هيكل الهيليوم ، الخصائص: 43 حقائق سريعة كاملة


الهيليوم هو غاز غير سام عديم اللون يستخدم بشكل رئيسي كعامل تبريد. دعونا نتحدث عن بعض الخصائص المهمة لهيكل الهيليوم بالتفصيل أدناه.

هيكل الهيليوم عنصر وفير في الكون ويلعب دورًا مهمًا في النجوم الغازية العملاقة. هنا من خلال تفاعلات الاندماج عندما تتولد نواة الهليوم ، ينتج عن إطلاق طاقة ضخمة درجة حرارة عالية جدًا.

يتسبب الترتيب الإلكتروني المضغوط في طبيعة خمول عنصر الهيليوم. دعونا نلقي نظرة على الهيليوم هيكل لويس وحقائق أخرى مع الشرح.

كيفية رسم هيكل هيليوم لويس؟

يمكن استخلاص هيكل الهيليوم بواسطة الرمز الذري لـ "He" مع إلكترون مدار خارجي. دعونا نلقي نظرة على الخطوة التالية للرسم الهليوم هيكل لويس.

الخطوة 1

تحتاج هذه الخطوة إلى حساب إجمالي إلكترونات مدار 'K' الخارجية لعنصر الهيليوم. الهيليوم موجود في 1st فترة الجدول الدوري بحيث يكون مداري 1 ثانية فقط. هناك نوعان من الإلكترونات غير المتوازية والتي تسمى إلكترونات التكافؤ.

الخطوة: 2

ترشد هذه الخطوة إلى رسم هيكل الهيليوم برمزه الذري "He". يتم رسم إلكترونى التكافؤ كعلامات نقطية حول الرمز. نظرًا لأن الهيليوم يظل عنصرًا أحاديًا نقيًا ، فلا توجد رابطة كيميائية في بنية الهيليوم.

الخطوة: 3

هذه الخطوة لرسم الهيليوم يتطلب الهيكل التحقق من لويس حكم ثماني بتات. نظرًا لوجود مداري `` K '' فقط ، فإن بنية الهليوم تفي بقاعدة مزدوجة. وفقًا لهذه القاعدة ، فإن مدار 1s الخاص بقذيفة 'K' مشغول بالكامل.

هيكل الهيليوم
هيكل الهيليوم

صدى هيكل الهيليوم لويس

يُطلق على الهياكل الأساسية المحتملة التي تشكلت عن طريق إلغاء تحديد موقع السحابة الإلكترونية هياكل الرنين. دعونا نرى ما إذا كان للهيليوم هذا النوع من البنية.

هيكل الهيليوم لويس ليس له هيكل رنين. الهيليوم عنصر خامل بذرة واحدة. لا توجد إمكانية لإلغاء تحديد موقع سحابة الإلكترون من خلال الرابطة الكيميائية لإنتاج هيكل الهيليوم الكنسي.

شكل هيكل الهيليوم لويس

العزم ثنائي القطب المستحث شوه الهندسة الفعلية ثم يطلق عليه شكل المركب الذي تحدده نظرية VSEPR. دعونا نكتشف شكل هيكل الهيليوم.

الهليوم هيكل لويس لها شكل كروي. لكونه غازًا أحادي الذرة ، فلا يوجد رابط كيميائي ولا يوجد فصل شحنة. لذا فإن سحابة الإلكترون حول نواتها تبدو كروية الشكل.

هيكل الهيليوم
هيكل الهيليوم

هيكل الهيليوم لويس المسؤول الرسمي

يتم احتساب الشحنة الرسمية للهياكل الكنسية ذات الرابطة التساهمية. دعونا نفهم شحنة الهيليوم الرسمية.

لا يمكن حساب الشحنة الرسمية لبنية الهيليوم لويس لأنها عنصر أحادي الذرة. لذلك لا توجد رابطة تساهمية في بنية لويس. يتم حساب الشحنة الرسمية للذرة في الجزيء على افتراض أن سحابة الإلكترون الرابطة مشتركة بالتساوي. لكن في بنية الهليوم غير ممكن.

زاوية هيكل الهيليوم لويس

في مركب ، يشار إلى الزاوية بين الروابط بزاوية الهيكل. دعونا نجد ما إذا كانت بنية الهيليوم لها أي زاوية.

هيكل الهيليوم لويس ليس له زاوية. تُقاس زاوية الهيكل بالمسافة بالدرجة بين المدارات المتداخلة للرابطة الكيميائية. يحتوي هيكل الهيليوم على ذرة واحدة ولا توجد رابطة كيميائية. لا يُظهر الهيكل أي احتمال لزاوية الرابطة.

الهليوم لويس هيكل الثماني حكم

وفقًا لقاعدة الثمانيات ، يمكن أن تشغل وظيفة الموجة الإلكترونية الخارجية لعنصر ما ثمانية إلكترونات كحد أقصى. دعونا نكتشف ما إذا كان الهيليوم يمكنه تلبية هذه المعايير.

