في هذه المقالة نناقش حول هيكل لويس لـ ICL5.
ICL5 يتم تحضيره عن طريق تفاعل الكلور (Cl2) واليود (أنا2) عند نسبة متكافئة معينة. إنه مركب بين الهالوجين. مركبات الهالوجين البينية هي تلك التي تتكون من أكثر من ذرة هالوجين. في الأساس Icl5 ينتمي إلى فئة بولي هاليدات.
في هيكل لويس من Icl5 نرى أنه كلما أصبح حجم اليود أكبر وأقل كهربيًا من الكلور فإنه يذهب في وسط هيكل لويس.
يحتوي اليود على سبعة إلكترونات تكافؤ يشارك منها خمسة إلكترونات في الرابطة التساهمية مع ذرة الكلور وتشكل خمسة روابط تساهمية كيميائية ولا يزال زوجًا واحدًا من الإلكترونات هناك على ذرة اليود التي لا تشارك في الترابط مع ذرة الكلور وتوجد كزوج وحيد من الإلكترون . تحتوي ذرة الكلور أيضًا على 7 إلكترونات في غلاف التكافؤ ، منها إلكترون واحد فقط يصنع رابطة تساهمية مع ذرة اليود المركزية و 1 إلكترونات متبقية موجودة كزوج وحيد من الإلكترون على ذرة cl.
ICL5 الرنين هيكل لويس
الرنين يعني انتقال زوج الإلكترون من ذرة إلى ذرة أخرى ، ويسمى الهيكل الذي تم الحصول عليه من خلال هذه العملية بنية الرنين.
ICL5 6 صدى هيكل تحصل فيه كل رابطة I-CL على ضعف جزئي شخصية الرابطة من خلال العملية التي تتبرع فيها CL atom زوجها الوحيد من الإلكترون في مدار d الشاغر لذرة اليود لتشكيل رابطة خلفية p (pi) -d (pi).
ICL5 شكل هيكل لويس
وفقًا لنظرية VSEPR ، فإن شكل Icl5 هرمي مربع يكون فيه اليود هو الذرة المركزية التي تحيط بها خمس ذرات كلور. مع وجود زوج وحيد في ذرة المركز الأول ، تتشوه هندسة ثماني السطوح المثالية. إذا كان الزوج الوحيد غير موجود في ICL5 يصبح الشكل ثماني السطوح ولكن مع وجود زوج وحيد يصبح الشكل مشوهًا والشكل الفعلي هرمي مربع.
ICL5 المسؤول الرسمي عن هيكل لويس
يمكن حساب الرسوم الرسمية على أي ذرة بالصيغة الواردة أدناه:
الشحنة الرسمية (f) = V- B / 2 -N
أين،
V = عدد إلكترونات التكافؤ
ب = عدد الإلكترونات الرابطة
N = عدد الإلكترونات غير المترابطة
ومن ثم رسم رسمي على ذرة في Icl5 = 7-10/2 -2=0
رسم رسمي على كل ذرة CL في Icl5= 7-2/2-6=0
ومن ثم رسم رسمي على كل من I و CL atom في ICL5 هي صفر مما يعني أن المركب هو محايد.
ICL5 زاوية هيكل لويس
ICL5 له هندسة مشوهة ثماني السطوح ومن ثم زاوية الرابطة الاوكتاهدرا العادية 900 لم يتحقق هنا. بسبب التنافر بين زوج وحيد من الإلكترون على ذرة I المركزية وزوج الإلكترون المترابط على رابطة I-CL ، انخفضت زاوية روابط CL-I-CL بشكل طفيف من 900 إلى 81.90 لتقليل تنافر الزوج الوحيد - زوج السندات.
ICL5 لويس هيكل الثماني القاعدة
في مجلة هيكل لويس من ICL5 نرى أن كل ذرة CL لها 8 إلكترونات تكافؤ وتكمل ثماني بتاتها. في ICL5 تشكل ذرة اليود 5 روابط I-CL وتحتوي كل رابطة على إلكترونين. يوجد أيضًا زوج وحيد موجود في ذرة I المركزية مما يجعل إجمالي 12 إلكترونًا حول ذرة I. نظرًا لأن اليود هو عضو في الفترة الثالثة ، فإننا نعلم أن عنصر الفترة الثالثة يمكن أن يزيد من ثماني إلكترونات بمقدار 8 إلكترونات. ومن ثم وفقًا لقاعدة الثمانيات ICL5 مركب مستقر.
ICL5 هيكل لويس زوج وحيد
يتم تعريف إلكترون التكافؤ الذي لا يشارك في الترابط على أنه زوج وحيد من الإلكترونات أو الإلكترونات غير المترابطة.
الصيغة التي يمكننا من خلالها حساب الزوج الوحيد من الإلكترون معطاة أدناه:
عدد الأزواج المنفردة = العدد الإجمالي لإلكترون التكافؤ للذرة - عدد الروابط المكونة من تلك الذرة
في ICL5، زوج وحيد موجود على I atom = 7-5 = 2 أي زوج واحد
زوج وحيد موجود في كل ذرة CL = 7-1 = 6 أي 3 زوج وحيد
يتم عرض هذه الأزواج الوحيدة في ملف هيكل لويس من ICL5 على الذرات المعطاة كنقاط.
ICL5 تهجين
التهجين هو عملية خلط المدارات الذرية ذات الطاقة نفسها لتكوين عدد متساوٍ من المدارات المختلطة / المدارات الهجينة.
التكوين الإلكتروني لقذيفة الستارة الأرضية هو 5 ثوانٍ25p5. في الحالة الأساسية من I ، نرى أنه لا يوجد سوى إلكترون واحد غير مزاوج وعمل تشكيل ICL5 هناك حاجة إلى 5 إلكترون غير مزاوج عمليًا. في الحالة المثارة ، أرسل إلكترون 2 p إلى مدار d مما يجعل إجمالي 5 إلكترونات غير متزاوجة. في الخطوة التالية ، تعطي 5 ذرات CL إلكترونًا واحدًا غير زوجي لتشكيل 5 روابط تساهمية سيجما I-CL و sp3d2 يحدث التهجين وفقًا لنظرية VSEPR.
ICL5 استخدام
ICL5 تستخدم بشكل رئيسي في صنع مستحلبات طاردة للماء والزيوت والتي تستخدم في معالجة textiles و الجلود. كما أنها تستخدم في صنع الورق المقاوم للماء. نظرا لخصائصه العازلة فإنه يستخدم في المحركات الكهربائية.
هل ICL5 أيوني أم تساهمي؟
ICL5 هو مركب تساهمي. وذلك لأن هذا المركب يتكون من روابط سيجما التساهمية. في تكوين المركب الأيوني يحدث تحول للإلكترون من ذرة موجبة للكهرباء إلى ذرة كهربية.
في ICL5 لا يمكن ذلك بسبب الاختلاف الكهربية الأقل بين ذرة I و CL. هنا في هذا المركب ، تتم المشاركة المتبادلة للإلكترونات بين ذرة I و CL لتشكيل روابط سيجما بحيث لا يتم تكوين أيونات. ومن ثم فهو مركب تساهمي.
هل ICL5 مستقر؟
ICL5 مركب غير مستقر. وذلك لأن ذرات الكلور الكبيرة تحيط بذرة اليود المركزية بحيث يحدث تزاحم فاصل شديد في هذا المركب وينفصل. كما أن روابط I-CL ليست قوية جدًا لجعل المركب مستقرًا بسبب التداخل المداري الضعيف بين ذرة I و CL.
بسبب هذين السببين ، فإن هذا المركب ليس مستقرًا جدًا
أسئلة وأجوبة حول ICL5
هل ICL5 قطبية في الطبيعة؟
يكون المركب قطبيًا عندما لا تصبح العزم ثنائي القطب مساويًا للصفر. تبلغ القدرة الكهربية لـ I و CL 2.66 و 3.16 على التوالي ، ولهذا السبب تكمن لحظة الرابطة I-CL تجاه ذرة CL. ومن ثم يحدث فرق الكهربية بين I و CL. في الهيكل الهرمي المربع من ICL5 4 ذرات CL الموجودة في نفس المستوى المربع وبالتالي 4 لحظات رابطة I-CL تلغي بعضها البعض. لكن لحظة رابطة I-CL لا تزال موجودة والتي لها عزم ثنائي القطب لـ ICL5 لا يساوي الصفر. ومن ثم فهي قطبية بطبيعتها.
أي نوع من التركيب البلوري ICL5 يملك؟
ICL5 له هيكل بلوري أحادي الميل.
