هيكل HCOOH Lewis ، الخصائص: 51 حقائق سريعة كاملة


HCOOH أو CH2O2 هي الصيغة الكيميائية لحمض الفورميك. هنا ، نتعلم عن هيكل HCOOH lewis وخصائصه وحقائق سريعة.

حمض الفورميك هو أول حمض كربوكسيلي ، وهو في صورة سائلة بدون لون ورائحة نفاذة قوية. يحتوي حمض الفورميك أيضًا على بعض المرادفات مثل حمض الميثانويك وحمض الفورميل والحمض الأميني. تحدث أحماض الفورميك بشكل طبيعي على سم النحل ولسعات النمل. يمكن استخدامه كعامل مضاد للجراثيم في غذاء الماشية الحية وكمواد حافظة.

كيفية رسم هيكل HCOOH Lewis؟

يمكن رسم هيكل لويس بتذكر الخطوات التالية:

  1. لاحظ مواضع المجموعة لذرات H و C و O لحمض HCOOH في الجدول الدوري.
  2. عد إجمالي إلكترونات التكافؤ المتاحة في هيكل HCOOH lewis.
  3. حدد أقل ذرة كهربية كذرة مركزية لهيكل HCOOH لويس.
  4. جعل الترابط داخل كل هيكل HCOOH لويس.
  5. ذهبت إلكترونات التكافؤ المتبقية إلى ذرات الرابطة كإلكترونات غير مرتبطة.
  6. الآن ، لاحظ أن إلكترونات الزوج الوحيد الموجودة على هيكل HCOOH lewis وتحقق أيضًا من اكتمال أو عدم اكتمال ثماني ذرات H و C و O.
  7. تقييم الرسوم الرسمية المتاحة على هيكل HCOOH لويس.
  8. توقع تهجين الشكل وزاوية الرابطة لهيكل HCOOH lewis.

إلكترونات التكافؤ HCOOH

و HCOOH هيكل لويس تتكون من ثلاث ذرات أي ذرات الهيدروجين والكربون والأكسجين. الهيدروجين والكربون والأكسجين جميع الذرات الثلاث لبنية HCOOH lewis تأتي تحت المجموعة الأولى والرابعة عشرة والسادسة عشرة من الجدول الدوري. وبالتالي ، لديهم واحد وأربعة وستة إلكترونات تكافؤ في مدار غلاف التكافؤ الخاص بهم على التوالي.

يمكن حساب عدد إلكترونات التكافؤ المتاحة على بنية HCOOH lewis عن طريق جمع كل إلكترونات التكافؤ الموجودة في كل ذرات C و H و O. لذلك ، فإن إلكترونات التكافؤ في هيكل HCOOH lewis هي:

إلكترونات التكافؤ على ذرات الهيدروجين لـ HCOOH = 1 × 2 (H) = 2

إلكترونات التكافؤ على ذرات الكربون لـ HCOOH = 4 × 1 (C) = 4

إلكترونات التكافؤ على ذرات الأكسجين لـ HCOOH = 6 × 2 (O) = 12

إلكترون التكافؤ على هيكل HCOOH lewsis = 2 (H) + 4 (C) + 12 (O) = 18

لذلك ، فإن إلكترونات التكافؤ في بنية HCOOH لويس هي ثمانية عشر.

هنا ، عدد أزواج الإلكترونات المتاحة على HCOOH هيكل لويس يمكن تحديده عن طريق قسمة إلكترونات التكافؤ على HCOOH بمقدار 2.

وبالتالي ، 18/2 = 9

ومن ثم ، هناك تسعة أزواج إلكترونية موجودة على هيكل HCOOH lewis.

هيكل hcooh لويس
إلكترونات التكافؤ على هيكل HCOOH lewis

HCOOH لويس هيكل الثماني حكم

هيكل HCOOH لويس يحتوي على 18 عددًا من إلكترونات التكافؤ ، منها ثمانية إلكترونات تنخرط في الترابط لتكوين أربع روابط تساهمية سيجما في HCOOH.

الإلكترونات العشرة المتبقية هي إلكترونات غير مرتبطة على HCOOH هيكل لويس. هناك أربعة روابط تساهمية سيجما بين HCOOH ، أي رابطة واحدة داخل الهيدروجين والكربون (HC) ، واثنين من الروابط داخل الكربون والأكسجين (CO) ورابطة واحدة داخل الأكسجين والهيدروجين (OH).

ومن ثم ، فإن ذرتي الأكسجين تحتويان على ثماني بتات كاملة ، وذرة أكسجين واحدة بها زوجان من الروابط واثنين من إلكترونين منفردين ، وذرة أكسجين أخرى بها زوج رابطة وثلاثة إلكترونات منفردة بها ثمانية إلكترونات. تحتوي ذرة الكربون على ثماني بتات غير مكتملة مع ستة إلكترونات مرتبطة ، وقد استوفيت ذرتا الهيدروجين تكافؤها من خلال وجود إلكترونين.

HCOOH لويس هيكل أزواج وحيدة

يحتوي هيكل HCOOH lewis على 18 إلكترونًا تكافؤًا. من بينهم هناك 8 إلكترونات رابطة تشكل أربعة روابط تساهمية سيجما في هيكل HCOOH lewis. والإلكترونات العشرة المتبقية عبارة عن إلكترونات غير مرتبطة موجودة على ذرتين من الأكسجين لهيكل HCOOH lewis.

