15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + Na2PO4: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


حمض الهيدروكلوريك حمض قوي. في المقابل ، فوسفات الصوديوم عبارة عن ملح ذو قاعدة قوية ، أي هيدروكسيد الصوديوم. دعونا ندرس كيفية استخدام حمض الهيدروكلوريك وصوديوم2PO4 تتفاعل.

حمض الهيدروكلوريك + Na2PO4 تتفاعل لإعطاء تفاعل إبدال الملح. حمض الهيدروكلوريك هو محلول مائي من كلوريد الهيدروجين. يتفكك بسهولة ليعطي أنيونات البروتون والكلوريد. في المقابل ، فوسفات الصوديوم هو أ ثنائي القاعدة مُجَمَّع. وهو مركب غير سام وغير مكلف يستخدم عادة في صناعة المخبوزات.

في هذه المقالة ، سوف ندرس نوع ومنتج وموازنة حمض الهيدروكلوريك + الصوديوم2PO4 رد فعل.

ما هو منتج حمض الهيدروكلوريك و Na2PO4?

HCl و Na2PO4 تتفاعل لتشكيل كلوريد الصوديوم وفوسفات ثنائي الهيدروجين.

Na2PO4 + 2HCl → 2NaCl + H2PO4

ما هو نوع التفاعل HCl + Na2PO4

حمض الهيدروكلوريك + نا2PO4 هو رد فعل مزدوج الإزاحة حيث أن الكاتيون والأنيون للمركبين الأيونيين يتبادلان السندات لإنشاء مركبين جديدين لهما ارتباطات ارتباط قريبة أو مكافئة.

كيفية موازنة HCl + Na2PO4

تتم موازنة المعادلات بطريقة الضرب والتجربة على النحو التالي. 

  • لتحقيق التوازن HCl + Na2PO4 المعادلة ، سنوازن عدد ذرات الصوديوم في كل من المادة المتفاعلة وجانب المنتج.
  • Na2PO4 + حمض الهيدروكلوريك → 2NaCl + H2PO4
  • الآن ، سوف نوازن عدد ذرات الكلور.
  • Na2PO4 + 2HCl → 2NaCl + H2PO4
  • بعد ذلك ، سنوازن بين ذرات الأكسجين والهيدروجين حيث يمكننا أن نرى أن عدد الهيدروجين والأكسجين متوازن بالفعل.
  • وبالتالي ، يمكننا أن نستنتج أن المعادلة أعلاه هي معادلة توازن مطلوبة.
  • Na2PO4 + 2HCl → 2NaCl + H2PO4

حمض الهيدروكلوريك + نا2PO4 المعايرة بالتحليل الكيماوي

حمض الهيدروكلوريك + نا2PO4 لا يخضع المعايرة بالتحليل الكيماوي حيث لم يتم ملاحظة نقطة تكافؤ أثناء التفاعل.

حمض الهيدروكلوريك + نا2PO4 صافي المعادلة الأيونية

The net ionic equation of HCl + Na2PO4 هو PO4-3 + 2H++ → ح2PO4. We will follow the following steps to calculate the net ionic equation.

  • لحساب المعادلة الأيونية الصافية لـ HCl + Na2PO4، يتم كتابة المعادلة المتوازنة أولاً.
  • Na2PO4 + 2HCl → 2NaCl + H2PO4
  • المعادلة الأيونية الكلية للمعادلة المتوازنة هي كما يلي:
  • 2Na+ + ص4-3 + 2H++ + 2 سل- → 2Na+ + 2 سل- + H2PO4
  • ومن ثم ، فإن المعادلة الصافية هي:
  • PO4-3 + 2H++ → ح2PO4

حمض الهيدروكلوريك + نا2PO4 أزواج مترافقة

  • زوج حمض الهيدروكلوريك المترافق هو Cl-.
  • لا يوجد زوج مترافق من Na2PO4 بسبب عدم وجود البروتونات في فوسفات الصوديوم.

حمض الهيدروكلوريك ونا2PO4 القوى بين الجزيئات

  • ثنائي القطب ثنائي القطب قوة الجزيئات موجود بين جزيء حمض الهيدروكلوريك.
  • هناك قوة جذب إلكتروستاتيكية بين جزيئات فوسفات الصوديوم.

حمض الهيدروكلوريك + نا2PO4 المحتوى الحراري للتفاعل

ردة الفعل الطاقة الداخلية الكامنة بيانات HCl + Na2PO4 غير متوفر في الأدب.

هل HCl + Na2PO4 حل عازلة

حمض الهيدروكلوريك + نا2PO4 ليس محلول منظم as it contains strong hydrochloric acid(HCl) and a weak acid salt, sodium phosphate (Na2PO4).

هل HCl + Na2PO4 رد فعل كامل

حمض الهيدروكلوريك + نا2PO4 is تفاعل كامل حيث لا يتم ترك أي مادة متفاعلة في نهاية التفاعل.

Na2PO4 + 2HCl → 2NaCl + H2PO4

هل HCl + Na2PO4 تفاعل طارد للحرارة

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وصوديوم2PO4 هو تفاعل طارد للحرارة حيث أن قيمة دلتا G سالبة.

هل HCl + Na2PO4 تفاعل الأكسدة والاختزال

حمض الهيدروكلوريك + نا2PO4 ليس الأكسدة رد فعل ، مثل حالة الأكسدة الركيزة دون تغيير.

هل HCl + Na2PO4 رد فعل هطول الأمطار

حمض الهيدروكلوريك + نا2PO4 ليس ترسب التفاعل حيث لا يتم تكوين ملح غير قابل للذوبان أثناء التفاعل.

Na2PO4 + 2HCl → لا راسب

هل HCl + Na2PO4 رد فعل لا رجوع فيه

حمض الهيدروكلوريك + نا2PO4 هو تفاعل لا رجوع فيه لأنه تفاعل أحادي الاتجاه وبالتالي لا يمكن استخلاص المواد المتفاعلة من المنتجات.

هل HCl + Na2PO4 رد فعل النزوح

حمض الهيدروكلوريك + نا2PO4 is a displacement reaction because sodium ion displaces the hydrogen ion from hydrochloric acid to form sodium chloride. And the phosphate ion displaces chloride ion from hydrochloric acid to form phosphoric acid.

Na2PO4 + 2HCl → 2NaCl + H2PO4

في الختام 

فوسفات الصوديوم (Na2PO4) ، يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ليعطي تفاعل إزاحة مزدوج مكونًا كلوريد الصوديوم (NaCl) وفوسفات ثنائي الهيدروجين (H2PO4). إنه تفاعل لا رجوع فيه ، وحالة أكسدة الركيزة يبقى دون تغيير أثناء التفاعل.

لينا راسوانت

مرحبًا ، أنا لينا راسوانت ، طالبة دراسات عليا في الكيمياء. أنا أزدهر في التحديات والأهداف المحددة باستمرار. أهدف إلى التعلم وإلغاء التعلم وإعادة التعلم ونشر معرفتي بأفضل الطرق الممكنة. حاليًا ، أعمل مدرس كيمياء وكاتب مستقل. يمكنك التواصل معي على Linkedin: https://www.linkedin.com/in/leena-raswant-62b285186/

آخر المقالات