15 حقائق عن HCl + O3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


يشكل تفاعل الحمض القوي (HCl) مع مركب محايد (الأوزون) ثلاثة مركبات مختلفة. دعونا نفحص رد الفعل هذا بعمق أكبر. 

يلعب حمض الهيدروكلوريك دورًا مهمًا باعتباره مادة كيميائية صناعية ومختبرًا كاشف. الكلور هو غاز أصفر-أخضر شديد التفاعل مع ثالث أعلى كهرسلبية. الأكسجين غاز غير فلزي عديم اللون والرائحة والتفاعل وهو العنصر الأكثر وفرة في الكون.

تدرس المقالة التالية آلية التفاعل التفصيلية لحمض الهيدروكلوريك مع الأوزون ، والخطوات المتبعة أثناء موازنة التفاعل ، والمعادلة الأيونية الصافية والمحتوى الحراري للتفاعل.

ما هو منتج HCl و O3?

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك (HCl) مع الأوزون (O3) لتكوين الكلور والأكسجين والماء. يتم إزاحة الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك بواسطة ذرة الأوزون ، مكونًا الماء والأكسجين بتكوين الكلور. رد الفعل على النحو التالي-

2HCl + O3 → Cl2 + س+ H2O

ما هو نوع التفاعل HCl + O3?

تفاعل حمض الهيدروكلوريك + O3 هو تفاعل طارد للحرارة ، وإزاحة مفردة وتفاعل الأكسدة والاختزال.

كيفية موازنة HCl + O3?

يجب اتباع الخطوات التالية لموازنة تفاعل كيميائي ، 

  • الخطوة 1: اكتب التفاعل الكيميائي غير المتوازن على النحو التالي:
  • حمض الهيدروكلوريك + O3 → Cl2 + س+ H2O
  • خطوة 2: حدد عدد مولات كل عنصر على جانب المادة المتفاعلة وجانب المنتج ، كما هو موضح أدناه ،
مركباتالجانب المتفاعلجانب المنتج
Cl12
O33
H12
عدد مولات كل عنصر على جانب المادة المتفاعلة وجانب المنتج
  • الخطوة 3: لموازنة التفاعل ، يجب أن يكون عدد مولات جانب المادة المتفاعلة مساويًا لعدد المولات على جانب المنتج. هنا ، مولات جميع ذرات الكلور والهيدروجين غير متوازنة.
  • الخطوة 4: لموازنة المعادلة المعطاة ، اضرب 2 مع HCl على الجانب المتفاعل
  • الخطوة 5: أخيرًا ، يكون التفاعل الكيميائي المتوازن -
  • 2HCl + O3 → Cl2 + س+ H2O

حمض الهيدروكلوريك + O3 المعايرة بالتحليل الكيماوي

يعمل حمض الهيدروكلوريك + O3 لا يمكن معاير لأن حمض الهيدروكلوريك يتفاعل مع O3 وهو ليس مركبًا قاعديًا ، وبالتالي فهو ليس تفاعلًا حمضيًا قاعديًا.

حمض الهيدروكلوريك + O3 صافي المعادلة الأيونية

اتبعت الخطوات لكتابة النت معادلة أيونية هم كالآتي -

  • حدد حالة أو مرحلة كل عنصر كما هو موضح أدناه
  • 2HCl (aq) + يا3(g) = Cl2(g) + يا2(g) + ح2O(l)
  • تتم كتابة المعادلة الأيونية الكاملة عن طريق تكسير جميع المركبات الأيونية القابلة للذوبان إلى أيونات كل منها -
  • 2H+(aq) + 2 سل-(aq) + يا3(g) = Cl2(g) + يا2(g) + ح2O(l)
  • تتضمن المعادلة الأيونية الصافية الأنواع المشاركة في التفاعل عن طريق إزالة الأيونات في كل من جانبي المادة المتفاعلة والمنتج.
  • المعادلة الأيونية الصافية هي -
  • 2H+(aq) + 2 سل-(aq) + يا3(g) = Cl2(g) + يا2(g) + ح2O(l)

حمض الهيدروكلوريك + O3 زوج مترافق

يرأس أزواج حمض-قاعدية مترافقة يتم ملاحظتها عند وجود اختلاف كيميائي لبروتون واحد بين المركبات الحمضية والقاعدية.

