هيكل هونو لويس ، الخصائص: 19 حقيقة يجب أن تعرفها


Hono هو حمض ضعيف وكذلك أحادي البروتين بوزن جزيئي يبلغ 47 جم / مول. دعونا نناقش المزيد من جوانب هيكل hono lewis في ما يلي.

حمض النيتروز أو Hono عبارة عن حمض أوكسيد للنيتروجين يتكون من ذرتين من الأكسجين مع ذرة هيدروجين واحدة. يوجد عادة في محلول مثل أملاح النتريت (NO2)- ذو رائحة نفاذة بارزة ويعطي مظهر محلول أزرق شاحب.

دعونا نناقش نوع التهجين ، والهندسة الجزيئية ، وبنية لويس وحسابات الشحنة الرسمية المرتبطة بهيكل هونو لويس.

كيفية رسم هيكل هونو لويس

تحتوي بنية Hono lewis على ثلاثة أنواع من الذرات دعنا نرسم بنية hono lewis باتباع الخطوات التالية:

الخطوة: 1

الشرف هيكل لويس يرتبط بـ 18 إلكترونًا تكافؤًا في غلافه الخارجي. يساهم النيتروجين في 5 إلكترونات و 12 بواسطة ذرتين من الأكسجين بينما تشارك ذرة الهيدروجين إلكترون واحد فقط.

الخطوة: 2

عامل الكهربية هو عامل حاسم حيث أن ذرة أقل كهربية ستحتل الموقع المركزي ، ومن ثم يتم وضع N في المركز ومكان ذرات O في الجوانب الخارجية.

الخطوة: 3

في الوقت نفسه ، سيتم وضع إلكترونات التكافؤ (18 إلكترونًا في المجموع) بطريقة تمتلئ كل من ثماني بتات الذرة المشاركة ، وفي النهاية ، حصلوا على إجمالي 8 إلكترونات في غلافهم الخارجي.

                                                            

صدى هيكل هونو لويس

يتوافق الرنين مع حركة الإلكترونات من ذرة إلى أخرى. دعونا نناقش كيف حدث ذلك بشرف هيكل لويس.

يمكن للأزواج الوحيدة الموجودة على ذرة الأكسجين أن تشارك في الرنين لهيكل Hono lewis وينتج عنها ثلاثة هياكل مختلفة.

من بين جميع الهياكل ، I و III متطابقان ويساهمان بشكل أكبر في استقرار النظام حيث لا يحملان أي رسوم مرتبطة بهما بينما الهيكل II غير مستقر نسبيًا.

صدى هيكل هونو لويس

شكل هيكل هونو لويس

كل جزيء له هيكله اعتمادًا على نوع الترابط مع الذرات المجاورة له. لنبحث عن ملف شكل هيكل هونو لويس.

شكل هيكل هونو لويس منحني. وفقًا لطريقة AXN ، يأتي hono أيضًا ضمن جزيء من النوع AX2N والذي يتوافق مع نوع الشكل المنحني للشكل الجزيئي حيث تحتل n الموضع المركزي بينما يوجد الأكسجين والهيدروجين في المحيط كما هو موضح في الشكل أعلاه.

شكل هيكل هونو لويس

يتم استخدام طريقة AXN لتحديد شكل هيكل hono lewis حيث A = ذرة مركزية ، X = لا ذرات مرتبطة مباشرة بالنيتروجين ، N = لا زوج وحيد على الذرة المركزية.

المسؤول الرسمي عن هيكل Hono Lewis

تشير الرسوم الرسمية إلى التكلفة الإجمالية التي يحملها الهيكل المقصود. لنجد الرسوم الرسمية لهيكل hono lewis.

 الرسم الرسمي لـ hono هو صفر ويتم حسابه باستخدام الصيغة ؛ (F = إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة و -1/2 إلكترونات مرتبطة). يحتوي Hono على 18 إلكترونًا تكافؤًا و 10 إلكترونات غير مرتبطة و 10 إلكترونات مرتبطة.

