15 حقائق عن HCl + ZnO: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


أكسيد الزنك هو أكسيد مذبذب، ويتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك. دعونا نستكشف نتائج هذا التفاعل مع بعض الموضوعات ذات الصلة المتعلقة برد الفعل هذا بالتفصيل.

أكسيد الزنك غير قابل للذوبان في الماء ، لكنه يذوب في الأحماض (حمض الهيدروكلوريك ، H2SO4، إلخ). عندما يتفاعل مع حمض قوي ، حمض الهيدروكلوريك ، كلوريد الزنك (ZnCl2) ، ويتم الحصول على الماء كمنتج.

دعونا نصف تغيير المحتوى الحراري ، والنوع ، وطريقة الموازنة ، والمعادلة الأيونية للتفاعل بين ZnO و HCl في هذه المقالة.

ما هو منتج HCl و أكسيد الزنك?

عندما يتفاعل أكسيد الزنك (ZnO) مع حمض الهيدروكلوريك (HCl) ، يتم استبدال الهيدروجين من HCl بواسطة ZnO ويشكل كلوريد الزنك (ZnCl)2) والماء (H2O).

ZnO (aq) + 2HCl (aq) = ZnCl2 (أ ك) + ح2يا (ل)

ما هو نوع تفاعل HCl + ZnO؟

التفاعل بين HCl + ZnO هو مثال على التعادل. يعتبر أيضًا تفاعلًا مزدوج الإزاحة وطارد للحرارة (تغيير المحتوى الحراري سلبي).

كيفية موازنة HCl + ZnO؟

يجب اتباع الخطوات التالية لموازنة أي تفاعل كيميائي-

  • اكتب المعادلة غير المتوازنة للتفاعل بعلامة السهم الأيمن لأنها غير متوازنة بعد. ZnO (عبد القدير) + حمض الهيدروكلوريك (عبد القدير) زنكل2 (أ ك) + ح2يا (ل)
  • حدد عدد المولات لكل نوع من الأنواع الكيميائية على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج.
عناصرالجانب المتفاعلجانب المنتج
Zn11
H12
Cl12
O11
أعداد الخلد لكل نوع من الأنواع الكيميائية
  • لتحقيق التوازن بين كلا الجانبين (المتفاعل والمنتج) يتم ضرب العدد الصحيح 2 مع حمض الهيدروكلوريك على الجانب المتفاعل لموازنة عدد مولات الهيدروجين والكلور.
  • لذلك ، ستكون المعادلة النهائية المتوازنة - ZnO (s) + 2HCl (aq) = ZnCl2 (أ ك) + ح2يا (ل).

HCl + ZnO المعايرة

المعايرة المعقدة بين HCl و ZnO لتحديد مقدار ZnO و Zn2+ في أي حل.

جهاز

دورق حجمي (100 مل) ، ماصة (10 مل) ، سحاح ، ودورق مخروطي.

مؤشر

يرأس Eriochrome أسود T (EBT) يستخدم المؤشر في هذه المعايرة بالتحليل الحجمي المعقد.

إجراء

  1. يؤخذ 0.163 جم من ZnO في دورق حجمي سعة 100 مل ويتم أخذ EDTA بقوة 1/50 في سحاحة.
  2. يُسكب 25 مل من الماء منزوع الأيونات في الدورق الحجمي مع حمض الهيدروكلوريك في طريقة بالتنقيط حتى يذوب أكسيد الزنك تمامًا ويملأ الدورق الحجمي حتى العلامة بالماء المقطر.
  3. يتم أخذ 10 مل من المحلول أعلاه من خلال ماصة والاحتفاظ بها في دورق مخروطي الشكل. أضف 2 مل من محلول NH3-NH4Cl وقطرة واحدة من مؤشر EBT. يصبح لون المحلول أحمر نبيذ.
  4. يتم معايرة هذا الحل بمحلول EDTA القياسي ويتحول اللون الأحمر إلى اللون الأزرق. يجب إجراء ما مجموعه ثلاث معايرات للقيمة الدقيقة.

معادلة HCl + ZnO Net Ionic

المعادلة الأيونية الصافية للتفاعل الكيميائي هي-

Zn2+ (ق) + O2-+ 2H++ (عبد القدير) + 2Cl- (aq) = Zn2+ (عبد القدير) + 2Cl- (أ ك) + ح2يا (ل)

أزواج HCL + ZnO المقترنة

يرأس زوج مترافق معادلة HCl و ZnO هي HCl + ZnO = Cl- + HZnO+. زوج الأحماض المترافق ليس سوى الأنيون بدون H.+ أيون وللقاعدة ، تشكل الأيون بعد أخذ H.+ أيون.

HCl و ZnO القوى بين الجزيئات

يرأس القوى بين الجزيئات تعمل على حمض الهيدروكلوريك والحديد-

  • حمض الهيدروكلوريك مركب تساهمي. لذلك ، تعمل قوة ثنائي القطب ، وقوة تشتت لندن ، وقوة جذب فان دير فال بين حمض الهيدروكلوريك.
  • ZnO هو أكسيد فلز أيوني. لذلك ، فإن قوة الجذب الكهروستاتيكية أو قوة كولومبيك تعمل بين الزنك2+ و يا2-.

