هيكل HIO3 Lewis ، الخصائص: 19 حقيقة يجب أن تعرفها


في هذه المقالة ، تمت مناقشة حقائق مختلفة عن "hio3 lewis structure" مثل بنية لويس ، وحساب الشحنة الرسمي ، وقابلية الذوبان ، والحموضة ، وما إلى ذلك باختصار.

مرحبًا3، المعروف باسم حمض اليودك هو مركب أبيض وقابل للذوبان في الماء له وزن جزيئي 175.91 جم / مول. إنه أحد أحماض الأكسو الأكثر ثباتًا بين جميع الهالوجينات. اليود في حالة أكسدة +5 في HIO3. يستخدم حمض اليود في تصنيع يودات بوتاسيوم الصوديوم لزيادة محتوى اليود من الملح.

دعونا نركز على المناقشة التالية HIO3.

كيفية رسم HIO3 هيكل لويس؟

هيكل لويس يُعرف أيضًا باسم بنية نقطة الإلكترون لويس الترابط بين الذرات وكذلك الأزواج الوحيدة أو الإلكترونات غير المترابطة في الجزيء.

  1. تحديد إلكترونات التكافؤ: يحتوي الهيدروجين واليود والأكسجين على واحد وسبعة وستة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بهم.
  2. اكتشاف الإلكترونات الرابطة:  اليود مرتبط بذرتين من الأكسجين برابطتين مزدوجتين ومجموعة هيدروكسيل واحدة برابطة واحدة. لذلك ، تشارك خمسة إلكترونات تكافؤ من اليود وإلكترونين من كل من الأكسجين في تكوين الرابطة.
  3. تحديد الإلكترونات غير المترابطة:  لا تشارك إلكترونات تكافؤ من اليود وأربعة إلكترونات تكافؤ لكل من الأكسجين في تكوين الرابطة. تظل كأزواج إلكترون غير مرتبطة.
هيكل hio3 لويس
مرحبًا3 هيكل لويس

مرحبًا3 شكل هيكل لويس

تهجين الذرة المركزية هو المصطلح الرئيسي لتحديد الشكل الجزيئي أو الهندسة في غياب أي تنافر يتضمن أزواج الروابط والأزواج المنفردة. هذه العوامل الباعثة على النفور لها تأثير كبير على الشكل الجزيئي.

للتنافر أعلاه ، HIO3 ينحرف عن هيكله الهندسي. في HIO3، مجموع اثنين من الروابط المزدوجة ورابطة واحدة موجودة بين ذرة اليود والأكسجين. اليود sp3 مهجن في HIO3 جزيء. يجب أن تكون هندسة أي ذرة مهجنة sp3 رباعي السطوح ولكن بسبب وجود زوج وحيد ، الهيكل الفعلي لـ HIO3 هو هرمي ثلاثي الزوايا.

شكل HIO3.
الصورة الائتمان: ماعز لاذع.

مرحبًا3 المسؤول الرسمي عن هيكل لويس

الشحنة الرسمية هي شحنة أي ذرة موجودة على تلك الذرة إذا كانت جميع الإلكترونات الرابطة مشتركة بالتساوي. تم تقديم صيغة واحدة لحساب الرسوم الرسمية.

  • الشحنة الرسمية = العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات المتبقية على أنها غير مرتبطة - (عدد الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة / 2)
  • الشحنة الرسمية لليود = 7-2 - (10/2) = 0
  • الشحنة الرسمية لكل ذرة أكسجين = 6 - 4 - (4/2) = 0
  • الشحنة الرسمية لذرة الهيدروجين = 1 - 0 - (2/2) = 0

مرحبًا3 زاوية هيكل لويس

هيكل لويس angle denotes the bond angle, which depends upon the hybridization central atom. In HIO3، ذرة اليود المركزية sp3 مهجن. الهندسة المثالية لـ sp3 ذرة مهجنة هي رباعي السطوح.

يحتوي اليود على إلكترونين تكافؤين متبقيين كأزواج إلكترون غير مترابطة. الهندسة الفعلية لـ HIO3 هو رباعي السطوح حسب تهجينه. لكن يتم استبدال الرأس الرابع من رباعي الوجوه بزوج وحيد بدلاً من أي ذرة. وهكذا ، يصبح شكل الجزيء هرميًا ثلاثي الزوايا و ستكون زاوية الرابطة 1200.