يمتلك هيكل الهيليوم مزدوجًا على الرغم من حكم الثماني. لأنه يحتوي على مدار 1 ثانية فقط. لا يستطيع الهيليوم زيادة مداره للوضع الثابت في الجدول الدوري. لذلك بالنسبة لهيكل غاز الهيليوم النبيل ، هذا استثناء من الغازات الخاملة الأخرى.  

أزواج وحيدة هيكل هيليوم لويس

الأزواج الوحيدة هي تلك الإلكترونات التي لا تشارك في أي تكوين رابطة كيميائية. دعونا نكتشف هذا النوع من الإلكترونات غير الرابطة لهيكل الهيليوم.

هيكل الهيليوم لويس له زوجان وحيدان. كغاز غير تفاعلي ، لا يتفاعل الإلكترونان المداريان الخارجيان في الحالة العادية ، ويظلان كإلكترونات غير مرتبطة.

إدخال الليزر إذا كان هيكل الهيليوم مصنوعًا ليكون متحمسًا في مستوى الطاقة ، فإن الإلكترونات تنتقل إلى حالة الإثارة الأعلى من الحالة الأرضية. تسمى هذه الحالة سكان الانعكاس حيث انخفض عدد إلكترونات الحالة الأرضية.

إلكترونات تكافؤ الهيليوم

في عنصر ما ، تسمى إلكترونات المدار الأخير (وظيفة الموجة الإلكترونية) إلكترونات التكافؤ التي لديها القدرة على التفاعل. دعنا نعرف تلك الخاصة بالهيليوم.

الهليوم يحتوي الهيكل على إلكترونين تكافؤين مع دوران معاكس ينتميان إلى مدار 1 ثانية. حتى يتمكنوا من حل التأثيرات على بعضهم البعض. تقع هذه الإلكترونات في المدار الأساسي بالقرب من النواة ، لذا فإن الشحنة الفعالة عالية جدًا ولها طاقة تنشيط عالية.

تهجين الهيليوم

التهجين هو اختلاط مدارات مختلفة بقوة والتي ستكون قادرة على إنتاج رابطة. دعونا نناقش ما إذا كان مدار 1s الأساسي للهيليوم يمكنه القيام بذلك.

لا يمكن أن يشارك هيكل الهيليوم في التهجين كعنصر طبيعي خامل وله مدار واحد فقط. لذلك لا يوجد مجال لخلط المدارات في حالة طبيعية.

ذوبان الهيليوم

يتم قياس قابلية ذوبان المادة (المذابة) من خلال القدرة على التفاعل مع جزيئات المذيب. دعونا نستكشف السبب وراء قابلية ذوبان الهيليوم المنخفضة.

قابلية ذوبان الهيليوم في أي مادة منخفضة للغاية. بما أن الهليوم من الغازات النبيلة لا يتفاعل ليذوب في أي مادة في حالة طبيعية على سبيل المثال فهو غير قابل للذوبان في الإيثانول.

  • للسبب نفسه ، فهو قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء والذي يبلغ حوالي 0.97 مل / 100 مل عند 0 درجة مئوية.
  •  لكن لا يمكن أن تتفاعل مع جزيئات الماء.
  • لا يمكن للذوبان الهيليوم في مذيب آخر.

هل الهيليوم ثنائي الذرة؟

الجزيئات ثنائية الذرة لها تفاعل كيميائي بين ذرتين متشابهتين أو مختلفتين. دعونا نكتشف هذا بالنسبة للهيليوم.

لا يمكن أن يكون الهيليوم ثنائي الذرة لأنه عضو من الغازات النبيلة ، فإن مداره الخارجي 1s مملوء بالإلكترون. لذلك هناك نقص في المدار الذي يمكنه استيعاب سحابة الإلكترون القادمة عندما يحاول أن يكون ثنائي الذرة.

لماذا وكيف الهيليوم ليس ثنائي الذرة؟

يمكن أن يُظهر التكوين الإلكتروني إمكانية التفاعل الكيميائي. دعونا نستكشف كذلك الترتيب الذي يثبط التكوين الثنائي الذرة.

لا يمكن أن يكون الهيليوم ثنائي الذرة لأن ذرتين من الهيليوم لا تشكلان أبدًا رابطة كيميائية يجب عليها زيادة مداره من "K" إلى "L" وهو أمر غير ممكن للموضع الثابت للهيليوم في الجدول الدوري.

هل الهيليوم غاز نبيل؟

الغازات النبيلة هي عنصر في الجدول الدوري يمنع التفاعل الإلكتروني. دعونا نرى موقع الهليوم لاكتشاف الخاصية.

الهيليوم غاز نبيل كما يرضي الهيكل المزدوج وهو في 18th المجموعة في الجدول الدوري.

