13 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


تفاعل HCl + NaOH هو تفاعل كيميائي شائع جدًا وأساسي مثل مقدمة في الكيمياء الأيونية. دعونا نحلل رد الفعل هذا ونتائجه في هذه المقالة.

حمض الهيدروكلوريك (HCl) هو حمض معدني قوي ذو رائحة نفاذة وقوية. كما أنها تآكل. من ناحية أخرى ، هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) عبارة عن قاعدة معدنية صلبة مساحيق بيضاء مثل حمض الهيدروكلوريك تآكل.

يكون التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم بين حمض قوي وقاعدة قوية والتي بدورها ستعطي مركب أيوني محايد بدلاً من إظهار ميل إما إلى الحموضة أو القاعدية. دعونا نفحص المعلومات المختلفة المتعلقة بردود فعلهم مثل المنتج والنوع والمعايرة وما إلى ذلك.

ما هو منتج HCl و NaOH؟

أدى تفاعل حمض الهيدروكلوريك و NaOH إلى إنتاج كلوريد الصوديوم وهو ملح و H2يا كمنتج ثانوي مع ظهور الحرارة. حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم كونهما حمض معدني وقاعدة على التوالي يمكن أن يخضعوا لتفكك تام للأيونات الخاصة بهم. 

الآلية العامة للتفاعل هي:

حمض الهيدروكلوريك = ح+ + Cl-

هيدروكسيد الصوديوم = Na+ + OH-

H+ + Cl- + نا+ + OH- = كلوريد الصوديوم + H2O

hcl-naoh
التمثيل الجزيئي لمنتج تفاعل HCl + NaOH

ما هو نوع تفاعل حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم؟

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم هو أ تفاعل التعادل الذي يقع بين حمض وقاعدة ينتج عنه ملح وماء متعادلان. تفاعل HCl + NaOH هو أيضًا تفاعل إزاحة مزدوج لأنه يتم تبادل الكاتيونات الفردية وأنيونات المادة المتفاعلة للحفاظ عليها توازن.

كيفية موازنة HCl + NaOH؟

يعني موازنة أي معادلة كيميائية وجود توازن في عدد الجزيئات في كل من المادة المتفاعلة ومواقع المنتج. بقدر ما يتعلق الأمر بتفاعل HCl + NaOH ، فهو متوازن بالفعل بطريقة متساوية.

HCl + NaOH = NaCl + H2O

معايرة HCl + NaOH

الجهاز المستخدم

Burette ، ماصة ، دورق معايرة سعة 250 مل ، دورق ، حامل حديد ، قضيب زجاجي ، قمع مرشح. 

المؤشر المستخدم

يمكن استخدام برتقال الميثيل أو الفينول فثالين كمؤشر على تفاعل حمض قوي مقابل قاعدة قوية لتحليل نقطة النهاية من رد الفعل.

المعالجة:

املأ السحاحة مع هيدروكسيد الصوديوم وأضف حمض الهيدروكلوريك إلى المعايرة بالتحليل الكيماوي دورق بمساعدة ماصة. أضف مؤشرًا في دورق المعايرة أيضًا. الآن اسكب هيدروكسيد الصوديوم قطرة من السحاحة لتحقيق نقطة النهاية وهي الحل المحايد الشفاف في هذه الحالة. لاحظ القراءة الساكنة.

معادلة أيونية HCl + NaOH

لتحديد المعادلة الأيونية الصافية ، يجب تنفيذ الخطوات التالية:

  • تفكك متفاعلين NaOH و HCl في أيونات كل منهما.
  • امزج كلا الحلين حيث سيذوبان بعضهما البعض بسبب وجود جزيئات الماء. ستكون بقية أيونات حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم أيونات المتفرج.
  • ستكون المعادلة الأيونية الكاملة H+ + Cl- + نا+ + OH- = نا+ + Cl- + H2O
  • إزالة أيونات المتفرج لذلك ستكون المعادلة الأيونية الصافية H+ + OH- = ح2O

أزواج حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم المتقارن

في تفاعل HCl + NaOH HCl و H2O عبارة عن مانحين للبروتون و NaOH و NaCl هم متقبلون للبروتون يحافظون على توازن التفاعل. أزواج مترافقة يمكن ملاحظتها بسهولة في التفاعلات الحمضية القاعدية حيث يوجد تبرع بالبروتون وقبول بالبروتون.

