IF7 هيكل لويس ، الخصائص: 13 حقيقة يجب أن تعرفها


IF7 لويس هيكل هو مركب بين الهالوجين مما يعني أن ذرات الهالوجين متورطة. إنه هيكل به شذوذ كما هو موضح في هذه المقالة.

يتكون هيكل IF7 Lewis من اليود المحاط بـ 7 ذرات فلور. هنا يمكن لذرة اليود نظرًا لحجمها الكبير في مجموعة الهالوجين أن تستوعب المزيد من الإلكترونات نظرًا لقدرتها على تكوين ثماني بتات موسعة. يمكن لذرات الفلور أن تفي بالثماني بتكوين رابطة تساهمية واحدة.

هيكل IF7 Lewis عبارة عن غاز عديم اللون ويشكل بخارًا كثيفًا وله كتلة 259.9 جم / مول. تبلغ درجة حرارة mp و bp 4.5 و 4.8 درجة مئوية ويمكن أن تشكل بلورات عديمة اللون ولكنها غير مستدامة بسبب الاختلاف الضئيل للغاية في mp و bp. 

IF7 هيكل لويس له العديد من الخصائص المرتبطة به والتي تحدده هيكليًا وإلكترونيًا. تتم مناقشة هذه الخصائص وإدراجها أدناه:

كيفية رسم هيكل IF7 Lewis؟

هياكل لويس لها أهمية كبيرة عندما يتعلق الأمر بالترابط. في رسم ملاحظة مشابه لهيكل IF7 Lewis يتضمن خطوات معينة مذكورة أدناه:

الخطوة 1: حساب عدد إلكترونات التكافؤ المشاركة في الترابط

عد الإلكترون التكافؤ هو الخطوة الأساسية التي تلقي الضوء على عدد الإلكترونات المعنية. دعونا نفهم حسابها أدناه:

يتضمن حساب إلكترون تكافؤ بنية لويس IF7 ذرة يود واحدة و 7 ذرات فلور تحيط بها. ينتمي كل من اليود والفلور إلى نفس عائلة الهالوجين ولهما 7 إلكترونات تكافؤ.

إذن ، إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ المعنية هو 7 + 7 (7) = 56

 الخطوة 2: إيجاد الذرة المركزية

من الواضح جدًا أنه في IF7 Lewis ، توجد ذرة مركزية واحدة من اليود و 7 ذرات فلور تحيط بها.

وفقًا للقاعدة ، فإن أقل ذرة كهربية هي الذرة المركزية التي توازن المجال الكهربائي. لذلك اليود هنا هو الذرة المركزية.

Step3: الترابط بين الذرات

يتم الارتباط في أي بنية لويس وفقًا لتقسيم أو توزيع الإلكترونات بين الذرات. تم شرح هيكل IF7 Lewis أدناه.

يتم الترابط بين اليود و 7 ذرات الفلور من خلال رابطة تساهمية واحدة تتكون بينهما. هنا يمكن لجميع ذرات الفلور أن تفي بمتطلباتها الثماني من خلال مشاركة إلكترون واحد.

لكن اليود ، على عكس الفلور ، يُظهر سلوكًا شاذًا على الرغم من الانتماء إلى نفس مجموعة الفلور. يمكن لليود بسبب حجمه الكبير أن يضبط أكثر من 8 إلكترونات ويشكل نوعًا ثمانيًا فائقًا والذي يكمل بالتالي معايير الاستقرار لكل من اليود والفلور.

Step4: حساب الرسوم الرسمي 

حساب الشحنة الرسمي هو الخطوة الأخيرة في أي هيكل لويس لتأكيد استقرار الجزيء. دعونا نلقي نظرة على المعيار لحساب نفسه.

الشحنة الرسمية لليود والفلور هي 0 في IF7 lewis هيكل وهو مركب interhalogen الذي يؤكد صحة الجزيء.