لماذا وكيف الهيليوم غاز نبيل؟

العناصر المستقرة بقوة هي غاز نبيل مع خمول. دعونا نشرح سبب خمول الهيليوم.

الهيليوم هو غاز خامل حيث أن المدار الخارجي 1s مملوء بإلكترون دوران متوازي مضاد. لذا فإن التأين صعب ولا توجد مساحة شاغرة لقبول الإلكترون.

هل الهيليوم قطبي أم غير قطبي؟

يشوه العنصر القطبي فصل الشحنة بشكل أساسي بسبب اختلاف الكهربية في الرابطة الكيميائية. دعونا نفهم هل من الممكن للهيليوم.

الهيليوم غير قطبي كعنصر أحادي الذرة. يتم توزيع سحابة الإلكترون بشكل متماثل حول النواة. لا توجد رابطة كيميائية في بنية الهيليوم التي شوهت السحابة الإلكترونية.

لماذا وكيف الهيليوم غير قطبي؟

يمكن لخاصية المتجه لفرق السلبية الكهربية أن توجه طبيعة القطبية. دعونا نجد سبب اللاقطبية للهيليوم.

الهيليوم غير قطبي حيث لا يمكن إزعاج الهندسة الكروية للهيليوم في الحالة الطبيعية. نظرًا لعدم وجود عزم ثنائي القطب وهو تكاثر الشحنة المنفصلة والمسافة بينهما ، يتسبب في القطبية في الجزيء.

هل الهيليوم معدن أم لا فلز؟

يمكن للمعادن نقل الإلكترون بسهولة بينما تميل اللافلزات إلى قبول الإلكترونات. دعونا نتحدث عن هذا من منظور الهيليوم.

الهليوم هو غير المعدني الذي يمكن فهمه من خلال موقعه في الجدول الدوري. إنه في 18th المجموعة الأكثر ملاءمة في الجدول بحيث تكون الطبيعة غير المعدنية أكبر في العنصر.

لماذا وكيف الهيليوم هو اللافلزية؟

الإلكترون القدرة على المشاركة ، يمكن أن تفسر نقطة الغليان المنخفضة غير معدني طبيعة الهليوم. دعونا نكتشف لماذا الهيليوم اللافلزية.

الهيليوم ليس معدنًا لأنه لا يمكنه التبرع بأي إلكترون من غلافه الخارجي المملوء 1s ، لأنه عملية تتطلب طاقة. نقطة غليان الهليوم منخفضة جدًا وهي حوالي 4.21 كلفن أي (-268.9 درجة مئوية) لأن هناك تفاعل ضعيف فقط.

هل الهيليوم قابل للاشتعال؟

يتفاعل الغاز القابل للاشتعال بسهولة في تفاعل الأكسدة ويشتعل فيه النيران. دعونا نرى ما إذا كان هذا ممكنا للهيليوم.

الهيليوم ليس غازًا قابل للاشتعال بل هو غاز خامل لا يمكنه المشاركة في تفاعلات الأكسدة والاختزال. هذا لأنه في الحالة العادية له هيكل إلكتروني مستقر مليء بالكامل بسحابة إلكترونية.

لماذا وكيف الهيليوم غير قابل للاشتعال؟

باعتباره غازًا غير قابل للاشتعال ، فإن للهيليوم استخدامات عديدة. دعونا نستكشف استخدامات الهيليوم للممتلكات.

الهيليوم غير قابل للاشتعال لأنه لا يمكنه زيادة حالة الأكسدة للتكوين المستقر. بدلاً من ذلك ، يتم استخدامه كعامل تبريد في العديد من الأماكن مثل آلة الطيف بالرنين المغناطيسي النووي أو الأشعة تحت الحمراء للحفاظ على درجة حرارة منخفضة جدًا أثناء تسجيل العينة لأن الهيليوم خامل بطبيعته.

هل الهيليوم مستقر؟

يمكن فقط للمدارات الإلكترونية المملوءة بالكامل أن تمنح استقرار العنصر بقوة. دعونا نناقش عامل الاستقرار لتكوينات الهيليوم.

الهيليوم مستقر بسبب مداره الأساسي المملوء الذي لا يشارك في تفاعل تشكيل الرابطة. لأن هذا يحتاج إلى بعض طاقة التنشيط التي أزعجت الهيكل الإلكتروني المملوء بالكامل.

لماذا وكيف الهيليوم مستقر؟

الهليوم له هيكل إلكتروني مستقر بقوة. دعونا نفهم هذا الاستقرار الهيكلي للهيليوم.

يبقى الهيليوم كعنصر خامل لأنه يحتوي فقط على مدار "K" الذي يحتوي على مدار 1 ثانية (دالة موجية ذات طاقة محددة). يمكن أن يشغل إلكترونان متعاكسان كحد أقصى المدار ، وهو ما يمكن رؤيته في التكوين الإلكتروني للهيليوم.

