15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + الرصاص: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


الرصاص (Pb) معدن ناعم وفضي برقم ذري 82. حمض الهيدروكلوريك حمض قوي له رائحة نفاذة. دعونا نفهم ردود الفعل بين Pb و HCl من خلال هذه المقالة.

الرصاص هو طيع و لدن عنصر بكثافة عالية. ومع ذلك ، فإن الرصاص أقل تفاعلًا من المعادن الأخرى ولكن يجب إبعاده عن الأطفال. حمض الهيدروكلوريك مادة كيميائية مهمة ذات أهمية صناعية ومخبرية كبيرة. لها خصائص أكالة في وجود الرطوبة.

بينما نمضي قدمًا في المقالة ، سنتعرف على التفاعلات بين حمض الهيدروكلوريك والرصاص ، ونوع التفاعلات ، وتغيير المحتوى الحراري ، والقوى بين الجزيئات والمعايرة.

ما هو منتج حمض الهيدروكلوريك والرصاص

يتفاعل كلوريد الهيدروجين (HCl) مع الرصاص (Pb) لينتج كلوريد الرصاص (II) (PbCl2) وغاز الهيدروجين (H2) اطلق سراحه. يمكننا كتابة المعادلة الكيميائية للتفاعل المحدد على النحو التالي:

Pb (s) + HCl (aq.) = PbCl2 (عبد القدير) + ح2 (ز).

ما هو نوع التفاعل HCl + Pb

تفاعل الرصاص (Pb) مع حمض الهيدروكلوريك هو تفاعل إزاحة مفرد أو تفاعل إحلال. يقوم أيون الرصاص (II) بإزاحة الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك لتكوين كلوريد الرصاص (II).

كيفية موازنة HCl + Pb

فيما يلي الخطوات المتبعة في موازنة المعادلة الكيميائية:

  • الخطوة 1: اكتب المعادلة الكيميائية العامة:
  • Pb + HCl = PbCl2 + H2.
  • الخطوة 2: الآن ، نحتاج إلى مساواة عدد الذرات الموجودة على جانب المادة المتفاعلة بعدد الذرات على جانب المنتج.
  • هنا يمكننا أن نرى أن عدد الهيدروجين يحتاج إلى التوازن. لذلك ، نضيف معامل 2 مع حمض الهيدروكلوريك. إذن ، المعادلة الكيميائية الجديدة ستكون:
  • Pb + 2HCl = PbCl2 + H2.
  • الآن عدد الذرات متوازن على طرفي المعادلة الكيميائية. حصلنا على معادلتنا المتوازنة للتفاعل بين حمض الهيدروكلوريك والرصاص كما يلي:
  • Pb + 2HCl = PbCl2 + H2.

معايرة HCl + Pb

لا يمكن معايرة الرصاص مقابل حمض الهيدروكلوريك لأنه غير مناسب مؤشر كيميائي هو متاح.

معادلة أيونية HCl + Pb

  • المعادلة الأيونية الصافية لتفاعل الرصاص مع حمض الهيدروكلوريك هي:
  • الرصاص + H+ (عبد القدير) + Cl- (عبد القدير) = PbCl2 (ق) + ح2 (ز).
  • بعد موازنة الأيونات الموجودة في التفاعل ، تتغير المعادلة الكيميائية الصافية إلى ؛
  • الرصاص + 2H+ (عبد القدير) + 2Cl- (عبد القدير) = PbCl2 (ق) + ح2 (ز).
  • كانت أيونات الكلوريد والبروتونات هي الأيونات الوحيدة التي تشكلت أثناء التفاعل.

أزواج متقارنة HCl + Pb

لا يحتوي زوج HCl و Pb نفسه على أي زوج مترافق.

  • بما أن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي ، فهو يقارن القاعدة Cl- موجود في التفاعل.

القوى بين الجزيئات HCl و Pb

ضعيف تشتت لندن توجد قوى في جزيء ثنائي الهيدروجين ويحتوي على حمض الهيدروكلوريك ثنائي القطب ثنائي القطب وقوات تشتت لندن. مثل PbCl­2 أيوني روابط أيونية موجودة بين جزيئات كلوريد الرصاص (II).

