خصائص اليود الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


اليود مادة صلبة غير فلزية أرجوانية سوداء لامعة توجد في أنقى صورها. دعونا نناقش بعض حقائق اليود.

يندرج اليود ضمن فئة الهالوجين ، وهي مجموعة من العناصر ذات مستوى عالٍ من التفاعل الكيميائي. لها خصائص معدنية معينة على الرغم من كونها مادة غير معدنية من الناحية النظرية. يتحول من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون جهد ، مما يؤدي إلى إطلاق بخار أرجواني في هذه العملية.

دعونا نتحدث عن الخصائص الكيميائية لليود ، مثل الكهربية ، والأشكال المتآصلة ، وحالات الأكسدة ، والدورة ، والنظائر ، وطاقة التأين.

رمز اليود

يتم الإشارة إلى اليود بواسطة رمز "أنا" في الجدول الدوري. تعود جذور كلمة "اليود" إلى الكلمة اليونانية "ioeides" ، والتي تُترجم إلى "اللون البنفسجي".

خصائص اليود الكيميائية
 رمز اليود في الجدول الدوري

مجموعة اليود في الجدول الدوري

اليود هو الهالوجين التي تم تصنيفها في المجموعة 17 من الجدول الدوري ، والتي تعرف أحيانًا باسم 7A (أو VIIA).

فترة اليود في الجدول الدوري

ينتمي عنصر اليود إلى 5th فترة من المخطط الدوري. يمكن العثور عليها في عمود المجموعة أسفل عنصر البروم وصف الفترة بين عنصري التيلوريوم والزينون.

كتلة اليود في الجدول الدوري

اليود ينتمي إلى ف كتلة ولديه 4p5 هيكل التكوين الإلكتروني مع الإلكترونات المدارية 5p.

العدد الذري لليود

اليود له العدد الذري من 53 بسبب وجود 53 بروتونًا و 53 إلكترونًا في نواتها.

الوزن الذري اليود

يوفر الكتلة الذرية / الوزن من اليود 126.9 جم / مول لـ Ar ° (I). يمكن إضافة البروتونات والنيوترونات للذرة معًا للحصول على وزنها الذري ، مما يجعلها الأثقل بين الهالوجينات.

اليود الكهربية حسب بولنج

اليود له كهرسلبية من 2.66 على مقياس بولينج. لديها أدنى كهرسلبية على مقياس بولينج من أي ذرة هالوجين.

كثافة اليود الذرية

كثافة اليود 4.933 جم / سم3. يحتوي اليود على جاذبية معينة 4.93 عند درجة الحرارة المحيطة ، وحالة فيزيائية صلبة عند 20 درجة مئوية ، وكثافة غاز 11.27 جم / لتر.

نقطة انصهار اليود

يحتوي اليود على نقطة الانصهار 386.85 كلفن (113.7 درجة مئوية ، 236.66 درجة فهرنهايت) عندما يكون في شكل I2 الجزيئات.

نقطة غليان اليود

يحتوي اليود على نقطة الغليان 457.4 كلفن (184.3 درجة مئوية ، 363.7 درجة فهرنهايت) عندما تكون موجودة على شكل أنا2 مركب. درجة غليان اليود أعلى من درجة غليان الهالوجينات الأخرى أيضًا.

نصف قطر اليود فاندروالس

يحتوي اليود على نصف قطر فان دير فال من 198 مساءً (1 مساءً = 1 * 10‑12 م) أو 0.177 نانومتر.

نصف قطر اليود الأيوني / التساهمي

اليود له نصف القطر الأيوني 0.05 نانومتر في حالة الأكسدة (+7) ونصف قطر تساهمية 139 م (أو 0.128 نانومتر). تظهر مراكز التنسيق الأيونية لليود في الجدول أدناه:

اليود
أيون (أناn+ )
تنسيق
الهيكلية
الشعاع الأيوني
(1 مساءً = 1 * 10‑12 م)
الأول (السابع)4-تنسيق ،
رباعي السطوح
56pm
أنا (-I)6-تنسيق ،
ثماني السطوح
206pm
الأول (السابع)6-تنسيق ،
ثماني السطوح
67pm
نصف القطر الأيوني لليود

نظائر اليود

العناصر الكيميائية المعروفة بالنظائر ، والتي لها نوى متطابقة أو شحنات نووية ،
تظهر في مجموعة من الأنواع الفريدة. دعونا نتحقق من نظائر اليود الآن.

