15 حقائق عن HCl + O2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


عملية الشماس هي عملية تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الأكسجين الجوي عند 400 إلى 500oج ـ بحضور مختلف المحفزات. دعونا نناقش بالتفصيل رد الفعل.

يوجد حمض الهيدروكلوريك في صور سائلة وغازية ، وعادة ما يتم تحضيره عن طريق إذابة كلوريد الهيدروجين في الماء. الأكسجين ، و عامل مؤكسد، هو مادة غير معدنية شديدة التفاعل ولها استخدامات مختلفة ، بما في ذلك إنتاج الصلب والمنسوجات وأنظمة دعم الحياة ، إلخ. 

تدرس هذه المقالة طريقة الموازنة وإجراء المعايرة وآلية التفاعل التفصيلية.

ما هو منتج HCl و O2?

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك (HCl) مع الأكسجين (O2) لتكوين الكلور والماء. يتم إزاحة الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك بواسطة ذرة أكسجين ، مما يؤدي إلى تكوين الماء وإنتاج الكلور.

4HCl + O2 → 2 سل2 + 2H+2O

ما هو نوع التفاعل HCl + O2?

وهو تفاعل ماص للحرارة ، واختزال ، وإزاحة مفردة. نظرًا لعدم وجود تكوين ملح ، فهو ليس تفاعل التعادل والتفاعل الحمضي القاعدي في حالة عدم وجود قاعدة.

كيفية موازنة HCl + O2?

يجب اتباع الخطوات التالية لموازنة تفاعل كيميائي

خطوة 1:

يتم تدوين التفاعل الكيميائي غير المتوازن على النحو التالي:

حمض الهيدروكلوريك + O2 → Cl2 + H2O

خطوة 2:

اكتب عدد مولات كل عنصر على جانب المادة المتفاعلة وجانب المنتج ، كما هو مبين أدناه:

مركباتالجانب المتفاعلجانب المنتج
C12
O21
H12
عدد المولات في جانب المادة المتفاعلة وجانب المنتج

خطوة 3:

لموازنة التفاعل ، يجب أن يكون عدد المولات الموجودة في كل عنصر على الجانب المتفاعل مساويًا لعدد المولات الموجودة في كل عنصر على جانب المنتج. هنا ، مولات العناصر الثلاثة الكلور والأكسجين والهيدروجين غير متوازنة.

الخطوة4

الأشياء الثلاثة التالية يجب القيام بها لموازنة المعادلة:

  • حمض الهيدروكلوريك على الجانب المتفاعل مضروبة في 2
  • الكلور على جانب المنتج مضروبة في 2
  • يتم ضرب الماء على جانب المنتج في 2

الخطوة5

أخيرًا ، يكون التفاعل الكيميائي المتوازن -

توازن التفاعل الكيميائي

حمض الهيدروكلوريك + O2 المعايرة بالتحليل الكيماوي

لا يمكننا أن نؤدي المعايرة بالتحليل الكيماوي لـ HCl + O2 لتحديد تركيز المحللة، نظرًا لأنه في هذا المثال يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الأكسجين ، وهو عبارة عن ذرة فلز مفردة هي التحليل ، علاوة على ذلك ليس تفاعلًا حمضيًا قاعديًا.

حمض الهيدروكلوريك + O2 صافي المعادلة الأيونية

الشبكة معادلة أيونية لرد الفعل المعطى

4H+ (عبد القدير) + 4Cl- (عبد القدير) + O2 (ز) + = 2Cl2- (عبد القدير) + 2O2+ (ع) + 2 ح2 (ز)

حمض الهيدروكلوريك + O2 زوج مترافق

يرأس أزواج حمض-قاعدية مترافقة يتم ملاحظتها عند وجود اختلاف كيميائي لبروتون واحد بين المركبات الحمضية والقاعدية. في هذا المثال،

  • قاعدة اقتران HCl = Cl-
  • H2يا قاعدة مقترنة = OH-

حمض الهيدروكلوريك و O2 قوة الجزيئات

يرأس القوى بين الجزيئات يعمل على HCl و O2 are-

حمض الهيدروكلوريك + O2 المحتوى الحراري للتفاعل

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع O2يعطي 185.04 كيلوجول / مول ، المحتوى الحراري للتفاعل، محسوبة على النحو التالي:

