هيكل Ibr3 Lewis ، الخصائص: 13 حقيقة يجب أن تعرفها


Ibr3 هو جزيء متعدد الذرات يتكون من ذرة يود واحدة وثلاث ذرات بروم بكتلة مولارية 366.62 جم / مول. دعونا ندرس بعض الحقائق والتفاصيل حول هيكل Ibr3 lewis.

Ibr3 (اليود ثلاثي البروميد) ، هو مركب بين الهالوجين مع اثنين من الهالوجين المختلفين المرتبطين ببعضهما البعض ولونه بني غامق. يتم إنتاجه عن طريق تفاعل البروم الذري مع Ibr2 مع غاز البروم الأولي عند درجة حرارة مرتفعة ويستخدم كمثبط للهب.

Ibr3 هو مركب إينتيرالوجين يتكون من عناصر ثقيلة ومن الصعب جدًا تصنيعه في درجات حرارة معتدلة. دعونا نناقش المزيد من الحقائق الموجهة بالتفصيل مثل إلكترونات التكافؤ والأزواج الوحيدة والخصائص مثل الشكل وتهجين بنية Ibr3 lewis.

كيف ترسم هيكل Ibr3 Lewis?

يتم رسم بنية Ibr3 lewis باتباع قاعدة الثمانيات لإعطاء فكرة عن الهيكل العظمي لـ Ibr3. دعونا نبني الخطوات التالية المطلوبة.

حساب إجمالي إلكترونات التكافؤ

يحتوي Ibr3 على إجمالي 28 إلكترونًا تكافؤًا لبناء هيكل Ibr3 lewis. لها أربعة 17th عناصر المجموعة (I و 3 Br) مما يعني أن كل ذرة تحتوي على 7 إلكترونات تكافؤ (الإلكترونات الخارجية) في المدارات الذرية. المجموعة 17 ، مجموعة الهالوجين ، لها تكوين إلكتروني لقشرة التكافؤ على النحو التالي: ns2np5.

اختيار الذرة المركزية

أقل ذرة كهرسلبية ، I ، مع X = 2.66 تؤخذ على أنها الذرة المركزية في بنية لويس ويتم وضع Br (X = 2.96) كالذرات المحيطة. تتم مقارنة الذرات الكهربية من حيث حجمها. Br هو أكثر كهرسلبية كما تنقله قيمة X (X = مقدار فرق الكهربية).

بناء الهيكل العظمي

كل ذرة Br لها إلكترونان مشتركان مع I atom ، بإجمالي 6 إلكترونات تكافؤ مستخدمة لثلاث ذرات Br. يتم ترتيب الإلكترونات المتبقية حول الذرات ولكني قمت بتوسيع ثماني بتات لاستيعاب 3 إلكترونات تنتهك قاعدة الثمانيات. يمكن أن تستوعب إلكترونات إضافية بسبب الطبقة الفرعية الإضافية.

تكوين روابط

في هذه الخطوة ، يتم رسم زوج الإلكترونات المشتركة بين الذرات في شكل روابط. تتكون 3 روابط مفردة بين 3 مجموعات من I-Br. توجد إلكترونات التكافؤ المتبقية كأزواج وحيدة من الإلكترونات على الذرات المعنية.

IBr3 هيكل لويس

صدى هيكل Ibr3 لويس

تراكيب الرنين أو الهياكل القانونية هي تمثيل لعدم تمركز الروابط / الإلكترونات في الجزيء. دعونا نتحقق مما إذا كانت بنية Ibr3 lewis لها أشكال رنين.

لا تحتوي بنية Ibr3 Lewis على بنية رنين. هذا لأن جميع الروابط الفردية والأزواج الوحيدة الثابتة من الإلكترونات ليس لها عدم تحديد موقع السحابة الإلكترونية.

Ibr3 ليس له أشكال أساسية أيونية ولا تساهمية.

تهجين Ibr3

يحتوي هيكل Ibr3 Lewis على sp3د التهجين الذي يمكن حسابه بسهولة باستخدام نظرية VSEPR. دعونا نناقش الصيغة الرياضية للتهجين.

تهجين Ibr3 = (إلكترونات التكافؤ للذرة المركزية + عدد الذرات أحادية التكافؤ المتصلة بالذرة المركزية + الشحنة السالبة على الجزيء - الشحنة الموجبة على الجزيء) / 2

  • تهجين Ibr3 = (7 + 3-0) / 2
  • تهجين Ibr3 = 5 = س3d
  • تهجين Ibr3 = sp3d
  • الهندسة الجزيئية على أساس sp3د التهجين هو ثنائي الهرمون ثلاثي الزوايا (TBP).
  • تحتل الذرات الكهربية مواقع محورية لأنها تمتلك المزيد من الحرف p بعد قاعدة Drago.

