هيكل هيبتان ، الخصائص: 37 حقائق سريعة كاملة


في هذه المقالة سوف نناقش حول هيكل Heptane ، الخصائص: 37 حقائق سريعة كاملة بالتفصيل.

الهيبتان هو ألكان ذو سلسلة مستقيمة مكون من سبع ذرات كربون و 16 ذرة هيدروجين ، أ C7H16 الصيغة الجزيئية. هيبتان هو عديم اللون السائل مع الكتلة المولية 100.205 جم مول-1 C7H16 لديها رائحة البترول.

كيفية رسم هيكل هيبتان لويس؟

يتكون الهيبتان من ذرة كربون عبارة عن معدن به إلكترون رباعي التكافؤ بينما تكون ذرة الهيدروجين عبارة عن غاز به إلكترون واحد فقط في مداره الخارجي. يرتبط كل الكربون النهائي في سلسلة الهبتان بثلاثة هيدروجين وذرة كربون واحدة ويشكل ثلاث روابط مفردة بينما ترتبط ذرات الكربون الداخلية بذرتي كربون واثنتين من الهيدروجين وتفي بالتكافؤ. تشارك جميع أغلفة التكافؤ الخارجية للكربون والهيدروجين في تكوين الرابطة في هيبتان ، وبالتالي لا يوجد زوج وحيد من الإلكترونات أو إلكترونات غير مرتبطة.

هيكل هيبتان
هيكل لويس من هيبتان

صدى هيكل هيبتان لويس

يحتوي جزيء الهيبتان على بنية غير متماثلة كما أن هذا الجزيء لا يحتوي على رابطة مزدوجة بين الذرات ومن ثم C7H16 جزيء لا يظهر صدى الهياكل. تُظهر تلك الجزيئات التي لها بنية متناظرة مع زوج وحيد من الإلكترونات أو رابطة مزدوجة بنية الرنين وبالتالي لا يُظهر الهبتان تأثيرًا صدى.

شكل هيكل هيبتان لويس

تحتوي جزيئات الهيبتان على ذرة مركزية مثل الكربون الذي يخضع لتهجين Sp3 بهيكل رباعي السطوح. لا يحتوي جزيء هيبتان على أي زوج وحيد أو إلكترون غير مترابط ، وبالتالي لا ينحرف هيكله عن هيكله الأصلي. ومن ثم يظهر هيبتان هيكل رباعي السطوح. يعتمد شكل الهبتان على تهجين الذرات الموجودة في C7H16 بناء.

هيكل هيبتان
شكل رباعي السطوح للهبتان (C7H16)

هيكل هيبتان لويس الشحنة الرسمية

الشحنة الرسمية لجميع الذرات في الهبتان (C7H16) الجزيء صفر. حسبنا الشحنة الرسمية لـ Heptane (C7H16) باستخدام الصيغة أدناه ، يمكن حساب رسوم هيكل لويس الرسمية للهبتان بالصيغة التالية FC = V - N - B / 2 حيث V = لا. من إلكترونات التكافؤ ، & N = لا. من الإلكترونات غير المترابطة ، ب = لا. لربط الإلكترونات

الشحنة الرسمية للهيبتان (C7H16) هيكل لويس

FC من C في C7H16 هيكل لويس = 4 - 0 - (8/2) = 0

FC من H في C.7H16 هيكل لويس = 1-0- (1/2) = 0

حكم الثماني هيكل هيبتان لويس

تخبرنا قاعدة الثمانيات أن جميع الذرات في الجزيء تمتلك نفس التكوين الإلكتروني لغلاف التكافؤ كتكوين إلكتروني للغاز الخامل الأقرب. في حالة الهبتان (سي7H16) جزيء ، يحتوي على ذرات كربون وهيدروجين ، وتحتوي ذرة الكربون على أربعة إلكترونات تكافؤ ، وتتطلب أربعة إلكترونات أخرى لإكمال ثماني بتات ، ومن ثم يحصل الكربون على هذه الإلكترونات الأربعة من ذرات الكربون والهيدروجين المجاورة وإكمال التكوين الإلكتروني لقشرة التكافؤ لأقرب غاز خامل هو نيون.

