هيكل HClO3 لويس ، الخصائص: 33 حقائق سريعة كاملة


في هذه المقالة ، يجب أن نناقش هيكل HClO3 lewis وحقائق الخصائص المختلفة. لنبدأ المقال بالطابع التساهمي لهيكل HClO3 lewis.

في هيكل HClO3 lewis ، يكون Cl في حالة أكسدة +5 وهو أعلى حالة أكسدة ، لذلك يمكن أن يتصرف كعامل مؤكسد ، ويمكن أن يخضع للاختزال ، ويؤكسد بدائل أخرى. قيمة pka لـ HClO3 منخفضة جدًا تقريبًا سلبية ، لذا فهي حمض غير عضوي قوي. ذرة Cl المركزية هي sp3 مهجن هنا. الهندسة حول وسط Cl هرمية في هيكل HClO3 لويس.

هناك ذرتان O مزدوجتا الترابط ومجموعة واحدة OH متصلة بذرة Cl المركزية. يحتوي Cl المركزي على خمسة أزواج من السندات وزوج وحيد. الشكل الهندسي حول حرف O واحد منحني الشكل.

بعض الحقائق الهامة عن HClO3

HClO3 سائل في الحالة الفيزيائية. إنه مركب سائل عديم اللون. الكتلة المولية لحمض الكلوريك هي 84.45 جم / مول. كثافة الحمض 1 جم / مل.

يمكن تحضير حمض الكلوريك عن طريق تفاعل حمض الكبريتيك مع كلورات الباريوم في المختبر. تتم إزالة كبريتات الباريوم غير القابلة للذوبان بطريقة الترسيب.

Ba (ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4

يعد تسخين حمض الهيبوكلوروس طريقة أخرى لتحضير حمض الكلوريك مع حمض الهيدروكلوريك.

3 HClO → HClO3 + 2 HCl

يمكن تركيز المحلول المائي حتى 40٪ في الفراغ ؛ يحدث التحلل عند زيادة التركيز أو الاحترار:

8 حمض الهيدروكلوريك 3 → 4 حمض الهيدروكلوريك4 + 2 هـ.2O + 2 سل2 + 3 س2

3 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2

حمض الكلوريك وكلورات قاعدته المترافقة كلاهما عوامل مؤكسدة قوية.

3 كيلو كلو3 + 4HCl = 2KCl + Cl2 + 2ClO2 + 2H+2O

خليط Cl2 و ClO2 كما هو معروف يوكلورين.

1.    كيفية رسم هيكل لويس HClO3؟

لرسم هيكل HClO3 lewis ، علينا اتباع قاعدة الثمانيات لأن Cl المركزية من عنصر الكتلة p. بمساعدة بنية لويس ، يمكننا فهم الخصائص التساهمية المختلفة لـ HClO3.

هيكل HClO3 لويس
هيكل HClO3 لويس

الخطوة 1-  في الخطوة الأولى من هيكل HClO3 lewis ، يجب أن نحسب إلكترونات التكافؤ لكل بديل على حدة ونجمعها معًا. الآن يأتي مع Cl ، وهو p block ، المجموعة 17th عنصر. لذلك ، لديها سبعة إلكترونات في مدار التكافؤ الخاص بها.

الآن بالنسبة لـ O ، فهو أيضًا عنصر الكتلة p والمجموعة 16th عنصر. إنه ينتمي إلى مجموعة VIA ، لذا فهو يحتوي على ستة إلكترونات في مدار التكافؤ ، وإلكترون أقل من Cl. هناك ثلاث ذرات O موجودة لذا فإن إجمالي إلكترونات التكافؤ موجودة 3 * 6 = 18 إلكترونًا.

تعال الآن للذرة الأخيرة وهي H. H هي عنصر المجموعة IA ولديها إلكترون واحد فقط وهو إلكترون التكافؤ الخاص بها فقط.

لذلك ، في هيكل HClO3 لويس ، العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ هو 7 + 18 + 1 = 26 إلكترونًا.

الخطوة 2- في 2nd خطوة من رسم هيكل لويس ، نقرر أي الذرة المركزية. يحدث الغموض هنا بين ذرات O و Cl. كلاهما عبارة عن عناصر كتلة p و الكهربية هي نفسها تقريبا لهذين العنصرين. لكنهم يختلفون في حجمهم. 