هذه الإلكترونات العشرة غير المترابطة هي خمسة إلكترونات منفردة على هيكل HCOOH lewis الموجود على ذرتين من الأكسجين. تحتوي ذرة O واحدة على ثلاثة إلكترونات زوجية واحدة وذرة أكسجين أخرى بها إلكترونان منفردان. لذلك ، يحتوي هيكل HCOOH lewis على إجمالي خمسة أزواج إلكترونية وحيدة.

هيكل HCOOH لويس

HCOOH هيكل لويس المسؤول الرسمي

إذا كان من الممكن أن يكون لهيكل لويس الحد الأدنى من الرسوم الرسمية ، فإن هيكل لويس يعتبر هيكل لويس مستقرًا. توجد معادلة لتقييم الرسوم الرسمية على أي هيكل لويس وهي كالتالي:

الشحنة الرسمية = (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - ½ إلكترونات الرابطة)

يمكن عمل بنية HCOOH lewis (حمض الفورميك) عن طريق تقييم الشحنة الرسمية للذرات الموجودة في جزيء HCOOH. لذا ، دعونا أولاً نقيم الشحنة الرسمية لذرات الهيدروجين والكربون والأكسجين.

ذرة الكربون: تحتوي ذرة الكربون في HCOOH على إلكترونات التكافؤ = 04

                       تحتوي ذرة الكربون في HCOOH على إلكترونات غير مرتبطة = 00

                       تحتوي ذرات الكربون في HCOOH على إلكترونات رابطة = 06

ذرة الكربون في هيكل HCOOH lewis لها شحنة رسمية = (4 - 0 - 6/2) = +1

وبالتالي ، فإن ذرة الكربون الخاصة بهيكل HCOOH lewis لها شحنة رسمية +1.

ذرة الهيدروجين: تحتوي ذرة الهيدروجين في HCOOH على إلكترونات Valence = 01

                          تحتوي ذرة الهيدروجين في HCOOH على إلكترونات غير مرتبطة = 00

                          تحتوي ذرة الهيدروجين في HCOOH على إلكترونات ربط = 02

ذرة الهيدروجين لبنية HCOOH lewis لها شحنة فورمية = (01 - 00 - 2/2) = 0

وبالتالي ، فإن ذرة الهيدروجين لبنية HCOOH lewis لها شحنة رسمية تساوي صفرًا.

ذرة الأكسجين 1: تحتوي ذرة الأكسجين في HCOOH على إلكترونات التكافؤ = 06

                          تحتوي ذرة الأكسجين من HCOOH على إلكترونات غير مرتبطة = 04

                          تحتوي ذرة الأكسجين من HCOOH على إلكترونات الرابطة = 04

ذرة الأكسجين لهيكل HCOOH lewis لها شحنة رسمية = (6 - 4 - 4/2) = 0

وبالتالي ، فإن ذرة الأكسجين في هيكل HCOOH lewis لها شحنة رسمية صفرية.

ذرة الأكسجين 2: تحتوي ذرة الأكسجين في HCOOH على إلكترونات التكافؤ = 06

                          تحتوي ذرة الأكسجين من HCOOH على إلكترونات غير مرتبطة = 06

                          تحتوي ذرة الأكسجين من HCOOH على إلكترونات الرابطة = 02

ذرة الأكسجين في هيكل HCOOH lewis لها شحنة رسمية = (6 - 6 - 2/2) = -1

وبالتالي ، فإن ذرة الأكسجين في هيكل HCOOH lewis لها -1 شحنة رسمية.

لذلك ، فإن بنية HCOOH lewis لها شحنة رسمية موجودة على C = +1 ، H = 0 ، O = 0 و O = -1.

صدى هيكل HCOOH لويس

يمكن لـ HCOOH (حمض الفورميك) تكوين أربعة هياكل رنينية عن طريق تحريك الإلكترونات في الجزيء وعن طريق تكوين روابط مزدوجة (متعددة) فيه. هنا ، أول هيكل رنين لحمض HCOOH هو الهيكل الأكثر استقرارًا بدون شحنة رسمية في الهيكل على جميع الذرات من خلال تكوين رابطة C = O المزدوجة.

يُظهر هيكل الرنين الثاني بعض الشحنة الرسمية حيث يوجد تكوين رابطة مزدوجة داخل C وذرة O أخرى. وبالتالي ، تحتوي على شحنة سالبة جزئية على ذرة كربون واحدة بها ثلاثة أزواج إلكترون وحيدة وشحنة موجبة جزئية على ذرة O أخرى لها رابطة مزدوجة زوج إلكترون واحد.

هيكل الرنين الثالث والرابع بهما كل الروابط المفردة. في بنية الرنين الثالثة لحمض HCOOH ، تحتوي ذرة O على ثلاثة أزواج إلكترون وحيدة لها شحنة سالبة وذرة O أخرى بها زوجان من الإلكترونات المنفردة بشحنة موجبة. في بنية الرنين الرابعة ، كل من ذرات O لها زوجان من الإلكترونات المنفردة مع شحنة موجبة وسالبة عليها.

