية. تسمى الرابطة الأيونية أيضًا الرابطة الكهربية.

سؤال: ما هي الفروق بين الروابط الأيونية والتساهمية؟

الجواب: الفرق بين أيوني وتساهمي سندات :

الرابطة الأيونيةرابطة تساهمية
عندما ترتبط القوة الجاذبة بعكس الأيونات معًا ، يُعرف هذا بالرابطة الأيونية.عندما تستقر ذرتان من خلال مشاركة الإلكترونات ، يُعرف هذا بالرابطة التساهمية.
الأشكال بين الذرات الكهربية الإيجابية والذرات الكهربية.تتشكل بين نفس الذرات أو ذرات مختلفة.
إنه سند غير اتجاهي.إنها رابطة اتجاهية.
ذوبان عالية و نقطة الغليان.درجة انصهار وغليان منخفضة.
المركبات الأيونية قابلة للذوبان في المذيبات القطبية وغير قابلة للذوبان في المذيبات غير القطبية.  المركبات التساهمية غير قابلة للذوبان في المذيبات القطبية وقابلة للذوبان في المذيبات غير القطبية.
انتقل إلى الأعلى