حجم Cl أكبر من O ، لأن حجم الجدول الدوري يزداد بسبب الزيادة في العدد الكمي الرئيسي للذرات.

لذلك ، تم اختيار Cl على أنها الذرة المركزية هنا وثلاث ذرات O موجودة على شكل ثلاث ذرات محيطة.

الخطوة 3-  جميع الذرات في هيكل لويس HClO3 هي من عناصر كتلة s و p. لذلك ، يتم تطبيق قاعدة الثمانيات هنا. وفقًا لقاعدة الثمانيات ، يكمل عنصر كتلة s مداره الخارجي بمقدار a إلكترونين كحد أقصى.

وفقًا لقاعدة الثمانيات لعنصر كتلة p ، يكملون غلاف التكافؤ بثمانية إلكترونات حيث يحتوي المدار p على ستة إلكترونات كحد أقصى ، ويحتوي عنصر كتلة p دائمًا على مدار s ويوجد إلكترونان.

لذلك وفقًا لقاعدة الثمانيات ، فإن الإلكترونات المطلوبة لهيكل HClO3 لويس هي 4 * 8 + 2 = 34 إلكترونًا. لكن إلكترونات التكافؤ المتاحة في هيكل HClO3 لويس هي 26 إلكترونًا. لذا ، فإن النقص في الإلكترونات 34-26 = 8 إلكترونات. تتراكم هذه الإلكترونات الثمانية في روابط 8/8 = 2 من بين البدائل في هيكل HClO3 لويس.

الخطوة 4- الآن في هذه الخطوة ، قمنا بربط جميع الذرات مع بعضها البعض في هيكل HClO3 lewis بالعدد المطلوب من الروابط. Cl هي الذرة المركزية هنا ، لذلك يتم تقديم Cl على أنها الموضع المركزي ثم يضيف العدد المطلوب من الروابط لربط جميع الذرات. ترتبط ثلاث ذرات O بثلاث روابط مفردة مع ذرة Cl المركزية وتستخدم رابطة واحدة لربط H واحدة مع إحدى ذرات O.

لذلك ، يتم استخدام جميع الروابط الأربعة بشكل صحيح وتستخدم فقط لتشكيل رابطة سيجما فقط.

الخطوة 5- في الخطوة الأخيرة ، يجب أن نتحقق مما إذا كانت جميع الذرات في الجزيء راضية عن الثماني أم لا. لإرضاء الثماني ، يجب أن نضيف روابط متعددة ونخصص أزواجًا وحيدة فوقها. لإكمال ثماني بتات Cl المركزية ، يجب أن نضيف رابطتين مزدوجتين بين Cl وذرتين. الآن يتم تعيين زوج واحد فوق Cl atom.

جميع ذرات O الثلاثة تصنع رابطين سواء كان رابطًا مزدوجًا مع Cl مركزي أو رابطة واحدة مع Cl المركزية ورابطة واحدة مع ذرة H. الآن يتم تعيين أربعة أزواج منفردة فوقهم.

2.    شكل هيكل لويس HClO3

إن هندسة هيكل HClO3 lewis هي نفسها تقريبًا حول ذرات Cl و O المركزية ، لكن الأشكال مختلفة بسبب البيئات المختلفة الموجودة. نظرًا لأن Cl هي الذرة المركزية ، لذلك نركز الشكل حول ذرة Cl المركزية في هيكل HClO3 lewis. الشكل هرمي.

شكل HClO3

يتم تحديد هندسة الجزيء بواسطة نظرية VSEPR (تنافر زوج الإلكترونات من Valence Shell) أو وجود الإلكترونات المحيطة. الآن من نظرية VSEPR ، يمكننا القول أنه إذا كان AX3 نوع الجزيء الذي يحتوي على زوج وحيد فوق الذرة المركزية يتم اعتماده دائمًا هندسة رباعية السطوح.

تعتبر الهندسة الرباعية السطوح مثالية لنظام 8 إلكترونات ، ولكن بسبب تنافر الرابطة الزوجية المنفردة ، سيكون هناك انحراف عن الشكل الفعلي.

في هيكل HClO3 lewis ، يوجد رابطان مزدوجان موجودان ، ونعلم أن الروابط المزدوجة تتطلب مساحة أكبر وهناك أيضًا أزواج وحيدة موجودة. لتجنب التنافر يتخذ شكل هرمي حول ذرة الكلور المركزية.

