هيكل HF Lewis ، الخصائص: 21 حقيقة يجب أن تعرفها


في هذه المقالة ، نتعرف على هيكل hf lewis والشكل والشحنة الرسمية والتهجين وخصائصه المختلفة.

فلوريد الهيدروجين هو سائل عديم اللون أو مادة غازية وله صيغة كيميائية من HF. حمض الهيدروفلوريك هو اسم المحلول المائي عديم اللون الذي ينتج عن ميله للذوبان في الماء.

استخدامات HF عديدة. من خلال عملية التحليل الكهربائي ، يعمل كمقدمة لفلور الهالوجين. بالإضافة إلى ذلك ، فهو بمثابة مقدمة لعدد من فلوريد المعادن ، بما في ذلك سادس فلوريد اليورانيوم وفلوريد الألومنيوم.

يتم استخدام HF اللامائي في ألكلة البترول لرفع رقم الأوكتان الخاص به لأنه يمتلك خصائص تحفيزية. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن استخدام فلوريد الهيدروجين لإنتاج المبردات ومصابيح الفلورسنت ومبيدات الأعشاب.

التفاعل الماص للحرارة لتشكيل HF:

الكاف2    + ح2SO    ——–> CaSO   + 2HF

كيفية رسم هيكل Hf Lewis؟

ما يلي هو الإجراء خطوة بخطوة من أجل ارسم هيكل لويس رسم تخطيطي لجزيء فلوريد الهيدروجين:

الخطوة1حدد عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في كل جزيء من فلوريد الهيدروجين

تشكل ذرة الهيدروجين واحدة وذرة الفلور المركب HF.

يحتوي الهيدروجين على 1 إلكترون تكافؤ بينما يحتوي الفلور على 7 إلكترونات تكافؤ. يمكننا التحقق

إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في جزيء HF: 1 + 7 = 8.

الخطوة2 حدد العنصر الذي سيشغل مركز الجزيء

عادة ، تتكون الذرة الأساسية من عنصر بأقل قيمة كهرسلبية.

نظرًا لأن فلوريد الهيدروجين مركب ثنائي الذرة ، فإن فكرة الذرة المركزية غائبة عن هذا الموقف.

الخطوة3تحقق من قاعدة الثمانيات

تتعلق قاعدة الثمانيات بتحقيق الثماني لقشرة التكافؤ لعنصر ما. وفقًا لهذا ، تُظهر العناصر في المجموعات من 1 إلى 17 بشكل متكرر بنية الإلكترون ذات الغلاف الخارجي الثماني لعناصر الغازات النبيلة.

يوجد الفلور ، الذي يميل إلى احتواء ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ ، في جزيء HF.

ومع ذلك ، نظرًا لأن الهيدروجين سيكتسب التكوين [He] ، يمكننا أن نرى أن لديه ميلًا لاحتواء إلكترونين في غلافه الخارجي.

الخطوة4تحقق من الرسوم الرسمية

يتم تعريف الشحنة الرسمية على أنها الشحنة التي نخصصها لذرة معينة داخل جزيء وفقًا لفرضية أن الإلكترونات تتشتت بشكل موحد عبر المكونات لتشكيل الرابطة.

نحسب الرسوم الرسمية من خلال الصيغة التالية:

الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ - 0.5 × إلكترونات الرابطة - زوج وحيد من الإلكترونات

في HF ، الشحنة الرسمية لـ H = 1 - 0.5 × 2 - 0 = 0.

الشحنة الرسمية لـ F = 7 - 0.5 × 2 - 6 = 0.

هناك رابطة واحدة بين H و F بسبب مشاركة زوج الإلكترون.

شكل هيكل لويس HF

نظرًا لأن HF عبارة عن جزيء ثنائي الذرة غير متجانس مع سحابتين إلكترونيتين حول الذرتين ، واحدة على كل منهما ، فسيتم فصلهما عن بعضهما قدر الإمكان لتقليل قوى الطرد.

وفقًا لنظرية VSEPR ، تقوم ذرات H و F بإنشاء خط مستقيم مع بعضها البعض وزاوية الرابطة الوحيدة الممكنة هي 180 درجة.

راقب تدوينات VSEPR (AXnEx). غالبًا ما يتم ذلك للمركبات متعددة الذرات (الجزيئات التي تحتوي على أكثر من ذرتين) والتي تلعب فيها الذرة الأساسية دورًا وظيفيًا.

في جزيء HF ، اعتبر H هو A.

X = عدد الذرات المحيطة ، لذلك ن = 1.

E = عدد الأزواج المنفردة على A ، وبالتالي فإن x = 0.

الترميز هو AX1E0.

إذا تم اعتبار F على أنها A ، فسيكون الترميز هو AX1E3.

لتدوين AX1Ex ، سيكون لدينا هيكل خطي وزاوية رابطة 180 درجة.