يوجد 37 معلومة نظائر اليود، بكتل تتراوح من I-108 إلى I-144. النظير الوحيد المعروف حدوثه هو اليود -127. البعض الآخر مشع وله عمر نصف أقصر من أن يكون بدائيًا. نتيجة لذلك ، يُظهر اليود سلوك أحادي النظير وأحادي النواة.

يتم سرد نظائر اليود الأكثر انتشارًا في الجدول أدناه:

النظائر
of اليود
إثارة
طاقة
نصف الحياةالاضمحلال 
نموذج
ابنتك
نظائر
123I122.905589  13 مساءε ، γ123Te
124I123.9062099  4.176 دε124Te
125I124.904630259.40 دε125Te
127I126.904473مستقرمستقرمستقر
129I128.9049881.57 × 107 yβ- 129Xe
131I130.90612468.02070 دβ- γ131Xe
135I134.9100486.57 مساءβ-135Xe
نظائر اليود

غلاف إلكتروني اليود

الطاقة هي المستوى الذي يقابله الإلكترون غلافه الإلكتروني. دعونا نحسب كيف
يوجد العديد من القذائف الإلكترونية في اليود.

هناك خمسة قذائف إلكترونية في هيكل الإلكترون اليود. يحتوي كل غلاف من غلافه الكهربائي على 2 و 8 و 18 و 18 و 7 إلكترونات على التوالي.

تكوينات الإلكترون اليود

يشير التكوين الإلكتروني للذرة أو العنصر إلى كيفية ترتيب الإلكترونات داخل مداراتها / غلافها. دعونا نجد تكوينات الإلكترون في اليود.

يحتوي اليود على ما يلي تكوينات الإلكترون: 1 ثانية2، 2 ثانية2، 2 ص6، 3 ثانية2، 3 ص6، 3 د10، 4 ثانية2، 4 ص6، 4 د10، 5 ثانية2، 5 ص5 أو [كر] 4 د105s25p5. يتم إدخال عنصر الفترة 5 وفقًا للأوامر 4d و 5 s و 5 p في غلافها.

يوجد خمسة من إلكترونات التكافؤ السبعة في بنية إلكترون اليود في مدار 5p ، بينما يوجد اثنان في مدار 5s.

طاقة اليود من التأين الأول

يحتوي اليود على 1st طاقة التأين 1008.4 كيلوجول / مول. أنا + IE → أنا++ و- ([كر] 4 د10، 5 ثانية2، 5 ص5؛ أنا → أنا1+) ، الذي يحتوي على أقل طاقة تأين ، يجب إزالته من الإلكترونات الأولية لليود.

طاقة اليود من التأين الثاني

يحتوي اليود على 2nd طاقة التأين 1845.9 كيلوجول / مول. عندما يتأين إلكترون مرتين ، ينتج منه أكثر بكثير من المرة الأولى. أنا+ + IE → أنا2+ + و- ([كر] 4 د10، 5 ثانية2، 5 ص4؛ أنا1+→ أنا2+) هي المعادلة.

طاقة اليود من التأين الثالث

يحتوي اليود على 3rd طاقة التأين 3180 كيلوجول / مول. يتطلب أخذ الإلكترون الثالث من المدار p المشغول جزئيًا الخطوات التالية: ([Kr] 4d10، 5 ثانية2، 5 ص3؛ أنا2+→ أنا3+) في2+ + IE → أنا3+ + و-. طاقة التأين الثالثة عالية بشكل خاص كنتيجة لـ I2+(5 بكسل3).

حالات أكسدة اليود

اليود له حالة الأكسدة من 0 وهو عنصر محايد. إنه أكسيد حمضي للغاية ويمكن أن يوجد في العديد من حالات الأكسدة التي تتراوح من -1 ، +1 ، +3 ، +4 ، +5 ، +6 ، و +7 عندما يكون موجودًا في الجزيء. يوديد ، أنا-، تعرض حالة الأكسدة (-1) مع أكبر تردد بين مركباتها. 

يوضح الجدول أدناه حالة أكسدة اليود:

اليود
المركبات
أكسدة
الولايات
عنصر اليود
I2
0
يوديد ،
I-
-1
هيبووديت ،
IO-
+1
اليود ،
IO2
+3
يودات ،
IO3-
+5
الدوري ،
IO4-
+7
مركب اليود مع حالة أكسدة

رقم اليود CAS

رقم تسجيل CAS الخاص باليود هو 7553-56-2.

معرف اليود ChemSpider

معرف ChemSpider لليود هو 4514549.