هل الهيليوم عنصر؟

العناصر الكيميائية هي مواد نقية ذات تكوين إلكتروني محدد. دعنا نعرف ما إذا كان يمكن تسمية الهيليوم عنصرًا.

الهليوم هو واحد من أخف العناصر الموجودة في الكون برقم ذري 2. وهذا هو عدد الجسيمات موجبة الشحنة في النواة. من بين العناصر الـ 118 المعروفة التي تم ترتيبها في الجدول الدوري.

لماذا وكيف الهليوم عنصر؟

لا يمكن تقسيم العناصر ، إذا نتج عن تغيير الخاصية عنصرًا جديدًا. دعونا نحدد السبب على أنه الهيليوم يسمى عنصر.

الهيليوم عنصر كيميائي لأنه لا يمكن تكسيره أكثر في أي تفاعل كيميائي لإنتاج أي عنصر آخر له نفس الخصائص الكيميائية والفيزيائية حيث تظل النيوكليونات كما هي.

هل الهيليوم غاز؟

الغاز هو حالة من المادة ذات كثافة أقل من الحالة الصلبة أو السائلة بدون أي شكل. دعونا نكتشف ما إذا كان بإمكاننا تسمية الهيليوم بالغاز.

الهيليوم هو غاز نبيل أساسي يتكون من ذرة واحدة فقط مع أقل عدد من النيوترونات نتيجة خفة الغاز ووفرة في الكون.

لماذا وكيف الهيليوم هو الغاز؟

يمكن أن تحتل الحالة الغازية للمادة شكل الحاويات وحجمها لتفاعلها الضعيف. دعونا نفهم الطبيعة الغازية للهيليوم.

الهليوم غاز مع نقطة غليان منخفضة. ضغط بخاره منخفض جدًا ، لذلك يكون العنصر في حالة غاز حتى في درجة حرارة الغرفة حيث لا توجد قوة جذب قوية بين ذرات الغاز.

هل الهيليوم مادة نقية؟

لا يمكن تقسيم المواد النقية أكثر دون كسر بنية الرابطة الكيميائية. دعونا نرى ما إذا كان الهيليوم يمكن أن يكون مادة نقية.

الهليوم مادة نقية حيث لا يمكننا العثور على أي عنصر آخر إذا كسرنا الهيليوم. إنه عنصر برقم كتلي محدد يميز العنصر عن العناصر الأخرى.

لماذا وكيف الهيليوم مادة نقية؟

المواد النقية لها خصائصها المحددة وليس الخلائط. دعونا نكتشف السبب كما نسمي مادة الهيليوم النقية.

الهيليوم غير تفاعلي بطبيعته للحفاظ على التكوين الإلكتروني المستقر بقوة بحيث لا يمكن تكوين خليط مركب مع عناصر أخرى. يبقى كعنصر نقي أحادي الذرة.

هل هيليوم كاتيون أم أنيون؟

الكاتيون أو الأنيون عبارة عن جسيمات مشحونة بها إلكترون أكثر أو أقل من العنصر النقي. دعونا نستكشف ما إذا كان للهيليوم مثل هذا التكوين.

الهيليوم ليس كاتيون ولا أنيون. لكي يصبح عنصر أيون هيليوم ، يجب أن يقبل أو يتبرع بالإلكترون وهو أمر غير ممكن لقذفته الإلكترونية المملوءة بالكامل.  

لماذا وكيف الهيليوم ليس كاتيون أو أنيون؟

يمكن أن تفسر طاقة التنشيط سبب تكوين الأيونات. دعونا نرى سبب كون الهليوم غازًا متعادلًا.

لا يمكن للهيليوم إنتاج الكاتيونات أو الأنيون حيث أن طاقة التثبيت الإضافية مطلوبة والتي تكون عالية جدًا لزعزعة التكوين المستقر.

هل الهليوم موصل؟

العناصر الموصلة هي تلك التي يمكنها نقل الطاقة حراريًا أو إلكترونيًا. دعونا نجد ما إذا كان الهيليوم يمكنه حمل الطاقة.

للهيليوم طبيعة موصلة حرارية يمكن تفسيرها بنظرية الغاز الحركي ولكنه ليس موصلًا إلكترونيًا يمكن تفسيره من خلال طبيعة الغاز الخامل.

لماذا وكيف الهليوم موصل؟

تحتوي العناصر ذات الموصلية الإلكترونية على إلكترونات حرة في نطاق التكافؤ والتي تنتقل بسهولة إلى نطاق التوصيل. دعونا نفهم هذا من منظور الهيليوم.

لكونه أحد أخف الغازات ، فإن الهيليوم موصل حراريًا ولكنه عازل كهربائيًا لوجود تكوين إلكتروني مستقر. كغاز نبيل ، لا يوجد إلكترون مرتبط بشكل فضفاض في غاز الهليوم يمكنه إنتاج الموصلية.