أربعة تراكيب رنين لهيكل HCOOH لويس

HCOOH شكل هيكل لويس

يحتوي هيكل HCOOH lewis على ذرة كربون واحدة وذرتين من الهيدروجين وذرتين من الأكسجين. ترتبط ذرة الكربون المركزية لبنية HCOOH lewis بثلاث ذرات رابطة ، أي ذرة هيدروجين واحدة وذرتان من الأكسجين. وهكذا ، فإن ذرة الكربون المركزية محاطة بثلاثة عناصر ترابط.

وبالتالي ، وفقًا لوحدة نظرية VSEPR ، ينتمي هيكل HCOOH lewis إلى الصيغة العامة AX3. هنا ، A = ذرة مركزية و X = ذرات مرتبطة بالذرة المركزية. وبالتالي ، فإن بنية HCOOH lewis لها شكل جزيئي مستو ثلاثي الزوايا وهندسة إلكترونية.

تهجين HCOOH

يتكون هيكل HCOOH lewis من ذرة كربون مركزية واحدة مرتبطة بثلاث ذرات رابطة خارجية نظرًا لأنها تحتوي على الصيغة العامة AX3 لنظرية VSEPR.

لذلك ، فإن بنية HCOOH lewis لها شكل جزيئي مستو ثلاثي الزوايا وهندسة إلكترونية. وهكذا ، ذرة الكربون من HCOOH هيكل لويس يتم تهجين sp2. وبالتالي ، فإن بنية HCOOH lewis لها تهجين sp2.

زاوية هيكل HCOOH لويس

وفقًا لتنبؤات VSEPR ، فإن بنية HCOOH lewsi لها شكل جزيئي مثلث الشكل وهندسة إلكترونية. كما أنه يحتوي على تهجين sp2 لذلك يجب أن تكون هناك زاوية رابطة تبلغ 120 درجة داخل هيكل HCOOH lewis. لكن ذرة الكربون المركزية ترتبط بذرة أكسجين واحدة بها زوجان من الإلكترونات.

وبالتالي ، نظرًا لوجود أزواج إلكترون وحيدة على ذرة الأكسجين ، فإن ملاك السندات لهيكل HCOOH lewis يحصل على تغييرات. وبالتالي ، فإن زاوية رابطة HC = O هي 124 درجة ، وزاوية رابطة O = CO هي 125 درجة ، وزاوية رابطة HCO هي 111 درجة ، وزاوية رابطة COH بها 106 درجة. لذلك ، فإن بنية HCOOH lewis لها زوايا رابطة مختلفة في هيكلها.

زوايا رابطة هيكل HCOOH لويس

الذوبان HCOOH

HCOOH (حمض الفورميك أو حمض الميثانويك) قابل للذوبان في المذيبات على النحو التالي:

  • Water
  • الأسيتون
  • الأثير
  • الغليسيرول
  • إيثيل الأسيتات
  • الإيثانول
  • الميثانول
  • البنزين (الامتزاج جزئيا)
  • زيلين (قابل للامتزاج جزئيًا)
  • التولوين (الامتزاج جزئيا)

هل HCOOH قابل للذوبان في الماء؟

نعم حمض الفورميك (HCOOH) قابل للذوبان في الماء لأن كلاهما جزيئات قطبية.

لماذا HCOOH قابل للذوبان في الماء؟

HCOOH مادة قطبية والماء أيضًا مادة قطبية ، وبالتالي يمكن هنا تطبيق كلمات مثل "مثل الذوبان". يمكن أن تذوب كلتا المادتين القطبيتين مع بعضهما البعض. كما يحتوي كل من HCOOH (حمض الفورميك) و H2O (الماء) على مجموعة –OH (هيدروكسيل) بحيث يمكن أن تكون أكثر قابلية للذوبان مع بعضها البعض.

كيف يذوب HCOOH في الماء؟

عندما يختلط حمض الفورميك بالماء يمكن أن يشكل روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء. يمكن لحمض الفورميك تكوين رابطتين هيدروجينيتين عند إضافته إلى الماء.

يمكن لذرة الأكسجين لحمض الفورميك التي لها رابطة مزدوجة أن تشكل رابطة هيدروجينية واحدة مع ذرة الهيدروجين من جزيء الماء. وبالمثل ، يمكن لذرة الهيدروجين لحمض الفورميك أن تشكل رابطة هيدروجينية مع ذرة الأكسجين لجزيء الماء.

هل HCOOH إلكتروليت؟

نعم HCOOH إلكتروليت. لكنه إلكتروليت ضعيف بسبب قدرته المنخفضة على تكوين الأيونات في محلول مائي.

لماذا يعتبر HCOOH إلكتروليت ضعيف؟

HCOOH (حمض الفورميك) عند مزجه في الماء يتفكك في الماء كأيونات منفصلة H + و HCOO- أيونات. لكن هذا التكوين الأيوني منخفض جدًا أو تتشكل أيونات غير كاملة في الماء. بسبب انخفاض تكوين الأيونات ، فإن HCOOH هو إلكتروليت ضعيف.

كيف HCOOOH هو إلكتروليت ضعيف؟

الإلكتروليتات هي المواد التي تختلط في الماء وتشكل أيونات لتوصيل الكهرباء. عندما يتم خلط HCOOH في H2O ، فإنه يتأين مثل HCOO- وأيونات H + في محلول مائي.

HCOOH (aq) ↔ H + (aq) + HCOO- (aq)

التأين منخفض جدًا في المحلول ولكنه لا يزال يعمل كإلكتروليت ضعيف في محلول الماء ويمكنه توصيل الكهرباء.