مزيد من المعلومات حول H2هيكل ثاني أكسيد الكربون لويس

مرحبًا3 لويس هيكل الثماني القاعدة

تنص القاعدة الثماني على أن أي ذرة يجب أن تصل إلى تكوين الإلكترون الذي يجب أن يشبه التكوين الإلكتروني لأقرب غاز نبيل وفقًا للجدول الدوري.

تم انتهاك قاعدة الثمانية في HIO3 لأن اليود يحتوي بالفعل على سبعة إلكترونات في غلافه الخارجي. بعد تكوين رابطة مع ثلاث ذرات أكسجين (ذرتان أكسجين ومجموعة هيدروكسيل واحدة) ، يكتسب اليود خمسة إلكترونات أخرى في غلاف التكافؤ. لكن أقرب غاز نبيل من اليود هو Xenon الذي يحتوي على تكوين إلكتروني 5s2 5p6. وبالتالي ، فإن عدد إلكترونات غلاف التكافؤ لا يتطابق مع إلكترونات غلاف التكافؤ Xenon.

يتم إرضاء قاعدة الثماني في ذرات الأكسجين. يحتوي الأكسجين بالفعل على ستة إلكترونات خارجية ، وبعد تكوين رابطين ، يشترك في ثمانية إلكترونات ويتطابق مع أقرب تكوين إلكترون للغاز النبيل (نيون) (2 ثانية)2 2p6).

الهيدروجين لا يطيع قاعدة الثمانيات ، بل يطيع المزدوجة. له إلكترون واحد وبعد تكوين الرابطة ، يكتسب إلكترونًا آخر في غلاف التكافؤ الخاص به ، والذي يتطابق مع تكوين الإلكترون للهيليوم (1 ثانية2).

مرحبًا3 أزواج هيكل لويس الوحيد

لا تشارك الأزواج المنفردة عمومًا في تكوين الروابط مع الذرات الأخرى. لديهم دور مهم في تحديد بنية أي جزيء لأنهم يشاركون في تنافر مختلف مما يؤثر على الهيكل.

  • إلكترون غير مرتبط = إجمالي عدد إلكترون التكافؤ - عدد الإلكترونات المرتبطة.
  • إلكترون غير مترابط لكل ذرة أكسجين = 6 - 2 = 4 أو 2 أزواج وحيدة.
  • إلكترون اليود غير المترابط = 7-5 = 2 أو 1 زوج من الإلكترونات الوحيدة.
  • إلكترون الهيدروجين غير المترابط = 1 - 1 = 0

مرحبًا3 إلكترونات التكافؤ

أي ذرة محاطة بالإلكترونات في غلافها الخاص. من بينها إلكترونات التكافؤ هي إلكترونات الغلاف الخارجي الأكثر ارتباطًا بالنواة (بسبب المسافة الأكبر من النواة) والأكثر تفاعلًا مع إلكترونات الغلاف الداخلي لأن إلكترونات الغلاف الداخلي مرتبطة بإحكام بالنواة بسبب قوة الجذب .

يحتوي اليود على سبعة إلكترونات في إلكتروناته 5s و 5 p (5s2 5p5). يحتوي كل من الأكسجين على ستة إلكترونات في مداري 2 و 2 p (2s2 2p4). يحتوي الهيدروجين على إلكترون واحد (1 ثانية1) وهي إلكترونات التكافؤ الوحيدة.

لذلك ، إجمالي إلكترونات التكافؤ في HIO3 = [1 + 7 + (3 × 6)] = 26.

مرحبًا3 الذوبانية

 مرحبًا3 هو مركب أبيض قابل للذوبان في الماء. يذوب في الماء. ذوبان HIO3 في الماء 269 جم / 100 مل، مما يدل على أنه شديد الذوبان في الماء. محلولها المائي حمضي بطبيعته.

هل HIO3 حمض قوي؟

نعم ، HIO3 هو حمض قوي. اليود في HIO3 هي ذرة كهربية. وبالتالي ، تصبح رابطة OH قطبية ويمكن إزالة أيون الهيدروجين بسهولة من HIO3. بعد القضاء على H.+ أيون القاعدة المترافقة IO3-المتكون هو الحصول على الاستقرار من خلال الاقتران.

لذلك ، يمكن التخلص من أيون الهيدروجين بسهولة من HIO3. من الشرح أعلاه ، استنتج أن HIO3 هو حمض قوي.