 ولكن يوجد هنا شكل آخر في هذا الجزيء. تختلف الهندسة حول ذرات O أحادية الترابط عن ذرة Cl المركزية. في ذرة O أحادية الترابط ، سيكون هناك سيكون عدد الإلكترون 8 ومن المتوقع أن يعتمد الهندسة رباعية السطوح. لكنها تتبنى أ شكل عازمة مثل جزيء الماء بسبب التنافر في البيئة المحيطة.

3.    إلكترونات تكافؤ HClO3

في بنية HClO3 lewis ، تساهم إلكترونات التكافؤ من بدائلها مثل ذرات Cl و O و H. توقع بشكل فردي إلكترونات التكافؤ لكل ذرة وقم بإضافتها معًا للحصول على إجمالي إلكترونات التكافؤ لهيكل HClO3 lewis.

توجد ذرات Cl و O و H كبدائل في هيكل HClO3 lewis.

المجموعة 17th العنصر Cl لديه تكوين إلكتروني [ني] 3 ثانية23p5. إنه موجود كملف عنصر VIIA في عائلة الهالوجين. من التكوين الإلكتروني لهذا العنصر ، يمكننا القول أن مدار تكافؤ Cl هو 3s و 3p. يوجد ما مجموعه سبعة إلكترونات موجودة في المدار المعني. هذه الإلكترونات السبعة هي إلكترونات تكافؤ لأنها موجودة في مدار التكافؤ ، وتشارك هذه الإلكترونات في تكوين الرابطة أو التبرع.

الآن التكوين الإلكتروني للمجموعة 16th العنصر O هو [هو] 2s22p4. إنه موجود في عنصر VIA ومن التكوين الإلكتروني ، يمكننا القول أن مداري 2s و 2p هما مدار التكافؤ أو المدار الأبعد لـ O. لذا فإن الإلكترونات الموجودة في تلك المدارات هي إلكترونات التكافؤ لـ O. لذلك ، O لديها ستة إلكترونات تكافؤ كإلكترونين موجودين في مدار 2s و 4 إلكترونات موجودة في مدار 2p.

الآن تعال إلى H. فهو العنصر الأول في الجدول الدوري وموضعه 1st المجموعة و 1st فترة .. تنتمي إلى المجموعة IA وتكوينها الإلكتروني هو 1 ثانية1. لذلك ، المدار 1 هو مدار التكافؤ وإلكترون واحد فقط هو إلكترون التكافؤ لـ H.

لذا ، فإن إجمالي إلكترونات التكافؤ لهيكل HClO3 لويس هي ، 7+ (6 * 3) +1 = 26 إلكترونًا.

4.    HClO3 لويس هيكل أزواج وحيدة

في بنية HClO3 lewis ، تحتوي ذرات Cl و O فقط على الزوج الوحيد. مجموع الأزواج الوحيدة لهيكل HClO3 lewis هو مجموع الأزواج الوحيدة للذرات الفردية.

لحساب الزوج الوحيد لكل ذرة فردية ، يجب أن نتحقق من التكوين الإلكتروني وإلكترونات التكافؤ للأفراد. الأزواج الوحيدة هي النوع الوحيد من إلكترونات التكافؤ لأنها موجودة في غلاف التكافؤ لكل ذرة ولكنها لا تشارك في تكوين الرابطة وتوجد كزوج من الإلكترونات فوق الذرة المعنية. يساهم في قاعدة الثمانيات.

من التكوين الإلكتروني لـ Cl ، من الواضح أن هناك سبعة إلكترونات موجودة لـ Cl كإلكترونات تكافؤ ، والآن شكلت Cl ثلاث روابط سيجما مع ثلاث ذرات O واثنين من الروابط المزدوجة مع ذرتين من O. لذلك ، بعد تكوين الرابطة المتعددة ، يبقى إلكترونان في غلاف التكافؤ لـ Cl. يوجد هذان الإلكترونان كزوج وحيد لـ Cl.

بالنسبة لثلاث ذرات O ، تقوم ذرتان O بتكوين رابطة مزدوجة مع Cl وذرة O واحدة تصنع رابطة واحدة مع Cl ورابطة واحدة مع H. لذلك استخدمت ثلاثة O إلكترونين لتكوين الرابطة ونعلم أن O لديها ستة إلكترونات تكافؤ ، لذلك توجد أربعة إلكترونات متبقية كزوجين من أزواج منفردة على ثلاث ذرات O.