لماذا وكيف يتم استخدام Ibr3 sp3د المهجنة؟

لا يتطلب الأمر هندسة هرمية مربعة لأن المجموعات الإلكترونية الخمس غير متطابقة ويتم فصلها بشكل أكبر عن طريق فرق الكهربية.

Ibr3 هو sp3د مهجن لأنه يشتمل على خمس مجموعات إلكترونية ، من بينها اثنتان أزواج وحيدة وثلاثة أزواج سندات وتحتل هندسة TBP. يشغل الزوجان الوحيدان من I المواضع الاستوائية وتحتل ذرات Br الأكثر كهربيًا المواقع المحورية والمواقع الاستوائية.

sp3د تهجين بنية Ibr3 لويس

شكل هيكل Ibr3 لويس

يعتمد شكل الجزيء على عاملين مختلفين ؛ أزواج الإلكترون الرابطة وغير الرابطة. دعونا نفهم كيف.

شكل هيكل Ibr3 lewis هو هيكل على شكل حرف T. ويرجع ذلك إلى أن ذرات 3 Br تشغل موقعين محوريين ومواقع استوائية واحدة. يتم تحديد شكل الجزيء بواسطة أزواج الترابط.

لا تُحسب مدارات الأزواج المنفردة من الإلكترونات لوصف شكل أي جزيء.

هندسة على شكل حرف T لهيكل Ibr3 Lewis

إلكترونات التكافؤ Ibr3

إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الأبعد الموجودة في المدارات الذرية. دعونا نحسب مجموع إلكترونات التكافؤ.

إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ Ibr3 هو 28. التكوين الإلكتروني للحالة الأرضية لـ I و Br هو: [Kr] 4d105s25p5 و [ar] 3d104s24p5. كل ذرة لديها 7 إلكترونات تكافؤ في غلافها الخارجي.

قذائف 4d و 3 D من I و Br مملوءة وخاملة تمامًا. إنها ليست قذائف تكافؤ لأن بادئة d تختلف عن s و p.

Ibr3 lewis هيكل أزواج وحيدة

أزواج الإلكترونات الوحيدة هي الإلكترونات التي لا تشارك في التهجين. دعونا نحسب الأزواج الوحيدة من Ibr3.

مجموع أزواج الإلكترونات الوحيدة في بنية Ibr3 lewis هو 11. لكل Br 3 أزواج منفردة مما يجعل إجمالي 9 أزواج وحيدة مقيمة على ذرات 3 Br وأنا أحتوي على 2 أزواج وحيدة. يتم تحديد موقعها على ذراتها الخاصة ولا يمكنها إظهار عدم تمركز سحابة الإلكترون.

زاوية هيكل Ibr3 لويس

يعتمد هيكل Ibr3 Lewis sp3د التهجين بمعنى أن له زاويتان مختلفتان. دعونا نناقشها أدناه.

زوايا الرابطة Ibr3 مع الهندسة المثلثية ثنائية الهرمية مع sp3التهجين د 1200 و 900 للمواقع الاستوائية والمحورية. تعاني الروابط المحورية من تنافر أكبر ، وبالتالي ، لها أطوال روابط أطول كما ينبغي لأنها تمتلك المزيد من الحرف p.

وبالتالي ، فإن الأزواج المنفردة تشغل 1200 زاوية السندات لأدنى تنافر.

تمتلك ذرتا Br في المواضع المحورية زاوية رابطة مقدارها 1800 مع ذرة I المركزية والزاوية بين محوري واحد Br ، ووسط I وذرة Br استوائية واحدة هي 900.

Ibr3 Lewis بنية حكم ثماني بتات

تشير قاعدة الثماني إلى أن كل ذرات تحاول استيعاب 8 إلكترونات في طبقاتها الفرعية للحصول على خصائص نبيلة وخاملة. دعونا نتحقق مما إذا كان Ibr3 يتبع قاعدة الثمانيات.

في Ibr3 ، لا أتبع قاعدة الثمانيات نظرًا لقطاعاتها الفرعية الموسعة التي تحمل 10 إلكترونات. يتبع Br قاعدة الثمانيات حيث يحتوي على إجمالي 8 إلكترونات في محيطه. تحتوي معظم العناصر الموجودة أسفل المجموعة على أقسام فرعية إضافية نظرًا لحجمها الكبير وتنتهك قاعدة الثمانيات إذا لزم الأمر.

رسم رسمي لهيكل Ibr3 Lewis

الشحنة الرسمية هي الشحنة الافتراضية المكتسبة إذا كانت جميع الإلكترونات مشتركة بالتساوي في الجزيء. دعونا نحسب الرسوم الرسمية لـ Ibr3.