  • جدوِل عدد المولات والمحتوى الحراري الخاص بكل مركب على جانب المادة المتفاعلة وجانب المنتج كما هو موضح أدناه
مركباتعدد الشامات المحتوى الحراري (كيلوجول / مول)
حمض كلور الماء HCL4-167.15
O210
Cl220
H2O2-241.8
عدد المولات والمحتوى الحراري لكل مركب في التفاعل
  • يتم حساب المحتوى الحراري للتفاعل على النحو التالي:

التغيير في المحتوى الحراري = (تجميع المحتوى الحراري في جانب المنتج) - (تجميع المحتوى الحراري في الجانب المتفاعل)

  • تغيير المحتوى الحراري = [2 * (- 241.8) + 2 * (0)] - [4 * (- 167.15) + 1 * (0)] = 185.04 كيلوجول / مول.

هل HCl + O2 حل عازلة؟

رد الفعل هذا ليس أ محلول منظم بسبب وجود حمض الهيدروكلوريك وهو حمض قوي. المحلول المنظم هو خليط من حمض مترافق وقاعدة ضعيفة أو قاعدة مترافقة وحمض ضعيف.

هل HCl + O2 رد فعل كامل؟

تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع O2 هو تفاعل كامل حيث يتم تحويل المولات الكاملة للمادة المتفاعلة واستهلاكها ، في المنتج ، عند التوازن.

هل HCl + O2 رد فعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

إنه ل تفاعل إمتصاص الحرارة حيث أن المحتوى الحراري للتفاعل هو 185.04 KJ / mol ، وبالتالي ينخفض ​​درجة الحرارة.

هل HCl + O2 رد فعل الأكسدة والاختزال؟

يمكن تصنيف هذا التفاعل على أنه الأكسدة رد فعل ، بسبب اختزال جزيء الأكسجين وأكسدة جزيء الكلور.

رد فعل الأكسدة

هل HCl + O2 رد فعل هطول الأمطار؟

أنها ليست ترسب رد فعل لأنه لا يوجد تكوين ملح طوال التفاعل.

هل HCl + O2 رد فعل قابل للعكس أو لا رجوع فيه؟

إنه تفاعل لا رجوع فيه ولا يمكن التراجع عنه ما لم يكن هناك تغيير جذري في الضغط أو درجة الحرارة.

هل HCl + O2 رد فعل الإزاحة؟

هو نزوح واحد (الاستبدال) رد فعل عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع O2. في هذا التفاعل ، يتم تداول الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين الماء ، مما يؤدي إلى استبدال حمض الهيدروكلوريك بالكلور.

في الختام

تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع O2 يشكل الكلور مع استخدامات مختلفة. يستخدم الكلور المنتج كمطهر وعامل تبييض ، ويستخدم في معالجة مياه الشرب ، وقتل البكتيريا ، وتنظيف حمامات السباحة ، إلخ.

براتام شاه

مرحبًا ... أنا براتام مانيش شاه ، أتابع شهادة MTech المتكاملة في الهندسة الكيميائية من معهد التكنولوجيا الكيميائية في مومباي ماراثوادا جالنا. مع Lamdageeks ، أنا مهتم بتعلم فرص التعليم المستمر للحفاظ على المعرفة بالتقنيات والأساليب الناشئة. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: www.linkedin.com/in/pratham-shah-07

آخر المقالات

رابط لخصائص الكلور الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للكلور (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

تغطي الخصائص الكيميائية للكلور بعض الحقائق الكيميائية ذات الصلة حول العنصر الدوري الكلور. دعونا نواصل وصف الخصائص الكيميائية للكلور أدناه. الكلور الكيميائي ...

الارتباط بهيكل HCl lewis ، الخصائص: 51 حقائق سريعة كاملة

هيكل HCl lewis ، الخصائص: 51 حقائق سريعة كاملة

حمض الهيدروكلوريك هو الصيغة الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك. نحن هنا نناقش حول هيكل HCl lewis وخصائصه وبعض الحقائق السريعة. حمض الهيدروكلوريك (HCl) هو سائل وكلوريد الهيدروجين ...