13 حقائق عن هيكل Ibr2- لويس ، الخصائص


Ibr2- عبارة عن بولي هاليد يحتوي على نوعين من الهالوجين المتميزين في أيونات بوليهاليد سالبة الشحنة. دعونا نناقش بعض الحقائق حول بنية ibr2-lewis بالتفصيل أدناه.

Ibr2- يسمى أيونات ثنائي بروميد اليود والتي تتكون من البروم واليود ، وكلاهما من الهالوجينات المصنفة في المجموعة 17 من الجدول الدوري. تُعرف هذه أيضًا باسم مركبات الهالوجين لأنها تحتوي على اثنين من الهالوجين.

إن Ibr2- الذي ينفصل إلى أيون وشظايا خطية ، يتفكك ضوئيًا بطول موجة يبلغ حوالي 400 نانومتر. تُستخدم أيونات ثنائي بروميد اليود في المعايرة الخاصة لقياس الهوية. دعونا نناقش المزيد من لويس هيكل ibr2 وحقائقه الأخرى أدناه.

كيفية رسم هيكل Ibr2- لويس؟

يتكون هيكل Ibr2- لويس من اليود والبروم مع رابطة واحدة بين هذين الهالوجين. دعونا نلقي نظرة على الخطوة التالية لرسم هيكل ibr2- لويس.

الخطوة: 1

تتطلب هذه المرحلة منا تحديد إجمالي إلكترونات التكافؤ في بنية ibr2-lewis.

يحتوي هيكل ibr2- لويس على ما مجموعه 22 إلكترونًا تكافؤًا في غلافه الخارجي. المجموعة 17 تسمى مجموعة الهالوجين والتي تشمل كلاً من اليود والبروم. وهكذا ، فإن غلافها الخارجي يحتوي على سبعة إلكترونات تكافؤ لكل منها.

يحتوي المركب ibr2- على برومين مع سبعة إلكترونات تكافؤ وواحد بروم مشحون سالبًا ويود واحد به سبعة إلكترونات تكافؤ.

الخطوة: 2

بعد حساب إلكترون التكافؤ ، علينا إيجاد أقل ذرة كهربية ووضعها في المركز.

في ibr2- ، اليود أقل كهرسلبية من البروم. وهكذا يتم وضع اليود في الوسط ويحيط البروم باليود نظرًا لكونه أكثر كهرسلبية.

الخطوة: 3

الآن ، علينا أن نضع إلكترون التكافؤ بين ذرات البروم واليود. دعونا نناقش هذا أدناه.

يتم وضع إلكترونات التكافؤ Ibr2 بطريقة تتبع قاعدة الثمانيات وتحتل جميع إلكترونات التكافؤ. ينتمي اليود إلى الفترة الخامسة في الجدول الدوري ويحتل أكثر من 5 إلكترونات في غلافه بسبب حجمه الكبير.

الخطوة: 4

في ibr2- أيونات يتم تحويل كل (:) أزواج وحيدة إلى رابطة واحدة. دعونا نرسم هيكل ibr2- لويس النهائي.

بعد تخصيص إلكترون التكافؤ لتشكيل الرابطة الكيميائية للبنية النهائية ib2- ، نغلق الجزيء بأكمله في قوس مربع ونخصص له شحنة سالبة. 

ibr2- هيكل لويس
Ibr2- هيكل لويس

Ibr2- صدى هيكل لويس

مجموعات من هياكل لويس تُعرف باسم هياكل الرنين التي تصف كيفية عدم تمركز الإلكترونات في أيون أو جزيء متعدد الذرات. دعونا نناقش صدى بنية ibr2- لويس.

لا تحتوي بنية ibr2- لويس على أي صدى. لأنه لا توجد حركة للإلكترونات تحدث واختلاف أقل في الكهربية بين البروم واليود.

Ibr2- شكل هيكل لويس

يمكن تحديد بنية Ibr2- لويس من خلال تحديد موضع كل مجموعة من الإلكترونات. دعونا نحدده.

شكل هيكل Ibr2- لويس خطي. لأن ذرتين من البروم يتم وضعهما محوريًا في Ibr2- ، والذي يحتوي أيضًا على ثلاثة أزواج وحيدة من الإلكترونات في مواقع استوائية للتغلب على تنافر الزوج الوحيد.

ibr2- هيكل لويس
Ibr2- شكل هيكل لويس

يحتوي Ibr2- على ثلاثة أزواج منفردة واثنين من أزواج السندات بهيكل خطي محاط بقوس بشحنة سالبة.