في حالة البلازما ، لا ترتبط الإلكترونات ببعضها مما ينتج عنه موصلية إلكترونية عالية للهيليوم.

هل الهيليوم قابل للضغط؟

تقاس قابلية انضغاط المادة بمقدار الانخفاض في الحجم عند الضغط عليها. دعونا نستكشف حقيقة انضغاط الهيليوم.

الهليوم قابل للانضغاط عند درجة حرارة منخفضة للغاية تحت ضغط هائل حوالي 25 بار يمكن تحويل الهيليوم إلى الحالة الصلبة من السائل. في هذا الوقت ينخفض ​​الحجم بنسبة كبيرة مقارنة بالطور الغازي.

لماذا وكيف يكون الهليوم قابل للضغط؟

تكون قابلية انضغاط الغاز أعلى من المواد الصلبة أو السائلة حيث تكون الذرات في الحالة الصلبة أو السائلة مرتبة جيدًا. دعنا نعرف نتيجة الانضغاطية على الهيليوم.   

عندما تنتشر ذرات الهليوم ذات الغاز الخفيف بشكل عشوائي ولكن بالقرب من 1 إلى 1.5 كلفن عند ضغط 2.6 ميجا باسكال يمكن ترسيخ الهيليوم. في هذه الحالة يكون 50 مرة أكثر قابلية للانضغاط من الماء تحت الضغط.

هل الهليوم مادة تآكل؟

الليونة هي مقياس استدامة مادة ما عند الاستطالة التي يشيع رؤيتها في المعادن. دعونا نتحدث عن هذا إذا كان من الممكن للهليوم.

لا يمكن أن يكون الهيليوم مطيلًا كغاز إذا أزلنا عبء العمل الميكانيكي ، فإنه يعود مرة أخرى إلى شكله السابق. لذلك لا يوجد استقرار في بعض التصنيع.

لماذا وكيف الهليوم ليس مادة أكالة؟

يحدث التآكل بسبب الأكسدة بشكل أساسي حيث يتصرف عنصر التآكل كعامل مؤكسد. دعونا نستكشف هذا في حالة الهيليوم.

الهيليوم ليس عنصرًا أكّالًا لأنه يجب أن يؤكسد عنصرًا آخر ويجب أن يقبل الإلكترون. لكن كونك 1st عنصر الفترة في المجموعة 18 لا يمكنه زيادة رقم مداره ليأخذ سحابة الإلكترون القادمة.

هل الهيليوم مطيل؟

يمكن أن تكون المادة مطيلة مع وجود رابطة معدنية فيها ويمكن أن تتمدد. دعونا نفهم حقيقة ما إذا كان الهيليوم يمكن أن يكون مطيلًا أم لا.

ببساطة الهليوم ليس مطيلًا لأنه غاز في حالة طبيعية. لا يمكننا تشويه هذا إلى شكل جديد من حيث لا يمكنه العودة إلى شكله السابق.

لماذا وكيف الهليوم ليس مطيل؟

الليونة هي مقياس استدامة مادة ما عند الاستطالة التي يشيع رؤيتها في المعادن. دعونا نتحدث عن هذا إذا كان من الممكن للهليوم.

لا يمكن أن يكون الهيليوم مرنًا كغاز إذا أزلنا عبء العمل الميكانيكي ، فإنه يعود مرة أخرى إلى شكله السابق لذلك لا يوجد استقرار في بعض التصنيع.

هل الهليوم أكثر كثافة من الهواء؟

عند ضغط ودرجة حرارة ثابتة ، يشغل الغاز حجمًا معينًا ، يشار إليه باسم كثافة الغاز. دعونا نستكشف فرق الكثافة بين الهواء والهيليوم.

الهليوم ليس أكثر كثافة من الهواء حيث أن الهواء عبارة عن خليط من غازات وجزيئات أخرى حيث يكون الهيليوم أحد أخف الغازات. عند 0 درجة مئوية عند مستوى سطح البحر ، يبلغ وزن غاز الهليوم 22.4 لترًا حيث يبلغ وزن موله جرام 4 جرام بينما يبلغ وزن الهواء 22.4 لترًا تقريبًا 28.9 جرامًا.

لماذا وكيف لا يكون الهيليوم أكثر كثافة من الهواء؟

النيوترونات هي جسيمات أثقل في النواة. يمكن أن يوجه التركيب الذري للهيليوم فرق الكثافة فيما يتعلق بالهواء.

الهليوم أقل كثافة بكثير من الهواء لأنه مكون من عنصرين من عناصر النظام النيوتروني. أيضًا من أجل الاستقرار الإلكتروني يظل الغاز الخامل عنصرًا غازيًا خفيفًا. لهذا يتم استخدامه للكشف عن التسرب في خط الأنابيب.

هل الهيليوم أثقل من الهيدروجين؟

تتشكل العناصر الأثقل بسبب اختلاف النيوترونات لأنها أثقل بكثير من الجسيمات الأخرى. دعونا نفهم هذه الخاصية بمنظور الهيليوم.

