17 حقائق عن HCl + NH3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


حمض الهيدروكلوريك + NH3 هو تفاعل كيميائي يحدث في وسط مائي. دعونا نناقش الخصائص المختلفة بالتفصيل.

حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الأمونيوم مركبان كيميائيان موجودان دائمًا في الحالة السائلة. حمض الهيدروكلوريك هو حامض قوي بينما NH3 قاعدة ضعيفة.

في هذه المقالة سوف نناقش التفاعل الأيوني الصافي ، قوى الجذب بين الجزيئات ، والمحتوى الحراري للتفاعل مع الأزواج المترافقة بالتفصيل.

ما هو منتج حمض الهيدروكلوريك و NH3

نظرًا لأن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي ، فسوف ينفصل تمامًا في الماء.

حمض الهيدروكلوريك = ح+ + Cl-

NH3 هو قاعدة ضعيفة وبسبب هذا التفكك الجزئي ، يحدث تكوين الملح الذي يترسب أدناه على شكل مسحوق.

حمض الهيدروكلوريك + NH3 = NH4Cl

ما هو نوع التفاعل HCl + NH3

تفاعل حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الأمونيوم هو أ رد فعل مركب فيها منتج واحد فقط يتكون من مزيج من مركبين كيميائيين.

كيفية موازنة HCl + NH3

المواد المتفاعلة HCl + NH3 تشكل منتج واحد من NH4الكلور وهو ملح الأمونيا. في تفاعل متوازن ، يجب أن يكون عدد مولات المادة الكيميائية هو نفسه في المادة المتفاعلة وكذلك في المنتج ويتم موازنة التفاعل بنفسه وهو HCl + NH3 = NH4Cl

حمض الهيدروكلوريك + NH3 المعايرة بالتحليل الكيماوي

الجهاز المستخدم

الأجهزة المستخدمة هي - دورق ، سحاحة ، دورق مخروطي ، واسطوانة قياس.

مؤشر

المؤشر المستخدم للمعايرة هو "أحمر الميثيل".

إجراء

قم بعمل حل دفعي بحجم 250 مل عن طريق إضافة حمض الهيدروكلوريك و NHXNUMX3 قم بالقياس باستخدام الأسطوانة الآن أضف بضع قطرات من المؤشر حتى يتغير اللون وملح NH4يترسب Cl في القارورة.

حمض الهيدروكلوريك + NH3 صافي المعادلة الأيونية

يمكن أن تعطي الخطوات التالية معادلة أيونية صافية ،

  • أولاً ، اكتب المعادلة الكاملة مع الحالات HCl (l) + NH3(ق) = NH4Cl (جزء لكل تريليون)
  • الآن ، يقسم المركب في الصورة الأيونية وهي H+ + Cl- + نيو هامبشاير3 = NH4+ + Cl-
  • بقايا NH3 يمكن كتابتها كـ N.+ + H3- = NH3

حمض الهيدروكلوريك + NH3 زوج مترافق

عندما يتبرع الحمض بالبروتون ويتحول إلى القاعدة المترافقة والقاعدة تقبل تحويل البروتون إلى حمض مترافق. في التفاعل حمض الهيدروكلوريك مع القاعدة المترافقة Cl- و NH3 هي قاعدة بحمض مترافق لـ NH4+.

مقرن حمض القاعدة

حمض الهيدروكلوريك و NH3 القوى بين الجزيئات

  • في حمض الهيدروكلوريك ، بسبب المركب الأيوني ، توجد قوة تفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب مع قوة تشتت لندن بين ذرة الهيدروجين والكلوريد.

HCLl + NH3 المحتوى الحراري للتفاعل

يوفر الطاقة الداخلية الكامنة هي كمية الطاقة المطلوبة لإكمال التفاعل التالي ومحتوى المحتوى الحراري للتفاعل النهائي لحمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الأمونيوم هو 1569.54 جول / مول.

هل HCL + NH3 حل عازلة

تفاعل HCl + NH3  يتصرف مثل محلول منظم لأن NH3 يشكل رابطة هيدروجينية بالماء ويعمل كقاعدة ضعيفة أثناء تكوين NHXNUMX4يتفكك Cl إلى NH4+ الذي يعمل كقاعدة ويتكون الرقم الهيدروجيني لمحلول منظم مع الأمونيا وكلوريد الأمونيوم.

