15 حقائق عن HCl + Zn (NO3) 2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


زنك (لا3)2 هو حمض قوي وملح قاعدي ضعيف يمكن أن يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك القوي. دعونا نرى الآلية الكامنة وراء رد الفعل هذا.

نترات الزنك عبارة عن ملح ينتج عن تفاعل بين هيدروكسيد الزنك وحمض النيتريك ، لذلك فهو عبارة عن ملح ملح حامضي. يمكن أن يتأين في درجة حموضة معينة عند الزنك2+ و نترات أنيون. لا يتطلب التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك ونترات الزنك أي محفز ، ويمكن أن يؤدي تفاعل حمض الهيدروكلوريك وأيون النترات إلى توجيه التفاعل.

لتوحيد قوة حمض الهيدروكلوريك أو ربما تقدير النترات يمكننا إجراء هذا التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك والزنك (NO3)2. في هذه المقالة ، سنتعلم المزيد عن التفاعلات مثل المحتوى الحراري ، تفاعل الأكسدة والاختزال ، القوة بين الجزيئات ، الأزواج المترافقة ، إلخ مع شرح في الجزء التالي من المقالة.

1. ما هو منتج HCl و Zn (NO3)2?

يتكون كلوريد الزنك مع حمض النيتريك عندما يتكون حمض الهيدروكلوريك والزنك (NO3)2 تخضع للتفاعل ولكن يمكن أيضًا فصل حمض النيتريك إلى أيوناته المترافقة الخاصة به.

ناتج التفاعل بين
حمض الهيدروكلوريك والزنك (NO3)2

2. ما هو نوع التفاعل HCl + Zn (NO3)2?

إلى جانب تفاعل الحمض القاعدي بين حمض الهيدروكلوريك والزنك (NO3)2 هناك أيضًا تفاعلات الأكسدة والاختزال ، وتفاعلات الإزاحة ، وكذلك تفاعلات الهطول التي تحدث عند درجة حموضة معينة. الأول حمضي بقوة ولكن الأخير ضعيف القاعدة ، لذلك لوحظ أيضًا تفاعل عازلة.

3. كيفية موازنة HCl + Zn (NO3)2?

HCl + Zn (NO3) 2 = ZnCl2 + HNO3 هذا التفاعل غير متوازن بعد لأن LHS للتفاعل لا يساوي RHS ، لذلك علينا موازنة المعادلة في خطوات قليلة ،

الخطوة 1 - وسم جميع المواد المتفاعلة والمنتجات بالعدد المطلوب من الحروف الهجائية

قمنا بتسمية جميع الجزيئات الموجودة في جزء المادة المتفاعلة بالإضافة إلى جانب المنتج من خلال A و B و C و D نظرًا لوجود أربعة جزيئات في شكل غير متوازن. الآن رد الفعل ينخفض ​​إلى ،        

 أ HCl + B Zn (NO3) 2 = C ZnCl2 + D HNO3

الخطوة 2 - معادلة جميع المعاملات لجميع نفس النوع من العناصر عن طريق إعادة ترتيبها

بمقارنة جميع العناصر نفسها بنسبها المتكافئة ومعاملاتها في هذا التفاعل الذي نحصل عليه ،

H = A = D ، Cl = A = 2C ، Zn = B = C ، NO3 = 2 ب = د

الخطوة 3 - استخدام الحذف الغاوسي لتحديد قيم المعامل

باستخدام حذف Gaussian ومعادلة جميع المعادلات التي نحصل عليها ،

أ = 2 ، ب = 1 ، ج = 1 ، د = 2

الخطوة 4 الآن اكتب المعادلة بأكملها في الصورة المتوازنة

ستكون المعادلة الشاملة المتوازنة ،

2HCl + Zn (NO3)2 = ZnCl2 + 2HNO3

4. HCl + Zn (NO3)2 المعايرة بالتحليل الكيماوي

لتقدير كمية النترات وقوة حمض الهيدروكلوريك ، يمكننا إجراء معايرة بين الزنك (NO3)2 و HCl بالطريقة التالية ،

الجهاز المستخدم

نحتاج إلى سحاحة ، ودورق مخروطي ، وحامل سحاحة ، ودورق حجمي ، وأكواب لهذه المعايرة.

العيار والمعاير

HCl مقابل Zn (NO3)2يعمل حمض الهيدروكلوريك كمعاير يؤخذ في السحاحة والجزيء المراد تحليله هو Zn (NO3)2 الذي يؤخذ في دورق مخروطي الشكل.

مؤشر

تتم المعايرة بالكامل في وسط حمضي أو درجة حموضة حمضية ، لذا فهي أفضل مناسبة مؤشر سيكون الفينول فثالين الذي يعطي نتائج مثالية لهذه المعايرة عند درجة حموضة معينة.

إجراء

تم ملء السحاحة بـ HCl و Zn (NO3)2 تم أخذها في دورق مخروطي مع المؤشر الخاص بها. ثم بدأت المعايرة بإضافة حمض الهيدروكلوريك بالتنقيط إلى الدورق المخروطي وكان القارورة تهتز باستمرار. بعد وقت معين عندما وصلت نقطة النهاية ويغير المؤشر لونها.

نكرر المعايرة عدة مرات للحصول على نتائج أفضل ثم نقوم بتقدير كمية النترات وقوة حمض الهيدروكلوريك بواسطة الصيغة V1S1 = الخامس2S2.