أشكال متآصلة اليود

مقويات تتصرف جسديًا بشكل مختلف عن نظائرها الكيميائية. دعونا نتحدث عن تآصل اليود.

الشكل الوحيد المتآصل لليود هو في شكله الجزيئي ، ديود.

تصنيف اليود الكيميائي

يتم تصنيف اليود تحت العديد من الفئات الكيميائية في القائمة أدناه.

  1. يتمتع اليود بمقاومة كهربائية 1.3 × 107 ميكرومتر عند 0 درجة مئوية.
  2. اليود لديه قوة أكسدة أقل من البروم أو الكلور أو الفلور.
  3. طبقات الهيكل البلوري المعيني المتمركز في القاعدة I2 جزيئات لإنتاج اليود الصلب.
  4. يحتوي اليود على أعلى تفاعلات فان دير فال بين الهالوجينات لأنه يحتوي على أكبر سحابة إلكترونية فيما بينها وهو أيضًا أسهل استقطاب.

حالة اليود في درجة حرارة الغرفة

اليود مادة صلبة في درجة حرارة الغرفة بسبب وزنها الجزيئي الهائل وقوى فان دير فالس القوية. إنه مادة صلبة غير معدنية ، سوداء اللون تقريبًا ذات مظهر بلوري متلألئ.

هل اليود شبه مغناطيسي؟

عندما يتم تطبيق مجال مغناطيسي خارجي ضعيف ، تظهر بعض المواد البارامغناطيسية ، أ
نوع المغناطيسية. دعونا نكتشف ما إذا كان لليود خاصية مغناطيسية أم لا.

اليود غير مغناطيسي ويمتلك إلكترونًا واحدًا غير زوجي في حالته الأولية. يحتوي اليود على القابلية المغناطيسية المولية من −88.7 × 10-6 cm3/ مول عند 298 ك.

يحتوي اليود على أعلى تفاعلات فان دير فال بين الهالوجينات لأنه يحتوي على أكبر سحابة إلكترونية فيما بينها وهو أيضًا أسهل استقطاب.

في الختام

كمية اليود الطبيعية في قشرة الأرض هي 0.000049٪. يمكن اكتشافه بشكل طبيعي في الطعام والأعشاب البحرية ورواسب البترول ورواسب خام الكاليش. إنه بنفسجي اللون ومهيج للغاية للعينين والأنف والحنجرة عندما يعمل كغاز.

Read more about the following chemical properties.

الفسفور

سكانديوم

راديوم عنصر فلزي إشعاعي

الكوبالت

الروبيديوم عنصر فلزي

سيزيوم

الإسترونتيوم عنصر فلزي

الايتريوم عنصر فلزي

البزموت عنصر فلزي

الإنديوم عنصر فلزي

زرنيخ

زنك

الكروم

الباريوم

الأوزميوم عنصر فلزي

الروثينيوم عنصر فلزي

بوتاسيوم

النحاس

الكلسيوم

هيدروجين

تكنيتيوم

تينيسين

صوديوم

الغاليوم عنصر فلزي نادر

نتروجين

حديد

الليثيوم

المنغنيز

الكلور

غاز الرادون

كبريت

البروم

التيتانيوم

الفاناديوم عنصر فلزي

التربيوم عنصر فلزي

الثليوم عنصر فلزي

الأوروبيوم عنصر فلزى

التنتالوم عنصر فلزي

المغنيسيوم

النيكل

سيبورجيوم

الموليبدينوم

النيوبيوم

إلى البلاتين،

Meitnerium

أكسجين

بوهريوم

الجرمانيوم

دبنيوم

رذرفورديوم

الروديوم

ميركوري

مونيكا سايني

مرحبا .... انا مونيكا. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء. أنا خبير في مادة الكيمياء. أود أن أقول إنني كاتب شغوف للغاية. الهدف الرئيسي من كتابتي هو تقديم وجهات نظر جديدة. أريد اكتشاف أشياء جديدة يمكنني تطبيقها على محيطي. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/monadbscr171291

آخر المقالات

رابط لخصائص حمض الكربونيك (23 حقائق يجب أن تعرفها)

خصائص حمض الكربونيك (23 حقيقة يجب أن تعرفها)

حمض الكربونيك هو حمض معدني يحتوي على كربون وأكسجين مزدوج ورابطة أحادية من مجموعة كربون-هيدروكسيل. دعونا نشرح الخصائص الفيزيائية والكيميائية لحمض الكربونيك. حمض الكربونيك هو ...