هل HCOOH إلكتروليت قوي؟

لا ، HCOOH ليس منحل بالكهرباء قوي لأنه منحل بالكهرباء ضعيف. الشوارد القوية هي تلك التي يمكن أن تتأين تمامًا في الماء. الشوارد الضعيفة هي تلك التي يمكن أن تتأين بشكل غير كامل أو نادرًا في الماء.

عند إضافته إلى الماء ، يمكن أن يتأين هيدروجين الهيدروجين (H +) وأيون HCOO- (فورمات). ولكن لا يمكن أن تتأين بالكامل في الماء ، ولا تزال جزيئات HCOOH في محلول مائي. وبالتالي ، فإن HCOOH هو إلكتروليت ضعيف وليس إلكتروليت قوي.

هل HCOOH حمضي أم أساسي؟

HCOOH (حمض الفورميك أو حمض الميثانويك) هو حمض واضح وليس قاعدة. الأحماض هي المواد التي يمكن أن تتشكل أو تتبرع أو تطلق أيونات أو بروتونات H + عند مزجها في الماء أو تتفاعل مع القاعدة. يمكن لـ HCOOH التبرع بأيون H + عند التفكك في الماء وبالتالي فهو حمض في الطبيعة. لكن HCOOH حمض ضعيف.

هل HCOOH حمض قوي؟

لا ، إن HCOOH ليس حمضًا قويًا حتى أنه يعتبر حمض ضعيف ، بسبب انخفاض تأين حمض HCOOH في الماء. الأحماض القوية هي تلك التي يمكن أن تتأين تمامًا عند الاختلاط بالماء. وبالتالي ، فإن HCOOH حمض ضعيف.

لماذا يعتبر HCOOH حمض ضعيف؟

HCOOH هو حمض ضعيف ، لأنه عندما يختلط مع H2O يمكن أن يتفكك كمجموعة HCOO- (فورمات) وأيونات H + (الهيدروجين). لكن تكوين هذه الأيونات من HCOOH منخفض جدًا ولا تزال معظم جزيئات HCOOH موجودة كما هي في محلول الماء. وبالتالي ، فإن HCOOH حمض ضعيف.

كيف هو حمض ضعيف HCOOH؟

الأحماض هي المادة التي يمكنها التبرع أو إطلاق أيونات H + أو البروتونات عند مزجها في الماء. ومن ثم ، فإن حمض HCOOH (الفورميك) هو حمض ضعيف لأنه يمكن أن يتفكك بشكل نادر جدًا عند الخلط في الماء. معظم جزيئات HCOOH موجودة كما هي في الماء ، لذا فإن HCOOH حمض ضعيف.

هل حمض الهيدروكلوريك هيدروكلوريد (HCOOH)؟

لا ، إن HCOOH (حمض الفورميك) ليس حمض بولي بروتيك نظرًا لقدرته على التبرع ببروتون واحد أو أيون H + لمركبات كيميائية أخرى.

لماذا لا يعتبر HCOOH متعدد البروتينات؟

حمض HCOOH (الفورميك) هو حمض أحادي البروتيك لأنه عندما يتفاعل مع قاعدة أو مذيبات قطبية أخرى مثل الماء فإنه يمكن أن يتبرع ببروتون واحد فقط. وبالتالي فهو ليس متعدد البروتينات لأنه حمض أحادي البروتين.

كيف يكون HCOOH متعدد البروتينات؟

عندما يتفاعل حمض الفورميك أو حمض HCOOH مع الماء ، فإنه يتأين على شكل H + (أيون الهيدروجين أو البروتون) و HCOO- (أيون فورمات). وبالتالي ، لا يوجد تبرع بأكثر من بروتون واحد أو أيون H + في هذا التفاعل. لذلك ، بسبب إطلاق بروتون واحد فقط ، فإن HCOOH هو حمض أحادي البروتين ضعيف.

هل HCOOH حمض لويس؟

لا ، لا يظهر HCOOH أي سلوك لحمض لويس. أحماض لويس هي الأحماض التي يمكن أن تقبل زوج الإلكترون من مركبات أخرى لتكوين رابطة تساهمية. وبالتالي ، لا يمكن أن يظهر هذا النوع من الخصائص بواسطة حمض HCOOH ، وبالتالي لا يمكن اعتباره حمض لويس.

هل HCOOH حمض أرهينيوس؟

نعم ، حمض HCOOH (الفورميك) هو حمض أرهينيوس ، حيث يمكن أن ينتج أيونات H + أو بروتونات في محلول مائي.

لماذا يعتبر HCOOH حمض أرهينيوس؟

عندما يتم خلط HCOOH (حمض الفورميك) بالماء ، يمكن أن ينتج أيونات H + في محلول مائي. وهكذا ، وفقًا لنظرية أرهينيوس للحمض ، فإن الحمض هو المركب الذي يمكن أن ينتج أيونات H + أو بروتونات عند مزجه في الماء أو محلول مائي.

نظرًا لأن HCOOH يمكنه إنتاج أيونات H + في الماء ، فهو حمض أرهينيوس.

HCOOH + H2O → HCOO- + H3O + Or

HCOOH (aq) ↔ HCOO- + H +

هل HCOOH قطبي أم غير قطبي؟

HCOOH (حمض الفورميك) قطبي بطبيعته بسبب شكله غير المتماثل والتوزيع غير المتكافئ للإلكترون في جزيء HCOOH.