يمتلك H إلكترونًا واحدًا فقط يستخدمه الإلكترون في تكوين رابطة سيجما مع إحدى ذرات O. لذلك ، ليس لدى H زوج وحيد في هيكل HClO3 lewis.

5.    HClO3 رسوم رسمية لهيكل لويس

نظرًا لوجود ذرات كهربية مختلفة في HClO3 ، يجب أن نتحقق من الشحنة الإجمالية لهيكل HClO3 lewis. تسمى هذه العملية بالرسوم الرسمية. لكننا نفترض هنا أن جميع الذرات لها نفس القدرة الكهربية ، لذلك لا يوجد فرق في الكهربية في بنية HClO3 لويس.

الصيغة التي يمكننا استخدامها لحساب الرسوم الرسمية ، FC = Nv - نليرة لبنانية -1/2 نبي بي

حيث نv هو عدد الإلكترونات في غلاف التكافؤ أو المدار الخارجي ، Nليرة لبنانية هو عدد الإلكترونات في الزوج الوحيد ، و Nبي بي  هو العدد الإجمالي للإلكترونات التي تشارك في تكوين الرابطة فقط.

هناك ثلاثة بدائل مختلفة Cl و O و H موجودة ، لذا يتعين علينا حساب الرسوم الرسمية لهم بشكل منفصل.

الشحنة الرسمية على ذرات Cl هي ، 7-2- (10/2) = 0

الشحنة الرسمية على ذرات O هي ، 6-4- (4/2) = 0

الشحنة الرسمية على ذرة H هي ، 1-0- (2/2) = 0

لذلك ، من الحساب أعلاه ، من الواضح أن كل ذرة في هيكل HClO3 lewis محايدة. ينعكس أيضًا أن بنية HClO3 lewis هي أيضًا جزيء محايد.

6.      HClO3 لويس هيكل الثماني حكم

يتبع كل عنصر من عناصر الكتل s و p قاعدة الثمانيات بعد تكوين أي رابطة أو أي جزيء ، لاكتساب الاستقرار مثل الغازات النبيلة. يحاولون اكتساب الهيكل الإلكتروني مثل أقرب الغازات النبيلة. تتكون البدائل في هيكل HClO3 lewis من عناصر كتلة s و p ويجب أن تكون قد اتبعت قاعدة الثمانيات.

Cl المركزية في هيكل HClO3 lewis من المجموعة 17th عنصر ولها سبعة إلكترونات تكافؤ. إنه عنصر كتلة ap ، لذلك وفقًا لقاعدة الثمانيات ، يجب أن يكمل ثماني بتات من خلال إكمال غلاف التكافؤ بثمانية إلكترونات. تأتي هذه الإلكترونات من قبول الآخرين أو المشاركة عبر رابطة مع ذرة أخرى.

يصنع Cl ثلاث روابط مع ثلاث ذرات O عبر مشاركة ثلاث من إلكتروناتها وواحدة من ثلاث ذرات O. الآن لديه ستة إلكترونات في مدار التكافؤ p وإلكترونان موجودان بالفعل في المدار s ، لذا يمكنه الآن إكمال ثماني إلكترونات بثمانية إلكترونات. لذلك ، في هيكل HClO3 lewis ، يمكن لـ Cl أن تكمل ثماني بتاتها عن طريق تكوين روابط ثلاثية سيجما مع ثلاث ذرات O وإكمال مدارها p وكذلك s.

الآن بالنسبة لـ H ، لديه إلكترون تكافؤ واحد فقط وهو عنصر كتلة لذا فهو يحتاج إلى إلكترون آخر لإكمال ثماني بتاته. لذلك ، عندما تنشئ H رابطة مع O لمشاركة إلكترون واحد من جانبها وآخر من الجانب O ، فيمكنها إكمال ثماني بتاتها.

بالنسبة لذرات O ، يوجد نوعان من ذرات O في بنية HClO3 لويس. يتم ربط ذرتين O بذرة Cl المركزية برابطة مزدوجة وذرة O واحدة مرتبطة برابطة واحدة. يا ذرة لديها ستة إلكترونات تكافؤ واستخدمت إلكترونين للروابط المزدوجة أو سندات سيجما، لذا فإن O لديها إلكترونان زوجان من جانبها وإلكترونان من موقع آخر تترابط معه ، وبقية الأزواج الأربعة الوحيدة. لذلك ، تكمل ذرات O أيضًا ثماني بتاتها من خلال مشاركة رابطة مع ذرات أخرى في هيكل HClO3 lewis.