Ibr2- رسم رسمي لهيكل لويس

الشحنة الرسمية هي الشحنة النظرية التي يمكن توقعها باستخدام إلكترونات التكافؤ وإلكترونات الترابط الأخرى وغير المرتبطة. دعونا نكتشف التهمة الرسمية لـ ibr2-.

ibr2- لديه شحنة رسمية من -1. يتضمن إجمالي إلكترونات التكافؤ 22 والإلكترون غير المترابط له ثلاثة أزواج والإلكترونات الرابطة هي زوجان. صيغة الشحنة الرسمية هي FC = vlb / 2 (v = تكافؤ الإلكترون ، l = الزوج الوحيد ، b = الإلكترونات الرابطة).

في بنية ibr2-lewis ، تكون الشحنة الرسمية على اليود = 7- 6- 4 = -1 ، البروم = 7-6-2 / 2 = 0. وبالتالي الشحنة الرسمية على هيكل ibr2- لويس = -1.

معرفة المزيد حول أمثلة كارهة للماء

Ibr2- زاوية رابطة هيكل لويس

تُستخدم بنية لويس المتضمنة في الترابط الكيميائي لتفسير زوايا الرابطة. دعونا نفهم زاوية رابطة بنية ibr2- لويس.

ibr2- له زاوية رابطة 90 درجة مع شكل منحني أو هندسة. في المقابل ، تُظهر قاعدة الانحناء بنظرية VSEPR أن Ibr2- له بنية خطية بزاوية رابطة 90 درجة.

Ibr2- لويس بنية حكم الثماني

تشير قاعدة الثمانيات إلى تفضيل الذرات لوجود ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ. دعونا نرى ما إذا كانت بنية ibr2- لويس تفي بقاعدة الثمانيات.

استوفى Ibr2- قاعدة الثمانيات لأن اليود موجود في المركز والبروم يحيط به. لإكمال الثماني من ذرة البروم ، ذرتان من البروم مع 14 إلكترونًا تكافؤًا ثم تذهب الذرة المتبقية إلى طبقة اليود الفرعية.

اكتملت ثماني بتات البروم بإجمالي 16 إلكترونًا تكافؤًا. بسبب قاعدة الثماني الموسعة ، يخضع إلكترون التكافؤ المتبقي في اليود d-subshell. إجمالي إلكترون التكافؤ المتبقي هو 22-16 = 6 ، وهو ضروري لإكمال ثماني بتات اليود.

Ibr2- أزواج هيكل لويس الوحيد

الأزواج الوحيدة هي إلكترونات توجد في الغلاف الخارجي للذرة. اكتشف هنا الزوج الوحيد أدناه.

في بنية ibr2- لويس ، يوجد ما مجموعه ثلاثة أزواج وحيدة على الذرة المركزية لليود. ويرجع ذلك إلى الهيكل الموسع لليود حيث يتكون من 10 إلكترونات تكافؤ. تحتوي ذرة البروم أيضًا على ثلاثة أزواج من الإلكترونات.

Ibr2- إلكترونات التكافؤ

إلكترون التكافؤ هو إلكترون يأتي في الغلاف الخارجي للذرة ، ويشارك في تفاعل كيميائي. دعونا نرى عدد إلكترونات التكافؤ في Ibr2-.

يتكون هيكل ibr2- لويس من إجمالي 22 إلكترون تكافؤ منها 7 * 2 = 14 إلكترون تكافؤ من البروم و 7 من اليود.

إلكترون التكافؤ للبروم = 2 * 7 = 14

إلكترون التكافؤ لليود = 7

شحنة سالبة = -1

وبالتالي إجمالي إلكترونات التكافؤ = 2Br + I + (- 1) = (14 + 7 + 1) = 22.

Ibr2- التهجين

التهجين هو عملية صنع مدار جديد عن طريق خلط مداريين مختلفين الأشكال والطاقة في تفاعل كيميائي. دعونا نفهم هذا.

يتم تهجين بنية ibr2- لويس sp3d لأن رقمها الثابت هو خمسة ما يمكن توقعه باستخدام التكوين الإلكتروني لليود هو [Kr] 4d105s2p5. وهكذا يحتوي اليود على سبعة إلكترونات تكافؤ في غلافه الأخير.

لماذا ibr2- لديه تهجين sp3d؟

Ibr2- خطي مع تهجين sp3d. دعونا نكتشف السبب وراء ذلك

يتبع تهجين Sp3d قاعدة الانحناء التي بموجبها تحتوي هندسة Ibr2-lewis على ذرتين من البروم موضوعتين محوريًا ، والتي تكملها ثلاثة أزواج استوائية من الإلكترونات للتغلب على تنافر الزوج المنفرد.

هل ibr2- خطي؟

الجزيئات الخطية هي تلك التي يتم فيها ترتيب جميع الذرات وكثافة الإلكترون في خط مستقيم. دعونا نصفها في حالة ibr2-.

إن Ibr2- عبارة عن هيكل خطي بهندسة منحنية وتهجين sp3d. في ibr2- يتم ترتيب جميع الذرات الثلاث (واحد من اليود واثنين من البرومين) في خط مستقيم.

Ibr2- قطبي أو غير قطبي

الأيونات القطبية هي تلك التي لها نفس الشحنة على أيوناتها. دعونا نرى ما إذا كان ibr2- قطبي أم غير قطبي.

ibr2- هو أيون غير قطبي ، لأن هناك توزيعًا متساويًا أو متماثلًا لإلكترون التكافؤ والشحنة إلى الذرة المركزية. تظهر بنية Ibr2- لويس التوزيع المتماثل لكثافة الإلكترون على اليود والبروم.

لماذا ibr2- غير قطبية؟

ترتبط الكهربية الكهربية للعناصر المشاركة في العمليات الكيميائية بالقطبية في بنية ibr2-Lewis. دعنا نكتشف عدم قطبية أكثر.

يعتبر ibr2- غير قطبي نظرًا لعدم وجود فرق في الكهربية بين ذرة البروم واليود التي تجذب الإلكترون نحو جانبها.

Ibr2- الهندسة الجزيئية

سيتم شرح الهندسة الجزيئية بمساعدة قاعدة الانحناء VSEPR. دعونا نتعرف على الهندسة الجزيئية ibr2.

الهندسة الجزيئية لـ ibr2- خطية بزاوية 90 درجة و 120 درجة. وفقًا لقاعدة الانحناء ، يجب أن تكون جميع الأزواج المنفردة في وضع استوائي لتهجين sp3d لتقليل تنافر الزوج الوحيد.

لماذا ibr2- لها هندسة خطية؟

ثلاثة أزواج منفردة واثنين من أزواج السندات تشكل جزيء Ibr2 الخطي. دعونا نكتشف السبب وراء ذلك.

الهندسة الجزيئية الخطية لـ Ibr2 نظرًا لوجود الأزواج الثلاثة في Ibr2 في موقع استوائي ، يتسبب في أن يكون كل من Br في وضع محوري.

كيف ibr2- خطي؟

هيكل ibr2- لويس خطي مع الهندسة المثلثية ثنائية الهرم. دعونا نناقش هذا بالتفصيل.

يعتبر ibr2- خطيًا نظرًا لتقليل التنافر بين الزوج الوحيد وأزواج السندات. وبالتالي ، يوجد الزوج الوحيد عند خط الاستواء والبروم في المحور لتشكيل بنية مستقرة.

هل ibr2- و xef2 isoelectronic؟

Isoelectronic هي حالة يكون فيها لذرتين مختلفتين عدد متساوٍ من إلكترونات التكافؤ في غلافهما الخارجي. دعونا نرى ما إذا كان ibr2- و xef2 متساويان إلكترونيان أم لا.

كل من Ibr2- و xef2 (وهو مركب غاز نبيل) متساويان إلكترونيان حيث يتكون كلاهما من 22 إلكترونًا تكافؤًا ولهما بنية خطية مع تهجين sp3d.

لماذا ibr2- و xef2 isoelectronic؟

يقسم الجدول الدوري ibr2 و xef2 إلى مجموعتين متميزتين. دعونا نناقش سبب كونها متساوية الإلكترون.

إن ibr2- و xef2 هما متساويان إلكترونيان لأن كلاهما لهما نفس زوايا الرابطة البالغة 90 درجة ويتكونان من 22 إلكترونًا تكافؤًا في غلافهما الخارجي.

في الختام

يحتوي Ibr2- أيون على رابطتين منفردتين بين كل ذرة يود (I) وكل ذرة بروم (Br). تقع ذرة اليود (I) في المركز ، وتحيط بها ذرتان من البروم (Br). تحتوي كل من ذرات اليود والبروم على ثلاثة أزواج منفردة. الشحنة الرسمية لذرة اليود هي -1. ibr2- خطي في الهيكل.

مونيكا سايني

مرحبا .... انا مونيكا. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء. أنا خبير في مادة الكيمياء. أود أن أقول إنني كاتب شغوف للغاية. الهدف الرئيسي من كتابتي هو تقديم وجهات نظر جديدة. أريد اكتشاف أشياء جديدة يمكنني تطبيقها على محيطي. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/monadbscr171291

آخر المقالات