المحتوى الحراري لتفاعل HCl + ZnO

تغيرات المحتوى الحراري للتفاعل بين ZnO و HCl هي -169.1 KJ / mol ويتم الحصول عليها من الطاقة الداخلية الكامنة حساب التفاعلات الكيميائية الثلاثة التالية.

  • المعادلة -1: 2Zn (s) + O2 (ز) = 2 ZnO ∆H = -696.0 KJ / mol
  • المعادلة 2: O2 (ز) + 2 ح2O (ز) = 2H2O (l) ∆H = -571.6 كيلوجول / مول.
  • المعادلة 3: Zn (s) + 2HCl (g) = ZnCl2 (ق) + ح2 (ز) ∆H = -231.29 كيلوجول / مول.
  • المعادلة 4: ZnO (s) + 2HCl (aq) = ZnCl2 (أ ك) + ح2يا (ل)
  • من المعادلتين 1 و 2 و 3 يتم حساب التغير في المحتوى الحراري للمعادلة 4. لذلك ، فإن التغير في المحتوى الحراري للمعادلة 3 هو = {(+ 696.0 / 2) + (-571.6 / 2) + (-231.29)} KJ / mol = -169.1 KJ / mol

هل HCl + ZnO هو محلول عازلة؟

HCl + ZnO ليس ملف محلول منظم حيث أنه عبارة عن محلول يحتوي على أكسيد فلز صلب (ZnO) وحمض قوي (HCl).

هل HCl + ZnO رد فعل كامل؟

HCl + ZnO هو تفاعل كامل حيث يتم التعبير عنه بمنتجاته المرغوبة وهي كلوريد الزنك والماء.

ZnO (s) + 2HCl (aq) = ZnCl2 (أ ك) + ح2يا (ل)

هل HCl + ZnO تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

HCl + ZnO هو تفاعل طارد للحرارة لأن تغير المحتوى الحراري لهذا التفاعل سلبي بقيمة -169.1 كيلوجول / مول ويتم توليد الحرارة على جانب المنتج. يشير إلى أن المنتجات تحتوي على عوامل استقرار أكثر من المواد المتفاعلة.

هل HCl + ZnO رد فعل الأكسدة والاختزال؟

HCl + ZnO ليس ملف رد فعل الأكسدة لأن تفاعل المعادلة لا يمكن أن يكون تفاعل أكسدة واختزال. لا يغير الزنك والهيدروجين والأكسجين والكلور حالات الأكسدة من جانب المتفاعل إلى جانب المنتج. لذلك ، لا يحدث أي نقل للإلكترون في هذا التفاعل بين ZnO و HCl.

هل HCl + ZnO تفاعل هطول الأمطار؟

HCl + ZnO ليس تفاعل ترسيب لأنه لا يوجد ترسيب لأي نواتج يظهر في وسط التفاعل. كلوريد الزنك (ZnCl2) قابل للذوبان تمامًا في الماء.

هل HCl + ZnO رد فعل قابل للعكس أم لا رجعة فيه؟

HCl + ZnO هو رد فعل لا رجعة فيه لأن المنتجات أكثر استقرارًا من المتفاعلات. إلى جانب ذلك ، تكون تفاعلات التحييد دائمًا لا رجعة فيها حيث لا يمكن تحويل المنتجات إلى مواد متفاعلة.

هل تفاعل إزاحة HCl + ZnO؟

HCl + ZnO هو تفاعل مزدوج الإزاحة لأنه في هذا التفاعل يزيح الزنك الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك والهيدروجين أيضًا يزيح الزنك من ZnO ويشكل كلوريد الزنك (ZnCl)2) و الماء. لذلك ، تحدث عمليتا نزوح في وقت واحد في هذا التفاعل.

hcl + zno
رد فعل مزدوج الإزاحة

في الختام

كونه أكسيد مذبذب ، يتفاعل ZnO مع كل من الحمض القوي وكذلك القاعدة القوية (NaOH) ويشكل زنك الصوديوم (Na2أكسيد الزنك2) والماء وهو أيضًا مثال على تفاعل المعادلة.

أديتي روي

مرحبًا ، أنا Aditi Ray ، شركة كيمياء صغيرة ومتوسطة الحجم على هذه المنصة. لقد أكملت تخرجي في الكيمياء من جامعة كلكتا وبعد التخرج من جامعة تكنو إنديا مع تخصص في الكيمياء غير العضوية. أنا سعيد جدًا لكوني جزءًا من عائلة Lambdageeks وأود أن أشرح الموضوع بطريقة مبسطة. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقائق عن HCl + Fe: ماذا ، كيفية التوازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + Fe: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي ، ويتفاعل مع برادة الحديد ويتم تحرير مادة غازية. دعونا نستكشف الحقائق المختلفة ذات الصلة حول التفاعل بين Fe و HCl. الحديد يذوب في ...

رابط لـ 15 حقيقة حول HCl + FeS: مع تفاعل عدة عناصر

15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + FeS: مع تفاعل عدة عناصر

FeS هو مركب الحديد غير المتكافئ والذوبان في الماء ويمكن أن يتفاعل مع العديد من الأحماض مثل الهيدروكلوريك. دعونا نرى ما يحدث عندما يتفاعل كلاهما. في FeS ، يوجد الحديد عند +2 ...