لأنه في الجدول الدوري يحتوي النيون أيضًا على ثمانية إلكترونات غلاف تكافؤ (2s2، 2 ص6). أيضًا ، تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد في مدارها الخارجي ، فهي تتطلب إلكترونًا إضافيًا لإكمال ثماني بتات ، وبالتالي يحصل الهيدروجين على هذا الإلكترون من ذرة الكربون المجاورة ويكمل التكوين الإلكتروني لقذيفة التكافؤ لأقرب غاز خامل وهو الهيليوم ومن ثم الهيدروجين يتبع القاعدة المزدوجة التي تحتوي على إلكترونين في إلكترونات التكافؤ الخاصة بها.

أزواج هيكل هيبتان لويس وحيدة

الزوج الوحيد من الإلكترونات لأي جزيء هو الإلكترونات التي لا تشارك في تكوين الرابطة لذلك الجزيء. ومن ثم لا يحتوي جزيء هيبتان على أي زوج وحيد من الإلكترونات لأنه يشكل جميع أزواج الروابط داخل ذرة الكربون والهيدروجين. لذلك ، ليس لديها إلكترونات غير مرتبطة.

إلكترونات تكافؤ هيبتان

توجد إلكترونات التكافؤ في جزيء هيبتان (C7H16) في ذرة الكربون = 4 ، وهناك سبع ذرات كربون موجودة في جزيء هيبتان أيضًا تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون تكافؤ واحد في جزيء هيبتان توجد 16 ذرة هيدروجين.   وبالتالي ، في المجموع ، يحتوي الهبتان على كربون يحتوي على 7 × 4 = 28 تكافؤًا ، ويحتوي الهيدروجين على 1 × 16 = 16 إلكترونًا ، لذلك يوجد 44 إلكترونًا من ذرات الكربون والهيدروجين ، والكربون هو أقل ذرة كهربية (2.55).

تهجين الهيبتان

تخضع جزيئات الهيبتان Sp3 التهجين تخضع ذرة الكربون المركزية للتهجين Sp3 ومن ثم فهي تمتلك هندسة رباعية السطوح ، وتحتوي على جميع أزواج الإلكترونات الرابطة.

الذوبان هيبتان

الهيبتان غير قطبي بطبيعته يذوب في مذيبات غير قطبية مثل البنزين ، والتولوين قابل للذوبان في المذيبات غير القطبية. لا تملك الجزيئات غير القطبية القدرة على الذوبان في المذيب القطبي. ومن ثم لا يذوب الهبتان في الماء لأن الماء قطبي بطبيعته.

هل هيبتان قابل للذوبان في الماء؟

الهيبتان غير قابل للذوبان في الماء لأن الماء مذيب قطبي والهكسان غير قادر على القطبية اعتمادًا على الظواهر الشبيهة بالذوبان ومن ثم لا يذوب المذيب غير القطبي في مذيب قطبي.

هل هيبتان قابل للذوبان في الهكسان؟

نعم ، الهبتان قابل للذوبان في الهكسان لأن كلاهما غير قطبي بطبيعته.

هل هيبتان قابل للذوبان في البنزين؟

نعم ، الهبتان قابل للذوبان في البنزين لأن البنزين غير قطبي بطبيعته.

 هل هيبتان قابل للذوبان في البروم؟

عندما يتم خلط الهبتان مع البروم فإنه يظهر فقط خليط بني اللون ولا يحدث تفاعل. من ناحية أخرى ، عندما نطبق بعض شروط التفاعل مثل ضوء الشمس أو الحرارة ، فإنه يخضع لتفاعل الجذور الحرة مع هيبتان ، والذي يتفكك إلى جذر حر عندما يذوب في البروم.