7.    زاوية هيكل لويس HClO3

زاوية الرابطة حول ذرة Cl المركزية في هيكل HClO3 لويس أقل من 1200. لكن الزاوية حول ذرات O أحادية الترابط تبلغ تقريبًا 1040.

زاوية رابطة HClO3

من نظرية VSEPR ، يمكننا القول أن زاوية الرابطة للهيكل الهرمي تقارب 1200. لكن زاوية الرابطة المستوية المثلثية تساوي 1200. لكن زاوية الرابطة حول ذرة Cl المركزية أقل من 1200، نظرًا لوجود روابط مزدوجة واسعة النطاق - أزواج منفردة يحدث التنافر.

نظرًا لتقليل هذا التنافر ، تضبط بنية HClO3 lewis زاوية الرابطة إلى حد ما وتنخفض زاوية الرابطة. إذا كان هناك أي عامل انحراف هو تنافر الزوج الوحيد أو تنافر زوج السندات ، فإن زاوية الرابطة للجزيء تنخفض دائمًا عن القيمة المتوقعة.

مرة أخرى ، لوحظ هنا زاوية رابطة أخرى بين ذرات Cl و H حول ذرة O أحادية الترابط.

الشق حول ذرات O أحادية الترابط هو رباعي السطوح لذا من المتوقع أن تكون زاوية الرابطة 1090، ولكن هناك زوجان وحيدان موجودان لذلك يحدث تنافر أيضًا. لتقليل النفور هنا أيضًا تقل زاوية الرابطة وهي حوالي 1040.

8.    صدى هيكل لويس HClO3

CLO3- بدلاً من HClO3 يظهر بنية صدى مختلفة وعلى أساس ClO3- بنية الرنين تعتمد حموضة HClO3.

هياكل الرنين HClO3

الأربعة كلها هي الهياكل الرنانة المختلفة لـ ClO3-. الهيكل الرابع هو الهيكل الأكثر مساهمة لأنه يتمتع بأكبر قدر من الاستقرار ، نظرًا لأقصى عدد من الرابطة التساهمية والشحنة السالبة موجودة على ذرات الكلور الكهربية.

بعد ذلك ، يتم تقليل عدد بنية الروابط التساهمية III ، ثم II والأقل مساهمة هي I.

نظرًا للعدد الأكبر من الهياكل الرنانة للقاعدة المترافقة ، فإن بنية HClO3 lewis هي حمض قوي.

9.    تهجين HClO3

تختلف 2p من O و 3p أو Cl في الطاقة ، لذا فهي تخضع للتهجين لتشكيل مدارًا هجينًا جديدًا للطاقة المكافئة. في هيكل HClO3 lewis ، يكون المركزي Cl هو sp3 مهجن.

استخدمنا الصيغة للتنبؤ بتهجين بنية HClO3 lewis ،

H = 0.5 (V + M-C + A) أين H = قيمة التهجين ، V هو عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة المركزية, M = ذرات أحادية التكافؤ محاطة, ج = لا. الكاتيون ، أ = لا. من الأنيون.

إذن ، تهجين ذرات Cl المركزية هو 1/2 (5 + 3) = 4 (sp3)

الهيكلية   قيمة التهجين  حالة تهجين الذرة المركزية    زاوية السندات
خطي      2 sp / sd / pd       1800
مخطط ثلاثي الزوايا  3sp2              1200
رباعي السطوح       4sd3/ س3          109.50
ثلاثي الزوايا ثنائي الهرمية 5sp3د / دسب3           900 (محوري) ، 1200(استوائي)
ثماني السطوح      6sp3d2/ د2sp3      900
خماسي ثنائي الهرمي7sp3d3/d3sp3             900، 720

                 

لذلك ، من جدول التهجين ، يتضح ما إذا كان عدد المدار المتضمن في التهجين هو 4 ، فيجب أن تكون الذرة المركزية sp3 مهجن.

دعونا نفهم تهجين Cl المركزية في هيكل HClO3 lewis.