لماذا يعتبر HCOOH قطبي؟

ذرات C و H و O لحمض HCOOH لها قيمة كهربية 2.5 و 2.2 و 3.5 على التوالي. وبالتالي فإن الفرق الكهربية بين روابط CH و OC و OH هو 0.3 و 1 و 1.3 على التوالي.

لذلك ، فإن رابطة CH هي أكثر تساهمية بطبيعتها ، ورابطة OC ذات طبيعة تساهمية معتدلة ، ورابطة OH بالكاد تكون تساهمية بطبيعتها ، لكنها كلها ذات طبيعة تساهمية قطبية. لذلك ، نظرًا لكل هذه العوامل وقيم فرق الكهربية الكهربية لجزيء HCOOH تظهر الطبيعة التساهمية القطبية ، وبالتالي فإن HCOOH هو جزيء قطبي.

كيف يكون HCOOH قطبي؟

يحتوي حمض HCOOH على توزيع إلكترون غير متساوٍ في جزيئه بسبب تكوين ثنائي القطب الصافي داخل الجزيء. توجد شحنة موجبة جزئية تنشأ على ذرة الكربون وتنتج شحنة سالبة جزئية على ذرة الأكسجين في حمض HCOOH. كما أن حمض HCOOH له هيكل غير متماثل له هندسة مستوية مثلثية. ومن ثم ، فإن حمض HCOOH قطبي في الطبيعة.

هل HCOOH خطي؟

لا ، إن HCOOH ليس جزيئًا خطيًا لأنه يحتوي على شكل مستو ثلاثي الزوايا وفقًا لنظرية VSEPR.

لماذا لا يعتبر HCOOH خطيًا؟

يأتي حمض HCOOH تحت الصيغة العامة AX3 لنظرية VSEPR. وفقًا لذلك ، يتكون حمض HCOOH من الشكل الجزيئي المستوي ثلاثي الزوايا وهندسة الإلكترون. وبالتالي ، فإن HCOOh ليس جزيءًا خطيًا.

كيف لا يكون HCOOH خطي؟

في هيكل HCOOH lewis ، يتكون جزيء HCOOH من ذرة مركزية واحدة ، أي ذرة كربون وله ثلاث ذرات مرتبطة بالكربون ، أي ذرة هيدروجين واحدة وذرتان من الأكسجين.

وبالتالي فهي تحتوي على الصيغة العامة AX3 لنظرية VSEPR والتي لها شكل جزيئي مثلث الشكل وهندسة إلكترونية وليست خطية.

هل HCOOH مغناطيسي أم مغناطيسي؟

HCOOH هو مركب مغناطيسي لأنه يحتوي على جميع الإلكترونات المقترنة فيه ، كما أن قيمة القابلية المغناطيسية لـ HCOOH سالبة. وبالتالي فإن HCOOH مادة مغناطيسية.

لماذا يعتبر HCOOH غير مغناطيسي؟

حمض الفورميك (HCOOH) مادة نفاذية مغناطيسية. يمكن تحديد ثنائية المغناطيسية من خلال وجود إلكترونات مقترنة في الجزيء أو إذا كان هناك عدد زوجي من الإلكترونات.

ثم تكون المادة نفاذية مغناطيسية بطبيعتها. هنا ، يحتوي حمض HCOOH على 18 إلكترونًا تكافؤًا ، أي أنه يحتوي على عدد زوجي من الإلكترونات وأيضًا ترتيب الرابطة هو 1.0 ، وبالتالي فإن HCOOH ذو طبيعة مغناطيسية.

كيف يكون HCOOH غير مغناطيسي؟

حمض HCOOH هو مادة مغناطيسية. قيمة القابلية المغناطيسية لحمض HCOOH (الفورميك أو الميثانويك) هي 19.90 · 10-6 cm3/ مول. وبالتالي ، فإن المواد غير المغناطيسية ذات القيمة السلبية للقابلية المغناطيسية.

ومن ثم فإن حمض HCOOH له قيمة حساسية مغناطيسية سلبية. إذا طبقنا مجالًا مغناطيسيًا خارجيًا على حمض HCOOH ، فإنه يتنافر مع المجال المغناطيسي. ومن ثم ، فإن HCOOH مادة مغناطيسية.

نقطة الغليان HCOOH

تبلغ درجة غليان حمض HCOOH (الفورميك) 100.8 درجة مئوية ، وهي نقطة الغليان العالية تمامًا. ومن ثم ، فإن حمض الفورميك (HCOOH) له أعلى نقطة غليان.

لماذا لدى HCOOH درجة غليان عالية؟

يحتوي حمض الفورميك على أعلى نقطة غليان حيث أن HCOOH لديه قدرة قوية على الارتباط بالهيدروجين. نظرًا للقوى القوية بين الجزيئات الموجودة في حمض HCOOH ، فليس من السهل كسر هذه القوى بين الجزيئات مثل روابط الهيدروجين في حمض الفورميك. وبالتالي ، يستغرق الغليان وقتًا طويلاً ، وبالتالي فإن حمض HCOOH أو حمض الفورميك له نقطة غليان أعلى.

