هيكل IF5 Lewis: الرسومات ، التهجين ، الشكل ، الشحنات ، الأزواج


IF5 هي الصيغة الجزيئية لخماسي فلوريد اليود. إنه سائل عديم اللون. دعونا نركز على شكل IF5 وكذلك بعض النقاط المهمة في شريحة مختلفة.

في هيكل لويس من IF5، هناك خمسة الفلور متصلة برابطة واحدة تحيط بالذرة المركزية I. تحمل ذرة اليود زوجًا واحدًا وتحمل خمس ذرات فلور ثلاثة أزواج منفردة. اليود خماسي فلوريد هو هندسة هرمية مربعة والتهجين هو sp3d2.

يوفر IF5 هو مركب بين الهالوجين. هيكل لويس ، والتهجين ، والشحنة الرسمية ، وشكل IF5 معروضة أدناه.

كيفية رسم هيكل لويس لـ IF5?

هيكل لويس من IF5 مفيد في تحديد البنية وأيضًا لتحديد الإلكترونات المرتبطة وغير المرتبطة بالجزيء. دعونا نتبع بعض الخطوات.

تحديد الستارة الإلكترونية

النظر في IF5 هيكل لويس ، يحتوي كل من ذرة اليود والفلور على 7 إلكترونات تكافؤ. إذا5 يحتوي الجزيء على 5 ذرات فلور. إجمالي إلكترون التكافؤ للفلور هو 7 × 5 = 35. عدد إلكترونات التكافؤ لـ IF5 هو 35 + 7 = 42.

تحديد الذرة المركزية

هنا في حالة IF5، اعتبر اليود ذرة مركزية. يجب اعتبار أقل الذرات الكهربية هي الذرة المركزية.

تشكيل الرابطة الكيميائية

In IF5، يتم تكوين الرابطة بين الفلور واليود في هذه الخطوة. لتشكيل رابطة كيميائية ، ضع رابطة واحدة بين كل ذرة فلور والذرة المركزية اليود. رابطة واحدة تقابل زوجًا واحدًا من الإلكترونات ، أي مشاركة إلكترونين.

ثماني بتات كاملة من الذرات الخارجية

الذرات الخارجية في IF5 lewis يجب إكمال هيكل أي ثماني بتات الفلور بإضافة إلكترون التكافؤ المتبقي كزوج وحيد.

ثماني بتات كاملة من الذرة المركزية

أخيرًا ، في IF5 هيكل لويس ، أكمل ثماني بتات ذرة اليود المركزية بإضافة الإلكترونات المتبقية.



IF5 هيكل لويس.

IF5 صدى هيكل لويس

مفهوم الرنين يعني إلغاء تحديد موقع أزواج الإلكترون. ال حقيقة مفصلة IF5 هيكل لويس يتم عرض مناقشة الرنين أدناه.  

IF5 تظهر بنية لويس 6 هياكل صدى. بسبب p (π) -d (π) ، عودة الرابطة الجزئية للربط المزدوج الهوائي بين اليود والفلور. تعطي ذرة F زوجها الوحيد إلى المدار d الشاغر من اليود لتكوين رابطة ap (π) -d (π).

الشكل 2 - IF5 صدى هيكل لويس

IF5 شكل هيكل لويس

أوضحت نظرية VSEPR أن IF5 هو AX5جزيء من النوع E. A = الذرة المركزية ، X = عدد الذرات المرتبطة بالذرة المركزية و = عدد الأزواج الوحيدة. لنستعرض التفاصيل.

شكل IF5 هيكل لويس هرمي مربع. لكن هندسة الإلكترون ثماني السطوح. تشرح نظرية مفهوم VSEPR هذه الظاهرة. نظرًا لوجود زوج واحد من الإلكترونات في مدار هجين محوري ، يكون شكل IF5 يصبح الجزيء هرميًا مربعًا.

شكل IF5

IF5 رسوم هيكل لويس الرسمية

يمكن تحديد شحنة كل ذرة وكذلك الشحنة الكلية للجزيء باستخدام شحنة رسمية. دعونا نرى الحساب التفصيلي.

IF5 المسؤول الرسمي هو صفر. الشحنة الرسمية = العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات المتبقية على أنها غير مرتبطة - (1/2 عدد الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة).

  • الشحنة الرسمية لليود في IF5 = 7-2 - (10/2) = 0
  • الشحنة الرسمية لذرة الفلور (الخمسة جميعها) في IF5= 7-6 - (2/2) = 0

IF5 زاوية هيكل لويس

الزاوية المتكونة بين رابطتين تساهمية تسمى زاوية الرابطة. زاوية رابطة IF5 هيكل لويس معطى أدناه.

في IF5 هيكل لويس ، زاوية الرابطة هي 81.90. نظرًا لوجود إلكترون وحيد في الموضع المحوري ، يكون التنافر في حده الأدنى وزاوية الرابطة 90 تقريبًا0.

IF5 حكم لويس هيكل الثماني

توضح هذه القاعدة أنه للحصول على الاستقرار ، يمكن للذرة أن تشكل رابطة (أيونية أو تساهمية) بحيث تحتوي غلاف التكافؤ على ثمانية إلكترونات.

في IF5 جزيء اليود لا يخضع لقاعدة الثمانيات. يحمل أكثر من ثمانية إلكترونات في المدار الأبعد. يحتاج إلى ثمانية عشر إلكترونًا لملء غلافه الخارجي. يحتوي اليود على إجمالي اثني عشر إلكترونًا والتي تشمل أزواج السندات والأزواج المنفردة.