للتحقق مما إذا كان المركب المتكون من خلال مشاركة الإلكترونات موجودًا ، من المهم حساب الشحنة الرسمية لكل ذرة متضمنة في المركب. كلما قلت الشحنة الرسمية ، زاد تأكيدها لوجود المركب.

IF7 لويس هيكل الرنين

الرنين أو الميزومرية ظاهرة مهمة جدًا في كل مركب يتكون من مشاركة الإلكترونات. دعونا نناقشها في حالة IF7 lewis structure.

لا يوجد لبنية IF7 Lewis أي صدى حيث يتم تشكيلها من خلال تكوين رابطة تساهمية واحدة ولا تحتوي على أي زوج وحيد من الإلكترونات. ومن ثم لن تكون هناك حركات سندات وعدم تمركز الإلكترونات.

ومن ثم فإن بنية واحدة فقط سوف تشرح جميع الخصائص المرتبطة بهيكل IF1 Lewis ولن يتم ملاحظة أي تكوين للهيكل الكنسي.

IF7 هندسة هيكل لويس وشكلها

يمكن التنبؤ بشكل وهندسة أي جزيء من خلال نظرية VSEPR. تمت مناقشة وصف الهندسة الجزيئية لبنية IF7 Lewis أدناه.

IF7 هندسة بنية لويس هي بنية خماسية ثنائية الأضلاع وهي وسيطة في التفاعلات مع التنسيق رقم 7 المسؤول عن ذلك. تهجينه المداري هو sp3d3.

هناك حقيقة أخرى جديرة بالملاحظة وهي أنه وفقًا لنظرية VSEPR ، فإن الشكل والهندسة الجزيئية هما جانبان مختلفان. لذا فإن هندسة IF2 Lewis هي عبارة عن هيكل خماسي ثنائي الأضلاع ولكن شكلها ثماني السطوح مشوه.

IF7 لويس هيكل
IF7 lewis هيكل تمثيل ثنائي الأبعاد وثلاثي الأبعاد

IF7 رسوم هيكلية لويس

يتم احتساب الرسوم الرسمية لتأكيد وجود أي هيكل لويس. دعونا نناقش الرسوم الرسمية في حالة هيكل لويس IF7.

صيغة الشحنة الرسمية في IF7 lewis structure = عدد إلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات غير المترابطة - العدد الإجمالي للإلكترونات الرابطة / 2

الشحنة الرسمية لـ I في IF7 lewis Structure = 7 - 6 - 2/2 = 0

الشحنة الرسمية لـ F في IF7 lewis Structure = 7 - 6 - 2/2 = 0

ومن ثم فإن هيكل IF7 لويس موجود.

IF7 زاوية هيكل لويس

ترتبط زاوية الرابطة لأي مركب بشكله الجزيئي وهندسته. دعونا نفهم زاوية هيكل IF7 lewis مع مراعاة هندستها.

ترتبط زاوية هيكل IF7 لويس بهندستها وهي خماسية الشكل ثنائي الهرم. هذا يعني أن جميع السندات في هيكل IF7 Lewis ليست هي نفسها. يوجد نوعان من الروابط الموجودة في الهيكل. أحدهما هو الرابطة المحورية والآخر هو الرابطة الاستوائية بزاوية 90 درجة و 72 درجة على التوالي.

بسبب الاختلافات في السند ، ستختلف زاوية السند أيضًا في هيكل IF7 Lewis. إذن في المستوى الاستوائي ، تكون زاوية الرابطة 72 درجة وفي المستوى المحوري تكون زاوية الرابطة 90 درجة

IF7 لويس هيكل الثماني حكم

قاعدة الثمانيات هي معيار استقرار تتبعه العناصر من خلال مشاركة الإلكترونات أو فقدانها أو اكتسابها. دعونا نتعلم المزيد عنها في IF7 lewis هيكل.

