15 حقائق عن HCl + XeF2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


XeF2 هو جزيء مهلجن من عنصر خامل ويمكن أن يتفاعل مع الأحماض القوية مثل الهيدروكلوريك. دعونا نرى آلية ومسار تفاعل حمض الهيدروكلوريك و XeF2.

ثنائي فلوريد الزينون أساسي بسبب وجود أزواج وحيدة فوق Xe ولهذا السبب ، يتفاعل مع الحمض ويشكل الملح المقابل. التفاعل بين XeF2 و HCl لا يتطلب أي نوع من الحفاز لأن كلاهما تفاعلي بدرجة كافية بحيث يمكنهما التفاعل معًا بدون درجة حرارة وضغط.

من خلال هذا التفاعل ، يمكننا إيجاد كمية الكلور وقوة الحمض. في هذه المقالة ، سنتعلم المزيد عن التفاعلات مثل المحتوى الحراري ، تفاعل الأكسدة والاختزال ، القوة بين الجزيئات ، الأزواج المترافقة ، إلخ مع شرح في الجزء التالي من المقالة.

1. ما هو منتج HCl و XeF2?

حمض الهيدروفلوريك جنبا إلى جنب مع الكلور وبعض كمية Xe سيتم إنتاجها عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع XeF2 في الظروف العادية.

نواتج التفاعل
بين HCl و XeF2

2. ما هو نوع التفاعل HCl + XeF2?

التفاعل بين HCl و XeF2 هو بشكل عام تفاعل حمضي قاعدي مع بعض رد فعل الأكسدة وكذلك لوحظ وجود آلية تفاعل إزاحة.

3. كيفية تحقيق التوازن HCl + XeF2?

حمض الهيدروكلوريك + XeF2 = Xe + HF + Cl2 هذا التفاعل غير متوازن بعد لأن LHS للتفاعل لا يساوي RHS ، لذلك علينا موازنة المعادلة في خطوات قليلة ،

الخطوة 1 - وسم جميع المواد المتفاعلة والمنتجات بالعدد المطلوب من الحروف الهجائية

قمنا بتسمية جميع الجزيئات في جزء المادة المتفاعلة بالإضافة إلى جانب المنتج بواسطة A و B و C و D و E حيث يوجد إجمالي خمسة جزيئات غير متوازنة. الآن رد الفعل ينخفض ​​إلى ،

أ HCl + B XeF2 = C HF + D Xe + E Cl2

الخطوة 2 - معادلة جميع المعاملات لجميع نفس النوع من العناصر عن طريق إعادة ترتيبها

ترتيب جميع العناصر نفسها حسب نسبتها المتكافئة ومعاملاتها التي نحصل عليها ،

H = A = C ، Cl = A = 2E ، Xe = B = D ، F = 2B = D ،

الخطوة 3 - استخدام الحذف الغاوسي لتحديد قيم المعامل

باستخدام حذف Gaussian ومعادلة جميع المعادلات التي نحصل عليها ، A = 2 ، B = 1 ، C = 2 ، D = 1

الخطوة 4 - الآن اكتب المعادلة بأكملها في الصورة المتوازنة

ستكون المعادلة الشاملة المتوازنة ،

2HCl + XeF2 = 2 HF + Xe + Cl2

4. HCl + XeF2 المعايرة بالتحليل الكيماوي

لتقدير كمية Cl بالإضافة إلى قوة الحمض يمكننا إجراء معايرة بين XeF2 و HCl بالطريقة التالية ،

الجهاز المستخدم

نحتاج إلى سحاحة ، ودورق مخروطي ، وحامل سحاحة ، ودورق حجمي ، وأكواب لهذه المعايرة.

العيار والمعاير

HCl مقابل XeF2، يعمل حمض الهيدروكلوريك كمعاير يتم أخذه في السحاحة والجزيء المراد تحليله هو XeF2 الذي يؤخذ في دورق مخروطي الشكل.

مؤشر

تتم المعايرة بالكامل في وسط حمضي أو درجة حموضة حمضية لذلك سيكون أفضل مؤشر مناسب الفينول فثالين مما يعطي نتائج مثالية لهذه المعايرة عند درجة حموضة معينة.

إجراء

تم ملء السحاحة بـ HCl و XeF القياسي2 تم أخذها في دورق مخروطي مع المؤشر الخاص بها. ثم بدأت المعايرة بإضافة حمض الهيدروكلوريك بالتنقيط إلى الدورق المخروطي وكان القارورة تهتز باستمرار. بعد وقت معين عندما وصلت نقطة النهاية ، يتغير لون المؤشر.

نكرر المعايرة عدة مرات للحصول على نتائج أفضل ثم نقدر قوة حمض الهيدروكلوريك بواسطة الصيغة V1S1 = الخامس2S2.

5. HCl + XeF2 صافي المعادلة الأيونية

عندما HCl و XeF2 تتفاعل ثم تتشكل عدة أيونات وتفكك بعض الجزيئات إلى أيونات ، مثل الكلوريد والفلورايد مع البروتون ولكن لا يمكن فصل Xe.