في حالة الفلور ، فإنه يفي بقاعدة الثمانيات. غلاف الستارة الخاص به يحتل سبعة إلكترونات. مطلوب إلكترون واحد فقط لملء غلاف التكافؤ.

IF5 أزواج هيكل لويس الوحيد

في IF5 الهيكل ، يحتوي كل من اليود والفلور على أزواج وحيدة. دعونا نرى حساب التفاصيل.

في IF5يحتوي اليود على زوج واحد من الإلكترونات ويحتوي الفلور على ثلاثة أزواج من الإلكترونات. زوج وحيد (إلكترون غير مرتبط) = عدد إلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات المرتبطة.

  • لليود (5s2 5p5) ، زوج الإلكترونات الوحيد الموجود هو (7-5) = 2 إلكترون.
  • للفلور (2 ثانية2 2p5) ، زوج الإلكترونات الوحيد الموجود هو (7 - 1) = 6 إلكترونات أو 3 أزواج.

IF5 إلكترونات التكافؤ

تُعرف الإلكترونات التي تنتمي إلى الغلاف الخارجي للذرة باسم إلكترونات التكافؤ. دعنا نتحدث عن IF5 هنا.

IF5 يحمل ما مجموعه 7 + 35 = 42 عدد إلكترونات التكافؤ في غلاف التكافؤ. في lF5 ينتمي كل من الجزيء واليود والفلور إلى المجموعة 17 في الجدول الدوري. من المعروف أن كلاهما يحمل سبعة أعداد من الإلكترونات في غلاف التكافؤ.

IF5 تهجين

لشرح تهجين الجزيء ، يجب أن يكون لدى المرء معلومات حول إلكترون التكافؤ وبنية لويس النقطية. شرح موجز ل IF5 يتم عرض التهجين أدناه.

في IF5، تهجين ذرة اليود المركزية هو sp3d2. يستخدم اليود خمسة فقط من أصل سبعة إلكترونات غلاف التكافؤ. في IF5، يشكل اليود خمس روابط σ لتوصيل الفلور ، ويبقى زوج إلكترون واحد كزوج وحيد.

هنا ، 5 أزواج من السندات + 1 زوج وحيد = 6 ، مما يدل على أن ذرة اليود في IF5 الجزيء sp3d2 مهجن. الزوج الوحيد موجود في المدار المحوري.

تهجين IF5

IF5 يستخدم

IF5 هو جزيء متعدد الاستخدامات. عدد قليل من استخدامات IF5 معروضة أدناه.

  • اليود خماسي فلوريد (IF5) على نطاق واسع كعامل مفلور للوسيط العضوي في الكيمياء الاصطناعية.
  • IF5 يستخدم أيضًا على نطاق واسع في صناعات النسيج والجلود من أجل مستحلب طارد المياه والزيت.
  • استخدام آخر لـ IF5 يستخدم كرغاوي لإطفاء الحرائق.

هل IF5 الأيونية أو التساهمية؟

تتكون الرابطة الأيونية بسبب النقل الكامل للإلكترونات ويكون تكوين الرابطة التساهمية بسبب مشاركة الإلكترونات. دعونا نرى الحقائق.

IF5 تساهمية في الطبيعة. يحدث تكوين الروابط بسبب مشاركة الإلكترونات.

لماذا وكيف IF5 هو مركب تساهمي؟

IF5 تساهمية لأن اليود والفلور يشتركان في إلكتروناتهما لتشكيل رابطة كيميائية. من المعروف أن الرابطة التساهمية تتكون بين اثنين من غير المعادن. تتكون الرابطة الأيونية بين المعدن وغير المعدني. هنا في IF5 كل من I و F من الفئات غير المعدنية.

هل IF5 مستقر؟

في الأساس ، هناك عاملان يؤثران على استقرار IF5. ل IF5، تمت مناقشته أدناه.

IF5 غير مستقر بسبب الازدحام الفاصل. يرجع تكوين رابطة IF إلى ضعف التداخل

لماذا وكيف IF5 غير مستقر؟

IF5 غير مستقر لأن تكوين رابطة IF ليس قويًا جدًا. التداخل المداري بين I و F ضعيف. الازدحام المجسم هو عامل آخر يؤثر على استقرار IF5. حجم اليود أكبر بكثير وهو محاط بخمسة فلورين قد ينشأ عنه ازدحام فاصل.

في الختام

في IF5 هناك 6 أزواج من الإلكترونات حول ذرة اليود المركزية. وبالتالي فإن تهجين اليود هو sp3d2. يحتوي على 5 أزواج من السندات وزوج واحد منفرد ، لذلك سيكون هرميًا مربعًا للحصول على أدنى حد من التنافر بين زوج السندات الزوجي الوحيد وزوج السندات الزوجي السندات.

اربيتا ياداف

مرحبًا ..... أنا الدكتورة Sushree Arpitabala Yadav. لقد حصلت على درجة الدكتوراه. من NIT Rourkela في عام 2019. انتقلت لاحقًا إلى IIT Bombay لمتابعة دراسات ما بعد الدكتوراه. مجال اهتمامي هو الكيمياء العضوية. لدي معرفة جيدة بكتابة مقترحات البحث والمخطوطات والمقالات والأطروحة. ملفي الشخصي على LinkedIn- https://www.linkedin.com/feed/؟trk=homepage-basic_google-one-tap-submit

آخر المقالات