5. HCl + Zn (NO3)2 صافي المعادلة الأيونية

الأشكال الأيونية العديدة الصافية هي H+، جنبًا إلى جنب مع Cl- لـ HCl و Zn (NO3)2 هي Zn2+ و لا3- هي الأيونات الرئيسية التي تشكلت أثناء التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك والزنك (NO3)2.

2H+ + 2 سل- + زنك2+ + 2NO3- = Zn2+ + 2 سل- + 2H++ + 2NO3-

6. HCl + Zn (NO3)2 زوج مترافق

  • زوج مقترن من HCl = Cl-
  • زوج متقارن من الزنك (HNO3 )2= لا3-

7. حمض الهيدروكلوريك والزنك (NO3)2 القوى بين الجزيئات

توجد القوى الأيونية والكهروستاتيكية في حمض الهيدروكلوريك مثل تفاعل ثنائي القطب ولـ Zn (NO3)2. يوجد القوى الكولومبية جنبًا إلى جنب مع التفاعل التساهمي الموجود مع الجزيء. بعض الروابط H موجودة في HNO3 و ZnCl2 يوجد تفاعل أيوني مع تفاعل فان دير وال.

مركبالقوة العاملة
حمض كلور الماء HCLكهرباء،
فان دير فال،
و
ثنائي القطب
تفاعل
زنك (لا3)2الكولومبية الأيونية ،
فان دير فال
زنكل2أيوني ، قوي
كهرباء
HNO3أيوني ، قوي
كهرباء
القوى بين الجزيئات

8. HCl + Zn (NO3)2 المحتوى الحراري للتفاعل

المحتوى الحراري للتفاعل للتفاعل بين حمض الهيدروكلوريك والزنك (NO3)2 هو ، +1662.34 KJ / mol والذي يمكن الحصول عليه من خلال الصيغة الحرارية للمنتجات - المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة ، وهنا يكون التغير في المحتوى الحراري سالبًا.

مركبالطاقة الداخلية الكامنة
(كيلوجول / مول)
زنك (لا3)2-2306
حمض كلور الماء HCL-92.3
زنكل2-415
HNO3-206.63
المحتوى الحراري للتفاعل

9. هل HCl + Zn (NO3)2 حل عازلة؟

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك والزنك (NO3)2 يعطي محلول منظم من ZnCl2 و HNO3 والتي يمكنها التحكم في الرقم الهيدروجيني للمحلول لأنه يحتوي على خصائص حمضية وكذلك أساسية عند درجة حموضة معينة.

10. هل HCl + Zn (NO3)2  رد فعل كامل؟

تفاعل حمض الهيدروكلوريك و زنك (لا3)2 هو رد فعل كامل يعطي منتجين كاملين ZnCl2 و HNO3 مما يشير إلى أن المواد المتفاعلة تستخدم بشكل صحيح وتنتهي بمنتجين كاملين.

11. هل HCl + Zn (NO3)2 رد فعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

تغيير المحتوى الحراري لتفاعل حمض الهيدروكلوريك و زنك (لا3)2 يشير إلى أنها عملية ماصة للحرارة تعتمد على الديناميكا الحرارية لأن المحتوى الحراري للتفاعل جاء إيجابيًا. من ناحية أخرى ، يمتص المتفاعل الحرارة أثناء التفاعل أو يمكننا القول δH = H.المنتجات-Hيتفاعل > 0.

12. هل HCl + Zn (NO3)2 رد فعل الأكسدة والاختزال؟

هو الأكسدة التفاعل حيث يتم تغيير عدد أكسدة العديد من العناصر مثل Cl يتم تقليله بينما Zn و NO3 تتأكسد عندما يتأكسد حمض الهيدروكلوريك والزنك (NO3)2 نتفاعل معًا.

مخطط الأكسدة والاختزال للتفاعل
بين HCl و Zn (NO3)2

13. هل HCl + Zn (NO3)2 تفاعل هطول الأمطار

في التفاعل أعلاه بين حمض الهيدروكلوريك والزنك (NO3)2 هو تفاعل هطول الأمطار حيث ZnCl2 يترسب عند درجة الحموضة الحمضية. الرقم الهيدروجيني الأمثل لترسيب ZnCl2 6.6 وتم إجراء المعايرة الكلية في وسط حمضي لذلك ZnCl2 عجلت في هذا التفاعل.

14. هل HCl + Zn (NO3)2 رد فعل قابل للعكس أو لا رجوع فيه؟

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و زنك (لا3)2 لا رجعة فيه بطبيعته لأن هذا التفاعل يستمر في الاتجاه الأمامي فقط عند هذا الرقم الهيدروجيني المعين.

15. هل HCl + Zn (NO3)2 رد فعل الإزاحة؟

إنه مثال على تفاعل إزاحة بين حمض الهيدروكلوريك والزنك (NO3)2 لان يتم إزاحة Zn و Cl والتعلق بنترات المنتج.

في الختام

لتقدير كمية NO3- يمكننا استخدام المعايرة بين Zn (NO3)2 و HCl لأن Zn (NO3)2 هو الشكل الخام حيث لا3- يتم تخزينه. من خلال هذا التفاعل ، نقدر أيضًا قوة حمض الهيدروكلوريك أيضًا. لا يتطلب التفاعل أي محفز أو درجة حرارة لأنه تفاعل ماص للحرارة.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء من الجامعة المركزية في البنجاب. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تتعلق فقط بالقراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة ، وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات