هيكل Ibr Lewis ، الخصائص: 13 حقيقة يجب أن تعرفها


ستتم مناقشة هيكل بروميد اليود أو ibr Lewis وبعض خصائصه المثيرة والمعروفة في هذه المقالة بكل التفاصيل.

اليود أحادي البروميد هو مركب بين الهالوجين يتكون عندما يتفاعل اليود مع البروم. الصيغة الكيميائية هي IBr. وهي مادة صلبة ذات لون أحمر غامق تذوب في درجة حرارة الغرفة. يمكن أن يطلق عليه أيضا بروميد اليود.

الكتلة المولية حوالي 206.904 جم / مول. نقطة الانصهار ونقطة الغليان هي 420C و 1160C على التوالي. إنه قابل للامتزاج تمامًا في الماء والإيثانول وثاني كبريتيد الكربون وحمض الخليك الجليدي والأثير. إنه مصدر لـ I ويمكنه تكوين مجمعات نقل الشحنة عندما يتفاعل مع أحماض لويس.

يتم استخدامه في معايرة اليود ، والمجالات الطبية لتصوير القلب ، كعامل يود قوي. في بعض الأحيان يتم استخدامه لتوليد الكهرباء لتخليق البولي كيتيد.

كيفية رسم هيكل IBr Lewis؟

يمكن استخدام بنية لويس للذرة لتمثيل الروابط والإلكترونات فيها بالطريقة الأساسية. يمكن رسم بنية لويس لأي مركب بسهولة من خلال بضع خطوات. فيما يلي خطوات رسم بنية لويس من بروميد اليود

  • احسب مجموع إلكترونات التكافؤ في IBr. نعلم أن للهالوجينات سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ. لذا فإن المجموع هو 14 إلكترونًا في اليود والبروم.
  • ارسم رمز كل من اليود والبروم. ثم قم بالإشارة إلى إلكترونات التكافؤ السبعة من حولهم.
  • في الخطوة التالية ، اربط بينهما باستخدام زوج من الإلكترون. احسب الرسم الرسمي ، إذا كان صفرًا ، فسيكون ذلك ثابتًا هيكل لويس. لذلك الأنسب هيكل لويس من بروميد اليود على النحو التالي

الرنين لبنية IBr Lewis

لا يوجد صدى في بروميد اليود.

شكل هيكل IBr Lewis

شكل بروميد اليود خطي بزاوية رابطة مقدارها 1800. تم العثور على طول الرابطة أنه 249 م.

هيكل IBr Lewis اتهام رسمي

المعادلة المستخدمة لحساب الشحنة الرسمية لأي مركب هي

الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات غير المرتبطة - عدد الروابط

الشحنة الرسمية لليود = 7-6-1 = 0

الشحنة الرسمية للبروم = 7-6-1 = 0

لذا فإن الشحنة الرسمية لبروميد اليود هي صفر.

زاوية هيكل IBr Lewis

زاوية الرابطة لبروميد اليود هي 1800.

هيكل IBr Lewis وحيد أزواج

تسمى الإلكترونات التي لا تشارك في تكوين السندات بزوج وحيد من الإلكترونات أو إلكترونات غير مرتبطة. توجد ثلاثة أزواج منفردة في كل من اليود والبروم. لذلك في المجموع 6 أزواج وحيدة أو 12 إلكترونًا غير مرتبط في بروميد اليود.

هيكل IBr Lewis إلكترونات التكافؤ

مصطلح "إلكترونات التكافؤ"يشير إلى العدد الإجمالي للإلكترونات التي تشكل الغلاف الخارجي للذرة. يحتوي اليود والبروم على سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ لأن كلاهما من الهالوجينات.

هيكل IBr Lewis القاعدة الثماني

وفقًا لقاعدة الثمانيات ، يجب أن تحتوي الذرة على ثمانية إلكترونات في غلافها الخارجي عندما تشكل ارتباطًا كيميائيًا قويًا. عندما ننظر إلى بروميد اليود ، يحتوي كلاهما على سبعة إلكترونات في الغلاف الخارجي وبعد الرابطة ، مما يجعل كلاهما يحصل على إلكترون واحد لتحقيق الثماني. لذلك يمكننا القول بسهولة أن بروميد اليود يتبع قاعدة الثمانيات.

هيكل IBr Lewis تهجين

التهجين هو عملية تكوين مجموعة جديدة من المدارات بنفس الطاقة من المدارات الذرية ذات الطاقة المختلفة لعمل رابطة أكثر استقرارًا. يمكن أن يكون تهجين المركب مختلفًا. يمكن أن يكون sp3، sp2، sp. تهجين بروميد اليود هو sp3.

هل IBr قطبي أم غير قطبي؟

بروميد اليود مركب قطبي. نظرًا لأن كلاهما من الهالوجين ، يمكن رؤية اختلاف طفيف في الكهربية بينهما. تبلغ القدرة الكهربية لليود والبروم 2.66 و 2.96 على التوالي.   

 

كما أن البروم أكثر كهرسلبية من اليود. لذلك وجد أن بروميد اليود قطبي في الطبيعة.

هل IBr أيوني أم تساهمي؟

ينتج عن تبادل الإلكترونات بين اليود والبروم تكوين أحادي بروميد اليود. لذلك ، فهو مركب تساهمي بالكامل.

IBr الهندسة الإلكترونية

الهندسة الإلكترونية والجزيئية لبروميد اليود هي نفسها. إنه مركب خطي الشكل.

IBr حالة الأكسدة

شحنة الذرة بعد تكوين الرابطة هي حالة الأكسدة. هناك قواعد معينة لإيجاد حالة أكسدة الذرة. عادة ما يتم تعيين الهالوجينات بـ -1.

تم العثور على حالة الأكسدة للمركب بطريقة تجعل مجموع حالة الأكسدة لجميع الذرات الموجودة في المركب 0 ، وهنا في بروميد اليود يحتوي على -1 بينما يحتوي اليود على +1 شحنة. إذن في المجموع هو 0.

IBr عزم ثنائي الاقطاب

بروميد اليود أو أحادي بروميد اليود مركب قطبي بقيمة عزم ثنائي القطب حوالي 1.21 د.

في الختام

تشرح هذه المقالة أن بروميد اليود هو مركب تساهمي قطبي قابل للذوبان في الماء. إنه هيكل لويس تم رسمها وأزواجها الوحيدة ، تم اكتشاف إلكترونات التكافؤ. كما تم وصف استخدامات بروميد اليود في هذه المقالة. يتسبب التعرض لبروميد اليود في تهيج الجلد والعينين كما يتسبب أحيانًا في تلف العين أيضًا.

ابارنا ديف

مرحبًا ... أنا Aparna Dev ، طالبة دراسات عليا في الكيمياء ولديها فهم جيد لمفاهيم الكيمياء. أنا أعمل في Kerala Minerals and Metals Limited Kollam ولدي خبرة في تطوير المحفزات الكهربائية كجزء من أطروحة الدراسات العليا. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

آخر المقالات