في بنية IF7 Louis ، يتم استيفاء معيار قاعدة الثماني بواسطة ذرات الفلور المرتبطة باليود المركزي من خلال المشاركة حيث يحتاجون فقط إلى إلكترون واحد للوفاء به.

من ناحية أخرى ، يعتبر اليود شذوذًا لأنه يمكنه ضبط أكثر من 8 إلكترونات نظرًا لحجمه الذري الكبير ويمكن أن يشكل ثماني بتات موسعة. لذلك فهو يعتبر من الأنواع الفائقة التكافؤ.

IF7 لويس هيكل الزوج الوحيد

في رمز لويس دوت إلكترون ، يكون للزوج الوحيد من إلكترونات الذرة المركزية أهمية. دعونا نناقش نفس المفهوم مع وضع بنية IF7 في الاعتبار.

في حالة IF7 Louis ، يكون الزوج الوحيد من الإلكترونات حول ذرة اليود المركزية محاطًا بـ 7 ذرات فلور طرفية بواسطة روابط تساهمية مفردة هو 0 مما يعني عدم وجود زوج وحيد من الإلكترونات

لذا فإن ذرة اليود المركزية لا تحتوي على أي زوج وحيد من الإلكترونات لأنها كلها مشغولة أو أصبحت أزواج روابط.

IF7 لويس بنية التكافؤ إلكترونات

IF7 lewis هيكل إلكترونات التكافؤ هي نقطة انطلاق للعثور على خصائصها. دعونا نتعرف على إلكترونات التكافؤ ونكتشف الشيء نفسه بالنسبة لبنية لويس IF7.

يوجد إجمالي 56 إلكترون تكافؤ في بنية IF7 lewis. في حالة IF7 ، يحتوي هيكل لويس في اليود على 7 إلكترونات تكافؤ ، وكذلك الفلور لأنهما من نفس عائلة الهالوجينات. إذن ، إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ المشاركة في الترابط هو 7 + 7 (7) = 56. 

IF7 لويس هيكل التهجين

التهجين هو خلط المدارات في مدارات جديدة لها طاقات مختلفة تمامًا. دعونا ننظر في تهجين هيكل IF7 Lewis.

تهجين بنية IF7 Lewis هو sp3d3. صيغة steric no. هو المجموع لا. من روابط سيجما + أزواج وحيدة حول الذرة المركزية. في IF7 Lewis Structure ، I هي الذرة المركزية وهي محاطة بـ 7 ذرات F بواسطة روابط تساهمية واحدة وليس لدي زوج وحيد من الإلكترونات.

ومن ثم هناك 7 سندات سيجما و 0 أزواج وحيدة. لذا فإن الرقم القياسي هو 7. وفقًا لهذه الفكرة ، فإن تهجين بنية IF7 lewis هو sp3d3.

هل IF7 Louis هيكل قطبي أم غير قطبي؟

تساعد قطبية الجزيء في تصميم استخدامه المستقبلي من حيث التفاعلات المرتبطة به. دعونا نتعرف على قطبية هيكل IF7 Lewis.

IF7 Lewis Structure عبارة عن مركب غير قطبي بدون عزم صافٍ ثنائي القطب. الفرق في الكهربية بين اليود والفلور ليس كثيرًا لأن كلاهما من عائلة الهالوجين. لذلك لم يتم ملاحظة فرق الكهربية المطلوب.

لماذا IF7 هيكل لويس قطبي أم غير قطبي؟

ترتبط القطبية في IF7 lewis Structure بهندستها والكهربائية للعناصر المعنية. دعونا نفهم المزيد عن هذا.

بنية IF7 لويس غير قطبية كجزيء لأنه يحتوي على هندسة معقدة حيث توجد زوايا رابطة استوائية ومحورية. أيضا ، اليود هو ذرة مركزية محاطة بـ 7 ذرات فلور بدون زوج وحيد من الإلكترونات.

ومن ثم فإن بنية IF7 Lewis عبارة عن مركب غير قطبي بدون عزم صافٍ ثنائي القطب.