الهليوم أثقل حيث أن الكتلة الذرية للهيليوم قريبة من 4.002602 ش حيث 1.00784 ش للهيدروجين. اختلاف بنية النواة يسبب القيم.

لماذا وكيف يكون الهليوم أثقل من الهيدروجين؟

على الرغم من وجوده في نفس الفترة ، فإن الهيليوم أثقل. دعونا نلاحظ ترتيب النواة للعنصرين.

يمكن فهم الحقيقة على أن الهيليوم يحتوي على نيوترونين مع بروتونين في النواة. حيث يحتوي نظير الهيدروجين المستقر على بروتون واحد فقط في النواة بدون نيوترون يسبب أخف الهيدروجين.

هل ثنائي القطب الهيليوم ثنائي القطب؟

يحدث تفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب بسبب توزيع الشحنة غير المتكافئ. دعنا نعرف نوع تفاعل الهيليوم.

يمتلك الهيليوم قوة لندن الضعيفة والتي تقع بين تفاعلات ثنائي القطب المستحثة بفعل ثنائي القطب. لا توجد لحظة ثنائية القطب دائمة في هيكل الهيليوم لتوزيع سحابة إلكترونية مستقر.

لماذا وكيف يتفاعل الهليوم ثنائي القطب؟

في الحالة الطبيعية نرى التفاعل الضعيف في الهيليوم. دعونا نرى السبب وراء تفاعل الهيليوم.

كونه غازًا أحادي الذرة ، يمتلك الهيليوم ثنائي القطب بشكل دائم ، لذلك لا توجد قوة جذب قوية. التي يمكن أن تظل في صورة سائلة حتى عند 0 درجة مئوية.

هل الهيليوم مغناطيسي أم مغناطيسي؟

يمكن أن يتسبب ترتيب دوران الإلكترون في المدار في الطبيعة المغناطيسية المختلفة. دعونا نتحدث عن هذه الطبيعة المغناطيسية للهيليوم.

الهيليوم مغناطيسي حيث يوجد إلكترونان في دوران معاكس في مداره. لا يوجد إلكترون آخر غير مزدوج لذا فإن صافي الزخم المغناطيسي يساوي صفرًا.

لماذا وكيف يكون الهيليوم مغناطيسيًا؟

يمكن أن يحدد اتجاه دوران الإلكترون 1s الخاصية المغناطيسية للهيليوم. دعونا نكتشف ذلك في أي مجال مغناطيسي خارجي مطبق.

تعود الطبيعة المغناطيسية للهيليوم إلى وجود إلكترونات متوازية في مدار 'K'. يمكنهم إلغاء تأثيرات الدوران لبعضهم البعض. إذا تم تطبيق مجال مغناطيسي خارجي ، فإن ثنائي القطب المستحث من الهيليوم يتم صده قليلاً بواسطة المجال.

هل الهيليوم كهرسلبي؟

يتم قياس الكهربية لعنصر ما على أنها القدرة على جذب سحابة الإلكترون نحوه. دعونا نناقش هذه الخاصية الجذابة للهيليوم.

الهيليوم ليس كهربيًا لأنه غاز نبيل. إنه خامل في الطبيعة لا تتفاعل مع العناصر الأخرى لذلك لا توجد إمكانية لجذب سحابة إلكترونية.  

لماذا وكيف الهيليوم غير كهربي؟

المدار 'K' الخارجي المملوء بالكامل لا يسبب أي تقارب تجاه جذب سحابة الإلكترون. دعونا نفهم خمول الهيليوم هذا.

مقياس باولنج للكهرباء لا يظهر أي قيمة للسلبية الكهربية للهيليوم. كما هو 1st عنصر الفترة ، لا يمكنه زيادة رقم مداره لاستيعاب سحابة الإلكترون القادمة إذا كانت تجتذب.

هل الهيليوم محدود؟

المنتهية هي تلك المصادر الطبيعية التي يمكن استبدال الجزء المنضب أثناء الاستخدام. دعونا نكتشف كمية مورد الهليوم.

الهيليوم ليس منتهي في الغلاف الجوي للأرض. يتم العثور عليها بشكل أساسي كمنتج ثانوي للغاز الطبيعي الذي يتم إنتاجه في قشرة الأرض من المعادن الثقيلة التي لا يمكن تجديدها.  

لماذا وكيف الهليوم محدود؟

الهليوم هو أحد الغازات الوفيرة في الكون. على الرغم من أنه يمكن العثور عليها بكمية ضئيلة في الأرض. دعونا نشرح السبب وراء ذلك.

الهيليوم ليس محدودًا لأنه لا يمكنه الارتباط بعناصر أخرى في مداره الممتلئ. بحيث لا يمكن العثور عليها في أي مصادر أخرى ولخفتها تتوسع بسهولة خارج منطقة الجاذبية الأرضية.

