15 حقائق عن HCl + Zn (OH) 2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الزنك هو تفاعل بين حمض قوي وقاعدة ضعيفة. دعونا نرى الآلية الكامنة وراء التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك والزنك (OH)2.

عندما تتفاعل الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك مع القاعدة الضعيفة مثل هيدروكسيد الزنك ، يتشكل الملح الضعيف بواسطة التحلل المائي. لا يتطلب التفاعل أي نوع من المحفزات ، لأن طبيعة حمض الهيدروكلوريك قوية جدًا بحيث يمكن تأينها ودفع التفاعل إلى الأمام. التفاعل أيضًا لا يتطلب درجة حرارة وضغطًا.

من خلال هذا التفاعل ، يمكننا تقدير قوة حمض الهيدروكلوريك أو كمية الكلوريد الموجودة في الجزيء المحدد. في هذه المقالة ، سنتعلم المزيد عن التفاعلات مثل المحتوى الحراري ، تفاعل الأكسدة والاختزال ، القوة بين الجزيئات ، الأزواج المترافقة ، إلخ مع شرح في الجزء التالي من المقالة.

1. ما هو منتج HCl و Zn (OH)2?

يتكون كلوريد الزنك كمنتج رئيسي عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع Zn (OH)2 مع جزيئات الماء بسبب التحلل المائي.

نواتج التفاعل
بين HCl و Zn (OH)2

2. ما هو نوع التفاعل HCl + Zn (OH)2?

حمض الهيدروكلوريك + الزنك (أوه)2 هو تفاعل حمض القاعدة والتحلل المائي. هناك أيضًا تفاعلات الأكسدة والاختزال ، وتفاعلات الإزاحة ، وكذلك تفاعلات هطول الأمطار التي تحدث عند درجة حموضة معينة. الأول حمضي بقوة ولكن الأخير ضعيف القاعدة ، لذلك لوحظ أيضًا تفاعل عازلة.

3. كيفية موازنة HCl + Zn (OH)2?

HCl + Zn (OH) 2 = ZnCl2 + H2هذا التفاعل غير متوازن بعد لأن LHS للتفاعل لا يساوي RHS ، لذلك علينا موازنة المعادلة في خطوات قليلة ،

  • الخطوة 1 - وسم جميع المواد المتفاعلة والمنتجات بالعدد المطلوب من الحروف الهجائية
  • أولاً ، قمنا بتسمية جميع الجزيئات الموجودة في جزء المادة المتفاعلة بالإضافة إلى جانب المنتج من خلال A و B و C و D حيث يوجد إجمالي أربعة جزيئات موجودة في كلا الموقعين في شكل غير متوازن. الآن رد الفعل ينخفض ​​إلى ،        
  •  أ HCl + B Zn (OH)2= C ZnCl2 + DH2O
  • الخطوة 2 - معادلة جميع المعاملات لجميع نفس النوع من العناصر عن طريق إعادة ترتيبها
  • بمقارنة جميع العناصر نفسها بنسبها المتكافئة ومعاملاتها في هذا التفاعل الذي نحصل عليه ،
  • H = A = 2D ، Cl = A = 2C ، Zn = B = C ، OH = 2B = 2D
  • الخطوة 3 - استخدام الحذف الغاوسي لتحديد قيم المعامل
  • باستخدام حذف Gaussian ومعادلة جميع المعادلات التي نحصل عليها ،
  • أ = 2 ، ب = 1 ، ج = 1 ، د = 2
  • الخطوة 4 الآن اكتب المعادلة بأكملها في الصورة المتوازنة
  • ستكون المعادلة الشاملة المتوازنة ،
  • 2HCl + Zn (أوه)2= ZnCl2 + 2 ح2O

4. HCl + Zn (OH)2 المعايرة بالتحليل الكيماوي

لتقدير كمية الكلوريد وقوة حمض الهيدروكلوريك ، يمكننا إجراء معايرة بينهما الزنك (OH) 2 و حمض الهيدروكلوريك بالطريقة التالية ،

الجهاز المستخدم

نحتاج إلى سحاحة ، ودورق مخروطي ، وحامل سحاحة ، ودورق حجمي ، وأكواب لهذه المعايرة.

العيار والمعاير

HCl مقابل الزنك (OH)2، يعمل حمض الهيدروكلوريك كمعاير يتم أخذه في السحاحة والجزيء المراد تحليله هو الزنك (OH)2الذي يؤخذ في دورق مخروطي الشكل.

مؤشر

تتم المعايرة بالكامل في وسط حمضي أو درجة حموضة حمضية ، لذا فهي أفضل مناسبة مؤشر سيكون الفينول فثالين الذي يعطي نتائج مثالية لهذه المعايرة عند درجة حموضة معينة.

إجراء

تم ملء السحاحة بـ HCl و الزنك (OH) 2 وكان مأخوذة في دورق مخروطي مع المؤشر المعني. ثم بدأت المعايرة بإضافة حمض الهيدروكلوريك بالتنقيط إلى الدورق المخروطي وكان القارورة تهتز باستمرار. بعد وقت معين عندما وصلت نقطة النهاية ويغير المؤشر لونها.

نكرر المعايرة عدة مرات للحصول على نتائج أفضل ثم نقوم بتقدير كمية الكلوريد وقوة حمض الهيدروكلوريك بالصيغة V1S= الخامس2S2.

