15 حقائق عن HCl + MnO: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


تزداد درجة حرارة القارورة عند خلط حمض الهيدروكلوريك مع MnO. دعونا نلقي نظرة على التفاعل الكيميائي لكليهما في المقالة التالية.

يمكن اعتبار HCl + MnO تفاعلًا حمضيًا قاعديًا. هنا ، حمض الهيدروكلوريك هو حمض غير عضوي يتفكك بسهولة ليعطي أيونات الهيدرونيوم (H3O+) وكلوريد (Cl-) في وسط مائي ، في حين أن أكسيد المنغنيز (II) هو أكسيد فلز أساسي.

في هذه المقالة ، سوف نتعرف على كيفية موازنة التفاعلات الكيميائية والمنتجات التي تتكون عندما تتفاعل مع بعضها البعض.

ما هو منتج HCl و MnO؟

يتفاعل كل من HCl و MnO معًا لتكوين ثنائي كلوريد المنغنيز (MnCl2) و H.2O.

HCl + MnO = MnCl2 + ح2O

ما هو نوع تفاعل HCl + MnO؟

خليط HCl + MnO هو تفاعل معادل ينتج عنه تكوين ثنائي كلوريد المنغنيز الملح والماء.

كيفية موازنة HCl + MnO؟

رد الفعل المعطى متوازن حسب قانون حفظ الكتلة باتباع الخطوات التالية.

  • الخطوة 1: أولاً ، اكتب الصيغة الكيميائية للمادة المتفاعلة والمنتج.
  • HCl + MnO = MnCl2 + ح2O
  • الخطوة 2: عد عدد الذرات لكل نوع في المادة المتفاعلة والمنتج. إذا كانت مختلفة ، فنحن بحاجة إلى موازنة الذرات. مع الأخذ في الاعتبار قياس العناصر المتكافئة ، اضرب حمض الهيدروكلوريك في 2.
  • 2HCl + MnO  = MnCl2 + ح2O
  • Step3: هذه هي المعادلة الكيميائية المتوازنة التي فيها HCl ، MnO ، MnCl2، و H.2O لديها قياس العناصر المتكافئ 2 ، 1 ، 1 ، 1 ، على التوالي.

HCl + MnO المعايرة

يتبع معايرة الحمض القاعدي حيث يشكل MnO الحل القياسي الذي يتم من خلاله معايرة حمض الهيدروكلوريك.

المؤشر: 

ميتيل برتقالي

جهاز: 

Burette ، ماصة ، دورق مخروطي ، حامل Burette ، قمع ، محرك ، بلاط زجاجي أبيض ، قارورة قياس ، حمض الهيدروكلوريك ، أكسيد المنغنيز (II) ، برتقال الميثيل.

إجراء:

  • اغسل السحاحة أولاً وشطفها بمحلول M / 10 MnO.
  • لاحظ القراءة الأولية.
  • امص 10 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك بمساعدة ماصة وانقله إلى دورق مخروطي.
  • أضف قطرتين من برتقال الميثيل الذي يعمل كمؤشر في الدورق المخروطي / المعايرة.
  • أضف محلول أكسيد المنغنيز M / 10 إلى دورق المعايرة حتى يتغير اللون إلى اللون الوردي الفاتح.
  • لاحظ القراءة النهائية وحدد حجم محلول أكسيد المنغنيز المستخدم لتحييد محلول حمض الهيدروكلوريك.
  • يجب تكرار التجربة حتى تحصل على قراءات متوافقة.

معادلة HCl + MnO الأيونية الصافية

تتم كتابة المعادلة الأيونية الصافية عندما تنفصل جميع الأنواع إلى أيونات. باستخدام التفاعل الكيميائي المتوازن ، تتم كتابة المعادلة الأيونية على النحو التالي:

2H+(عبد القدير) + 2Cl-(عبد القدير) + مليون2+(عبد القدير) + O2-(عبد القدير) = مليون2+(عبد القدير) + 2Cl-(أ ك) + ح+(عبد القدير) + أوه-(عبد القدير)

أزواج HCl + MnO المتقارنة

في المعادلة المعطاة ، يشكل HCl + MnO أزواج حمض القاعدة المترافق.

  • القاعدة المترافقة لـ HCl و H2O هو Cl- و OH-، على التوالي.

القوى بين الجزيئات HCl و MnO

كل من HCl و MnO إظهار قوة الجذب بين الجزيئات ثنائي القطب ثنائي القطب لأن لديهم لحظات ثنائية القطب دائمة بسبب اختلاف الكهربية.

المحتوى الحراري لتفاعل HCl + MnO

المحتوى الحراري للتفاعل هو -289.8 kJmol-1. عن طريق  المحتوى الحراري للتكوين من HCl ، MnO ، MnCl2، و H.2يمكن حساب المحتوى الحراري لتفاعل O وجدولته على النحو التالي.

العدد التسلسليمركب كيميائيالمحتوى الحراري القياسي للتكوين (Hالنموذج المرفق) (كجمول-1)
1حمض كلور الماء HCL-92.3
2MNO-384.9
3MnCl2-481.2
4H2O-285.8
المحتوى الحراري القياسي للتكوين

 = (-481.2-285.8 + 92.3 + 384.9) كج مول-1

-289.8 كجم مول-1

هل HCl + MnO محلول مؤقت?

خليط من HCl + MnO ليس محلول منظم لأن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي ، وبالتالي لا يفي بمتطلبات محلول عازلة.

هل HCl + MnO رد فعل كامل?

خليط حمض الهيدروكلوريك مع MnO هو تفاعل كامل لأن حمض الهيدروكلوريك يتفاعل تمامًا مع MnO لتكوين MnCl2 و الماء.

هل HCl + MnO تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة?

يكون التفاعل الكيميائي لـ HCl و MnO طاردًا للحرارة حيث أن المحتوى الحراري القياسي المحسوب لتفاعل HCl و MnO يصبح سالبًا.

هل HCl + MnO هو تفاعل الأكسدة والاختزال?

لا يمكن وصف التفاعل الكيميائي بين HCl و MnO على أنه تفاعل الأكسدة والاختزال لأن حالة الأكسدة لجميع العناصر تظل كما هي في كل من المواد المتفاعلة والمنتج. 

هل HCl + MnO هو تفاعل هطول الأمطار?

التفاعل الكيميائي بين HCl و MnO ليس a معادلة الترسيب. المنكل2 شكلت لا تترسب لأنه لا يحتوي على صفة أيونية عالية يمكن ملاحظتها من خلال قاعدة فجان.

هل HCl + MnO رد فعل قابل للعكس أو لا رجوع فيه?

لا يمكن عكس التفاعل لأن المركب الأيوني المستقر MnCl2 يتشكل عند درجة حرارة وضغط وتركيز ثابت.

هو تفاعل إزاحة HCl + MnO?

تفاعل إزاحة مزدوجة لوحظ في التفاعل الكيميائي المتوازن لـ HCl و MnO.

في الختام

ينتج تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكسيد المنغنيز كلوريد المنغنيز والماء. تظل حالة أكسدة المنغنيز دون تغيير. هذا مثال على تفاعل التعادل.

فيكاس خاطري

مرحباً ، أنا الدكتور فيكاس خاطري. أكملت الدكتوراه من قسم الكيمياء ، المعهد الهندي للتكنولوجيا دلهي. لدي العديد من المقالات البحثية المنشورة في المجلات الدولية. لدي أكثر من 10 سنوات من الخبرة في العمل كمحترف كيمياء. يرجى مراجعة ملفي الشخصي على LinkedIn للحصول على مزيد من التفاصيل: https://www.linkedin.com/in/dr-vikas-khatri-1a7a36151/

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقائق عن HCl + CaOCl2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + CaOCl2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

هيبوكلوريت الكالسيوم له خاصية أساسية ويمكن أن يتفاعل بسهولة مع حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك. دعونا نرى السلوك الكيميائي للتفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و CaOCl2. متي...