هل الهيليوم أيوني أم تساهمي؟

العناصر لها طبيعة أيونية أو تساهمية من خلال قدرة انتقال الإلكترون. دعونا نفهم خاصية الهيليوم الإلكترونية.

لا يمكن أن يكون الهيليوم أيونيًا أو تساهميًا لأنه لا ينقل أو يشارك سحابة الإلكترون مع عناصر أخرى لطبيعته الخاملة في حالة طبيعية نظرًا للعدد الثابت لمدارها.

لماذا وكيف الهيليوم ليس أيوني أو تساهمي؟

لا يستطيع الهيليوم نقل سحابة الإلكترون ولكن يمكنه الانتقال إلى حالة الخروج ويمكنه التفاعل مع البيئة السحابية الإلكترونية. دعونا نشرح المزيد من هذا المركب eximer.

في ظروف محددة ، إذا قمنا بإثارة الهيليوم ، فيمكنه تشكيل eximer الذي يكون ثنائي اللون فقط في حالة الإثارة. إذا عاد هذا إلى الحالة الأرضية ، فلن يكون هناك ديمر. هذا غير مستقر بقوة في هذه الحالة.

هل الهيليوم مرن؟

تظهر القابلية للتطيع عادةً بالمعادن التي يمكن أن يتشوه شكلها. دعونا نتحدث إذا كان ذلك ممكنا عن الهيليوم.

لا يُظهر الهيليوم قابلية للتطويع لأنه لا يمكن تجميد الغاز في الظروف العادية. لذلك لا يمكننا إنتاج أي صفائح رقيقة بضرب هذا العنصر.

لماذا وكيف الهيليوم غير مرن؟

تكون المادة مرنة إذا أمكن إعطاء شكل جديد بالضغط عليها دون أن تنكسر. دعونا نجد سبب عدم قابلية الهيليوم للتطويع.

كونه غاز خفيف الهليوم لا يظهر قابلية للتطويع. حتى عند درجة حرارة الصفر المطلق ، تكون طاقة نقطة الصفر عالية جدًا بحيث لا يتجمد الهيليوم. على الرغم من الطور الصلب ، يمكن أن يظل سائلًا فائقًا (طور البلازما).

هل الهيليوم طبيعي أم صناعي؟

يمكن العثور على العناصر الطبيعية في الطبيعة بينما يتم تحضير المركبات الاصطناعية في المختبر في ظروف مختلفة. دعونا نستكشف مصدر الهليوم.

الهيليوم هو غاز طبيعي ومن المتوقع أن ينتج في تفاعلات الاندماج أو الانشطار للنجوم. هنا يتم دمج الجسيمات ويحدث تحويل الكتلة إلى طاقة مع ارتفاع درجة الحرارة.

لماذا وكيف الهيليوم طبيعي؟

تم العثور على الهيليوم أيضًا كمنتج ثانوي للغاز الطبيعي في قشرة الأرض من عدد قليل من المواقع الجيولوجية المحددة بكميات صغيرة. دعنا نعرف عن هذا

الغاز النبيل الذي يتم تصنيعه فقط في التفاعلات النووية والذي يمثل مشكلة تجارية. يوجد في القشرة الأرضية عناصر مشعة ثقيلة مختلفة (مثل اليورانيوم) ، بعد التحلل الذي ينتج جسيمات ألفا التي تشكل نواة جزيئات الهيليوم.

هل الهيليوم عديم الرائحة؟

تنجم الرائحة عن الطبيعة المتطايرة ، والتي عادة ما تكون من خصائص المركبات العضوية. دعونا نرى ما إذا كان للهيليوم بعض الرائحة.

الهيليوم هو غاز عديم الرائحة حيث يجب أن تذوب جزيئات الهيليوم بعد التبخير في المخاط لتصل إلى مستقبلات الرائحة. كونها قابلة للذوبان بشكل طفيف في الماء لا يمكن أن تتفاعل الكثير من الجزيئات في هذه العملية.

لماذا وكيف الهيليوم عديم الرائحة؟

للحصول على رائحة ، يجب أن يكون للعنصر شكل محدد. دعونا نفهم حقيقة الشكل.

الهيليوم عديم الرائحة. بعد الذوبان بكمية صغيرة في المخاط ، تصل جزيئات الهيليوم إلى مستقبلات الرائحة. حيث لا يمكن أن تتطابق الجزيئات مع شكل المستقبلات التي تعتمد على آلية "القفل والمفتاح".

هل الهيليوم عضوي أم غير عضوي؟

يجب أن تحتوي المركبات العضوية على ذرة كربون بينما يتم ترتيب العناصر غير العضوية في الجدول الدوري. دعونا نجد الكيمياء التي ينتمي إليها الهليوم.

الهيليوم مركب غير عضوي كما يمكننا أن نعرف عن العنصر من الجدول الدوري حيث يوجد الهيليوم في 1st الفترة و 18th المجموعة كغاز خامل.

