كيف هي HCL التساهمية: لماذا وكيف وتفسيرات مفصلة

في هذه المقالة ، سنناقش حول كيفية استخدام حمض الهيدروكلوريك التساهمي: لماذا وكيف وشرح مفصل ، يصف أيضًا بنية لويس لـ HCL.

الهيدروكلوريك acid هو جزيء ثنائي الذرة بسيط يتكون من جزيء الهيدروجين والكلور ويوجد في كل من الأشكال المائية والغازية. تشكل ذرة الكلور الكهربية وذرة الهيدروجين رابطة تساهمية مستقطبة. عندما يتكون المركب من كلا اللافلزات فإنه يشكل روابط تساهمية. 

وعندما تكون إحدى الذرات مادة غير معدنية والأخرى معدنية ، فإنها تشكل رابطة أيونية. Iن جزيء حمض الهيدروكلوريك والهيدروجين والكلور غير معادن لذا يتشارك كلاهما الإلكترونات مع بعضهما البعض ومن ثم فهو جزيء تساهمي ويشكل رابطة تساهمية.

لماذا حمض الهيدروكلوريك تساهمي في الطبيعة؟

تختلف الكهربية الكهربية لذرات الهيدروجين والكربون في جزيء حمض الهيدروكلوريك وتتشارك الإلكترونات مع بعضها البعض أثناء تكوين رابطة تساهمية ، والتي يشار إليها باسم الرابطة التساهمية القطبية.

تبلغ كهرسلبية ذرة الكلور 3.16 بينما تبلغ كهرسلبية ذرة الهيدروجين 2.20 ، والفرق 0.96 على مقياس بولينج يشير إلى أن H-Cl عبارة عن رابطة تساهمية. على الرغم من ذلك أثناء التحليل الكهربائي لـ HCl ، فإنه يشكل أيونات مثل المركبات الأيونية ولكن هذه الأيونات لا تذوب في الماء مثل المركبات التساهمية الأخرى ، فإن تكوين الأيونات يرجع إلى استخدام الماء كمذيب. في حالة عدم وجود الماء ، لا يمكن أن يشكل حمض الهيدروكلوريك أيونات وبالتالي فإن حمض الهيدروكلوريك مركب تساهمي.

كيف هو حمض الهيدروكلوريك التساهمي؟

في جزيء كلوريد الهيدروجين ، تكون ذرة الهيدروجين أقل تفاعلًا ومن ثم تكتسب زوجًا من الإلكترون المقطوع وتكتسب جزئية موجبة شحنة بينما يكون الكلور أكثر كهرسلبية من الهيدروجين ومن ثم فإنه يجذب زوج الإلكترون المشترك نحوه نفسها وتكتسب أ شحنة سالبة جزئية. نظرًا لاختلاف الكهربية ، فإن الجزيئات لها أقطاب متقابلة تُعرف باسم قطبيتها ، وبالتالي في جزيئات حمض الهيدروكلوريك الهيدروجين والكلور لها كهرسلبية مختلفة بسبب الهيدروجين والكلور لهما أقطاب متقابلة. ومن ثم فإن كلوريد الهيدروجين قطبي بطبيعته والرابطة بين الهيدروجين والكلور عبارة عن رابطة تساهمية.

هيكل جزيء حمض الهيدروكلوريك

يوجد غاز الهيدروجين في المجموعة الأولى بينما يوجد غاز الكلور في 17th مجموعة من الجدول الدوري ، نتيجة لذلك ، يحتوي الهيدروجين على إلكترون تكافؤ واحد والكلور يحتوي على 7 إلكترونات تكافؤ إجمالي 8 إلكترونات تكافؤ موجودة في حمض الهيدروكلوريك مركب. يتطلب الهيدروجين إلكترونًا واحدًا لإكمال ثماني بتات ، بينما يتطلب الكلور أيضًا إلكترونًا واحدًا لإكمال ثماني بتاته نتيجة لذلك يتم تكوين رابطة تساهمية واحدة بين الهيدروجين والكلور. كيف يتم عرض hcl التساهمية في الشكل أدناه.

الهيكل التساهمي من حمض الهيدروكلوريك من ويكيبيديا

هيكل لويس من حمض الهيدروكلوريك

هيكل لويس يحتوي كلوريد الهيدروجين (HCl) على رابطة تساهمية HCl واحدة فقط. حمض الهيدروكلوريك هو جزيء محايد ومن ثم لا توجد شحنات على ذرات الهيدروجين أو الكلور في جزيئات كلوريد الهيدروجين. وفقًا لنظرية VSEPR ، يمتلك جزيء HCl هندسة جزيئية خطية ، بزاوية رابطة تبلغ 180 درجة. هيكل لويس. ظاهر أدناه.

كيف يتم hcl التساهمية
هيكل لويس من حمض الهيدروكلوريك

أسئلة شائعة

كيفية هل حمض الهيدروكلوريك تساهمي؟

الجواب: حمض الهيدروكلوريك مركب تساهمي قطبي. تختلف الكهربية الكهربية لذرات الهيدروجين والكربون في جزيء حمض الهيدروكلوريك وتتشارك الإلكترونات مع بعضها البعض أثناء تكوين رابطة تساهمية ، والتي يشار إليها باسم الرابطة التساهمية القطبية.

ما نوع السندات الموجودة في حمض الهيدروكلوريك؟

الجواب: الرابطة التساهمية موجودة في جزيء حمض الهيدروكلوريك. في جزيء حمض الهيدروكلوريك ، الهيدروجين والكلور غير معادن لذلك يتشارك كلاهما الإلكترونات مع بعضهما البعض ومن ثم فهو جزيء تساهمي ويشكل رابطة تساهمية.

مزيد من المعلومات حول حقائق عن Cr2O3 + حمض الهيدروكلوريك

ما هي الرابطة التساهمية القطبية تعطي مثالا؟

الإجابة: عندما يتكون المركب من كل من اللافلزات ويتم تقاسم زوج واحد من الإلكترونات بشكل غير متساوٍ ، فإن هذا الجزيء يشكل رابطة تساهمية. على سبيل المثال ، جزيء كلوريد الهيدروجين (HCl).

أيضا ، يرجى النقر لمعرفة المزيد عنها NO هيكل لويس, IF4- هيكل لويس و هيكل SNF3 لويس.


انتقل إلى الأعلى