15 حقائق عن HCl + MnSO4: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


كبريتات المنغنيز (MnSO4) هو ملح أيوني حمضي ، بينما حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) هو حمض عديم اللون ذو رائحة نفاذة. دعونا نتحرى عن رد فعل HCl-MnSO4 بدقة.

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كبريتات المنغنيز عبر تفاعل الإزاحة. MnSO4 هو ملح استرطابي غير عضوي يمتص الرطوبة من الهواء لتكوين الهيدرات ، في حين أن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي يوجد في كل من الحالة السائلة والبخارية.

تتناول هذه المقالة المحتوى الحراري للتفاعل ، والمنتجات ، والقوى الجزيئية ، وعوامل أخرى من حمض الهيدروكلوريك و MnSO4 رد الفعل بالتفصيل.

ما هو منتج HCl و MnSO4

MnCl2 (ثنائي كلوريد المنغنيز) و H.2SO4 (حامض الكبريتيك) عندما تتشكل يتحد HCl مع MnSO4.

MnSO4 + HCl → MnCl2 + H2SO4

ما هو نوع التفاعل HCl + MnSO4

حمض الهيدروكلوريك + MnSO4 التفاعل هو تفاعل إزاحة مزدوجة.

كيفية موازنة HCl + MnSO4

رد فعل MnSO4 مع HCl متوازن باستخدام الخطوات التالية ،

MnSO4 + HCl → MnCl2 + H2SO4

  • الخطوة الأولى هي تحديد العناصر المتضمنة في التفاعل. هنا ، يوجد Mn و H و Cl و S و O في المواد المتفاعلة والمنتجات.
  • تضاف المعاملات قبل المركبات من أجل موازنة عدد العناصر على كلا الجانبين. يضاف معامل 2 قبل HCl لموازنة H و Cl. ستكون المعادلة المتوازنة
  • MnSO4 + 2HCl → MnCl2 + H2SO4

حمض الهيدروكلوريك + MnSO4 المعايرة بالتحليل الكيماوي

لا يمكن استخدام حمض الهيدروكلوريك لمعايرة MnSO4 كلاهما أحماض قوية. أيضًا ، لا يلاحظ تغير لون مميز للتفاعل.

حمض الهيدروكلوريك + MnSO4 صافي المعادلة الأيونية

المعادلة الأيونية الصافية لـ MnSO4 + حمض الهيدروكلوريك is

MnSO4(aq) + 2HCl (aq) → MnCl2(أ ك) + ح2SO4(عبد القدير)

الخطوات المطلوبة للحصول على المعادلة الأيونية الصافية هي واردة ادناه,

  • المعادلة متوازنة في الخطوة الأولى. باستخدام المعاملات المتكافئة ، يمكننا مساواة عدد العناصر على كلا الجانبين. يتم إعطاء المعادلة بواسطة ،
  • MnSO4 + 2HCl → MnCl2 + H2SO4
  • يشار إلى الحالات الفيزيائية للمواد.
  • MnSO4(aq) + 2HCl (aq) → MnCl2(أ ك) + ح2SO4(عبد القدير)
  • انقسام القوي الشوارد في أيوناتهم. جميع المركبات المشاركة في هذا التفاعل عبارة عن إلكتروليتات قوية.
  • Mn2+(عبد القدير) + SO42-(ع) + 2 ح+(عبد القدير) + 2Cl-(عبد القدير) → مليون2+(عبد القدير) + 2Cl-(ع) + 2 ح+(عبد القدير) + SO42-(عبد القدير)
  • جميع الأيونات هي أيونات متفرج لذلك لا يوجد تفاعل صاف. إذن ، المعادلة الأيونية الصافية لـ HCl + MnSO4 is استخلص.
  • MnSO4(aq) + 2HCl (aq) → MnCl2(أ ك) + ح2SO4(عبد القدير)

حمض الهيدروكلوريك + MnSO4 زوج مترافق

أزواج حمض-قاعدية مترافقة تتشكل بواسطة HCl-MnSO4.

  • ينبعث حمض الهيدروكلوريك كحمض H+ والأشكال Cl- كقاعدة مترافقة لها.
  • SO42- أيون يعمل كقاعدة يأخذ H+ تشكيل حمض متقارن (H2SO4).
أزواج مترافقة

حمض الهيدروكلوريك و MnSO4 القوى بين الجزيئات

  • تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب. و قوات تشتت لندن موجودة كقوى بين الجزيئات بين جزيئات حمض الهيدروكلوريك .
  • MnSO4 يظهر تفاعلات أيون ثنائي القطب كما هو ملح أيوني.

