13 حقائق عن HCl + NaClO2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


يتكون كلوريت الصوديوم عن طريق تفاعل ثاني أكسيد الكلور وهيدروكسيد الصوديوم. دعونا نركز على تفاعل حمض الهيدروكلوريك وكلوريت الصوديوم في هذه المقالة.

حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي لأنه يظهر تفككًا تامًا. يظهر كسائل عديم اللون. لها رائحة نفاذة. كلوريد الصوديوم2 يظهر كمادة صلبة بيضاء أو صفراء-خضراء فاتحة. الوزن الجزيئي لـ NaClO2 هو 90.44. قابل للذوبان في الماء ، وتزداد قابليته للذوبان مع زيادة درجة الحرارة.

في الافتتاحية التالية ، سنناقش حقائق مختلفة حول HCl و NaClO2 تفاعل.

ما هو منتج HCL و NAClO2?

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و NaClO2 المنتج ، كلوريد الصوديوم ، ثاني أكسيد الكلور وجزيء الماء.

 حمض الهيدروكلوريك + كلوريد الصوديوم2CLO2 + كلوريد الصوديوم + H2O

ما هو نوع التفاعل HCL + NACLO2?

رد الفعل بين حمض الهيدروكلوريك وكلوريد الصوديوم2 هو تفاعل أكسدة واختزال.

كيفية موازنة HCL + NACLO2

حمض الهيدروكلوريك + كلوريد الصوديوم2 يتم موازنة التفاعل باستخدام الخطوات التالية.

  • لموازنة التفاعل ، أولاً ، علينا حساب عدد الذرات على جانب المادة المتفاعلة وعدد الذرات على جانب المنتج.
  • في الخطوة التالية ، إذا كان عدد الذرات على جانبي التفاعل غير متساوٍ ، فعلينا معادلة ذلك.
  • رد الفعل هنا هو HCL + NAClO2 ⟶ClO2 + كلوريد الصوديوم + H2O
  • In حمض الهيدروكلوريك + كلوريد الصوديوم2 التفاعل ، ذرتا كلوريد ، ذرة هيدروجين واحدة ، ذرة صوديوم واثنين من الأكسجين على جانب المتفاعل ، بينما توجد ذرتان كلوريد ، ذرة صوديوم واحدة ، ذرتان هيدروجين وثلاث ذرات أكسجين على جانب المنتج.
  • وبالتالي ، فإن عدد الذرات المتفاعلة والمنتج الجانبي غير متساوٍ. لذلك علينا أن نساوي كلا الطرفين.
  • حمض الهيدروكلوريك + كلوريد الصوديوم2 يمكن موازنة التفاعل باستخدام الطريقة الجبرية على النحو التالي.

        4HCl + 5NaClO2 ⟶ 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O.

ذرةعدد الذرات على الجانب المتفاعلعدد الذرة على جانب المنتج
Na55
Cl99
O1010
H44
جدول يوضح عدد الذرات على جانب المتفاعل والمنتج

HCL + ناكلو2 صافي المعادلة الأيونية

رد الفعل بين حمض الهيدروكلوريك وكلوريد الصوديوم2 لديه صافي المعادلة الأيونية,

4H+(عبد القدير) + 4 سل-(عبد القدير) + 5Na+(عبد القدير) + 5ClO2-(عبد القدير) ⟶4ClO2-(ز) + 5 نا+ (عبد القدير) + 5 سل- (عبد القدير) + 2H2O (ل)

4H+(عبد القدير) + ClO2- (عبد القدير) 2H2O(L) + Cl- (عبد القدير)

HCL + ناكلو2 زوج مترافق 

رد الفعل بين حمض الهيدروكلوريك وكلوريد الصوديوم2 لديه أزواج مترافقة ،

  • حمض مترافق - ClO2
  • قاعدة مقترنة - NaCl                               

HCL و NACLO2 القوى بين الجزيئات

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و NaClO2 يتبع قوى الجزيئات.

  • هناك قوة ثنائية القطب ضعيفة بين جزيء حمض الهيدروكلوريك.
  • توجد قوة تساهمية قطبية بين Cl- وH+ أيون.

HCL + ناكلو2 المحتوى الحراري للتفاعل

التفاعل بين HCl + NaClO2 يحتوي على المحتوى الحراري للتفاعل 14.7 كيلو جول مول-1.

هل HCL + NACLO2 حل عازلة

حمض الهيدروكلوريك + كلوريد الصوديوم2 ليس محلول منظم حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي.

هل HCL + NACLO2 رد فعل كامل

حمض الهيدروكلوريك + كلوريد الصوديوم2 التفاعل هو رد فعل كامل مثل ClO2 تطورت كغاز ، وتشكلت كلوريد الصوديوم والماء في هذا التفاعل كمنتج.

هل HCL + NACLO2 تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة

حمض الهيدروكلوريك + كلوريد الصوديوم2 التفاعل هو تفاعل ماص للحرارة حيث أن هذا التفاعل له قيمة محتوى حراري موجبة والتي لوحظت عند 14.7 كيلو جول مول-1.

هل HCL + NACLO2 رد فعل الأكسدة والاختزال؟

حمض الهيدروكلوريك + كلوريد الصوديوم2 رد الفعل هو رد فعل الأكسدة. كلوريد الصوديوم2 تعمل كعامل مختزل ومؤكسد.

4HCl-1(عبد القدير) + 5 ناكلالثالثO2 (عبد القدير) ⟶ 4ClIVO2 (ز) + 5 ناكل-1(عبد القدير) + 2 ح2يا (ل).

حمض الهيدروكلوريك + كلوريد الصوديوم2 هو تفاعل الأكسدة والاختزال كما هو موضح أدناه.

Clالثالث + O4Cl-

(اختزال)

4Clالثالث   - 4 هـ- 4ClIV

(أكسدة)

هل HCL + NACLO2 تفاعل هطول الأمطار

حمض الهيدروكلوريك + كلوريد الصوديوم2 رد الفعل ليس أ معادلة الترسيب كما تم تشكيل كلوريد الصوديوم في HCl + NaClO2 التفاعل قابل للذوبان في الماء ولا يتشكل أي راسب.

هل HCL + NACLO2 رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه

حمض الهيدروكلوريك + كلوريد الصوديوم2 التفاعل هو رد فعل لا رجوع فيه مثل ClO2 يتطور المنتج كغاز.

هل HCL + NACLO2 رد فعل الإزاحة

حمض الهيدروكلوريك + كلوريد الصوديوم2 التفاعل هو تفاعل إزاحة واحد. Na من NaClO2 يزيح الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك ويشكل كلوريد الصوديوم.

في الختام

ذكرت هذه المقالة التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وكلوريت الصوديوم. يستخدم كلوريت الصوديوم كمطهر في عملية تنقية المياه. كما أنها تستخدم في صناعة الورق. يستخدم حمض الهيدروكلوريك أيضًا في معالجة مياه الصرف الصحي.

أرتي جوخال

مرحباً بالجميع ، أنا آرتي دي جوخال. ماجستير في تخصص الكيمياء العضوية وتخرجت في الكيمياء وعلم الأحياء وعلم الحيوان. لدي 3 سنوات من الخبرة العملية في تحليل المياه في المعهد القومي لبحوث الهندسة البيئية في ناجبور. تواصل معي عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/arti-gokhale-b5699b251

آخر المقالات