لماذا وكيف الهيليوم غير عضوي؟

لا يمكن للمركب غير العضوي أن يشكل بنية سلسلة مثل الكربون في مركب عضوي. دعونا نشرح هذه الطبيعة الأولية للهيليوم.

كون الهليوم مركب غير عضوي لا يحتوي على أي رابطة كربون-هيدروجين (CH) ويشكل بنية مركبة طويلة. بينما يحتوي على ذرة واحدة فقط وهو عنصر غير معدني كما هو الحال في المجموعة اليمنى في الجدول الدوري.

هل الهيليوم مشع؟

تغير الخاصية المشعة التركيب النووي للعنصر مع انبعاث جزيئات مختلفة. دعنا نعرف ما إذا كان ذلك ممكنًا بالنسبة للهيليوم.

عادة لا يكون الهيليوم مشعًا ، بل له تكوين إلكتروني أكثر استقرارًا كغاز نبيل. على سبيل المثال ، أكثر نظائر الهليوم -4 شيوعًا.

لماذا وكيف يكون الهليوم مشعًا؟

يحتوي الهيليوم على العديد من النظائر التي لها نفس عدد البروتونات في نواتها. دعونا نرى ما إذا كان بعضها يمكن أن يُظهر نشاطًا إشعاعيًا.

يمكن أن يكون الهيليوم مشعًا لعدد قليل من نظائره التي تتحلل بسرعة مع فترة حياة قصيرة. كمثال يتحلل الهيليوم 6 وينتج جسيم بيتا نصف عمر حوالي 0.8 ثانية.

هل الهيليوم تفاعلي؟

يكون العنصر تفاعليًا عندما يمكنه نقل سحابة الإلكترون أو مشاركتها مع البيئة الكيميائية. دعونا نستكشف ما إذا كان هذا ممكنًا للهيليوم.

كونه غاز خامل الهليوم غير متفاعل في الظروف العادية. حيث أن الغلاف المملوء لا يتفاعل مع العناصر الأخرى من خلال إنشاء رابطة بسبب عدم وجود مداري شاغر.

لماذا وكيف يتفاعل الهليوم؟

على الرغم من الهيكل المستقر بقوة ، يمكن أن يشكل الهيليوم مركبًا. دعونا نكتشف السبب وراء ذلك.

وجدت الأبحاث الحديثة أن الهليوم يمكن أن يتفاعل مع الصوديوم ويشكل بنية مستقرة حيث يكون التفاعل بين الشبكة الفرعية المشحونة وسحابة الإلكترون الموضعية بدون رابطة كيميائية مناسبة.

هل الهيليوم متقلب؟

يتم قياس التطاير على أنه مدى سهولة تبخر المادة من الطور السائل. دعونا نستكشف ما إذا كان الهيليوم متقلبًا.

الهيليوم هو العنصر الأكثر تطايرًا مع نقطة انصهار منخفضة جدًا في عملاق الغاز حيث تقل درجة الحرارة عن 100 كلفن وفقًا لعلوم الكواكب.

لماذا وكيف يتطاير الهيليوم؟

تم العثور على المركبات العضوية لتكون أكثر تقلبًا في الطبيعة. دعونا نكتشف كيف يصبح عنصر الهيليوم غير العضوي متقلبًا.

يمكن أن يكون الهيليوم أكثر العناصر المتطايرة في شكل سائل ولا يمكن الحصول عليه في الحالة العادية. من الممكن فقط عند أدنى درجة حرارة حوالي 4 ك.

هل الهيليوم صفر التكافؤ؟

يشير التكافؤ إلى الإلكترونات الحرة الموجودة في الغلاف الخارجي والتي يمكن أن تتفاعل. دعونا نناقش تكافؤ الهيليوم.

الهيليوم هو صفر التكافؤ لكونه غازًا نبيلًا فإنه يلبي القاعدة المزدوجة ولا توجد إلكترونات حرة يمكنها إنتاج رابطة كيميائية.

لماذا وكيف الهيليوم هو صفر التكافؤ؟

تؤثر الشحنة النووية عالية الفعالية أيضًا على تكافؤ الهيليوم. دعونا نشرح حقيقة تأثير z.

التكافؤ الصفري للهيليوم يرجع إلى أن إلكترونين من المدار 1s مرتبطان بإحكام بالقوة النووية لأن 's' هو مدار أساسي. لذلك لا يمكن إزالة الإلكترون من هنا بسهولة.

الخلاصة:

تظهر جميع خصائص الهيليوم بسبب خموله الذي ملأ المدار 1 ثانية مع اتجاه الدوران المعاكس.

ترياشا موندال

مرحبًا ... أنا Triyasha Mondal ، أتابع ماجستير في الكيمياء. أنا متعلم متحمس. تخصصي في الكيمياء الفيزيائية. دعنا نتواصل عبر LinkedIn:

آخر المقالات