  • قاعدة مقترنة لـ HCl = Cl-
  • قاعدة مقترنة لـ H.2يا = يا-

حمض الهيدروكلوريك و O3 القوى بين الجزيئات

يرأس القوى بين الجزيئات يعمل على HCl و O3 are-

حمض الهيدروكلوريك + O3 المحتوى الحراري للتفاعل

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع O3يعطي 185.04 كيلوجول / مول ، المحتوى الحراري للتفاعل. تمت جدولة عدد المولات والمحتوى الحراري الخاص بكل مركب في جانب المادة المتفاعلة وجانب المنتج أدناه.

تغيير المحتوى الحراري = [1 * (- 241.8) + 1 * (0) + 1 * (0)] - [2 * (- 167.15) + 1 * (142.2)] = -50.18 كيلوجول / مول.

مركبات عدد الشاماتالمحتوى الحراري (كيلوجول / مول)
حمض كلور الماء HCL2-167.15
O31142.7
Cl210
O210
H2O1-241.8
عدد المولات والمحتوى الحراري لكل مجمع

هل HCl + O3 حل عازلة؟

حمض الهيدروكلوريك + O3 رد الفعل ليس أ محلول منظم بسبب الوجود القوي للحمض ، وهو حمض الهيدروكلوريك.

هل HCl + O3 رد فعل كامل؟

حمض الهيدروكلوريك مع O3 هو رد فعل كامل لأن المنتجات تتشكل بالكامل عندما تصل إلى التوازن.

هل HCl + O3 رد فعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

إنه ل تفاعل طارد للحرارة لأن المحتوى الحراري هو -50.18 كيلوجول / مول ، مما يؤدي إلى زيادة درجة حرارة التفاعل.

هل HCl + O3 رد فعل الأكسدة والاختزال؟

يتم تصنيف هذا التفاعل على أنه الأكسدة بسبب تقليل جزيئات الأكسجين وأكسدة جزيئات الكلور.

  • أكسدة ذرة الكلور
  • الحد من ذرة الأكسجين

رد الفعل هو مبين أدناه.

رد فعل الأكسدة

هل HCl + O3 رد فعل هطول الأمطار؟

أنها ليست ترسب تفاعل حيث لا يتم تشكيل أي راسب خلال التفاعل.

هل HCl + O3 رد فعل قابل للعكس أو لا رجوع فيه؟

أنها ليست تفاعل عكوس, ما لم وحتى يحدث تغيير جذري في درجة الحرارة أو الضغط.

هل HCl + O3 رد فعل الإزاحة؟

عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع O3، فإنه يعرض أ تفاعل إزاحة مفردة (إحلال). في هذا التفاعل ، يتم تداول الهيدروجين مع ذرة واحدة من الأوزون لتكوين الماء (H2O) ، استبدال حمض الهيدروكلوريك بالكلور (Cl) والأوزون كأكسجين (O2).

في الختام

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الأوزون لتكوين الكلور والأكسجين والهيدروجين ، والذي له العديد من الاستخدامات الصناعية. يستخدم الكلور على نطاق واسع في التبييض في صناعات الورق والنسيج لإنتاج العديد من المواد الكيميائية العضوية وغير العضوية. يمكن لغاز الأكسجين إزالة الملوثات من المياه في محطات معالجة مياه الصرف الصحي لتنقية المياه ، بينما تستخدم المياه إلى حد كبير في أبراج التبريد والغلايات وما إلى ذلك.

براتام شاه

مرحبًا ... أنا براتام مانيش شاه ، أتابع شهادة MTech المتكاملة في الهندسة الكيميائية من معهد التكنولوجيا الكيميائية في مومباي ماراثوادا جالنا. مع Lamdageeks ، أنا مهتم بتعلم فرص التعليم المستمر للحفاظ على المعرفة بالتقنيات والأساليب الناشئة. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: www.linkedin.com/in/pratham-shah-07

آخر المقالات

رابط لخصائص الكلور الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للكلور (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

تغطي الخصائص الكيميائية للكلور بعض الحقائق الكيميائية ذات الصلة حول العنصر الدوري الكلور. دعونا نواصل وصف الخصائص الكيميائية للكلور أدناه. الكلور الكيميائي ...

رابط لـ How Is HCL Covalent: Why، How and مفصلة التفسيرات

كيف هي HCL التساهمية: لماذا وكيف وتفسيرات مفصلة

في هذه المقالة ، سنناقش حول كيفية استخدام حمض الهيدروكلوريك التساهمي: لماذا ، وكيف وشرح مفصل ، يصف أيضًا بنية لويس لـ HCL. حمض الهيدروكلوريك هو جزيء ثنائي الذرة بسيط يتكون ...