زاوية رابطة HCOOH

إذا رأينا تنبؤ نظرية VSEPR ، فإن حمض HCOOH له صيغة عامة AX3 نظرًا لأنه يحتوي على شكل جزيئي مثلث الشكل وهندسة إلكترونية وتهجين sp2. لذلك ، وفقًا لنظرية VSEPR ، يجب أن يكون لها زاوية رابطة 120 درجة.

ولكن بسبب أزواج الإلكترون الوحيدة الموجودة على ذرة الأكسجين لجزيء HCOOH ، هناك تنافر وتتغير زاوية الرابطة. وبالتالي ، فإن HC = O لها زاوية رابطة 124 درجة ، وزاوية رابطة O = CO هي 125 درجة ، وزاوية رابطة HCO هي 111 درجة وزاوية رابطة COH هي 106.9 درجة.

هل HCOOH ثنائي البروتين؟

لا ، إن HCOOH ليس حمضًا ثنائي البروز لأنه يمكنه إطلاق أيون هيدروجين واحد فقط (H +) عند التفاعل مع الماء. وبالتالي ، فهو حمض أحادي البروتين وليس ثنائي البروتين. الأحماض ثنائية البروز هي تلك الأحماض التي يمكنها التبرع أو إطلاق اثنين من أيونات H + عندما تتفاعل مع H2O.

حمض HCOOH عندما يتفاعل مع الماء يتأين مثل HCOO- و H + أيونات. ومن ثم ، يوجد تكوين أيون H + واحد فقط في هذا التفاعل ، وبالتالي فهو يعتبر حمض أحادي البروتين.

هل HCOOH أيوني أم تساهمي؟

حمض HCOOH (الفورميك) هو جزيء تساهمي قطبي. يوجد تكوين روابط تساهمية واحدة سيجما بين جميع ذرات حمض HCOOH ، لكنها ذات طبيعة تساهمية قطبية.

نظرًا لوجود فرق كهرسلبي أكبر بين جميع ذرات حمض HCOOH ، أي أن لديهم فرقًا كهربيًا ضمن النطاق المحدد من 0.4 إلى 1.8 وبالتالي فهي ذات طبيعة تساهمية قطبية. حتى أن هناك شحنة موجبة وسالبة جزئية موجودة على ذرات حمض HCOOH ، وبالتالي فإنها تخلق صافى ثنائي القطب على جزيء HCOOH.

هل HCOOH برمائي؟

لا ، حمض الفورميك (HCOOH) ليس مادة برمائية أو مذبذبة ، حيث يمكنه فقط التبرع بأيون H + أو بروتون واحد.

لماذا لا يعتبر HCOOH برمائي؟

HCOOH ليس مادة برمائية. المركبات البرمائية هي تلك التي يمكن أن تتصرف كحمض وقاعدة. يمكنهم إطلاق البروتونات وأيضًا اكتساب البروتونات من الأنواع الأخرى.

هنا ، في حالة حمض HCOOH ، لديه القدرة على التبرع بالبروتونات لأنواع أخرى ولكن لا يمكنه اكتساب أو قبول البروتون من الأنواع الأخرى. ومن ثم فإن HCOOH ليس مادة برمائية.

هل HCOOH ثنائي أم ثلاثي؟

حمض HCOOH (الفورميك) مركب ثلاثي. الأحماض الثنائية هي تلك الأحماض التي تحتوي على ذرتين فقط ذرة هيدروجين واحدة وذرة أخرى ، والتي يمكن أن تشكل أيون H + أيون أ وأنيون آخر. حمض ثلاثي الذرات عبارة عن أحماض متعددة الذرات تحتوي على أكثر من ذرتين في جزيئاتها.

لماذا HCOOH ثلاثي؟

حمض HCOOH هو حمض ثلاثي لأنه حمض متعدد الذرات. في الأحماض الثلاثية ، تكون ذرة الهيدروجين التي ترتبط بذرة الأكسجين قابلة للتأين بسهولة. هنا ، في حمض HCOOH إذا حدث فيه تفكك أو تأين ، فإنه يتأين مثل HCOO- (فورمات أيون) أنيون و H + (أيون الهيدروجين).

HCOOH → HCOO- + H +

هنا ، في هذا التفاعل ، يتم تكوين كاتيون واحد وأنيون واحد. معرّف الكاتيون هو جزيء ذري واحد ، أي H + أيون ولكن الأنيون هو أيون متعدد الذرات ، أي HCOO- أيون يحتوي على أكثر من ذرة واحدة. ومن ثم ، فإن HCOOH هو حمض ثلاثي.

هل HCOOH متوازن؟

نعم ، يمكن لـ HCOOH تكوين معادلة متوازنة حول التحلل وتطور الغاز. تعتبر معادلة التفاعل متوازنة عندما تكون الذرات على كل من المادة المتفاعلة وجانب المنتج متساوية. إذا لم تكن هناك ذرات متساوية ، فهي ليست معادلة متوازنة.

HCOOH (عبد القدير) → H.2(L) + شركة (ز)

ما سبق هو معادلة تفاعل تطور الغاز المكونة من HCOOH (حمض الفورميك. حيث يمكن لحمض HCOOH أن يطور غاز أحادي أكسيد الكربون (CO) مع تكوين جزيئات الماء. هنا توجد ذرات متساوية على جانب المتفاعل والمنتج. وبالتالي فهذه معادلة متوازنة.

HCOOH → CO2 + ح2

هذا هو تفاعل التحلل أو الأكسدة والاختزال الذي يتحلل فيه HCOOH (حمض الفورميك) إلى غاز ثاني أكسيد الكربون (CO2) وغاز الهيدروجين (H2). في هذا التفاعل أيضًا يوجد عدد متساوٍ من الذرات على كلا الجانبين ، أي جانب المتفاعل والمنتج ، لذا فإن معادلة تفاعل HCOOH هذه متوازنة أيضًا.

هل HCOOH موصل؟

نعم ، HCOOH موصل بطبيعته. يتأين حمض الفورميك عندما يذوب في الماء ويشكل أيونات مثل HCOO- و H + أيونات ، وبالتالي يتصرف كإلكتروليت.

لماذا HCOOH موصل؟

HCOOH هو إلكتروليت ضعيف لأنه لا يمكن أن ينفصل تمامًا في الماء ، كما أن HCOOH هو حمض ضعيف بسبب انخفاض تكوين H + و COOH- أيون. لا يزال بإمكان HCOOH توصيل الكهرباء بسبب تكوين الأيونات وسلوكه الإلكتروليتي.

يحتاج توصيل الكهرباء إلى تكوين أيونات في محلول إلكتروليتي ، وبالتالي فإن حمض الفورميك (HCOOH) يمكن أن يتصرف كإلكتروليت ضعيف وينقل الكهرباء وبالتالي فهو موصل بطبيعته.

هل HCOOH هو أساس متقارن؟

لا ، HCOOH هو حمض يسمى حمض الفورميك. لكن يمكن لـ HCCOH إنتاج قاعدة مترافقة في محلول مائي عن طريق التبرع بالبروتون.

لماذا يمكن أن يشكل HCOOH قاعدة مترافقة؟

وفقًا لنظرية برونستيد لوري للأحماض ، فإن الأحماض هي المادة التي يمكن أن تتبرع ببروتونها إلى مادة أخرى وتكون نفسها قاعدة مترافقة.

هنا ، عندما يتم خلط حمض الفورميك في الماء ، فإنه يطلق أيون H + أو البروتون إلى جزيء الماء لتكوين H3O + (الهيدرونيوم) أيون و HCOO- (فورمات) أيون. هنا ، أيون فورمات (HCOO-) هو القاعدة المترافقة. وبالتالي ، يمكن أن يشكل HCOOH قاعدة مترافقة.

HCOOH + H2O → H3O + + HCOO-

هل HCOOH مادة أكالة؟

نعم ، إن HCOOH مادة أكالة بطبيعتها. حمض الفورميك (HCOOH) هو مادة أكالة للعديد من المواد مثل المعادن والمطاط والبلاستيك والأنسجة العضوية وبعض السبائك مثل الفولاذ المقاوم للصدأ ، إلخ.

حمض الفورميك مادة أكالة لجلد الإنسان ويمكن أن تسبب تهيجًا للجلد. كما أنها تآكل عيون الإنسان والجهاز التنفسي.

لماذا HCOOH أكالة؟

يمكن لحمض HCOOH إطلاق البروتون عندما يتفاعل مع مادة كيميائية أخرى أو الماء. إنه تآكل للجلد لأنه عندما يتلامس حمض HCOOH مع جلد الإنسان فإنه يطلق H + ion على الجلد ويسبب اضطراب الدهون والبروتينات على جلد الجسم.

تُعرف هذه العملية باسم التحلل المائي للإستر أو التحلل المائي للأميد. وبالتالي ، يتسبب حمض HCOOH في تلف أنسجة الخلايا مما يسبب حروقًا وتهيجًا في الجلد.

هل HCOOH مركّز؟

نعم ، حمض HCOOH هو حمض مركز لأنه يتكون بشكل طبيعي وهو في شكله النقي حمض مركز.

لماذا يتركز HCOOH؟

الأحماض في صورتها النقية أي 98 إلى 99٪ تركيزها ثم هو حمض مركز. يحتوي حمض HCOOH في شكله النقي على جزيئات حمضية أكثر وجزيئات ماء نادرة جدًا. وبالتالي ، فإن حمض الفورميك أو حمض HCOOH هو حمض مركز.

هل HCOOH صلب سائل أم غاز؟

حمض HCOOH (الفورميك) موجود في شكل سائل أو سائل. السوائل هي المادة التي تكون فيها الجزيئات متباعدة عن بعضها البعض ولا يمكن أن تشكل شكلاً. وهكذا ، حمض الفورميك مادة سائلة.

هل HCOOH استرطابي؟

نعم ، إن HCOOH مرطب بطبيعته. المواد المسترطبة هي تلك التي يمكنها امتصاص الرطوبة من الهواء أو الجو. يمكن لحمض الفورميك (HCOOH) أيضًا امتصاص الرطوبة من الغلاف الجوي وبالتالي يظهر طبيعة استرطابية.

هل HCOOH رابطة هيدروجينية؟

نعم ، يمكن لحمض HCOOH أو حمض الفورميك تكوين رابطة هيدروجينية. عندما يتفاعل حمض الفورميك مع الماء فإنه يسبب قوة جذب بين الجزيئات بين حمض الفورميك وجزيئات الماء التي تشكل رابطة هيدروجينية بين HCOOH و H2O.