حساب الشحنة الرسمية لذرة النيتروجين

  • إلكترونات التكافؤ = 5 (على أنها تنتمي إلى المجموعة الثانية)
  • عدد الإلكترون غير المربوط = 2
  • الإلكترونات المستعبدة = 6
  • FC = 5 - 2 - 6/2 = 0
  • حساب الشحنة الرسمية لذرة الأكسجين
  • إجمالي عدد التكافؤ = 6
  • عدد الإلكترون غير المربوط = 4
  • الإلكترونات المستعبدة = 4
  • FC = 6 -4 - 4/2 = 0
  • ومن ثم فإن إجمالي الرسوم الرسمية = 0

زاوية هيكل هونو لويس

الزاوية التي تتشكل بين الذرة المركزية مع الذرات المجاورة لها زاوية الرابطة فريدة أيضًا لكل جزيء. لنكتشف زاوية الرابطة لـ hono.

زاوية الرابطة لهيكل hono lewis هي 1200 وهو الأنسب لهيكل الشكل المنحني. الزاوية 1200  بين الذرات يعطي مساحة كافية بين الأزواج الوحيدة الموجودة على ذرات الأكسجين والنيتروجين بحيث تحدث تنافر أقل بين الذرات.

هونو لويس هيكل الثماني حكم

وفقًا لقاعدة الثمانيات ، يجب أن تمتلك كل ذرة تكوينًا مستقرًا بعد إنشاء السندات. دعونا نفحص ما إذا كانت بنية HONO lewis تخضع لقاعدة الثمانيات أم لا.

استوفى hono قاعدة الثمانيات حيث أن ذرة النيتروجين المركزية لها تكوين إلكتروني مستقر كليًا مع 8 إلكترونات بينما يصل الهيدروجين أيضًا إلى غلاف خارجي مملوء بإلكترونين بينما تحتوي ذرتا الأكسجين المتبقيتان على 2 إلكترونات في ثماني إلكترونات.

ومن ثم ، فمن الواضح أن Hono تخضع للثمانية لأن كل ذرة تحتوي على 8 إلكترونات في غلافها الخارجي باستثناء ذرة الهيدروجين التي تحتوي على 2 فقط لأنها تحتوي على مدارات 1s فقط.

أزواج هونو لويس هيكل وحيد

 الأزواج الوحيدة هي أزواج الإلكترونات التي لا تشارك في الترابط أثناء تكوين الرابطة.

في هيكل hono lewis ، ترتبط 10 أزواج وحيدة بالهيكل. يحتوي النيتروجين على زوجان منفردان بينما تتكون ذرات الأكسجين من الأزواج الثمانية المتبقية.

يمكن للأزواج الوحيدة الموجودة في بنية hono أيضًا إظهار عدم تحديد الموقع الذي يضيف الاستقرار إلى النظام.

إلكترونات تكافؤ هونو

إلكترونات التكافؤ هي تلك الإلكترونات المتاحة للترابط. دعونا نرى عدد إلكترونات التكافؤ المتاحة للترابط في هونو.

هونو لويس يحتوي الهيكل على إجمالي 18 إلكترونًا تكافؤًا حيث يأتي 1 من ذرة الهيدروجين و 5 من ذرة النيتروجين و 6 إلكترونات من كل ذرة أكسجين في بنية أي. يوفر الأكسجين ما مجموعه 12 إلكترونًا في الترابط.

  • H (Z = 1) = 1s1 بمعنى آخر. إلكترون واحد موجود
  • N (Z = 7) = [ني] [هو] 2 ث22p3أي. توجد 5 إلكترونات تكافؤ لذرة النيتروجين
  • O (Z = 8) = [He] 2s²2p⁴ أي. 6 إلكترونات لكل ذرة أكسجين.
  •  ومن ثم ، بهذه الطريقة ، نحصل على إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ = 5 + 6 * 2 + 1 = 18

تهجين هونو

يمكن العثور على تهجين أي جزيء باستخدام المعادلة أعلاه كما هو مذكور أعلاه ؛

تهجين hono هو sp2. يمكن إيجاد التهجين باستخدام الصيغة ؛ H = 1/2 [V + M-C + A] ويخرج H ليكون 3 مما يشير إلى تهجين sp2.

 حسب الصيغة المذكورة اعلاه

  • V = عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة المركزية ie. 5
  • م = عدد الذرة أحادية التكافؤ = 1
  • C = المسؤول عن الكاتيون = 0
  • أ = الشحن على الأنيون = 0
  • ح = ½ [5 + 1]
  • H = 3 ، ومن ثم يكون التهجين هو Sp2.