H+ + Cl- + XeF2 = ح+ + F- + Xe + Cl2

6. HCl + XeF2 زوج مترافق

يرأس الجزء المقترن هو الجزء المقابل لجزيء الحمض بدون شكل بروتوني والذي تم سرده أدناه ،

  • زوج مقترن من HCl = Cl-
  • زوج مترافق من F- = HF

7. HCl و XeF2 القوى بين الجزيئات

توجد القوى الأيونية والكهروستاتيكية في حمض الهيدروكلوريك وكذلك تفاعل ثنائي القطب و XeF2. توجد قوى أيونية جنبًا إلى جنب مع التفاعل التساهمي الموجود في الكلور. يوجد أيضًا ارتباط H موجود في HF يوجد تفاعل تساهمي جنبًا إلى جنب مع تفاعل van der Waal.

مركبالتمثيل
القوة
حمض كلور الماء HCLكهرباء،
فان دير وال و
تفاعل ثنائي القطب
XeF2التساهمية ، فان دير وال
HFأيوني ، كهرباء قوية ،
H- الرابطة
Cl2تساهمية ،
كهرباء
Xeلا قوه
القوى بين الجزيئات

8. HCl + XeF2 المحتوى الحراري للتفاعل

المحتوى الحراري للتفاعل للتفاعل أعلاه هو -150.13 KJ / mol والذي يمكن الحصول عليه من خلال الصيغة الحرارية للمنتجات - المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة ، وهنا يكون التغير في المحتوى الحراري سالبًا.

مركبالطاقة الداخلية الكامنة
(كيلوجول / مول)
XeF231.62+
حمض كلور الماء HCL-92.3
HF-272.71
Xe0
Cl2242.31
رد فعل بشكل كامل من
جزيئات

9. هل HCl + XeF2 حل عازلة؟

التفاعل بين HCl و XeF2 يعطي محلولًا عازلًا من Xe و Chlorine يمكنه التحكم في الرقم الهيدروجيني للمحلول نظرًا لأنه يحتوي على خصائص حمضية وكذلك أساسية عند درجة حموضة معينة.

10. هل HCl + XeF2 رد فعل كامل؟

تفاعل حمض الهيدروكلوريك و XeF2 هو رد فعل كامل لأنه يعطي منتجين كاملين HF، Cl2و Xe.

11. هل HCl + XeF2 رد فعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

تفاعل حمض الهيدروكلوريك و XeF2 يشير إلى أنها عملية طاردة للحرارة تعتمد على الديناميكا الحرارية. لان تغيير المحتوى الحراري لـ رد الفعل سلبي. من ناحية أخرى ، أطلق المادة المتفاعلة الحرارة أثناء التفاعل أو يمكننا القول δH = Hالمنتجات-Hيتفاعل <0.

12. هل HCl + XeF2 رد فعل الأكسدة والاختزال؟

التفاعل أعلاه هو تفاعل الأكسدة والاختزال حيث يتأكسد الكلور ويقلل Xe. تم تغيير رقم أكسدة F أيضًا.

مخطط الأكسدة والاختزال للتفاعل
بين HCl و XeF2

13. هل HCl + XeF2 تفاعل هطول الأمطار

التفاعل بين HCl و XeF2 هو تفاعل ترسيب ، حيث يمكن أن يكون الكلور المترسب و HF قابلين للذوبان في الماء ، ويظل Xe غير قابل للذوبان في الوسط.

14. هل HCl + XeF2 رد فعل قابل للعكس أو لا رجوع فيه؟

التفاعل بين HCl و XeF2 دائمًا لا رجوع فيه بطبيعته ، يمكن أن يستمر التفاعل فقط في الاتجاه الأمامي. لأنه نظرًا لإمكانية الاختزال لـ Cl ، فإنه لا يمكن أن يتفاعل مع HF.

رد فعل لا رجوع فيه
بين HCl و XeF2

15. هل HCl + XeF2 رد فعل الإزاحة؟

التفاعل بين HCl و XeF2 هو تفاعل إزاحة حيث يتم إزاحة F من XeF2 إلى موقع H.

في الختام

لتقدير كمية F يمكننا استخدام المعايرة بين XeF2 و HCl لأن XeF2 هو الشكل الخام حيث يتم تخزين F. من خلال هذا التفاعل ، نقدر أيضًا قوة Xe. لا يتطلب التفاعل أي درجة حرارة هواء محفز لأنه تفاعل طارد للحرارة.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء من الجامعة المركزية في البنجاب. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تتعلق فقط بالقراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة ، وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقيقة حول HCl + FeS: مع تفاعل عدة عناصر

15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + FeS: مع تفاعل عدة عناصر

FeS هو مركب الحديد غير المتكافئ والذوبان في الماء ويمكن أن يتفاعل مع العديد من الأحماض مثل الهيدروكلوريك. دعونا نرى ما يحدث عندما يتفاعل كلاهما. في FeS ، يوجد الحديد عند +2 ...