هنا ، تشكل ذرة الأكسجين الخاصة بـ HCOOH رابطة هيدروجينية مع ذرة الهيدروجين من H2O وأيضًا تشكل ذرة الهيدروجين لـ HCOOH رابطة هيدروجينية مع ذرة الأكسجين لجزيء H2O. وبالتالي يمكن لـ HCOOH تكوين رابطتين هيدروجينيتين مع جزيئات الماء.

هل HCOOH معدن أم غير معدني؟

حمض HCOOH مادة غير معدنية. جميع العناصر أو الذرات الموجودة في HCOOH هي غير معدنية بطبيعتها. ذرات الكربون والأكسجين والهيدروجين هي مكونات حمض الفورميك وكلها تأتي من غير المعادن. كما أنه موجود في شكل سائل ، وبالتالي فإن HCOOH هو مركب غير معدني.

هل HCOOH محايد؟

لا ، إن HCOOH ليس جزيئًا محايدًا ، لأنه حمضي بطبيعته. يحتوي أيضًا حمض HCOOH على +1 شحنة رسمية على ذرة الكربون و -1 شحنة رسمية على ذرة أكسجين واحدة ، نظرًا لأنه لا يمكن أن يكون محايدًا. كما أن لديها بعض الشحنة الجزئية الموجبة والسالبة ، لذلك فإن HCOOH حمضي بطبيعته وليس محايدًا.

هل HCOOH محب للنواة؟

لا ، إن HCOOH ليس محبًا للنواة لأنه يمكن أن يتصرف ككهربائي. يمكن أن يتصرف HCOOH كحمض برونستيد ، والذي يمكنه التبرع بالبروتون وتشكيل قاعدة مترافقة.

المواد الكهربائية هي حمض لويس أو أحماض برونستيد يمكنها قبول زوج الإلكترون أو التبرع بالبروتونات الخاصة به. يمكن لـ HCOOH عند التفاعل مع الماء أن يتبرع بالبروتون لجزيء الماء مكونًا H3O + أيون و HCOO- أيونات وهو قاعدة مترافقة. وبالتالي ، فإن HCOOH هو إلكتروفيل وليس نيوكليوفيل.

هل HCOOH عضوي أم غير عضوي؟

حمض HCOOH مركب عضوي لأنه يحتوي على ذرة الكربون في جزيئه. المركبات العضوية هي تلك التي تحتوي على ذرة كربون موجودة في جزيءها. هنا ، يوجد في حمض الفورميك وجود ذرة كربون بسبب أنه حمض عضوي يحدث بشكل طبيعي في لسعات النمل.

هو عامل مؤكسد HCOOH؟

لا ، إن HCOOH ليس مؤكسد عامل بالأحرى هو اختزال وكيل. يحتوي حمض الفورميك (HCOOH) على كل من HCO (مجموعة الألدهيد) و COOH (مجموعة الكربوكسيل).

لذلك ، مثل مركبات الألدهيد الأخرى ، يمكن أن تتأكسد بسهولة وبالتالي تتصرف كعامل اختزال. يمكن أن يقلل من محلول Fehlings وكاشف Tollen.

هل HCOOH متعدد الذرات؟

نعم ، HCOOH هو حمض متعدد الذرات. يحتوي حمض HCOOH على أكثر من ذرة في تركيبته. يوجد كربون واحد واثنين من ذرات الهيدروجين واثنين من ذرات الأكسجين في هيكل HCOOH ، لذلك فإن HCOOH هو حمض متعدد الذرات.

هل HCOOH متطاير؟

HCOOH ليس أكثر تقلبًا في الطبيعة. يمكن لحمض الفورميك تكوين روابط هيدروجينية مع المحاليل المائية. نظرًا لقدرته على تكوين روابط هيدروجينية ، فإن HCOOH ليس أكثر تقلبًا في الطبيعة.

هل HCOOH لزج؟

نعم ، حمض HCOOH (الفورميك) لزج بطبيعته. لها لزوجة بقيمة 1.57 سنتي بواز. يتبخر بسهولة عند وضعه مفتوحًا في درجة حرارة الغرفة. كلما زاد تركيز حمض HCOOH ، يصبح أكثر لزوجة بطبيعته.

الخلاصة:

يحتوي حمض الفورميك على ذرات الهيدروجين والكربون والأكسجين في تركيبته. تحتوي بنية HCOOH lewis على 18 إلكترونًا تكافؤًا منها 4 إلكترونات زوجية و 5 إلكترونات زوج وحيد. تحتوي ذرة الكربون على +1 شحنة رسمية وذرة أكسجين واحدة بها شحنة رسمية -1 ، بينما تحتوي ذرتان هيدروجين وأكسجين أخرى على صفر شحنة رسمية. لها شكل وهندسة مستوية مثلثية ، تهجين sp2 وزاوية رابطة 120 درجة تقريبًا. إنه جزيء قطبي.

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات

رابط هل تمتلك خلايا العضلات ميتوكوندريا؟ 7 حقائق يجب أن تعرفها

هل تمتلك خلايا العضلات الميتوكوندريا؟ 7 حقائق يجب أن تعرفها

كل خلية تحتاج إلى طاقة لأداء وظيفتها. دعونا نرى ما إذا كانت الخلايا العضلية تحتوي على "عملة الطاقة" ، أي الميتوكوندريا فيها أم لا. تحتوي خلايا العضلات على الميتوكوندريا لأنها ...