الشحنة الرسمية = (عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة الحرة للعنصر) - (عدد الإلكترونات غير المشتركة في الذرة) - (عدد الروابط بالذرة).

  • الشحنة الرسمية لـ I = (7-4-3) = 0
  • الشحنة الرسمية Br = (7-6-1) = 0
  • يحتوي هيكل Ibr3 lewis على رسوم رسمية عامة تبلغ صفر.

هل Ibr3 قطبي أم غير قطبي؟                        

Ibr3 هو جزيء قطبي. دعونا نناقش بالتفصيل.

يحتوي Ibr3 على هيكل على شكل حرف T مع توزيع سحابة إلكترونية غير متماثلة على I. لا تلغي اللحظات ثنائية القطب لـ Ibr3 بعضها البعض تمامًا بسبب اختلاف I-Br X.           

يمكن أن تكون قطبية الجزيء معروفة جيدًا من خلال نواقل العزوم ثنائية القطب واتجاهها الذي يعتمد على فرق الكهربية ، ووجود أزواج وحيدة إلخ. X = حجم فرق الكهربية.

هل Ibr3 أيوني أم تساهمي؟

Ibr3 هو مركب تساهمي يعتمد على حكم فاجان. دعونا نناقش بالتفصيل.

فرق الكهربية بين I و Br لا يكاد يذكر. كما أنه لا يمتلك أي فصل إلكتروني للشحنة ويتكون من اثنين من غير المعادن. هذا يجعل هيكل Ibr3 lewis مركبًا تساهميًا.

لماذا Ibr3 تساهمية؟

Ibr3 تساهمية لأن فرق الكهربية بين اثنين من غير المعادن ، I و Br ، هو 0.30 ولكي يكون أيونيًا ، يجب أن يكون أكبر من 1.7. حجم الكاتيون ، أنا3+ وحجم الأنيون ، Br- قابلة للمقارنة في الحجم مع قوة استقطاب أقل.

هندسة الإلكترون Ibr3

الهندسة الإلكترونية لهيكل Ibr3 Lewis هو ثلاثي الزوايا ثنائي الهرمي. دعونا نتحقق من Ibr3.

يحتوي هيكل Ibr3 lewis على ثلاث روابط مفردة تعني 3 مجموعات إلكترونية بالإضافة إلى أزواج إلكترون غير مرتبطة على ذرة مركزية (I). يحتوي على إجمالي 5 مجموعات إلكترونية ، لذا فإن هندسة الإلكترون هي مثلث ثنائي الهرمي (TBP).

كيف تكون هندسة الإلكترون TBP؟

الهندسة الجزيئية وهندسة الإلكترون طريقتان مختلفتان لتمثيل الجزيء وتعتمد الهندسة الجزيئية فقط على أزواج الإلكترونات المرتبطة.

هندسة الإلكترون لـ Ibr3 هي TBP بسبب ترتيب مجموعات الإلكترون وتتضمن أزواج إلكترون مرتبطة وغير مرتبطة. يحتوي Ibr3 على 5 مجموعات إلكترونية ذات روابط مختلفة تنتمي إلى هندسة TBP.

حالة أكسدة Ibr3

حالة الأكسدة هي شحنة افتراضية ثابتة للذرة في جزيء يتكون من فقدان أو اكتساب الإلكترونات. دعونا نحسب حالة الأكسدة لـ ibr3.

لدي حالة أكسدة تبلغ +3 وكل ذرة Br لها شحنة -1. نظرًا لأن Br أكثر كهرسلبية مني ، فإن كل Br يأخذ إلكترونًا واحدًا من I لذلك أفقد 3 إلكترونات. نظرًا لأن كل Br يأخذ إلكترونًا واحدًا من I ، فإنه يحتوي على -1 شحنة بسبب اكتساب إلكترون إضافي.

اكتساب الإلكترونات يعني الاختزال ويعطي شحنة سالبة لأن الإلكترون له شحنة سالبة.

الخلاصة:

هيكل Ibr3 لويس هو جزيء بين الهالوجين على شكل حرف T مع هندسة مثلثية ثنائية الهرم. يحتوي على 3 روابط فردية وما مجموعه 11 زوجًا وحيدًا من الإلكترونات.

نانديتا بيسواس

مرحبًا. أنا أحصل على درجة الماجستير في الكيمياء مع تخصص في الكيمياء العضوية والفيزيائية. أيضًا ، قمت بمشروعين في الكيمياء - أحدهما يتعامل مع التقدير اللوني وتحديد الأيونات في المحاليل. قام آخرون في Solvatochromism بدراسة الفلوروفورات واستخداماتها في مجال الكيمياء جنبًا إلى جنب مع خصائص التراص الخاصة بهم على الانبعاث. لقد تخصصت أيضًا في كيماويات الراتنج. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/nandita-biswas-244b4b179

آخر المقالات