كيف ولماذا تهجين hono هو sp2؟

يشير تهجين sp2 لـ hono إلى أن مدارين p و one s متورطان في تكوين hono. دعونا نناقش تهجين sp2 لـ hono.

تتضمن ذرة النيتروجين المركزية في هونو مداريها s واثنين من p لتشكيل روابط مع ذرات الأكسجين في الشكل أعلاه الذي لا يحتاج إلى شرح.

الذوبان Hono

 عامل الذوبان هو جانب مهم من أي جزيء عضوي لأنه يخبر ما إذا كان المركب المقصود قابل للذوبان في المذيب المطلوب أم لا.

Hono هو حمض ضعيف وعامل مهم في تحديد طبيعة قابليته للذوبان. نظرًا لأنه ينفصل جزئيًا ، فإنه يتفاعل مع القواعد القوية مثل Na و Li و K ودائمًا ما يوجد في الحلول فقط.

هل هونو قابل للذوبان في الماء؟

الماء مذيب عالمي لأن معظم المركبات قابلة للذوبان في الماء. لنكتشف ما إذا كان هونو قابل للذوبان في الماء أم لا.

Hono قابل للذوبان في الماء كما في حالة hono ، عند إضافة الماء يحدث التفاعل حيث يتم استخلاص H من hono بواسطة H20 ويظهر التفاعل مثل:

HONO + H2س = ح3O++ 0 ن2(عبد القدير)

عندما يكون هونو قابل للذوبان في الماء يسمى أيضًا حمض هونو المائي.

لماذا وكيف يذوب هونو في الماء؟

تعتمد قابلية ذوبان أي جزيء على طبيعة الترابط المشترك بين الذرات في ذلك الجزيء المقصود.

يمكن إذابة Hono في الماء بسهولة بسبب تكوين أيون الهيدرونيوم حيث تتفاعل ذرة H من hono مع الماء.

هل هونو قطبي أم غير قطبي؟

 يتم تحديد الطبيعة القطبية وغير القطبية لأي جزيء بعاملين أي. الهندسة الجزيئية وشكل بنيتها. دعنا نكتشف قطبية هونو.

هونو قطبية بطبيعتها. هذا لأن الهيكل غير متماثل ويحتوي على 4 ذرات مع اختلافات كبيرة كهربية مما أدى إلى الطبيعة القطبية للهونو.

نظرًا للطبيعة القطبية لـ hono ، فهو قابل للذوبان في جميع المذيبات القطبية.

لماذا وكيف هو هونو القطبية؟

تنشأ القطبية بسبب الترتيبات غير المتكافئة لأزواج الإلكترونات المشتركة الموجودة في الجزيء.

تُعزى خاصية القطبية المميزة لـ hono إلى ذرات الأكسجين المرتبطة بذرة النيتروجين as ذرة أكسجين واحدة متصلة عبر رابطة واحدة وأخرى من خلال الرابطة المزدوجة. يتسبب هذا الترتيب في نوع الترتيب غير المرتب في هيكل هونو.

في الختام

في Hono ، يرتبط النيتروجين مباشرة بذرتين من الأكسجين وذرة هيدروجين واحدة بشكل غير مباشر وله شكل منحني مع 120 مثالي0 جنبا إلى جنب مع تهجين sp2. الجزيء المقصود هو قطبي في الطبيعة.

بوميلا شارما

مرحباً ... أنا بوميلا شارما. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء مع تخصص في الكيمياء العضوية الاصطناعية. لقد نشرت 4 مقالات بحثية. أنا متحمس جدًا لعالم الكيمياء. أعتقد أن الأمر كله يتعلق بالكيمياء ، لذا دعونا نستكشفها معًا. رابط LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/pomila008

آخر المقالات

رابط إلى 9 أمثلة للمعادن غير الحديدية: حقائق يجب أن تعرفها

9 أمثلة على المعادن غير الحديدية: حقائق يجب أن تعرفها

أمثلة المعادن غير الحديدية هي تلك المعادن التي لا تحتوي على حديد. جميع المعادن النقية في الجدول الدوري غير حديدية باستثناء الحديد. دعونا نناقش مختلف المعادن غير الحديدية ...