هل IF7 بنية لويس أيونية أم تساهمية؟

يمكن تحديد الطابع الأيوني أو التساهمي من الهيكل وأنماط المشاركة. دعونا نصفه أدناه لهيكل IF7 Lewis.

IF7 لويس هيكل هو جزيء تساهمي. ترجع التساهمية إلى مشاركة الإلكترونات بين اليود والفلور بدلاً من انتقال الإلكترونات.

لماذا IF7 لويس بنية أيونية أو تساهمية؟

IF7 lewis بنية أيونية أو تساهمية مرتبطة بنوع العناصر المشاركة في الترابط. دعونا نجد نفس الشيء في سياق العناصر المعنية.

إن بنية IF7 Lewis تساهمية لأنها تشتمل على ذرات اليود والفلور وهي غير فلزية. عادة ما تظهر اللافلزات الرابطة التساهمية.

لذلك وفقًا لنظرية VSEPR ، فإن بنية IF7 Lewis عبارة عن جزيء تساهمي في الغالب مع مساهمات أيونية صغيرة.

هل IF7 Lewis هيكل مفرط التكافؤ؟

فرط التكافؤ هو صفة شاذة لقاعدة الثمانيات. دعونا نكتشف معناه وما إذا كان IF7 lewis يعرضه أم لا.

اليود هو مركب فائق التكافؤ حيث يمكن لأحد العناصر أن يستوعب أكثر من الثبات الثماني المشترك.

لماذا IF7 لويس هيكل فائق التكافؤ؟

يتم عرض فرط الانتظام أو الطبيعة الثمانية الفائقة بواسطة عناصر ومركبات معينة. دعونا نبحث عن السبب في حالة هيكل لويس IF7.

اليود في IF7 lewis هيكل فائق التكافؤ بسبب حجمه الكبير الذي يمكنه ضبط جميع الإلكترونات الإضافية التي تم الحصول عليها من المشاركة مع ذرات الفلور. لذلك يمكن أن يشكل اليود ثماني بتات موسعة وهو نوع مفرط التكافؤ.

هل IF7 Lewis هيكل مستوٍ أم غير مستوٍ؟

يمكن وصف التمثيل المستوي أو التمثيل ثلاثي الأبعاد للجزيء من هيكله. دعونا نكتشف ما إذا كان هيكل IF3 Lewis يفي بهذه المعايير.

هيكل IF7 Lewis مركب والذي على الرغم من وجود طائرتين مختلفتين تظهران بنية متناظرة ومستوية.

لماذا IF7 Lewis هيكل مستوٍ أو غير مستوٍ؟

IF7 lewis هيكل غير مشهور عندما يتعلق الأمر بالتلوية. دعونا نجد السبب وراء ذلك.

هيكل IF7 Lewis عبارة عن مركب مستوٍ نظرًا لشكله الهندسي الذي يحتوي على نوعين من المستويات هما المستوى الاستوائي والمستوى المحوري الذي يختلف في طول الرابطة وزاوية الرابطة.

لكن كل هذه الأشياء على الرغم من كونها غير متكافئة تقع في نفس المستوى. ومن ثم فإن بنية IF7 Lewis عبارة عن جزيء مستوٍ.

في الختام

باختصار ، فإن بنية IF7 Lewis عبارة عن مركب interhalogen له سلوك مختلف مقارنة بهياكل لويس الأخرى. هنا يمكن أن يشكل اليود ثماني بتات فائقة ، ويعرض هيكل IF7 Lewis هندسة خماسية ثنائية الهرم مع روابط محورية واستوائية لها زوايا رابطة مختلفة أيضًا.



منسي شارما

مرحبًا ، أنا منسي شارما ، كاتب أكاديمي علمي شغوف. هدفي هو سد الفجوة بين البحث الأكاديمي وتطوير الأعمال. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22

آخر المقالات