HCl و NaOH القوى بين الجزيئات

  • في HCl ، هناك نوعان من القوى بين الجزيئات: ثنائي القطب و قوات تشتت لندن. من كل من ثنائي القطب ثنائي القطب أقوى بسبب الكهربية العالية لـ Cl.
  • بقدر ما يتعلق الأمر بهيدروكسيد الصوديوم ، فإنه يخضع لتفاعلات الأيونات ثنائية القطب التي تعد أقوى التفاعلات بين الجزيئات لأنها يمكن أن تولد ثنائي القطب لحظيًا.

المحتوى الحراري لتفاعل HCl + NaOH

المحتوى الحراري للتفاعل لـ HCl + NaOH هو -55.84 KJ / mol. ويسمى أيضا المحتوى الحراري للتحييد وهو نفس الشيء بالنسبة لكل تفاعل حمض قوي وقاعدة قوية. تشير العلامة السلبية في المحتوى الحراري إلى تفاعل طارد للحرارة. 

هل حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم محلول عازلة؟

تفاعل حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم لا يشكل أ محلول منظم. هناك خلط بسيط ينتج عنه تكوين الملح. لتشكيل المخزن المؤقت ، يجب أن يكون هناك حمض ضعيف أو قاعدة ضعيفة للحفاظ على الأس الهيدروجيني. لكن في هذا السيناريو ، يكون كل من الحمض والقاعدة قويين مما يؤدي إلى تحييد بعضهما البعض.

هل حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم هو طارد للحرارة رد فعل لأن المواد المتفاعلة تحاول موازنة بعضها البعض مما يؤدي في النهاية إلى إطلاق الحرارة. يؤدي هذا إلى تسخين خليط التفاعل الذي يتم نقله بعد ذلك إلى المناطق المحيطة لتبريد الخليط. يمكن أن يتضح من دورق التفاعل الدافئ.

هل حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم رد فعل الأكسدة والاختزال؟

حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم ليس رد فعل الأكسدة لأنه هنا تكون حالة الأكسدة للجانب المتفاعل مساوية لحالة جانب المنتج مما يؤدي إلى إبطال تأثير تقليل الأكسدة.

هل HCl + NaOH تفاعل هطول الأمطار؟

حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم ليس معادلة الترسيب حيث لا يوجد تكوين مركب غير قابل للذوبان في قاع خليط التفاعل. في تفاعل HCl + NaOH ، يكون المنتج NaCl عبارة عن ملح يذوب في الماء بدلاً من الترسيب.

هل HCl + NaOH رد فعل عكسي أم لا رجعة فيه؟

HCl + NaOH ، هو تفاعل لا رجوع فيه مما يعني أنه لا يمكن عكس تكوين المنتج إلى المواد المتفاعلة. هذا لأن ثابت التوازن للتفاعل كبير جدًا مما يفضل بشدة التفاعل الأمامي بسبب التأين العالي للحمض القوي والقاعدة القوية.

هل تفاعل إزاحة HCl + NaOH؟

حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم هو أ رد فعل مزدوج الإزاحة حيث يوجد تبادل الأجزاء الموجبة Na و H مع الأجزاء الأنيونية Cl و OH لإنتاج ملح NaCl و H2O. يحدث تفاعل إزاحة مزدوجة لـ HCl + NaOH في وسط مائي لا يحدث فرقًا سواء ترسب أم لا.

في الختام

باختصار ، HCl + NaOH هو مثال أساسي وشائع جدًا لتفاعل التعادل الذي يعد أساس تكوين الملح. تكوين الملح هو أساس وجود الحياة وله تطبيقات متنوعة كيميائيًا وبيولوجيًا.

منسي شارما

مرحبًا ، أنا منسي شارما ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء. أنا شخصياً أعتقد أن التعلم يكون أكثر حماساً عندما يتعلم بالإبداع. أنا خبير في مادة الكيمياء. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22

آخر المقالات

رابط إلى HCN Lewis Dot Structure: الرسم والتفسيرات التفصيلية

HCN Lewis Dot Structure: الرسم والشروحات التفصيلية

إن البنية النقطية لـ HCN Lewis لها أهمية كبيرة من حيث فهم عدد أزواج السندات والأزواج المنفردة ونوع السندات المعنية. على الرغم من أن الهيكل يبدو بسيطًا ، فإن العديد من العناصر الأساسية ...