5. HCl + Zn (OH)2 صافي المعادلة الأيونية

المعادلة الأيونية الصافية بين HCl + Zn (OH)2 هو،

2H+ + 2 سل- + زنك2+ + 2 أوه- = Zn2+ + 2 سل- + 2H++ + 2 أوه-

6. HCl + Zn (OH)2 زوج مترافق

تشكلت الأزواج المترافقة أثناء التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك + الزنك (OH)2 .,

  • زوج مقترن من HCl = Cl-
  • زوج مقترن من H.2يا = يا-

7. HCl و Zn (OH)2 القوى بين الجزيئات

توجد القوى الأيونية والكهروستاتيكية في حمض الهيدروكلوريك وكذلك تفاعل ثنائي القطب ول الزنك (OH)2. هناك قوى كولوم جنبا إلى جنب مع التفاعل التساهمي الموجود مع الجزيء. الترابط H القوي موجود في H.2يا و ZnCl2 يوجد تفاعل أيوني مع تفاعل فان دير وال.

مركبالتمثيل القوة
حمض كلور الماء HCLكهرباء،
فان دير فال،
و
ثنائي القطب
تفاعل
الزنك (OH)2الكولومبية الأيونية ،
فان دير فال
زنكل2أيوني ، قوي
كهرباء
H2Oالقوة الكهروستاتيكية ،
H- الرابطة
القوى بين الجزيئات

8. HCl + Zn (OH)2 المحتوى الحراري للتفاعل

المحتوى الحراري للتفاعل بين HCl + Zn (OH)2 هو ، -86.4 كيلوجول / مول والذي يمكن الحصول عليه من خلال الصيغة الحرارية للمنتجات - المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة ، وهنا يكون التغير في المحتوى الحراري سالبًا.

مركبالطاقة الداخلية الكامنة
(كيلوجول / مول)
الزنك (OH)2-642
حمض كلور الماء HCL-92.3
زنكل2-415
H2O-249
رد الفعل بشكل كامل

9. هل HCl + Zn (OH)2 حل عازلة؟

التفاعل بين HCl + Zn (OH)2 يعطي محلول منظم من ZnCl2 والماء الذي يمكن أن يتحكم في الرقم الهيدروجيني للمحلول لأنه يحتوي على خصائص حمضية وكذلك أساسية عند درجة حموضة معينة.

10. هل HCl + Zn (OH)2 رد فعل كامل؟

حمض الهيدروكلوريك + الزنك (أوه)2 هو رد فعل كامل يعطي منتجين كاملين ZnCl2 وH2O الذي يشير إلى أن المواد المتفاعلة تستخدم بشكل صحيح وتنتهي بمنتجين كاملين.

11. هل HCl + Zn (OH)2 رد فعل طارد للحرارة أو مضاد للحرارة؟

حمض الهيدروكلوريك + الزنك (أوه)2 هو طارد للحرارة رد فعل على أساس الديناميكا الحرارية لأن المحتوى الحراري للتفاعل جاء سالبًا. من ناحية أخرى ، أطلق المادة المتفاعلة الحرارة أثناء التفاعل أو يمكننا القول δH = Hالمنتجات-Hيتفاعل <0.

منحنى ملف الطاقة لـ
تفاعل طارد للحرارة

12. هل HCl + Zn (OH)2 رد فعل الأكسدة والاختزال؟

حمض الهيدروكلوريك + الزنك (أوه)2 هو الأكسدة التفاعل حيث يتم تغيير عدد أكسدة العديد من العناصر مثل Cl يتم تقليله بينما يتأكسد O و H.

مخطط الأكسدة والاختزال للتفاعل
بين HCl و Zn (OH)2

13. هل HCl + Zn (OH)2 تفاعل هطول الأمطار

حمض الهيدروكلوريك + الزنك (OH)2 هو تفاعل هطول الأمطار حيث ZnCl2 يترسب عند درجة الحموضة الحمضية. الرقم الهيدروجيني الأمثل لترسيب ZnCl2 6.6 وتم إجراء المعايرة الكلية في وسط حمضي لذلك ZnCl2 عجلت في هذا التفاعل.

14. هل HCl + Zn (OH)2 رد فعل قابل للعكس أو لا رجوع فيه؟

حمض الهيدروكلوريك + الزنك (OH)2 هو رد فعل لا رجوع فيه لأن هذا التفاعل يستمر في الاتجاه الأمامي فقط عند هذا الرقم الهيدروجيني المعين.

15. هل HCl + Zn (OH)2 رد فعل الإزاحة؟

حمض الهيدروكلوريك + الزنك (أوه)2 هو رد فعل إزاحة مزدوجة لأن يتم تهجير Zn بواسطة HCl ويتم تهجير Cl أيضًا بواسطة الزنك (OH)2.

في الختام

لتقدير كمية Cl- يمكننا استخدام المعايرة بين Zn (OH)2 و HCl. من خلال هذا التفاعل ، نقدر أيضًا قوة حمض الهيدروكلوريك أيضًا. لا يتطلب التفاعل أي محفز أو درجة حرارة لأنه تفاعل ماص للحرارة.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء من الجامعة المركزية في البنجاب. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تتعلق فقط بالقراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة ، وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقائق عن HCl + Zn (NO3) 2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن HCl + Zn (NO3) 2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

Zn (NO3) 2 هو حمض قوي وملح قاعدي ضعيف يمكن أن يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك القوي. دعونا نرى الآلية الكامنة وراء رد الفعل هذا. نترات الزنك هو الملح الناتج عن التفاعل بين ...