تمثيل ثلاثي الأبعاد لجزيء HF من ويكيبيديا

HF lewis هيكل الرسوم الرسمية

الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ - 0.5 × إلكترونات الرابطة - زوج وحيد من الإلكترونات

في HF ، الشحنة الرسمية لـ H = 1 - 0.5 × 2 - 0 = 0

الشحنة الرسمية لـ F = 7 - 0.5 × 2 - 6 = 0

زاوية هيكل لويس HF

زاوية الرابطة في هيكل لويس فلوريد الهيدروجين 180 درجة.

HF لويس هيكل الثماني حكم

تفتقر ذرات الهيدروجين والفلور إلى الشحنات ، ويخلق موضع مركز الفلور ثماني بتات. نتيجة لذلك ، يتم استيفاء قاعدة الثمانيات. هذا الجزيء هو بالتالي المستقر هيكل لويس لـ HF.

HF lewis هيكل أزواج وحيدة

يحتوي كل جزيء من HF على ذرة هيدروجين واحدة قد تشكل رابطة هيدروجينية ، بينما تمتلك ذرة الفلور ثلاثة أزواج من الإلكترونات.

إلكترونات التكافؤ HF

يحتوي الهيدروجين على إلكترون تكافؤ واحد بينما يحتوي الفلور على 7 إلكترونات تكافؤ.

إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في جزيء HF = 1 + 7 = 8

تهجين HF

دعنا نفحص البنية الإلكترونية لذرة الفلور فيما يتعلق بـ HF.

مع كتلته الذرية 9 ، يحتوي الفلور على التركيب الكهربائي 1 ثانية22s22p5.

هنا ، تتحد المدارات الثلاثة p والمدار s لتوليد أربعة sp3 مدارات مهجنة نوع التهجين الحالي هو sp3.

ذوبان HF

فلوريد الهيدروجين قابل للامتزاج تمامًا في الماء.

هل HF قابل للذوبان في الماء؟

حمض الهيدروفلوريك (HFA) هو الاسم الذي يطلق على فلوريد الهيدروجين عندما يذوب في الماء.

هل HF إلكتروليت قوي؟

فلوريد الهيدروجين هو إلكتروليت ضعيف.

لماذا HF ليس إلكتروليت قوي؟

الرابطة بين الهيدروجين والفلور قوية ، وهي منفصلة تمامًا. لذلك فهو ليس إلكتروليتًا قويًا.

هل HF رابطة هيدروجينية؟

يولد جزيء ثنائي الذرة ، فلوريد الهيدروجين روابط هيدروجينية بين الجزيئات تكون قوية إلى حد ما.

هل حمض الهيدروكلوريك حمضي أم أساسي؟

فلوريد الهيدروجين حمضي بطبيعته.

هل حمض الهيدروفلوريك ضعيف؟

فلوريد الهيدروجين حمض ضعيف.

هل HF أقوى من حمض الهيدروكلوريك؟

نظرًا لأن قوة الحمض تعتمد على مدى انفصاله تمامًا ، فإن HF هو حمض أضعف. لأن الارتباط بين HF و HCl أكبر من الارتباط بين الاثنين ، فإن HCl سوف ينفصل بشكل كامل ، مما يجعله حمض أقوى.

هل HF قطبي أم غير قطبي؟

تمتلك H كهرسلبية تبلغ 2.20 بينما تمتلك F كهرسلبية تبلغ 3.98. 1.78 هو الفرق.

ستحمل H شحنة جزئية 𝛅 + في رابطة HF ، بينما تحمل F شحنة 𝛅-. نظرًا لوجود رابطة واحدة فقط ، فإن صافي ثنائي القطب الناتج لا يلغي على الرغم من حقيقة أن HF خطي. نتيجة لذلك ، يحتوي HF على جزيء قطبي.

هل HF حمض لويس أم قاعدة؟

فلوريد الهيدروجين حمض ضعيف.

هل HF خطي؟

نعم ، فلوريد الهيدروجين له الشكل الخطي.

هل التردد العالي مغناطيسي أم مغناطيسي؟

يتكون HF من إلكترون واحد غير مزدوج من مدار 2p لـ F وإلكترون واحد من H. المدار المهجن هو مغناطيسي لأنه لا يحتوي على إلكترونات غير مقترنة ، كما يتضح من الرسم التخطيطي المداري الجزيئي.

الخلاصة:

في المقالة أعلاه ، تعلمنا كيفية الرسم هيكل لويس من جزيء فلوريد الهيدروجين والشكل والتهجين وخصائصه المختلفة مثل القطبية والذوبان وما إلى ذلك.

مادهوسودان DN

مرحبًا .... أنا DN Madhusudan ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء العامة من جامعة ميسور. بصرف النظر عن هذا ، أحب القراءة والاستماع إلى الموسيقى. دعنا نتواصل عبر LinkedIn:

آخر المقالات