جزيئاتالقوى بين الجزيئات
H2ضعف قوى تشتت لندن
حمض كلور الماء HCL1. تفاعل ثنائي القطب
2. قوى تشتت لندن
PbCl2الرابطة الأيونية
القوى بين الجزيئات HCL و PB

المحتوى الحراري لتفاعل HCl + Pb

المحتوى الحراري للتفاعل لـ Pb و HCl هو -24.88 كيلو جول / مول. المحتوى الحراري لتكوين المواد المتفاعلة والمنتجات المتضمنة في التفاعل كالتالي:

  • المحتوى الحراري للتكوين على الجانب المتفاعل (Pb): 0 كيلو جول / مول
  • المحتوى الحراري للتكوين على الجانب المتفاعل (حمض الهيدروكلوريك): -167.16 كيلوجول / مول
  • المحتوى الحراري للتكوين على جانب المنتج (PbCl2): -359.2 كيلوجول / مول
  • المحتوى الحراري للتكوين على جانب المنتج (H2): 0 كيلو جول / مول

ΔfH (المحتوى الحراري للتفاعل) = مجموع المحتوى الحراري القياسي لتكوين المنتجات - مجموع المحتوى الحراري القياسي لتكوين المواد المتفاعلة.

ΔfH = -359.2 كيلوجول / مول - 2 (-167.16 كيلوجول / مول)

ΔfH = -24.88 كيلوجول / مول.

هل HCl + Pb هو محلول عازلة

لا ينتج عن تفاعل الرصاص على حمض الهيدروكلوريك أ محلول منظم حيث أن حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي يتفكك تمامًا إلى أيونات. بينما للحصول على محلول منظم ، يجب أن يكون هناك حمض ضعيف بقاعدته المترافقة أو قاعدته الضعيفة مع حمضه المتقارن.

هل HCl + Pb رد فعل كامل

رد الفعل كامل ولم يتبق أي خطوة أخرى. يتفاعل الرصاص (Pb) مع كلوريد الهيدروجين (HCl) لتكوين كلوريد الرصاص (II) (PbCl2) ويتم إطلاق غاز الهيدروجين.

Pb (s) + 2HCl (aq.) = PbCl2 (عبد القدير) + ح2 (ز).

هل HCl + Pb تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة

يكون التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك والرصاص طاردًا للحرارة لأن المحتوى الحراري للتفاعل للمعادلة الكيميائية المعينة له قيمة سالبة وسيطلق الحرارة أثناء التفاعل. مع انخفاض درجة الحرارة ، يمكن زيادة إنتاج المنتج في التفاعل.

إحداثيات تفاعل الطاقة مقابل

هل HCl + Pb هو تفاعل الأكسدة والاختزال

تفاعل الرصاص (Pb) مع حمض الهيدروكلوريك هو تفاعل الأكسدة والاختزال. يتأكسد الرصاص ويقل الهيدروجين.

Cl + Pb تفاعل الأكسدة والاختزال

هل HCl + Pb تفاعل هطول الأمطار

إنه تفاعل ترسيب حيث تتشكل رواسب صفراء من كلوريد الرصاص (II) عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أيونات الرصاص (II).

هل HCl + Pb رد فعل قابل للعكس أو لا رجوع فيه

التفاعل لا رجوع فيه لأن جزيئات غاز الهيدروجين يتم إطلاقها مع استمرار التفاعل الكيميائي ، والتي لا يمكن إضافتها مرة أخرى إلى التفاعل لعكس المواد المتفاعلة.

هو تفاعل إزاحة HCl + Pb

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك والرصاص هو تفاعل إزاحة مفرد أو تفاعل إحلال.

الخلاصة:

في النهاية ، يمكننا أن نستنتج أن تفاعل الرصاص مع حمض الهيدروكلوريك ينتج عنه مركب أصفر اللون غير قابل للذوبان ، كلوريد الرصاص (II). معايرة الرصاص و HCl غير ممكنة بسبب عدم توفر مؤشر مناسب. يجب التعامل مع كل من حمض الهيدروكلوريك والرصاص بحذر.

ساحل سينغ

مرحبًا ، أنا سهيل سينغ. أكملت تخرجي في بكالوريوس العلوم. لدي دائمًا اهتمام شديد بالفيزياء والكيمياء. عملت في مدونتي الخاصة لمدة عام واحد في مجال التكنولوجيا والألعاب. أبذل قصارى جهدي لتقديم معرفة قيمة من خلال مقالاتي. يمكنك التواصل معي على LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/sahil-singh-1

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقائق عن HCl + CH3COONa: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

 15 حقائق عن HCl + CH3COONa: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

أسيتات الصوديوم هي قاعدة ضعيفة ومن المحتمل أن تتفاعل مع الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك. دعونا نستعرض الخصائص المختلفة لهذا التفاعل. هذا التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك القوي ...