حمض الهيدروكلوريك + MnSO4 المحتوى الحراري للتفاعل

MnSO4+ المحتوى الحراري لتفاعل حمض الهيدروكلوريك هو -12.6 كيلوجول / مول. يتم حساب المحتوى الحراري باستخدام القيم المجدولة,

مركبات المحتوى الحراري في كيلوجول / مول
MnSO4(عبد القدير)1118.2
حمض الهيدروكلوريك (عبد القدير)166.8
MnCl2(عبد القدير)555.13
H2SO4(عبد القدير)909.27
قيم المحتوى الحراري

∆Hf° = ∆Hf°(المنتجات) - ∆Hf°(المتفاعلات)

= 1464.4 - 1451.8 = -12.6 كيلوجول / مول

هل HCl + MnSO4 حل عازلة

MnSO4 + HCl لا يشكل ملف محلول منظم حيث أن الحمض (HCl) المستخدم هو حمض قوي ومختلط مع ملح المنغنيز (MnSO4) لن يقاوم التغيير في pH.

هل HCl + MnSO4 رد فعل كامل

MnSO4 + حمض الهيدروكلوريك هو تفاعل كامل لأن المنتجات المتكونة قابلة للذوبان تمامًا ولن تخضع لمزيد من التفاعل.

هل HCl + MnSO4 تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة

MnSO4+ تفاعل حمض الهيدروكلوريك هو طارد للحرارة كما يتم تحرير كمية كبيرة من الحرارة أثناء التفاعل.

هل HCl + MnSO4 تفاعل الأكسدة والاختزال

MnSO4 + تفاعل حمض الهيدروكلوريك ليس رد فعل الأكسدة والاختزال لأن حالات أكسدة العناصر تفعل ذلك لا تظهر أي تغيير.

هل HCl + MnSO4 تفاعل هطول الأمطار

حمض الهيدروكلوريك + MnSO4 لا ينتج عن التفاعل أي راسب ، لذلك هذا ليس تفاعل ترسيب. المنتجات التي تم الحصول عليها قابلة للذوبان تماما.

هل HCl + MnSO4 رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه

MnSO4 + تفاعل حمض الهيدروكلوريك هو تفاعل لا رجوع فيه لأن الهيدروجين أقل تفاعلًا لا يمكنه إزاحة المنغنيز من ملحه مما يجعل التفاعل العكسي أقل جدوى.

هل HCl + MnSO4 رد فعل الإزاحة

تفاعل MnSO4 + حمض الهيدروكلوريك هو أ رد فعل مزدوج الإزاحة. نظرًا لأن المنغنيز أكثر تفاعلًا ، فإنه يزيح الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك ويشكل MnCl2 ثم H+ يجمع كذلك مع SO42- أيون لتشكيل H.2SO4.

في الختام

MnSO4 لها تطبيقات واسعة في صناعة الثروة الحيوانية والزراعة. ملح المنغنيز (MnCl2) كمقدمة لتخليق عدد لا يحصى من مركبات المنغنيز العضوي.

لبنى خان

أهلاً! أنا لبنى خان. لقد أنهيت دراستي الجامعية في الكيمياء في جامعة الملة الإسلامية ، نيودلهي. لقد كنت في الأوساط الأكاديمية لسنوات ورحبت دائمًا بالفرص وأنماط الحياة والثقافات الجديدة التي تأتي في طريقي. دعونا نتواصل أكثر على LinkedIn: www.linkedin.com/in/lubna-khan-705477216

آخر المقالات

رابط ل 17 حقائق عن HCl + KBr: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

17 حقائق عن HCl + KBr: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

حمض الهيدروكلوريك ، المعروف أيضًا باسم حمض الهيدروكلوريك ، هو حمض غير عضوي قوي ، و KBr (بروميد البوتاسيوم) عبارة عن ملح. دعونا نناقش التفاعل بين HCl و KBr بالتفصيل. يحتوي حمض الهيدروكلوريك على ...

رابط لخصائص كلوريد الحديد (FeCl2) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

خصائص كلوريد الحديد (FeCl2) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

كلوريد الحديد مادة صلبة غير عضوية ، تُعرف أيضًا باسم كلوريد الحديدوز في الكيمياء. دعونا نستكشف مجموعة خصائص كلوريد الحديد. كلوريد الحديد هو هاليد مستقر للحديد ؛ ...