هل هيبتان قابل للذوبان في هيدروكسيد الصوديوم؟

الهبتان غير قابل للذوبان في هيدروكسيد الصوديوم لأن الهبتان غير قطبي بينما NaOH هو قطبي ومن ثم لا يذوب الهبتان في هيدروكسيد الصوديوم.

هل هيبتان قابل للذوبان في الإيثانول؟

لا يوجد هيبتان غير قابل للذوبان في الإيثانول لأن الإيثانول مذيب قطبي بينما الهبتان غير قطبي. ومن ثم لا يذوب الهبتان في الإيثانول.

هل هيبتان قابل للذوبان في الأيزوبروبانول؟

نعم ، الهبتان قابل للذوبان في الأيزوبروبانول لأن الأيزوبروبانول غير قطبي والهبتان هو أيضًا غير قطبي. مثل ، يذوب مثل بالتالي الهبتان قابل للذوبان في الأيزوبروبانول.

هل هيبتان مذيب عضوي؟

نعم ، الهبتان مذيب عضوي متطاير كما أنه سائل غير قطبي  مذيب. عادة ما تكون المذيبات العضوية غير قطبية ومن ثم يكون الهبتان مذيبًا عضويًا.

هل يذيب هيبتان البلاستيك؟

لا يوجد هيبتان لا يذيب البلاستيك ،

هل يذيب هيبتان السيليكون؟

لا يوجد هيبتان لا يذيب السيليكون ، ويذوب السيليكون في الهيدروكربونات الأخرى مثل التولوين والزيلين والليغروين وما إلى ذلك.

هل هيبتان قطبية أم غير قطبية؟

الجزيء ذو العزم ثنائي القطب هو ذو طبيعة قطبية والجزيء الذي لا يحتوي على عزم ثنائي القطب هو غير قطبي لأن الطبيعة القطبية تنشأ بسبب عزم ثنائي القطب. ومن ثم فإن الهبتان ليس لديه أي عزم ثنائي القطب لذلك فهو غير قطبي.

هل هيبتان مشبع أم غير مشبع؟

يقال إن الجزيء مشبع عندما يحتوي على سلسلة طويلة من الهيدروكربون ولا يوجد رابط مزدوج بين ذرات الكربون بينما يقال إن الجزيء غير مشبع عندما يحتوي على هيدروكربون متفرع من سلسلة مع رابطة مزدوجة في ذرة كربون, ومن ثم هيبتان (سي7H16) عبارة عن هيدروكربون مشبع لأنه لا يحتوي على رابطة مزدوجة بين ذرات الكربون.

هل سائل هيبتان في درجة حرارة الغرفة؟

نعم ، الهبتان سائل في درجة حرارة الغرفة.

هل هيبتان غاز؟

لا ، Heptane (C7H16) ليس غازًا.

هل هيبتان مادة هيدروكربونية؟

نعم ، الهبتان عبارة عن هيدروكربون سلسلة مستقيمة مكونة من سبعة كربون و 16 ذرة هيدروجين جميع الذرات متصلة برابطة واحدة.

هل هيبتان إلكتروليت قوي؟

لا يوجد هيبتان ليس إلكتروليتًا قويًا لأنه لا يمكن أن يذوب في الماء وبالتالي لا يتفكك في أيونات ، لذلك لا يمكنه توصيل الكهرباء. تتفكك الإلكتروليتات عند الذوبان في الماء إلى أيونات وتوصيل الكهرباء. 

هل هيبتان عطري؟

لا يوجد هيبتان غير عطري لأنه يحتوي على سلسلة مستقيمة من الهيدروكربون ، ولا يحتوي C7H16 على أي حلقة عطرية ومن ثم فهو أليفاتي بطبيعته.

هل هيبتان حمض أم قاعدة؟

هيبتان (سي7يتكون H16) من 7 كربون و 16 هيدروجين بشكل أساسي وهو محايد بطبيعته.

هل هيبتان رابطة مفردة أم مزدوجة؟

يحتوي الهيبتان على رابطة واحدة فقط بين الكربون والهيدروجين ، ولا يحتوي على أي رابطة مزدوجة.