هل HCl + NH3 رد فعل كامل

تفاعل حمض الهيدروكلوريك + NH3 = NH4Cl هو تفاعل كامل لأنه في هذا التفاعل مركبين كيميائيين مختلفين يشكلان منتج واحد ga وهو ملح كامل ومركب كامل.

هل HCl + NH3 تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة

تفاعل HCl + NH3 هو تفاعل طارد للحرارة من حيث أنها تطلق كمية جيدة من الحرارة أثناء التفاعل مع بعضها البعض بسبب ترسيب ملح الأمونيا.

هل HCl + NH3 تفاعل الأكسدة والاختزال

 حمض الهيدروكلوريك + NH3 لا يعتبر تفاعلًا للأكسدة والاختزال لأنه لا يوجد تغيير في حالات أكسدة المركب الكيميائي في المادة المتفاعلة وكذلك في المنتج ، يتم فقط نقل أيونات الهيدروجين.

هل HCl + NH3 تفاعل هطول الأمطار

 حمض الهيدروكلوريك + NH3 هو معادلة الترسيب كما يتم تكوين كلوريد الأمونيوم كمنتج نهائي في التفاعل وهو ملح ويتم ترسبه.

هل HCl + NH3 رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه

 حمض الهيدروكلوريك + NH3 هل رد فعل لا رجعة فيه لأن المنتج المكون من هيدروكسيد الأمونيوم هو ملح غير قابل للذوبان ولا يتفاعل مع أي مركبات كيميائية حتى الماء.

هل HCl + NH3 رد فعل الإزاحة

حمض الهيدروكلوريك + NH3 ليس تفاعل إزاحة لأنه لا يوجد تبادل للأيونات يحدث خلال التفاعل.

تجربة قانون جراهام HCl + NH3

وفقًا قانون جراهام تجربة HCl + NH3، يتم ترسيب ملح أبيض من كلوريد الأمونيوم في غضون 10 دقائق حيث تتحد غازات الأمونيا وحمض الهيدروكلوريك في أنبوب زجاجي.

NH3 (ز) + حمض الهيدروكلوريك (ز) = NH4Cl (ق)

حمض الهيدروكلوريك + NH3 برونستد لوري

مفهوم Bronsted Lowry هو أن الحمض دائمًا ما يتبرع بالبروتون بينما تقبل القاعدة دائمًا البروتون في HCl + NH3، الحمض هو حمض الهيدروكلوريك لأنه يتبرع بالبروتون على شكل H+ أيون حيث NH3 هي القاعدة التي تقبل H+ أيون.

في الختام

حمض الهيدروكلوريك + NH3 كلاهما مركبان كيميائيان مختلفان تمامًا أحدهما حمض قوي والآخر قاعدة ضعيفة بدلاً من تكوين ملح شديد الأهمية وهو كلوريد الأمونيوم المستخدم في العديد من الأغراض وتحليل المركبات العضوية.

سمية الشوراسية

مرحباً .. بنفسي سمية الشوراسية. لقد أكملت البكالوريوس في بكالوريوس العلوم. التكنولوجيا الحيوية وماجستير في الكيمياء التطبيقية. اعتدت تدريس الكيمياء من قبل ، لكنني بدأت حياتي المهنية كخبير في مادة الكيمياء ، والآن أصبح إنشاء المحتوى هو شغفي الآن وأشعر أنني بحالة جيدة جدًا للقيام بعملي. دعنا نتواصل عبر LinkedIn- https://www.linkedin.com/in/somya-chourasia-068378211

كيمياء

الارتباط بحمض NH3 أو القاعدة: 3 حقائق قائمة على المبادئ يجب على المبتدئين معرفتها

حمض NH3 أو القاعدة: 3 حقائق تستند إلى المبادئ يجب على المبتدئين معرفتها

الأمونيا لها صيغة كيميائية NH3. وهو سائل شفاف برائحة نفاذة قوية. تحتوي الأمونيا على ذرة نيتروجين واحدة وثلاث ذرات هيدروجين في جزيءها. في الهواء الطلق الأمونيا يحصل ...

رابط لـ How Is HCL Covalent: Why، How and مفصلة التفسيرات

كيف هي HCL التساهمية: لماذا وكيف وتفسيرات مفصلة

في هذه المقالة ، سنناقش حول كيفية استخدام حمض الهيدروكلوريك التساهمي: لماذا ، وكيف وشرح مفصل ، يصف أيضًا بنية لويس لـ HCL. حمض الهيدروكلوريك هو جزيء ثنائي الذرة بسيط يتكون ...