هل HIO3 عامل مؤكسد؟

نعم ، HIO3 هو عامل مؤكسد قوي. يمكن أن يؤكسد HI لتشكيل اليود الجزيئي. يستخدم هذا العامل المؤكسد في تفاعل إضافة اليود للألكان لتدمير المنتج الثانوي HI.

CH3CH3 + I CH3CH3أنا + مرحبا (في وجود الضوء).

Hi هو عامل اختزال قوي للغاية يقوم بتحويل alkyl iodide إلى alkane مرة أخرى ويتم إعاقة التفاعل المطلوب. وهكذا ، HIO3 يستخدم لأكسدة HI في اليود الجزيئي (I.2) لإزالة من وسط التفاعل.

هل HIO3 أيوني أم جزيئي؟

مرحبًا3 هو مركب أيوني. اليود في حالة أكسدة +5 في HIO3. يمكن فصله إلى أيونيين متقابلين H+ و IO3-.

مرحبًا3= ح+ + IO3-.

هل HIO3 أقوى من HBrO3?

لا ، HBrO3 أقوى من حامض HIO3. والسبب وراء ذلك هو أن الكهربية الأكبر لـ Br من I. Br تجذب زوج الإلكترون المرتبط Br-O تجاه نفسها أكثر من اليود. من أجل التحول الأكبر لأزواج الإلكترون المرتبطة نحو الذرة المركزية ، تصبح رابطة OH أكثر قطبية في HBrO3 من HIO3.

هكذا H+ يمكن التخلص من الأيونات بسهولة من HBrO3 فيما يتعلق HIO3. حيث أن الحموضة تعتمد على القضاء على H+ ، HBrO3 يظهر حموضة أقوى من HIO3.

هل HIO3 ثنائي أو أوكسي أسيد؟

الأحماض الثنائية هي تلك التي يتم فيها دمج الهيدروجين مع ذرة غير معدنية ثانية مثل HCl و HI و HBr وما إلى ذلك ، ويتم تعريف الأوكسي أسيد على أنه الحمض الذي توجد فيه ذرة الأكسجين وترتبط ذرة هيدروجين واحدة على الأقل بالأكسجين الذي يمكن أن ينفصل إلى ح+ الكاتيون والأنيون المحتوي على الأكسجين.

من التعريف أعلاه ، من الواضح أن HIO3 عبارة عن حمض أوكسي (اليود أوكسي أسيد) ، لأنه يحتوي على الأكسجين ويمكن فصله إلى H+ و IO3-. ومن المعروف باسم حمض اليود.

هل HIO3 مذبذب؟

يتم تعريف Amphoteric على أنها تلك المركبات التي يمكن أن تكون بمثابة حمض وكذلك قاعدة. HIO3 ليس مركبًا مذبذبًا. إنه حمض قوي.

هل HIO3 أو HIO2 حمض أقوى؟

مرحبًا3 أقوى من حامض HIO2 لأن HIO3 يحتوي على عدد من الأكسجين أكثر من HIO2. بعد H+ القضاء ، يتم تثبيت الحمض المترافق المتكون من خلال تأثير الرنين. في HIO3، IO3-يتم تشكيل قاعدة مترافقة و IO2- تم تشكيله من أجل HIO2. القاعدة المترافقة لـ HIO3 مستقر بدرجة أكبر من القاعدة المترافقة لـ HIO3 بسبب عدم تمركز كثافة الإلكترون على المزيد من الذرات في HIO3 (ثلاث ذرات أكسجين وذرة يود واحدة) فيما يتعلق بـ HIO2 (ذرتان من الأكسجين وذرة يود واحدة).

في الختام

من المقالة أعلاه على HIO3، يمكن استنتاج أن HIO3 هو حمض أيوني مع sp3 التهجين والهيكل المستوي المثلثي. وهو عامل مؤكسد قوي ويستخدم في صناعة الملح لتخليق يودات بوتاسيوم الصوديوم وهو كاشف مهم للغاية للكيمياء التحليلية.

أديتي روي

مرحبًا ، أنا Aditi Ray ، شركة كيمياء صغيرة ومتوسطة الحجم على هذه المنصة. لقد أكملت تخرجي في الكيمياء من جامعة كلكتا وبعد التخرج من جامعة تكنو إنديا مع تخصص في الكيمياء غير العضوية. أنا سعيد جدًا لكوني جزءًا من عائلة Lambdageeks وأود أن أشرح الموضوع بطريقة مبسطة. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

آخر المقالات