هل هيبتان مادة أكالة؟

لا يوجد هيبتان لا يسبب التآكل ، لأن الجزيء المسبب للتآكل شديد التفاعل مما قد يسبب أسبابًا خطيرة لأي كائنات حية. الهيبتان ليس مادة أكالة ولكن إذا كان استهلاكه أعلى من مستوى معين يسبب تهيجا في العين أو الحلق. 

هل تتبخر هيبتان؟

 نعم ، يتبخر الهبتان لأنه سائل متطاير عديم اللون. يعتمد التبخر على درجة غليان ذلك الجزيء ؛ نقطة غليان هيبتان هي 98.420C لا يحتوي هذا الجزيء على روابط هيدروجينية بين الجزيئات ، ولا يحتوي على قوى جذب قوية ، ومن ثم C7H16 يتبخر.

هل هيبتان كاره للماء؟

نعم ، الهبتان كاره للماء ، لأنه لا يذوب في الماء فإنه يصد الماء ولا يتفكك وبالتالي فهو كاره للماء.

هل هيبتان أيوني أم تساهمي؟

الهبتان هو تساهمي بطبيعته لأن الهبتان يشكل رابطة كيميائية عن طريق مشاركة الإلكترونات مع بعضها البعض وتشكيل زوج الإلكترونات بين الذرات والتي تسمى أزواج الترابط من الإلكترونات أو الأزواج المشتركة من الإلكترونات ، ومن ثم C7H16 تساهمية في الطبيعة.

هل هيبتان أقل قطبية من الهكسان؟

الهيبتان هو أقل غير قطبي من الهكسان لأن الهبتان له عزم ثنائي القطب صفري بينما الهكسان لديه عزم ثنائي القطب 0.08 ، وتنشأ الطبيعة غير القطبية بسبب عزم ثنائي القطب. 

هل هيبتان متقلبة؟

نعم ، هيبتان (C7H16) جزيء متطاير.

هل هيبتان أكثر تقلبًا من البنتان؟

الهيبتان أقل تطايرًا من البنتان لأن الهبتان يحتوي على روابط هيدروجينية بين الجزيئات ، كما أن الذرات مرتبطة ببعضها البعض بقوة ، كما أن لكل من الهبتان والبنتان قوة تشتت في لندن ولهيبتان وزن جزيئي أكبر من البنتان ، وبالتالي في الهبتان تكون هذه القوة أقوى من البنتان ومن ثم البنتان أكثر تقلبًا من الهبتان.

هل هيبتان بروتيك أم أبروتيك؟

الهيبتان هو مذيب غير بروتوتيك لأن هذا الجزيء لا يعمل كمانح لرابطة الهيدروجين. تعمل المذيبات كمانحين لرابطة الهيدروجين ثم يطلق عليها المذيبات البروتونية بينما المذيب ليس مانحًا لرابطة الهيدروجين ثم يطلق عليه المذيب غير المبروش.

هل هيبتان أثقل من الماء؟

لا يوجد هيبتان أثقل من الماء لأنه لا يحتوي على جاذبية قوية بين الجزيئات للرابطة الهيدروجينية ، بينما تحتوي جزيئات الماء على جاذبية قوية بين الجزيئات في الرابطة الهيدروجينية ، وبالتالي فإن الهبتان ليس أثقل من الماء.

في الختام

في هذه المقالة ، سنناقش بنية لويس للهبتان وخصائصه وخصائصه المختلفة مثل بنية لويس ، والتهجين ، والطبيعة القطبية ، ونقطة الغليان القابلة للذوبان ، والطبيعة المتقلبة للماء.

دارشانا فينداركار

مرحباً .... أنا Darshana Fendarkar ، لقد أكملت رسالة الدكتوراه. من جامعة ناجبور. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. لدي خبرة ككيميائي في شركة Earthcare Pvt. المحدودة أيضا لدي 2 سنوات من الخبرة في التدريس. حاليًا ، أعمل مع Lambdageek كخبير في الموضوع. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/dr-darshana-fendarkar-00380540

آخر المقالات