تهجين HClO3

من الرسم التخطيطي للصندوق ، من الواضح أننا نعتبر رابطة سيجما فقط في التهجين وليس الروابط المتعددة.

10. الذوبان HClO3

HClO3 قابل للذوبان في المحلول التالي ،

  • Water
  • CCl4
  • الإيثانول
  • البنزين

11. هل HClO3 قابل للذوبان في الماء؟

HClO3 هو مذيب قطبي والماء قطبي أيضًا ، لذا فهو قابل للذوبان في الماء (مثل يذوب مثل).

12. هل HClO3 إلكتروليت؟

نعم ، HClO3 في محلول مائي مذاب ومتأين في الكاتيون والأنيون ويحمل التيار ، لذلك فهو إلكتروليت.

13. هل HClO3 إلكتروليت قوي؟

نعم ، HClO3 هو إلكتروليت قوي لأن التفكك في محلول مائي يعطي H + أيون الذي يهاجر بسرعة كبيرة ويحمل المزيد من التيار لذا فهو إلكتروليت قوي.

14. هل HClO3 حمضي أم أساسي؟

يحتوي HClO3 على ذرة H حمضية ، لذلك فهو حمضي.

15. هل HClO3 حمض قوي؟

نظرًا لوجود المزيد من الذرات الكهربية ، فإنها تسحب كثافة إلكترون سيجما تجاه نفسها ، كما أن إطلاق البروتون الحمضي سهل للغاية ، لذا فهو شديد الحموضة.

16. هو حمض البوليبروتيك HClO3؟

لا ، إنه يحتوي على بروتون واحد فقط لذا فهو ليس حمض متعدد البروتينات.

17. هل حمض الهيدروكلوريك HClO3 حمض لويس؟

لا يوجد موقع شاغر هنا لقبول زوج وحيد ، لذلك لا يمكن أن يكون HClO3 حمض لويس.

18. هل حمض الهيدروكلوريك HClO3 هو حمض أرهينيوس؟

نعم ، يمكنه تحرير حرف H.+ أيون ، لذلك فهو حمض أرهينيوس.

19. هل HClO3 أو HIO3 أقوى؟

يحتوي Cl على كهرسلبية أكبر من I ، لذا فإن HClO3 هو حمض أقوى من HIO3.

20. هل HClO3 أقوى من HClO2؟

يحتوي HClO3 على ذرات O أكثر من HClO2 ، لذلك فإن HClO3 أقوى من HClO2.

21. هل HClO3 حمض ثنائي؟

لا ، إنه حمض ثلاثي.

22. هل HClO3 قطبي أم غير قطبي؟

HClO3 هو مركب قطبي ، حيث ينتج عن ذلك عزم ثنائي القطب بسبب هيكله غير المتماثل.

23. هل HClO3 خطي؟

لا ، HClO3 هرمي.

24. هل HClO3 مغناطيسي أم مغناطيسي؟

HClO3 هو مادة مغناطيسية بطبيعتها بسبب عدم وجود إلكترونات غير متزاوجة.

25. نقطة غليان HClO3

نقطة غليان HClO3 هي 190C.

26. هل HClO3 ثنائي البروتين؟

HClO3 أحادي النوع.

27. هل HClO3 أيوني أم تساهمي؟

HClO3 تساهمية.

28. هل HClO3 كاتيون؟

لا يوجد HClO3 ليس كاتيون ولكن H+ هو الكاتيون.

29. هل HClO3 أقوى من HCl؟

لا ، حمض الهيدروكلوريك أقوى من حمض الهيدروكلوريك.

30. هل HClO3 أقوى من hclo4؟

لا ، HClO4 أقوى من HClO3 بسبب وجود عدد أكبر من ذرات O.

31. HClO3 أقوى من HClO؟

نعم ، HClO3 أقوى من HOCl.

32. هل حمض الهيدروكلوريك HClO3 أكسوسيد؟

نعم ، HClO3 هو حمض أوكسو من Cl.

33. هل HClO3 مائي؟

HClO3 سائل.

في الختام

هيكل HClO3 لويس هو مركب ثلاثي وحمض أحادي القاعدة. إنه حمض قوي جدًا بسبب وجود عدد أكبر من ذرات O. إنه مثال على oxoacid للهالوجين ، Cl.

بيسواروب شاندرا داي

الكيمياء لا تتعلق فقط بالقراءة سطرًا بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة ، وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات