هيكل وخصائص ICl Lewis: 15 حقائق كاملة


يسمى كلوريد اليود أيضًا باسم أحادي كلوريد اليود. دعونا نناقش هيكل ICl lewis و 15 حقيقة كاملة.

ICl أو أحادي كلوريد اليود هو مركب بين الهالوجين يتشكل بالتفاعل مع الكلور واليود. درجة الغليان ودرجة الانصهار 97.40C و 27.20C على التوالي. وهي مادة ذات لون بني محمر وهي مادة أكالة بطبيعتها.

يستخدم كلوريد اليود كمصدر لليود المحبة للكهرباء ، لتحضير اليود. دعونا ندرس حول بنية ICl lewis والتهجين في هذه المقالة.

كيفية رسم هيكل لويس؟

تُستخدم النقاط والخطوط لتصوير بنية لويس لأي مركب. دعونا نرسم بنية لويس لـ ICl.

احسب إجمالي إلكترونات التكافؤ

يحتوي اليود والكلور على سبعة إلكترونات تكافؤ. لذلك يوجد 14 إلكترونًا.

ارسم هيكلًا هيكليًا

ارسم ذرة يود مفصولة بذرة كلور.

عمل الروابط وتوزيع الإلكترونات

تتكون رابطة واحدة بين اليود والكلور. ثم وزع الإلكترونات المتبقية في الذرات من خلال تلبية قاعدة الثمانيات الخاصة بها.

بنية ICL Lewis
هيكل لويس من ICl

شكل هيكل لويس

أحد العوامل التي تؤثر على شكل الجزيء هو وجود زوج وحيد. دعونا نرى شكل ICl.

شكل هيكل لويس هو خطي. وجد أن طول الرابطة بين اليود والكلور هو 232.07 م. اليود له نوعان من الأشكال المتعددة. أحدهما هو alpha ICl الذي يشبه الإبر السوداء والآخر هو beta ICl الذي يشبه الصفائح الدموية السوداء. يتم ترتيب جميع الذرات هنا بطريقة متعرجة.

شكل ICl

رسوم رسمية متعلقة بهيكل لويس

الشحنة الموزعة على الذرة في المركب هي شحنتها الرسمية. دعونا نحسب الرسوم الرسمية لـ ICl.

يوفر اتهام رسمي اليود صفر. كون الصفر هو الشحنة الرسمية ، فإن هيكل لويس المرسوم أعلاه صحيح.

معادلة إيجاد الشحنة الرسمية هي

  • الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - عدد الروابط
  • الشحنة الرسمية لليود = 7-6-1 = 0
  • الشحنة الرسمية للكلور = 7-6-1 = 0

زاوية هيكل لويس

يمكن أن تختلف زاوية الجزيء باختلاف الأشكال. دعونا نرى زاوية ICl.

الزاوية في ICl تساوي 1800. له شكل خطي حيث يرتبط اليود بالكلور. تم فصل كلاهما بزاوية 1800.

ICl Lewis Structure Octet Rule

تشرح القاعدة الثمانية وجود ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ بعد تكوين الرابطة. دعونا ننظر ICl يطيع الثماني أم لا.

هيكل ICl Lewis يتبع قاعدة الثمانيات. يشترك اليود والكلور مع سبعة إلكترونات في واحد من إلكتروناتهم لتكوين رابطة. بعد تكوين الرابطة ، يكون لكل من الذرة ثمانية إلكترونات في غلافها الخارجي. لذا فإن ICL يطيع قاعدة الثمانيات.

ICl Lewis Structure أزواج وحيدة

يمكن أن تؤثر الأزواج المنفردة على شكل الجزيء. دعونا نرى الزوج الوحيد في ICl.

يحتوي هيكل ICl Lewis على ستة أزواج منفردة. يحتوي اليود والكلور على ثلاثة أزواج منفردة موجودة فيها. إذن ، في المجموع ستة أزواج وحيدة أو اثني عشر إلكترونات غير مرتبطة.

إي سي إل فالنس إلكترونات

إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات المدمجة في الغلاف الخارجي للذرة. دعنا نعرف عن إلكترونات التكافؤ في ICl.

يحتوي هيكل ICl lewis على أربعة عشر إلكترونًا تكافؤًا. اليود والكلور ذرات كهربية. كلاهما له سبعة إلكترونات في غلافهما الخارجي. لذلك في المجموع أربعة عشر إلكترونًا.

التهجين ICl

على أساس التهجين يمكننا التنبؤ بشكل وزاوية الجزيئات. دعونا نناقش حول التهجين في ICl.

يحتوي ICl على sp3 تهجين. التكوين الإلكتروني لليود is4d10 5s2 5p5 والكلور 3 ثوان2 3p5 . يتداخل أحد المدارات 5p لليود مع مدار 3p للكلور لتكوين رابطة واحدة. توجد الإلكترونات المتبقية في المدارات المقابلة.

هل ICl صلب؟

عادة ما يكون للمواد الصلبة بنية صلبة ويتم تطبيق القوة لكسر روابطها. دعونا نرى ما إذا كان ICL صلبًا أم لا.

ICl مادة صلبة سوداء اللون. في بعض الأحيان يمكن أن يكون سائلًا زيتيًا بني محمرًا زيتيًا بطبيعته. لها رائحة نفاذة أيضا.

هل ICl قابل للذوبان في الماء؟

تزداد قابلية ذوبان الغاز مع زيادة الضغط. دعونا نتحقق مما إذا كان ICl قابل للذوبان في الماء.

ICL قابل للذوبان في الماء. يذوب ICl بسهولة في الماء لإعطاء HCl و HI والأكسجين. بالإضافة إلى الماء يذوب في حمض الأسيتيك ، البيريدين ، الإيثانول ، كلوريد الهيدروجين.

هل ICl قطبي أم غير قطبي؟

القطبية هي العامل الذي يمكن تحديده عن طريق حساب العزم ثنائي القطب بين الذرات. دعونا نرى ما إذا كان ICl قطبيًا أم لا.

ICl مركب قطبي. إنه قطبي بسبب اختلاف الكهربية بينهما. اليود 2.66 والكلور 3.16. الكلور ذو الطبيعة الكهربية أكثر من اليود يخلق عزم ثنائي القطب بينهما ومن ثم فهو قطبي بطبيعته.

هل ICl مركب جزيئي؟

المركب الجزيئي أو المركب التساهمي هو نفسه في الواقع. دعونا نرى ICl مركب جزيئي أم لا.

ICl مركب جزيئي. يتشكل من خلال المشاركة المتبادلة للإلكترونات بين اليود والكلور مثل المركب التساهمي.

هل حمض أيكل أو قاعدة؟

تتبرع الأحماض بـ H+ أيونات وقاعدة تتبرع OH- الأيونات. دعونا نرى ICl حمض أو قاعدي.

ICL هو حمض لويس. إنه يشكل مقاربات بقاعدة لويس مثل البنزين وثنائي ميثيل أسيتاميد. يقبل حمض لويس دائمًا الإلكترونات من قاعدة لويس.

هل ICl المنحل بالكهرباء؟

يتكون المنحل بالكهرباء من أيونات مختلفة ذات قدرة توصيل مختلفة. دعونا نرى ICl هو إلكتروليت أم لا.

ICl هو إلكتروليت جيد عندما يتم تنصيبه. يتفاعل مع الماء لتكوين حمض الهيدروكلوريك وهو جيد جدًا في توصيل الكهرباء.

هل آي سي إل ملح؟

الملح ناتج عن حمض وقاعدة. دعونا ننظر ICL ملح أم لا.

ICL ليس ملحًا. الملح هو المنتج النهائي للتفاعل بين الحمض والقاعدة ، ويتم تحضير ICI فقط عن طريق تفاعل اليود والكلور معًا. هنا حمض أو قاعدة لا تستخدم. ومن ثم فإن ICL ليس ملحًا.

في الختام

ICl أو أحادي كلوريد اليود عبارة عن مادة مسببة للتآكل تستخدم في شق رابطة C-Si ، حيث تحتوي ألكانات كلورو اليود على أربعة عشر إلكترونًا تكافؤًا في غلافها الخارجي مع sp3 تهجين. الكتلة المولية لـ ICl هي 162.35 جم / مول. هيكل لويس مرسوم هنا بكل التفاصيل الدقيقة.

ابارنا ديف

مرحبًا ... أنا Aparna Dev ، طالبة دراسات عليا في الكيمياء ولديها فهم جيد لمفاهيم الكيمياء. أنا أعمل في Kerala Minerals and Metals Limited Kollam ولدي خبرة في تطوير المحفزات الكهربائية كجزء من أطروحة الدراسات العليا. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

آخر المقالات

رابط إلى هيكل XeOF4 Lewis: الرسومات والتهجين والشكل والشحنات والزوج والحقائق التفصيلية

هيكل XeOF4 Lewis: الرسومات والتهجين والشكل والرسوم والزوج والحقائق التفصيلية

في هذا المنشور ، سوف ندرس الكيمياء داخل جزيء Xenon Oxytetrafluoride باستخدام بنية xeof4 lewis ، والهندسة ، والتهجين. المركب غير العضوي Xenon Oxytetrafluoride ...